高中化學必修二課時作業及參考答案

課時作業1硫和二氧化硫

［學業達標］

1.下列說法中正確的是（）

A.硫是一種不溶于水的黃色晶體

B.硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時作還原劑

C.硫與鐵反應時生成硫化鐵

D.硫在自然界中僅以化合態存在

2.下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（）

A.COB.CO2

C.SO2D.N2

3.下列溶液中通入S02一定不會產生沉淀的是（）

A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2

C.Na2sD.BaCh

4.為了除去SO2中少量的HC1氣體，應將混合氣體通入（）

A.濱水

B.NaHSCh飽和溶液

C.NaOH溶液

D.NaHCCh飽和溶液

5.用某溶液浸濕濾紙后，將濾紙置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則

該溶液是（）

A.BaCL溶液

B.酸性KMnCU溶液

C.淀粉-KI溶液

D.澄清石灰水

6.下列有關三氧化硫的說法中，正確的是（）

A.SO3極易溶于水，且與水反應生成H2s04

B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色

C.S03可與堿反應，但不與堿性氧化物反應

D.S02在空氣中易被氧化為S03

7.下列物質能與S02氣體起反應，但無沉淀產生的是（）

①澳水②Ba（0H）2溶液③石灰水④Na2c03溶液⑤稀硫酸⑥Na2s

⑦Na2so3

A.只有①B.①④⑤

C.④⑥⑦D.①④⑦

8.如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（）

選項試劑現象結論

A酸性KMnCU溶液溶液褪色SO2有氧化性

B品紅溶液溶液褪色S02有漂白性

S0與NaOH

CNaOH溶液無明顯現象2

溶液不反應

溶液變紅SO2有酸性，

D紫色石蕊試液

色后不褪色沒有漂白性

［等級突破］

9.S02通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（）

①KMnO4（H+,aq）②溟水③碘水④氯水

⑤Fe3+（aq）

A.①高B.②?

C.全部D.都不是

10.將等體積的SO2和Ch充分混合后，通入加有品紅的氯化鋼溶液，可觀察到的現象

是（）

A.溶液快速褪色B.溶液緩慢褪色

C.生成白色沉淀D.生成淺黃色沉淀

11.如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應

制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）

A.紫色石蕊溶液變藍色

B.品紅溶液褪色

C.溪水橙色褪去

D.含酚醐的NaOH溶液紅色變淺

12.如圖所示是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X,若關閉彈簧

夾，則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開彈簧夾，則品紅溶液褪色。據此判斷

氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能為（）

①②③④

X

SO2H2SC02C12

飽和

Na2sChNaCO

YNaHCO濃硫酸23

3溶液溶液

溶液

A.①④B.①②

C.②③D.③④

13.對于反應2so2+O2催彳劑2s03的敘述不正確的是（）

A.該反應是可逆反應

B.反應方程式中"”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行

C.1molO2與2molSO2混合反應，可生成2molSO3

D.在該反應中SO?作還原劑

14.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體?試根據下列實驗事實填空。

(1)寫出A?F各物質的化學式：

A,B,C,

D,E,F0

⑵寫出A、B跟水反應的離子方程式

15.某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCb溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SCh時C中觀察到的現象為。

(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCb溶液發生氧化還原反應。

①寫出SCh與FeCl3溶液反應的離子方程式

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，若出現白色沉淀，

即可證明反應生成了SOI0該做法(填“合理”或“不合理”)，理由是

(3)為了驗證S02具有還原性，實驗中可以代替FeCb溶液的試劑有(填字母)。

A.濃硫酸B.酸性KMnO」溶液

C.碘水D.NaCl溶液

16.為了探究CL、SCh同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如

圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學為制取CL、SCh氣體，現采用Na2s03與70%的硫酸為原料

制取SCh，采用MnCh和濃鹽酸(12moH/i)為原料制取CL。在此實驗中，F儀器的作用是

;發生裝置B應選擇以下三種裝置中的(選填序號)。

①②③

⑵D裝置中主要反應的離子方程式為

（3）為驗證通入D裝置中的氣體是C12過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下

試劑：

①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氟化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高鋸酸鉀溶

液

若Cb過量，取適量D中溶液滴加至盛有（選填一個序號）試劑的試管內，再加

入（選填一個序號）試劑，發生的現象是。若S02過量，取適量D中溶

液滴加至盛有（選填一個序號）試劑的試管內，發生的現象是

課時作業2硫酸不同價態含硫物質的轉化

［學業達標］

1.根據硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（）

A.Na2sB.S

C.SO2D.H2SO4

2.在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是（）

A.硫在空氣中燃燒

B.銅片與濃硫酸共熱

C.紅熱的木炭與濃硫酸反應

D.亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應

3.將濃硫酸與下列物質作用時，濃硫酸既表現氧化性，又表現酸性的是（）

①紅熱的木炭②H2s氣體③Cu@FeO⑤NH3

⑥使木材碳化⑦CUSC）4-5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化

A.③④B.①②酶

C.①②③④⑦D.以上答案均不正確

4.下列反應中，調節反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是（）

A.鐵在硫蒸氣中多燒

B.H2so4與Cu反應

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入鋅粉

5.下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（）

A.S02和C02都能使澄清石灰水變渾濁

B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C.常溫下鐵和鉗都不溶于濃硫酸

D.SO2和Na2sO3溶液都能使氯水褪色

6.為了檢驗某溶液中是否含有SOF,下列操作最合理的是（）

A.先用鹽酸酸化，再加BaCb溶液

B.先用硝酸酸化，再加BaCL溶液

C.加入用硝酸酸化的BaCb溶液

D.先用鹽酸酸化，再加Ba（NCh）2溶液

7.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）

選項實驗操作及現象實驗結論

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化銀溶液，有白色沉淀

A該溶液中一定含有sor

生成

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，

B該溶液一定含有SOM

品紅溶液褪色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

將SO2通入Na2c。3溶液中，將生成的氣體，先通入足

D說明酸性H2s03>H2c03

量的酸性KMnCU溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

8.濃硫酸和2mobL-1的稀硫酸,在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系

如圖。分析a、b曲線變化的原因是（）

質flt/g

60

40

20

訪?放置天數

（16io3b56

A.a升華、b冷凝B.a揮發、b吸水

C.a蒸發、b潮解D.a冷凝、b吸水

［等級突破］

9.為了減少硫的氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰,

這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法在燃燒過程中的“固硫”反應為（）

①2CaO+2S=2CaS+02

②S+O2=SO2

③CaO+SCh-CaSCh

?2CaSO3+O2=2CaSO4

A.①②B.②?

C.①④D.

10.在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃

硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）

A.①②③④B.①③④

C.①②④D.②③④

11.選用下圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃

H2s04氧化成C02，

A.按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A-F-EfC-D-B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成C02

C.丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO?

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有C02生成

12.如圖所示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。

化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45,化合物D是重要的工

業原料。

(1)寫出A在加熱條件下與巴反應的化學方程式：。

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：。

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：o

13.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據如圖所示,

回答下列問題：

+6SO,WN%SO,

+4YHjSO,Z

0

-2

氣態單質氧化物酸鹽物質的類別

氣化物

(DY的化學式為,檢驗Y所用的試劑是,

⑵W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為

(3)欲制備Na2s2O3,從氧化還原角度分析，合理的是(填序號)。

a.Na2S+Sb.Na2so3+S

c.Na2sO3+Na2so4d.SCh+Na2sO4

⑷將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為

__________O

uT研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與儲存，過程如下：

5、尹+%%弋厚so2

太陽能一熱能T11」。逆■解I屹催詼化I|s+燒—熱能—電能

.反應A_.反應ni

\H敝/、S/〈Oj

請回答下列問題：

(1)工業生產H2s04時最后一步反應的化學方程式是。

(2)反應I的化學方程式是。其中氧化產物與還原產物的物質的

量之比是。

（3）反應II為歧化反應，其中硫元素的化合價是由________變化為。

（4）反應m中硫在氧氣中的燃燒現象是o檢驗生成

的二氧化硫的方法是,觀察到的現象是

O

（5）上述過程中有種形式的能量轉化，此過程中可能造成的一種環境問題是

課時作業3氮氣與氮的固定一氧化氮和二氧化氮

［學業達標］

1.打贏藍天保衛戰，提高空氣質量。下列物質不屬于空氣污染物的是（）

A.PM2.5B.02

C.S02D.NO

2.下列關于自然界中氮循環（如下圖）的說法不正確的是（）

大領中的氮

制造蛋白質

動物

攝食

雷電作用人工固氮

/甯4動物排泄物?

固氮作用及遺體植物遺體

（豆科植物的根痛）

A.氮元素均被氧化

B.工業合成氨屬于人工固氮

C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環

3.下列各項屬于自然固氮的是（）

A.植物從土壤中吸收含氮肥料

B.合成氨制取氮肥

C.豆科植物的根瘤將氮氣轉變成硝酸鹽等含氮的化合物

D.仿生固氮

4.下列關于氮氣的說法中，錯誤的是（）

A.通常情況下，氮氣性質比較穩定

B.氮氣可經一步反應轉化成二氧化氮

C.通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小

D.跟氫氣在一定條件下發生反應時，氮氣是氧化劑

5.為除去混入NO中的少量NO?,應將氣體通過（）

A.Na2c03溶液B.NaHCCh溶液

c.H2OD.濃硫酸

6.把少量NO?氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉

顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）

A氯々R一輻小氮

C.二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮

7.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中

時，試管內液面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼

續上升，經過多次重復后，試管內完全充滿液體，原來試管中盛裝的氣體是（）

A.可能是N2和NCh的混合氣體

B.一定是NCh氣體

C.可能是NO與NO?的混合氣體

D.只可能是NCh一種氣體

8.將40mLNO,和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應后試

管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中NO?和NO的體積比為（）

A.2:1B.1:3

C.3:1D.1:1

9.在一定條件下，將6體積的NO4不考慮N2O4）和一定體積的NO置于試管中，并將

試管倒置于水中，當通入4.5體積的02充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能

為（）

①3體積②4體積③5體積④5.5體積

⑤2體積

A.③B.⑤

C.④或⑤D.②或⑤

［等級突破］

10.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經

過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）

氣體

紅

顯

色

棕

足量Na2O2

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

11.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是

①NO和NO2,②NCh和02,③NO和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試

管中剩余氣體體積分別為■、匕、％，則下列關系正確的是（）

A.Vi>V2>V3B.V!>V3>V2

C.V2>V3>ViD.V3>Vi>V2

12.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示：

co

下列說法不正確的是()

A.該轉化過程中有3種元素的化合價發生變化

B.NO和02必須在催化劑表面才能反應

C.該裝置將有毒的NO和CO轉化為無毒的CO2和N2

D.該催化轉化的總反應方程式為2NO+O2+4CO理絲4cO2+N2

13.如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NCh和NO

的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中剩余氣體

的體積為0.5amL。

⑴將A倒插入B槽中發生的反應為

該反應中氧化劑與還原劑的質量比為,原混合氣體中NO2和NO的物質的量

之比為o

(2)通過導氣管C向剩余0.5amL氣體的試管A中持續通入氧氣，A中可能觀察到的現

象是。

(3)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質

的量濃度為mol【r(設溶液的體積仍為500mL)。

14.氮氧化物會嚴重污染大氣，所以實驗室必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用

NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應方程式如下：

@NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(1)在反應①中，參加反應的氧化劑和還原劑的質量之比為。

(2)在反應②中，氧化產物是,還原產物是。(填化學式)

(3)在反應①②中，參加反應的NaOH均為2mol時，兩個反應轉移電子數的關系是

①②(填“>”"=”或

15.為了有效實現NO和NO?的相互轉化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并

檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使02進入燒瓶。關閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現

象：,產生此現象的化學反應方程式為

(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現象為

①;

②。

產生此現象的化學反應方程式為

課時作業4氨和鐵鹽

［學業達標］

1.下列說法中正確的是（）

A.氨水的密度比水的密度小，且濃度越大，密度越大

B.氨氣是無色無味的氣體

C.可用向上排空氣法收集氨氣

D.氨氣溶于水所得的溶液可使酚醐試液變為紅色

2.下列關于氨氣的敘述，錯誤的是（）

A.氨氣極易溶解于水

B.氨氣可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色

C.氨氣具有還原性

D.可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在

3.下列方法適合實驗室制取氨氣的是（）

A.N2和H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4cl制取氨氣

C.向堿石灰固體上滴加濃氨水

D.將NH4cl溶液和NaOH溶液混合

4.關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是（）

A.氨水呈堿性

B.氨氣極易溶于水，燒瓶內外形成壓強差

C.氨氣易液化

D.N%溶于水后形成的溶液易揮發

5.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變藍色的有（）

A.加熱濃氨水

B.加熱NH4HCO3固體

C.加熱NH4cl和Ca（OH）2的混合物

D.加熱飽和NH4cl溶液

6.下列不屬于鏤鹽的共同性質的是（）

A.易溶于水

B.與苛性鈉共熱產生N%

C.都是晶體

D.受熱分解都產生N%

7.現欲分離氯化鈉和氯化鎮的混合物，可采用的方法是（）

A.加入NaOH溶液B.加入AgNCh溶液

C.加熱并冷卻D.加入水

8.為了檢驗某固體物質中是否含有NH1,你認為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸儲水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.@@

C.①③D.??⑤

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.實驗室用氯化鏤和熟石灰制氨：NHJ+OH=^=NH3t+H20

B.NaOH溶液與NH4cl溶液混合力口熱：NH；+OH=^=NHyH2O

+

C.氨水中加鹽酸：NH3H2O+H=NHt+H2O

2+

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe+2NH3H2O=2NH4+Fe(OH)2I

10.下列說法中正確的是()

A.所有鍍鹽受熱均可以分解，產物均有N%

B.所有鏤鹽都易溶于水，所有鏤鹽中的N均呈一3價

C.NH4C1溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH：+OHr=^=NH3t

+H2O

D.NH4cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

［等級突破］

11.某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他

在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酥的NaOH溶

液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導

管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HC1、NH3、CL、

Ch、CPU、SCh、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()

向工產

G)甲?乙

A.X是NH3,Y是HC1

B.X是Cb，Y是NH3

C.X是SCh,Y是。2

D.X是NO,Y是O2

12.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y,Y經一系列氧化后再溶于水可得Z

溶液，Y和Z反應又生成X,則*是()

A.(NH4)2SO4B.NH4NO3

C.NH4CID.NH4HCO3

13.無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣

體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，則氣體甲的組成可能為

()

A.NH3、NO、CO2B.NH3、NO2、N2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、82、N2

14.標況下把v體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液，試完成下列填空。

⑴NH3通入水中發生的反應方程式為

⑵氨水中存在的分子有

⑶氨水中存在的離子有

(4)所得氨水的質量分數為

15.A,B、C、D、E各物質的關系如下圖所示：

錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!錯誤!

已知：X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

___________________________________________________________________________,人與B

反應的化學方程式是

（2）―*X藁―4E—mNI―W一一一三一i—F-為

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶白色固體C的化學式為。由D轉化為E的離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

16.

實驗室采用下列方法制取NH3：

①固體Ca（0H）2與NH4C1共熱。

②NH4HCO3固體中加NaOH固體（過量），常溫下即能產生NH3；裝置如圖甲。

@NaOH固體中加入濃氨水。

④NH4cl濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題：

（1）寫出②方法制取氨氣的化學方程式

⑵說明③方法制取氨氣的原理

為什么此法不加熱？

（3）請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發生裝置________（寫字母，要求使用儀器

最少、合理）。

寫出用NH4cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：

（4）某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是（填字母）。

滴布.酚

歆的水

A.收集氨氣的原理是向下排空氣法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D.該裝置會形成紅色噴泉

課時作業5硝酸酸雨及防治

［學業達標］

1.酸雨形成的最主要原因是（）

A.森林遭亂砍濫伐，破壞了生態平衡

B.工業上大量燃燒含硫燃料

C.大氣中二氧化碳的含量增多

D.汽車排出大量尾氣

2.與下列物質的反應中，硝酸既表現氧化性，又表現酸性的是（）

A.FeOB.Na2cO3

C.CuOD.木炭

3.將銅粉置于稀H2so4中，加熱后無明顯現象，但加入一種鹽后，銅粉質量減少，而

且溶液變藍，則此鹽可能是（）

A.NaClB.Na2sO4

C.NaNChD.Na2cO3

4.下列敘述正確的是（）

A.FeO與稀硝酸反應屬于復分解反應

B.常溫下Fe與濃硝酸不反應

+2+

C.銅片與濃硝酸發生離子反應：CU+NO；+4H=CU+NO2t+2H2O

D.向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸發生反應：3Fe2'+4H++NO,=3Fe3++NOt+2H2O

5.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）

A.常溫下不可用鋁制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應

D.露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低

6.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，

除去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）

A.只含Cu?~、Fe2*>Zn2'

B.只含Z/+

C.只含Fe2+、Zn2+

D.只含Cu?+、Fe?\Zn2+

7.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯

化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（）

藜、BaCI,溶液

A.洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋼

B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋼

D.在Z導管口沒有紅棕色氣體出現

8.向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說法正確的是（）

A.能反應，但不產生氣體

B.銅粉完全溶解

C.實驗過程中溶液會變色

D.銅粉不會溶解

9.將0.1mol銅與40mLi0mol/LHNO3充分反應后，溶液中含amolH十。由此可知（）

A.生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L

B.生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49L

C.被還原的硝酸的物質的量為（0.2—“）mol

D.反應后溶液中所含NO3■的物質的量為0.2mol

10.關于硝酸的說法中正確的是（）

A.硝酸電離出的H+,能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃HNCh中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

C.向裝有Fe（NC>3）2溶液的試管中加入稀H2so4，可在管口觀察到紅棕色氣體

D.過量的Fe粉中加入稀HN03,充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色

［等級突破］

11.硝酸工業尾氣中含有高濃度的NO和NCh，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠

排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1,該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得

溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為（）

A.-3價B.+1價

C.+3價D.+5價

12.含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時

可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）

A.該過程中可得到化工產品H2sCM

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

C.該過程中化合價發生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

13.氮的轉化關系如下所示：

,①、…②③

N2~*NH3*NO---->N()2—*HN()3

?11111

I

下列說法中，不正確的是()

A.路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑

B.路線I、II、山是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.上述反應中只有③屬于氮的固定

14.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收。已知X是

化石燃料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；

Z是硝酸工業和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程

式。

(DX在—*定條件下與氧氣反應

(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應

(3)Z與水的反應

O

15.將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A,A在

常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。

，澄清石灰水氣體B

.白色沉淀C

HO

氣體A2<

、的、弗單質內,氣體B

溶液乙----?

藍色溶液D

(1)寫出下列物質的化學式：

丙,B,

C9Do

⑵寫出甲跟乙反應的化學方程式

⑶單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：

16.如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置

改進后的裝置：

⑴甲、乙、丙三個裝置中都發生的反應的化學方程式：

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優點是

;

②。

(3)為了進一步驗證N02和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉止水夾

，再打開止水夾,才能使N02氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，

將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該

課時作業6無機非金屬材料

［學業達標］

1.我國已跨入“互聯網+”時代，而“互聯網”的建設離不開無機非金屬材料硅。下

列物品中用到硅單質的是（）

A.陶瓷餐具B.石英鐘表

C.計算機芯片D.光導纖維

2.下列關于無機非金屬材料的說法不正確的是（）

A.傳統無機非金屬材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料

B.新型無機非金屬材料克服了傳統無機非金屬材料的缺點，具有極大強度

C.高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點

D.傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽

3.下列關于玻璃的敘述正確的是（）

A.玻璃是硅酸鹽產品，有固定的熔點

B.玻璃是由幾種成分熔化在一起而形成的晶體

C.玻璃的成分及各成分的比例固定不變

D.普通玻璃生產中所涉及的兩個主要反應均有C02生成

4.下列說法正確的是（）

A.石英玻璃、瑪瑙、水泥和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

B.紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

C.氫氟酸能夠雕刻玻璃

D.硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液變紅

5.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是（）

A.右圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力是以Si為原料制作的太陽能

電池

B.晶體硅主要用途是制造光導纖維

C.硅是地殼中含量最多的元素

D.硅的化學性質很穩定，因此硅在自然界中以游離態形式存在

6.有關硅元素的下列敘述中正確的是（）

A.硅、碳與氫氟酸都不反應

B.硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽

C.硅與碳性質都很穩定，都能以游離態存在于自然界

D.晶體硅、石墨都可作半導體材料

7.我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史

上的一項空白。下列對晶體硅的有關敘述正確的是（）

A.晶體硅和金剛石的物理性質相似

B.晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發生反應

C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它的提煉工藝復雜，價格昂貴

D.晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電

8.下列物質中，導電性介于導體和絕緣體之間的是（）

①晶體硅②金屬鋁③石墨④晶體鑄⑤金剛石

A.只有①B.只有⑤

C.②和③D.①和④

9.下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放

在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）

A.①③B.②?

C.②③D.@@

10.制備硅單質時，主要化學反應如下：

①SiO2（石英砂）+2C（焦炭）上返Si（粗硅）+2COt

②Si（粗硅）+2CL旦=SiC14

③SiCLt+2H2盤=Si（純硅）+4HCl,下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（）

A.①③為置換反應

B.①②③均為氧化還原反應

C.②為化合反應

D.三個反應的反應物中硅元素均被還原

［等級突破］

II.下列有關硅及其化合物的說法正確的是（）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氨酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用SiCh制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO?

D.由Na2cO3+SiO2=^=CO2t+NazSiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸

12.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列說法中錯誤的是（）

廠|粗硅②HC1

?國

①焦炭553573K

3273K

一叵I純硅

A.SiHCb的摩爾質量為135.5g

B.H2和HC1均可循環利用

C.SiCh是一種堅硬難熔的固體

D.①②③均屬于氧化還原反應

13.硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是

（）

A.氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為SiaW

B.