一、選擇題：1、解析：AN能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，各具有1、3、5、7個23232種運(yùn)動狀A(yù)K12B不正跡，C不表示電子，D不正確。2、解析：D原子處于基態(tài)時(shí)能量最低。A項(xiàng)，Be原子的2s軌道未排滿電子，2p軌道排布1個電子，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，錯誤；B項(xiàng)，N原子核外電子排布不符合洪特規(guī)則，錯誤；C項(xiàng)，B原子的2s軌道未排滿電子，2p軌道排布2個電D1s和2s2p軌道排布2個電子，核外電子排布符合能量最低原理，應(yīng)是基態(tài)碳原子，正確。CNO－2中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為2＋5＋1－2×22＝31V形，NH＋4中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4＋5－1－4×12＝4，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故A不選；HO＋中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋6－1－3×12＝41形，ClO－3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋7＋1－3×22＝4，含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B不選；NO－3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋5＋1－3×22＝3，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，CO2－3中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋4＋2－2×32＝3，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C選；PO3－4中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4＋5＋3－4×22＝4，沒有孤電子SO2－4中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4＋6＋2－4×22＝4，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D不選。B①BCl3中中心B原子為sp2120°NH3中中心N原子為sp3雜化，NH3分子中有孤電子對存在，使鍵角小于109°28′；③HO中中心O原子為sp3雜化，HO分子中存在兩個孤電子對，使鍵角比NH3分子的鍵角還小；④PCl＋4中中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2中中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序?yàn)棰茛佗堍冖邸N原子核外有71s22s22p3子有75A項(xiàng)錯誤；該超分子中存在的作用力有極性鍵(如C—N鍵)、非極性鍵(C—C鍵)、氫鍵(如OH—N)，不存在配位鍵，BC原子為sp3NH2中N原子為sp3雜化，含一個孤電子對，故甲基的鍵角∠HCH大于—NH2的鍵角∠HNH，C項(xiàng)錯(—NH2和H＋反應(yīng))(酰胺基水解)D項(xiàng)正確。6、解析：A水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價(jià)鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關(guān)，A1個水分子與周圍的4個水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；“準(zhǔn)液體”中，水分子間的1個水分子與少于4機(jī)會比固態(tài)冰中少，C正確；當(dāng)溫度達(dá)到一定數(shù)值時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與“流動性的水分子，造成冰面變滑，D正確。7、解析：B氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個E原子、4個F原子，則分子式為EF4或FE，故B錯誤。8、解析：C元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)＝2＋8＋18＝28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為ZnY基態(tài)原子的3p軌道上有13p軌道有4個電子，價(jià)電子排布為3s23p4，則Y是硫元素，該化合物由Zn2＋和S2－構(gòu)成，其中Zn2＋位于頂點(diǎn)和面心位置，S2－ZnSZnS含有Zn2＋和S2－，屬于離子晶體，A錯誤；因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，Y2－的配位數(shù)為4，則X2＋的配位數(shù)也為4，B錯誤；由晶胞可知，與頂點(diǎn)X2＋距離最近的X2＋在其面3×82＝12CO2－半徑小于S2－ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，D錯誤。9、解析：B由晶體的結(jié)構(gòu)示意圖可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱內(nèi)，所以Bi為6個。黑球代表Mn原子，個數(shù)為12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(個)，則二者的原子個數(shù)比為1∶1，晶體的化學(xué)式為MnBi。D從晶胞中可以計(jì)算，含X個數(shù)為8×18＝1Y個數(shù)為8×12＋1＝5，含Z個數(shù)為8×14＋2×12＝3，對照晶胞的化學(xué)式LaNiH，可得出Z表示的微粒為H，A正確；從圖中可以看出，每個X周圍最近且等距離的X在頂點(diǎn)上，數(shù)目為6，B正確；若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75，0.75，0)，則坐標(biāo)原點(diǎn)為底面左下角的X原子，晶胞參數(shù)為1，所以C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(10.51)C正確；若四條豎直棱的棱心位置均插入Z晶胞比，增加Z的個數(shù)為4×14＝1，而Z為H，所以晶體的化學(xué)式為LaNiH，D不正確。11、解析：A由結(jié)構(gòu)圖可知，Co與4個NH3和2個N－3形成配位鍵，則1molDACP中含有6mol配位鍵，A正確；N－3與CO2為等電子體(價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)分別相同)N－31個N－3中有2個σ鍵，1molDACP中含2molN－3，1molDACP中N－3內(nèi)所含σ鍵的物質(zhì)的量為4mol，B錯誤；NH3中心N原子價(jià)層電子對數(shù)＝5－1×32＋3＝4，ClO－4中心Cl原子價(jià)層電子對數(shù)＝7＋1－2×42＋4＝4NH3和ClO－4中心原子均為sp3雜化，C錯誤；N－3內(nèi)的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，D錯誤。12、解析：C六種有機(jī)物分子中都含有苯環(huán)或脂環(huán)結(jié)構(gòu)，且都含有官能團(tuán)，AB正醇類，⑤屬于甲酸酯類，官能團(tuán)是酯基，⑥屬于羧酸，官能團(tuán)是羧基，C錯誤；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，苯環(huán)中含有σ鍵和π鍵，由六種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，都含有σ鍵和π鍵，D正確。13、解析：D有機(jī)物A的分子式為CHO，不飽和度為5，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有14含有4種H1∶2∶2∶34種氫原子個數(shù)之比＝1∶2∶2∶3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，且苯環(huán)與C原子相連，故A的結(jié)構(gòu)簡式為AA分子中含有苯環(huán)，存在πABA分子中含有O化合物，C錯誤；符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，即，D正確。14、解析：A結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇(CHCHOH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團(tuán)A原子互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；由同種元素組O2和O3C和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確。15、解析：C由四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式均為CH，其分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；b、c、d分子均含有不飽和鍵，均能與H2Bc過碳碳單鍵相連，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中所有原子可能處于同一平面內(nèi)，C錯誤；a、b、c、d分子中氫原子種類分別為1種、2種、5種、1種，則一氯代物同分異構(gòu)體最多的是c，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（13分）前四周期元素XYZMR的原子序數(shù)依次增大，XZ位于第2X為CY為NZ為OM原子的核外電子占據(jù)10M為Ca元素；R3＋的價(jià)層電子排布式為3d5R為Fe(1)氧元素的原子序數(shù)為8原子電子排布式為1s22s22p4(2)碳元素形成(3)氮元素的原子序數(shù)為7為1s22s22p3數(shù)之比為3∶4；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，碳、氮、氧三種元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則水分子的穩(wěn)定性最強(qiáng)；(5)過氧化鈣能與水2CaO＋2H＋O↑(6)高鐵的離子方程式為4FeO2－4＋20H＋3＋＋3O↑＋10HO。答案：(1)(2)石墨(或石墨烯)(3)3∶4(4)HO(5)2CaO＋2H＋O↑(6)4FeO2－4＋20H＋3＋＋3O↑＋10HO17（14分）解析：(3)設(shè)Cl—F鍵的平均鍵能為x－生成物的鍵能總和可知，Cl(g)＋3F(g)的ΔH＝242kJ·mol－1＋159kJ·mol－1×3－6x＝－313kJ·mol－1x＝172kJ·mol－1ClF3和BrF3為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，因ClF3的相對分子質(zhì)量小于BrF，故ClF3的熔、沸點(diǎn)低于BrF。答案：(1)X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y作用力增大(2)sp27NACO(NH)2分子與水分子之間能形成氫鍵(3)172低(4)離子鍵、氫鍵、范德華力18（14分）解析：(1)①由結(jié)構(gòu)可知，Ba2＋位于體心有1個，4＋位于頂點(diǎn)，數(shù)目為8×18＝1O2－12×14＝3據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個4＋周圍有6個O2－，若4＋位于晶胞的體心，Ba2＋位于晶胞的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體面心上。③根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個4＋周圍有6個O2－，所以4＋的氧配位數(shù)為6；立方晶胞12條棱上的12個O原子均與體心Ba2＋等距，所以Ba2＋的氧配位數(shù)為12。(2)以最右面中心S2－分析，連接左邊有4個鋰離子，右邊的晶胞中也應(yīng)該有4個鋰離子，因此配位數(shù)為8。答案：(1)①3②面心③6、12(2)819（14分）解析：(2)分離提取液與殘?jiān)赏ㄟ^過濾來完成，所以操作Ⅰ還需要的玻璃儀器是漏斗；操作Ⅱ要分離乙醚和青蒿素的混合液，故操作名稱為蒸餾。(3)青蒿素在水中幾乎不溶，A項(xiàng)錯誤；青蒿素在乙醇中可溶解，加95%的B用乙醚經(jīng)萃取分液實(shí)現(xiàn)提純，C項(xiàng)錯誤。(4)①裝置E中盛放的物質(zhì)用于吸收HO，選擇無水氯化鈣；裝置F中盛放的物質(zhì)用于吸收CO，選擇堿石灰。②裝置F直接與空氣接觸，外界空氣中的CO2和HO(g)進(jìn)入裝置F中，使測得的CO2的質(zhì)量偏大，測得含碳量偏高，測F后增加一個吸收空氣中水與二氧化碳的裝置。③裝置E增重42.4g－22.6g＝19.8g，n(HO)＝19.8g18g·mol－1＝1.1mol；裝置F增重146.2g－80.2g＝66g，n(CO)＝66g44g·mol－1＝1.5