UNITSEVEN第7章

應用廣泛酸、堿、鹽第14課時

溶液酸堿性

常見酸和堿第1頁酸性中性堿性石蕊試液

酚酞試液

課前雙基鞏固考點一溶液酸堿性考點聚焦1.酸堿指示劑:能檢驗溶液酸堿性試劑。常見指示劑有石蕊試液和酚酞試液。2.指示劑碰到酸性、堿性溶液顯色情況紅色紫色藍色無色無色紅色第2頁課前雙基鞏固3.用藍色石蕊試紙和紅色石蕊試紙檢測溶液酸堿性（1）檢測

性溶液用紅色石蕊試紙,現象是試紙變

色。

（2）檢測

性溶液用藍色石蕊試紙,現象是試紙變

色。堿藍酸紅第3頁課前雙基鞏固（1）石蕊試液遇堿變藍,遇酸變紅屬于化學改變

（）（2）能夠用無色酚酞試液一次性判別氯化鈉溶液、純堿溶液和稀鹽酸

（）（3）氨能使紅色石蕊試紙變藍色

（）易錯判斷【答案】（1）√（2）×（3）×第4頁課前雙基鞏固考點二溶液酸堿度表示方法1.酸堿度:是指溶液酸堿性強弱程度,慣用pH表示。（1）pH取值范圍通常在

之間。

（2）溶液酸堿性強弱與pH關系如圖14-1所表示。0~14pH=7,溶液呈

性。

pH

7,溶液呈酸性;pH越

,酸性越

。

pH>7,溶液呈

性;pH越

,堿性越

。圖14-1中<小強堿大強第5頁課前雙基鞏固（3）酸堿溶液稀釋時pH改變若向酸性溶液中加水將其稀釋,其溶液pH將會增大,但不會超出7;而向堿性溶液中加水將其稀釋時,溶液pH將會減小,但不會小于7（如圖14-2所表示）。圖14-2第6頁課前雙基鞏固2.pH測定方法測定溶液pH能夠用pH計和

,其中最簡便方法是用

。詳細操作方法為:用干燥潔凈玻璃棒蘸取被測溶液并滴在

上,把顯示顏色與標準比色卡對照,讀出相同顏色pH。

3.溶液酸堿度應用（1）科學試驗及化工生產有許多

改變必須在一定pH溶液中才能發生。

（2）農作物普通適宜在pH

土壤中才能生長。

（3）測定雨水pH能了解空氣質量,酸雨pH

5.6（因溶有二氧化碳,正常雨水pH約為5.6）。

（4）測定人體內或排出液體pH,能夠了解人

情況。

pH試紙pH試紙pH試紙化學靠近中性小于健康第7頁課前雙基鞏固（1）檢測溶液酸堿度時,能夠將pH試紙伸入待測溶液中

（）（2）用濕潤pH試紙檢測溶液酸堿度時,不一定對檢測結果造成影響

（）（3）用pH試紙測定一瓶稀鹽酸pH,結果為pH=3.6

（）（4）能夠用pH試紙、酸度計（pH計）和酸堿指示劑檢測溶液酸堿度

（）易錯判斷【答案】（1）×（2）√（3）×

（4）×第8頁課前雙基鞏固考點三常見酸1.濃鹽酸與濃硫酸（1）濃鹽酸和濃硫酸物理性質比較濃鹽酸（溶質為HCl）濃硫酸（溶質為H2SO4）性質

無色、有氣味液體,密度比水大,含有性,打開瓶塞后,瓶口有冒出無色、黏稠、油狀液體,密度比水,含有性、脫水性和腐蝕性

敞口放置后改變溶液質量變,溶質質量分數變,需密封保留

溶液質量變,溶質質量分數變,需密封保留

刺激性揮發白霧大吸水小小大小第9頁課前雙基鞏固（2）濃硫酸稀釋在稀釋濃硫酸時,一定要把

沿容器壁慢慢注入

里,并用玻璃棒不停攪拌,使產生熱量快速地擴散,切不可把

倒入

中。

圖14-3濃硫酸水水濃硫酸第10頁課前雙基鞏固2.酸通性（以稀鹽酸和稀硫酸為例）酸通性稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變

,無色酚酞試液

酸+活潑金屬→鹽+氫氣（以鋅、鎂為例）

酸+金屬氧化物→鹽+水（以氧化鐵、氧化銅為例）酸+堿→鹽+水（以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例）紅不變色第11頁酸通性稀鹽酸稀硫酸酸+鹽→新酸+新鹽（以碳酸鈉為例）

性質相同原因溶液中都有

課前雙基鞏固（續表）H+第12頁課前雙基鞏固（1）用如圖14-4所表示裝置干燥氣體時,瓶內裝有稀硫酸,將氣體從a端通入

（）（2）濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上時,應用大量水沖洗,再涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液

（）易錯判斷【答案】（1）×（2）√

圖14-4第13頁課前雙基鞏固考點四常見堿（以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例）1.氫氧化鈉和氫氧化鈣物理性質及用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣[Ca（OH）2]俗稱

、

、

、

物理性質白色固體,易溶于水,溶解時熱量,易吸收空氣中水蒸氣而,有強烈腐蝕性

白色粉末,

溶于水,溶解度隨溫度升高而

,有腐蝕性

制取（化學方程式）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（該反應能

熱量）

保留密封保留原因:①氫氧化鈉固體易潮解;②可與空氣中CO2反應而變質,化學方程式為

密封保留,其原因是可與空氣中CO2反應而變質,化學方程式為

用途用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染等用于建筑業,改良酸性土壤和配制波爾多液火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰放出潮解微減小CaO+H2O=Ca（OH）2放出2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O第14頁課前雙基鞏固2.氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質堿通性氫氧化鈉氫氧化鈣與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變成

色,無色酚酞試液變成

色

堿+非金屬氧化物→鹽+水（以CO2、SO2為例）

、

、

藍紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O第15頁課前雙基鞏固（續表）堿通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿+鹽→新堿+新鹽（以CuSO4、FeCl3為例）

、

、

堿+酸→鹽+水（中和反應）（以HClH2SO4為例）

、

、

性質相同原因溶液中都有

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaClCa（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OOH-第16頁課前雙基鞏固（1）氫氧化鈉溶液沾到皮膚上時,應用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液

（）（2）用堿石灰（燒堿和生石灰混合物）干燥二氧化碳,用濃硫酸干燥氨

（）易錯判斷【答案】（1）√（2）×

第17頁課前雙基鞏固考點五中和反應復分解反應1.定義

和

作用生成鹽和水反應叫作中和反應。中和反應能

熱量,屬于

反應。

2.應用改良土壤酸堿性;處理工廠廢水,普通用

中和硫酸廠污水（污水中含硫酸等雜質）;用于醫藥和日常生活中,如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥品來醫治胃酸過多癥;被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）后,涂一些堿性物質（如肥皂、牙膏）,就可減輕痛癢;調整溶液酸堿性,把溶液pH控制在一定范圍內。

酸堿放出復分解熟石灰第18頁課前雙基鞏固3.復分解反應是指兩種

相互交換成份,生成兩種新

反應。可表示為AB+CD=AD+CB,其特征為“雙交換、價不變”。

（1）復分解反應通常發生在以下五組物質之間:①酸和堿、②酸和金屬氧化物、③酸和鹽、④堿和鹽、⑤鹽和鹽（初中化學暫不要求）。（2）復分解反應發生條件①反應物要求:有酸酸溶,無酸兩可溶。②生成物要求:兩種化合物交換成份后,能生成氣體、沉淀或水。（3）常見不溶物有:“五白”[CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2]、“一藍”[Cu（OH）2]、“一紅褐”[Fe（OH）3]。化合物化合物第19頁課前雙基鞏固（1）能生成鹽和水反應一定是中和反應

（）（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應屬于復分解反應

（）易錯判斷【答案】（1）×（2）×

第20頁課前雙基鞏固化學方程式網絡構建圖14-5（答案不唯一,合理即可）①

;②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

;

⑦

;

⑧

;

⑨

。

HCl+NaOH=NaCl+H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4第21頁課前雙基鞏固1.以下物質呈酸性是

（）A.檸檬水 B.肥皂水 C.石灰水 D.濃氨水【答案】1.A題組1溶液酸堿性對點演練2.以下物質溶于水后溶液能使紫色石蕊試液變藍是

（）A.NaCl B.CO2 C.HCl D.CaO2.D第22頁課前雙基鞏固3.四種植物花汁在不一樣酸堿性下展現顏色以下表所表示。若要檢測某溶液酸堿性,最好選取

（）A.玫瑰花汁 B.萬壽菊花汁C.大紅花汁 D.萬年青花汁【答案】C

【解析】經過比較表中信息,能夠發覺只有大紅花汁能在酸性、堿性、中性溶液中分別展現不一樣顏色,故最好選取大紅花汁檢測某溶液酸堿性。pH<7=7>7玫瑰花汁粉紅粉紅黃萬壽菊花汁黃黃黃大紅花汁橙粉紅綠萬年青花汁橙黃淺綠淺綠第23頁課前雙基鞏固4.以下物質呈堿性是

（）A.血液pH為7.35~7.45B.胃液pH為0.8~1.5C.牛奶pH為6.3~6.6D.蘋果汁pH為2.9~3.3【答案】4.A5.以下數據為常見水果近似pH,其中酸性最強是

（）A.檸檬pH=2.1 B.蘋果pH=3.0C.菠蘿pH=5.1 D.柿子pH=8.55.A題組2溶液酸堿度表示方法第24頁課前雙基鞏固6.某同學用pH試紙測定溶液酸堿度,以下操作或結論正確是

（）A.用pH試紙直接蘸取待測溶液B.先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度C.用pH試紙測得石灰水pH=5D.用pH試紙測得鹽酸pH=1【答案】D第25頁課前雙基鞏固7.人體內幾個液體正常pH范圍以下表。以下說法錯誤是

（）A.血漿呈堿性B.胃液和膽汁呈酸性C.胰液比血漿堿性強D.胃酸過多人應少飲碳酸飲料【答案】B體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35~7.450.9~1.57.1~7.37.5~8.0第26頁課前雙基鞏固8.以下關于鹽酸描述中,錯誤是

（）A.鹽酸中溶質是HCl B.稀鹽酸與氧化鐵反應后生成黃色溶液

C.打開稀鹽酸試劑瓶蓋,出現白色煙霧

D.試驗室用稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳題組3常見酸【答案】8.C9.以下物質中,不能用金屬跟稀鹽酸反應直接制得是

（）A.氯化鋅 B.氯化鎂

C.氯化鐵 D.氯化鋁9.C第27頁課前雙基鞏固10.鹽酸、硫酸是常見兩種酸。（1）打開裝濃鹽酸試劑瓶時,瓶口出現白霧,說明濃鹽酸含有

性。

（2）用水稀釋濃硫酸時,

并用玻璃棒不停攪拌即可。

（3）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質質量分數變小,是因為濃硫酸含有

。

【答案】（1）揮發（2）將濃硫酸沿燒杯壁遲緩地注入盛有水燒杯里（3）吸水性第28頁課前雙基鞏固11.以下關于氫氧化鈉描述中錯誤是

（）A.易溶于水,溶解時放出大量熱

B.對皮膚含有強烈腐蝕作用

C.水溶液能使石蕊試液變紅

D.能去油污,可作爐具清潔劑題組4常見堿【答案】11.C12.慣用于改良酸性土壤物質是

（）A.NaOH B.NaHCO3

C.CaCO3 D.Ca（OH）212.D第29頁課前雙基鞏固13.請回答以下問題。（1）NaOH俗稱

。NaOH溶液含有堿通性,是因為NaOH在水溶液中能夠電離出

（填離子符號）。

（2）小東同學走進試驗室時,看到氫氧化鈉溶液試劑瓶敞口放置,這么會使氫氧化鈉溶液變質。若溶液部分變質,溶質是

（填化學式）,氫氧化鈉溶液變質化學方程式是

。

（3）要配制50g溶質質量分數為5%氯化鈉溶液,需要氯化鈉固體

g;量取水時俯視讀數,造成配制氯化鈉溶液溶質質量分數

（填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）苛性鈉（或火堿、燒堿）OH-（2）NaOH、Na2CO3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）2.5偏大第30頁課前雙基鞏固14.海水提取鎂反應之一為MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓,該反應屬于

（）A.化合反應 B.復分解反應C.置換反應 D.分解反應題組5中和反應復分解反應【答案】14.B15.中和反應在生活中有廣泛應用。以下應用不屬于中和反應是

（）A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂藥品治療胃酸過多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水15.A

【解析】中和反應是指酸和堿反應,用鹽酸除鐵銹,反應物是金屬氧化物和酸。第31頁課前雙基鞏固16.向NaOH溶液中滴加少許酚酞試液,溶液由

色變為

色;繼續滴加稀鹽酸至過量,充分反應后溶液由

色變為

色,化學反應方程式為

。

【答案】無紅紅無NaOH+HCl=NaCl+H2O第32頁課前雙基鞏固17.某試驗小組做中和反應試驗,向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）燒杯中逐滴加入稀鹽酸,并不停攪拌。如圖14-6為依據試驗數據繪制V（鹽酸）-pH圖。（1）滴加鹽酸體積為V1時,溶液呈

色。

（2）滴加鹽酸體積為V2時,溶液中除了水分子外,還存在微粒有

。

（3）舉出中和反應一個應用實例:

。

圖14-6【答案】

（1）紅（2）鈉離子和氯離子（3）用熟石灰改良酸性土壤等第33頁高頻考向探究例1

某校同學開展了如圖14-7所表示“溶液酸堿性檢驗”試驗活動。

考向一溶液酸堿性和酸堿度（6年6考）圖14-7第34頁高頻考向探究（1）把自制紫薯汁按圖甲所表示分別滴加到試管中,觀察到現象以下表所表示。溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖甲中存放紫薯汁儀器名稱是

。

②據上表推測,紫薯汁碰到稀硫酸可能顯示顏色是

,該汁液

（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。

第35頁高頻考向探究（2）用pH試紙測定圖甲中部分溶液酸堿度:草木灰水pH>7,屬于

（填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液,白醋pH

（填“>”“<”或“=”）7。

（3）圖乙是三位同學分別測定土壤酸堿度操作示意圖,其中正確操作是

（填“A”“B”或“C”,下同）,可能造成被測溶液pH發生改變錯誤操作是

。

（4）在一次試驗開放日活動中,小明同學取出一無色溶液,向其中滴加酚酞試液后變紅色。小明同學做出以下結論中正確是

。

A.該溶液能使石蕊試液變成紅色B.該溶液pH小于7C.該溶液中溶質一定是某種堿D.該溶液顯堿性第36頁高頻考向探究【技法點撥】檢測溶液酸堿性除了用石蕊和酚酞之外,還能夠自制酸堿指示劑,不過自制酸堿指示劑普通要現用現制,以防變質;用pH試紙測定未知溶液pH時,可按“一蘸、二滴、三比較”方法進行,切不可把試紙伸入待測液中,以免污染待測液;也不能用濕潤pH試紙,不然對測定值可能會有影響,詳細表現為“酸大堿小中不變”。第37頁高頻考向探究【答案】（1）①滴瓶②紅色能（2）堿性<（3）B

C（4）D【解析】（2）pH>7溶液屬于堿性溶液;在白醋與鹽酸中加入紫薯汁后,試管中溶液均呈紅色,即白醋呈酸性,故其pH<7。（3）不能將試紙伸入溶液中,不然溶液被污染;不能用濕潤pH試紙檢測pH,不然造成測定值可能不準確。（4）堿性溶液能使石蕊試液變藍;堿性溶液pH大于7;堿性溶液溶質也可能是某種鹽,比如碳酸鈉。第38頁1.[·徐州]以下說法或做法不正確是

（）A.推廣使用可降解塑料B.酸雨pH<5.6C.隨意丟棄廢舊電池D.用淘米水澆花高頻考向探究直擊中考【答案】1.C2.[·徐州]以下相關試驗敘述錯誤是

（）A.酚酞試液碰到白醋不變色B.石灰水中滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀C.硝酸銨溶于水使溶液溫度降低D.紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧2.D第39頁3.[·徐州]以下相關試驗操作敘述中,錯誤是

（）A.用pH試紙測定未知溶液酸堿度時,應將pH試紙預先用水濕潤B.試驗室用高錳酸鉀制取O2,在試驗結束時應先將導管移出水面,再停頓加熱C.稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩注入盛有水燒杯中,用玻璃棒引流并不停攪拌D.在粗鹽提純試驗中,待蒸發皿中出現較多固體時,停頓加熱,利用余熱將濾液蒸干高頻考向探究【答案】A

【解析】用濕潤pH試紙測定溶液pH,有可能會使測得pH不準確。第40頁高頻考向探究考向二酸和堿性質與用途（6年6考）例2

下面是某同學進行堿化學性質試驗時統計試驗現象,其中與事實不相符是

（）A.在NaOH溶液中加入稀鹽酸,無顯著改變

B.在NaOH溶液中通入CO2氣體,有白色沉淀生成

C.在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊試液,溶液呈藍色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有藍色沉淀生成

【答案】B第41頁高頻考向探究例3[·北京]進行以下微型試驗,研究物質性質。（1）能產生氣泡是

（填序號）。

（2）能證實C中發生反應現象是

。

（3）有一只燒杯中物質不與稀鹽酸反應,原因是

。

【答案】（1）BD

（2）溶液由紅色變為無色（3）在金屬活動性次序表中,銅排在氫后圖14-8第42頁4.[·徐州]以下相關試驗描述錯誤是

（）A.用肥皂水能夠區分硬水和蒸餾水B.稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中C.用氫氧化鈉溶液能夠除去一氧化碳中混有二氧化碳D.蒸發結晶時,當蒸發皿中出現較多固體時即可停頓加熱高頻考向探究直擊中考【答案】B

【解析】稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌。第43頁5.[·徐州]酸、堿、鹽是我們身邊主要化合物。（1）堿溶液有許多共同性質,是因為不一樣堿溶液中都有

（填離子符號）。

（2）慣用小蘇打治療胃酸過多,相關反應化學方程式是

。

（3）將一定量硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合,充分反應后過濾,得到無色溶液。該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉,可能含有溶質

。若要驗證這種可能含有溶質,不宜使用

（填序號）。

A.酚酞試液 B.pH試紙C.硫酸銨 D.氯化鈉高頻考向探究第44頁【答案】（1）OH-（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2

↑（3）NaOH（或氫氧化鈉）D【解析】（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發生反應為2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓,過濾后,得到無色溶液,說明硫酸銅反應完了,氫氧化鈉可能反應完,也