PAGE1-第1節元素與物質的分類考綱定位核心素養1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變更與化學變更的區分與聯系。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。5.了解膠體是一種常見的分散系。了解溶液和膠體的區分。6.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上相識物質。了解化學可以識別、變更和創建分子。1.宏觀辨識——能從不同的層次，不同角度相識物質組成、分類和變更；從不同的角度相識分散系的種類。2.微觀探析——相識物質的微觀粒子組成(分子、原子或離子)。3.變更觀念——從不同物質的變更關系，理解物理變更和化學變更。4.社會責任——相識傳統化學文化貢獻和古典文獻中化學工藝。考點一|物質的組成和分類1．物質的組成(1)構成粒子(2)元素、物質及微粒間的關系①宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。②元素與物質的關系：元素eq\o(→,\s\up10(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質：由同種元素組成的純凈物，此時元素以,游離態形式存在,化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，,此時元素以化合態形式存在))(3)同素異形體①同種元素形成的不同單質叫同素異形體。②同素異形體之間的性質差異主要體現在物理性質上，同素異形體之間的轉化屬于化學變更。(4)物質類別①純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。②混合物：由幾種不同單質或化合物組成的物質。③氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。a．酸性氧化物：能與堿反應只生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2。b．堿性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。如CaO、CuO。c．兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如Al2O3。④酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物。⑤堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物。⑥鹽：金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構成的化合物。留意：①相同元素組成的物質不肯定為純凈物，如O2與O3的混合物。②分子式相同的物質組成的物質不肯定為純凈物，如正丁烷與異丁烷的混合物。③高分子化合物屬于混合物(如淀粉、聚乙烯)。④一個一元強酸分子肯定能電離出一個H＋，電離出一個H＋的不肯定是一元酸(如NaHSO4)。⑤鹽中的陽離子不肯定是金屬陽離子，也可能是NHeq\o\al(＋,4)。⑥物質不肯定都是由分子構成。如金剛石由原子構成，NaCl由離子構成。⑦熟記幾種常見混合物：水煤氣(CO、H2)、爆鳴氣(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福爾馬林(甲醛＋水)、堿石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、鋁熱劑等。2．物質的分類(1)交叉分類法——從不同角度對物質進行分類。(2)樹狀分類法——按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系。[深度歸納]物質分類的“三大誤區”(1)誤認為一種物質只有一種分類結果事實上同一種物質按不同的分類標準，可屬于不同的類別，如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。(2)誤認為溶液呈酸性的物質肯定是酸，溶液呈堿性的物質肯定是堿如：①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質均屬鹽。②Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質均屬鹽。(3)誤認為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應如：①酸性氧化物不肯定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，如CO、NO。②堿性氧化物肯定是金屬氧化物，但金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。eq\a\vs4\al([應用體驗])正誤推斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)任何物質都是由分子或原子構成。()(2)冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于純凈物。()(3)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物。()(4)乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3)二者為不同物質，互為同分異構體。()(5)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性。()(6)鹽均由金屬陽離子和酸根陰離子構成。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×考法☆物質的組成與分類1．(2024·濟南模擬)下列有關物質分類的說法中，正確的是()A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物B．只由一種元素組成的物質必定是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質D．海水、氯水、氨水、王水均為混合物D[A項，能與堿反應只生成鹽和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2雖然不與水反應，但SiO2能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，所以是酸性氧化物，錯誤；B項，O2和O3的混合物只含有一種元素氧，但屬于混合物，錯誤；C項，電解質必需是化合物，石墨為單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；D項，海水為多種物質的混合物，氯水為氯氣溶于水形成的混合物，氨水為氨氣溶于水形成的混合物，王水為濃鹽酸和濃硝酸按體積比3∶1形成的混合物，正確。]2．有下列物質：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰水混合物⑩乙醇?甲醚(1)其中由分子干脆構成的純凈物有_____________(填序號，下同)。(2)由原子干脆構成的純凈物有_____________________________。(3)由離子干脆構成的純凈物有_____________________________。(4)互為同素異形體的是___________________________________。(5)屬于單質的有_________________________________________。(6)屬于化合物的有_______________________________________。(7)屬于混合物的有_______________________________________。(8)互為同分異構體的是___________________________________。答案：(1)①②③⑨⑩?(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨⑩?(7)④⑦(8)⑩?3．有下列氧化物：①CaO②SO2③N2O5④Mn2O7⑤Na2O2⑥Al2O3⑦FeO⑧SiO2⑨CO⑩P2O5?NO2?Cl2O3請回答：(1)金屬氧化物有_____________________________(填序號，下同)。(2)堿性氧化物有________________________________________。(3)酸性氧化物有________________________________________。(4)兩性氧化物有________________________________________。答案：(1)①④⑤⑥⑦(2)①⑦(3)②③④⑧⑩?(4)⑥考點二|物質的性質及其常見轉化1．物質的性質和變更(1)物質的性質①物理性質主要表現在顏色、熔沸點、硬度、狀態、氣味、溶解性、導電性、導熱性、密度、光澤和延展性等。②化學性質主要表現在金屬性、非金屬性、可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩定性等。(2)物質的變更物理變更化學變更特征(宏觀上)沒有新物質生成有新物質生成實質(微觀上)只有化學鍵的斷裂或生成，或兩者均沒有發生變更有舊化學鍵的斷裂，同時有新化學鍵的生成[深度歸納]物理變更化學變更三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應七解溶解、潮解分解、裂解、水解、電解、降解十九化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、水化、風化、鈍化、皂化、炭化、催化、磺化、酯化、硝化、裂化、鹵化、橡膠老化、歧化2．物質的轉化(1)化學反應的分類化學反應eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按反應物、反應產物種,類及數目的多少分為)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應)),按反應中有無離子參加分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應,非離子反應)),按反應中有無電子轉移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應,非氧化還原反應)),按反應進行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應,不行逆反應)),按反應的能量變更分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應,放熱反應))))(2)酸、堿、鹽、氧化物和單質之間的轉化①強酸制弱酸：照試驗室制CO2和SO2，其離子方程式分別為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O和SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。②強堿制弱堿：如制NH3，NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up10(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。③易溶物轉化犯難溶物：如AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3。④難溶物轉化為更難溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl3=3MgCl2＋2Fe(OH)3。⑤難揮發物轉化為易揮發物：如NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))HCl↑＋NaHSO4。eq\a\vs4\al([應用體驗])1．正誤推斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)物質的氧化性、還原性、酸性、可燃性均表現物質的化學性質。()(2)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變更。()(3)Ca、Na、Mg、Fe在空氣中加熱均生成一種氧化物。()(4)酸、堿、鹽之間的反應均為復分解反應。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．已知下列轉化關系請回答：(1)①③④⑤的基本反應類型分別為________、______、________、________。(2)寫出上述轉化所對應的化學方程式：③_____________________________________________________。④_____________________________________________________。⑤_____________________________________________________。答案：(1)化合反應置換反應復分解反應復分解反應(2)③Ca＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Ca(OH)2＋H2↑④Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH⑤CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O考法1物質的性質及變更1．(2024·湖北四校聯考)化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系不正確的是()選項性質實際應用ASO2具有強還原性漂白紙漿B明礬溶于水能生成氫氧化鋁膠體用作凈水劑CFe3＋的氧化性強于Cu2＋用FeCl3腐蝕印刷電路板D二氧化硅的熔點高制作石英坩堝A[選項A中漂白紙漿利用了SO2的漂白性，A項錯誤；選項B中利用了膠體的吸附性，B項正確；選項C中涉及反應：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C項正確；選項D中制作坩堝須要運用耐高溫材料，D項正確。]2．(2024·試題調研)下列過程只發生物理變更的是()A．煤經過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，汲取有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表面的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術畫B[煤的氣化和液化均為化學變更，A項錯誤；竹炭即用竹子燒制的炭具有吸附性，其汲取有毒氣體的過程中只發生物理變更，B項正確；Al3＋水解使溶液顯酸性，除去銅銹，發生化學變更，C項錯誤；氫氟酸刻蝕玻璃是HF與玻璃中的SiO2反應，是化學變更，D項錯誤。]3．下列變更中，前者是物理變更，后者是化學變更，且都有明顯顏色變更的是()A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液C[A項，前者發生化學反應：2NO＋O2=2NO2；B項，加熱氯化銨晶體分解產生HCl和NH3，發生的是化學變更，沒有明顯顏色變更；D項，前者為Na2O2的氧化性漂白為化學變更。]考法2常見物質的一般轉化4．(2024·蘭州模擬)如圖所示的反應均是在高溫引燃后進行，選項中的物質表示A和B，不合理的是()A．MgOAlB．CO2MgC．Fe3O4AlD．CuOH2A[MgO與Al在高溫下不反應。]5．物質A、B、C、D滿意下列連續氧化的轉化關系：Aeq\o(→,\s\up10(O2))Beq\o(→,\s\up10(O2))Ceq\o(→,\s\up10(H2O))D(酸或堿)(1)若D為堿，則A、B、C、D分別為________、________、________、________；并寫出其轉化關系__________________________________。(2)若D為酸，則滿意上述轉化關系的物質分別有________________；并分別寫出其轉化關系___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)NaNa2ONa2O2NaOHNaeq\o(→,\s\up10(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up10(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH(2)N2、NH3、S、H2S、CN2：N2eq\o(→,\s\up10(O2))NOeq\o(→,\s\up10(O2))NO2eq\o(→,\s\up10(H2O))HNO3、NH3：NH3eq\o(→,\s\up10(O2))NOeq\o(→,\s\up10(O2))NO2eq\o(→,\s\up10(H2O))HNO3、S：Seq\o(→,\s\up10(O2))SO2eq\o(→,\s\up10(O2))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4、H2S：H2Seq\o(→,\s\up10(O2))SO2eq\o(→,\s\up10(O2))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4、C：Ceq\o(→,\s\up10(O2))COeq\o(→,\s\up10(O2))CO2eq\o(→,\s\up10(H2O))H2CO3考點三|分散系膠體1．分散系(1)組成(2)分類①把分散系分為溶液、膠體和濁液的本質標準是：分散質微粒直徑的大小。可用如下方式直觀地表示：②若按分散質或分散劑的狀態分類，可分為9種分散系，如圖：煙屬于固氣分散系；霧屬于液氣分散系；懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。(3)三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數目的分子集合體性質外觀均一、透亮均一不均一、不透亮穩定性穩定較穩定不穩定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層或沉淀2．Fe(OH)3膠體的制備(1)試驗操作(2)反應原理FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(寫出化學方程式)。(3)思索探究①將FeCl3飽和溶液加入氨水或NaOH溶液中能形成Fe(OH)3膠體嗎？為什么？不能，氨水或NaOH溶液中c(OH－)較大，生成Fe(OH)3沉淀。②將制備的Fe(OH)3膠體做電泳試驗，一段時間后，陰極旁邊顏色加深，可證明Fe(OH)3膠粒帶什么電荷？正電荷。③向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是產生紅褐色沉淀，緣由是(NH4)2SO4為電解質，使膠體聚沉。④向Fe(OH)3膠體中滴入過量稀硫酸，現象是先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，其緣由是起先加稀硫酸，膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀，當酸過量時，Fe(OH)3沉淀又溶于酸。3．膠體的本質特征、性質及應用(1)本質特征：分散質微粒直徑為1～100_nm。(2)性質及應用留意：常見的膠體有①煙或霧、②雞蛋白的溶液、③血液、④淀粉溶液、⑤豆漿、⑥牛奶、⑦墨水、⑧Fe(OH)3膠體、⑨硅酸膠體。[深度歸納]1．膠體理解三要點(1)膠體微粒的直徑確定了膠體的分別提純方法，膠體粒子不能透過半透膜，因此可用滲析法分別提純膠體。(2)丁達爾效應是物理變更，不是化學變更，是光的散射現象。(3)在Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體微粒是Fe(OH)3分子的集合體，因此1molFe3＋完全水解得到的Fe(OH)3膠體粒子數小于NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)。2．膠體凈水(1)膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它確定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的。(2)常見的凈水劑有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其凈水原理是Al3＋、Fe3＋發生水解反應分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。(3)膠體凈水一般沒有殺菌消毒作用。eq\a\vs4\al([應用體驗])正誤推斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)泥水分散系屬于懸濁液，其分散質粒子直徑大于100nm。()(2)膠體和溶液都是均一、穩定的分散系，靜置不易產生沉淀。()(3)稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體。()(4)明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑。()(5)向FeCl3溶液中加氨水可制備Fe(OH)3膠體。()(6)向污水中投入明礬，生成能凝合懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。()(7)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸先產生沉淀而后沉淀漸漸溶解。()(8)型號不同的鋼筆水混用易造成鋼筆不出水和石膏加入豆漿中形成豆腐均與膠體的聚沉有關。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√考法☆膠體的特征、性質及應用1．(2024·石家莊模擬)“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中，所形成的物質()①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥C[納米材料的粒子直徑為1～100nm，滿意膠體粒子的直徑大小，故形成的分散系為膠體。]2．(2024·吉林試驗中學期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是()A．Fe(OH)3膠體區分于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm之間B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性D．三種分散系中分散質均屬于電解質C[FeCl3溶液為棕黃色，不能與鹽酸反應，且不具有吸附性，Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液均為紅褐色，Fe(OH)3濁液不具有吸附性，C項不正確。]3．下列現象或應用不能用膠體學問說明的是()A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B．牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽有固體析出C．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體D．水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵，削減對空氣污染C[人體的血液是膠體，不能透過半透膜，因此可以用血液透析來治療腎功能衰竭引起的血液中毒，A不符合題意；牛油與NaOH溶液反應是皂化反應，生成高級脂肪酸鈉，加食鹽，使前者溶解度變小，所以會析出，這叫鹽析，屬于膠體的性質，B不符合題意；氯化鋁與碳酸氫鈉溶液反應屬于相互促進水解反應，不屬于膠體的性質，C符合題意；工廠里的煙塵屬于膠體，其離子帶電荷，可以發生電泳，因此用高壓電除去煙塵的污染，D不符合題意。]專項突破(2)化學與傳統文化的分類專練類型1傳統文化涉及的物質及其變更原理1．(2024·石家莊質檢)央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊含著很多化學學問。下列說法不正確的是()A．宋·王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋·《蓮塘乳鴨圖》緙絲中運用的絲，主要成分是蛋白質C．戰國·“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D．清·乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅D[銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，A項正確；緙絲中運用的絲主要成分是蛋白質，B項正確；青銅是銅錫合金，C項正確；釉彩大瓶的主要成分是硅酸鹽，D項錯誤。]2．(2024·福州質檢)以下成語本意涉及氧化還原反應的是()A．百煉成鋼 B．緣木求魚C．木已成舟 D．暗香浮動A[百煉成鋼的原理是熱還原法冶煉金屬鐵，為氧化還原反應，A項正確；緣木求魚涉及物理變更，B項錯誤；木已成舟只是物質形態的變更，沒有新的物質生成，則是物理變更，C項錯誤；暗香浮動是指花散發的香味擴散到空氣中，為物理變更，D項錯誤。]3．(2024·試題調研)宋代《本草圖經》中記載：“取此一物，置于鐵板上，聚炭封之。囊袋吹令火熾，其礬即沸流出，色赤如融金汁者，是真也。看沸定汁盡，去火待冷，取出按為末，色似黃丹，收之。”下列說法錯誤的是()A．文中“礬”的化學式是FeSO4·7H2OB．“色赤”的物質可能是Fe2O3C．“礬”受熱分解時硫元素都表現氧化性D．可通過焰色反應區分“礬”和樸硝(Na2SO4·10H2O)C[“礬”指綠礬，其化學式是FeSO4·7H2O，A項正確；“色赤”說明產物為紅色，FeSO4·7H2O中含有鐵元素，其化合物Fe2O3為紅色，B項正確；依據氧化還原反應原理及產物Fe2O3可知“礬”受熱分解反應的化學方程式為2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up10(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，只有部分S元素表現氧化性，C項錯誤；由于樸硝中含有鈉元素，因此可用焰色反應區分“礬”和樸硝。]4．中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有很多關于化學的記載。下列說法不合理的是()選項古代文獻記載內容涉及原理A《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”活潑金屬置換不活潑金屬B《鶴林玉露·一錢斬吏》“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”不涉及化學變更C《天工開物》“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”純陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性D《肘后備急方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”利用物理方法提取青蒿素B[選項A，“曾青得鐵則化為銅”描述的是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的活潑性強于銅，A項合理；選項B，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣的過程，反應方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，屬于化學變更，B項不合理；選項C，硝酸鉀、硫在肯定條件下發生氧化還原反應，C項合理。]5．我國明代《天工開物》“錘煉第十”中記載了以紅銅制備黃銅的兩種方法：“從爐甘石(主要成分為ZnCO3)升者不退火性受錘”“從倭鉛升者出爐退火性，以受冷錘”。下列有關推斷正確的是()A．兩種制備方法均不發生化學反應B．第一種方法發生置換反應C．紅銅為純銅，黃銅為合金D．倭鉛為鉛的氧化物C[第一個反應，ZnCO3受熱分解是化學反應，A項錯誤；ZnCO3分解不是置換反應，B項錯誤；紅銅是銅的單質，ZnCO3分解生成的Zn與紅銅融合為銅鋅合金，C項正確；由第一種制備方法可知黃銅為銅鋅合金，倭鉛是含Zn的物質，D項錯誤。]類型2傳統工藝涉及的分別方法6．(2024·鄭州二模)《本草綱目》中“黃連”條目下記載：“吐血不止，用黃連一兩，搗碎，加豉二十粒，水煎去渣，溫服。”該過程中沒有涉及的操作是()A．分液 B．加熱C．稱量 D．過濾A[“用黃連一兩”為稱量操作；“水煎”為加熱操作；“去渣”為過濾操作，因此該過程中沒有涉及的操作為分液，A項正確。]7．(2024·廣州綜合測試)《本草綱目》記載：“燒酒……用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的試驗方法可以用于分別()A．丁醇與乙醚 B．碘化鉀與碘C．硝酸鉀與氯化鈉 D．氯化銨與硫酸鈉A[題述試驗方法為蒸餾，適合分別沸點不同且互溶的液態混合物。丁醇與乙醚均為有機物且互為同分異構體，二者互溶，但丁醇分子間可形成氫鍵，其沸點比乙醚高，兩者可以用蒸餾的方法分別，A項