粵教版九年級上冊5.3二氧化碳的性質和制法教案設計主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：粵教版九年級上冊5.3二氧化碳的性質和制法

2.教學年級和班級：九年級（1）班

3.授課時間：2023年4月15日星期五第3節課

4.教學時數：1課時核心素養目標分析本節課旨在培養學生的科學探究能力、化學實驗操作技能和環境保護意識。學生將通過實驗探究二氧化碳的性質，學習科學探究的方法，提高觀察、分析、推理和實驗操作的能力。同時，通過了解二氧化碳的制法及其在環境中的作用，增強學生對環境保護的認識，培養其社會責任感。學習者分析1.學生已經掌握的相關知識：學生在之前的學習中已經接觸了物質的性質和變化，對化學反應的基本概念有所了解。他們可能已經學習了氧氣、氮氣等氣體的性質，并對氣體的收集和檢驗方法有所認識。

2.學習興趣、能力和學習風格：九年級學生對化學實驗通常具有濃厚的興趣，喜歡通過實驗來觀察和驗證理論。他們的學習能力較強，能夠跟隨老師的指導進行實驗操作。在學習風格上，學生既有獨立思考的能力，也愿意在小組合作中共同解決問題。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：學生在進行二氧化碳性質實驗時，可能會遇到氣體收集不純、實驗裝置不嚴密等問題。此外，對于二氧化碳的性質描述和實驗結論的分析，部分學生可能存在理解上的困難，特別是在涉及化學反應原理和分子結構時。因此，需要教師引導學生通過實驗現象觀察和分析，逐步深入理解二氧化碳的性質。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學方法與手段教學方法：

1.講授法：結合實驗現象，講解二氧化碳的物理和化學性質，幫助學生建立知識框架。

2.實驗法：通過小組合作進行二氧化碳的制取和性質實驗，讓學生親身體驗科學探究過程。

3.討論法：在實驗后組織學生討論實驗結果，引導學生分析二氧化碳的性質及其應用。

教學手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示二氧化碳的分子結構、制取方法等，增強直觀性。

2.實驗演示：通過視頻或現場演示實驗步驟，確保學生掌握實驗操作技巧。

3.在線資源：利用網絡資源提供相關實驗視頻和資料，拓展學生的學習渠道。教學流程1.導入新課

詳細內容：首先，以生活中的實例引入，如溫室效應和植物光合作用，激發學生對二氧化碳的興趣。然后，提問學生已知哪些關于二氧化碳的知識，引出本節課的主題“二氧化碳的性質和制法”。（用時5分鐘）

2.新課講授

詳細內容：

（1）講解二氧化碳的物理性質，如無色無味、密度比空氣大等，結合實驗現象展示二氧化碳的溶解性。（用時10分鐘）

（2）介紹二氧化碳的化學性質，包括與水反應生成碳酸，與堿反應生成碳酸鹽，以及與金屬反應等。（用時10分鐘）

（3）講解二氧化碳的制法，包括實驗室制法和工業制法，比較它們的原理和適用范圍。（用時10分鐘）

3.實踐活動

詳細內容：

（1）分組實驗：學生分組進行二氧化碳的制取實驗，觀察實驗現象，記錄實驗數據。（用時15分鐘）

（2）實驗現象分析：教師引導學生分析實驗結果，解釋實驗現象，如二氧化碳溶解在水中產生氣泡、與石灰水反應變渾濁等。（用時10分鐘）

（3）實驗結論總結：學生總結二氧化碳的性質，如不易燃燒、不支持燃燒等，并討論其在生活中的應用。（用時10分鐘）

4.學生小組討論

內容舉例回答：

（1）二氧化碳的制法有哪些？實驗室制法和工業制法分別是什么？

（2）為什么二氧化碳的密度比空氣大？在生活中的哪些現象可以利用這一性質？

（3）二氧化碳與水反應生成什么物質？這個反應在生活中有什么應用？

5.總結回顧

內容：首先，回顧本節課學習的內容，強調二氧化碳的性質和制法的重要性。然后，結合學生的實驗現象，引導學生思考二氧化碳對環境的影響，如溫室效應等。最后，提出問題，讓學生思考如何減少二氧化碳的排放，培養學生的環保意識。（用時5分鐘）

總計用時：45分鐘知識點梳理1.二氧化碳的物理性質

-無色無味氣體

-密度比空氣大

-可溶于水，溶解度隨溫度升高而降低

-溶于水后形成碳酸，使溶液呈酸性

2.二氧化碳的化學性質

-與水反應生成碳酸：CO2+H2O→H2CO3

-與堿反應生成碳酸鹽：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

-與金屬反應：在某些條件下，二氧化碳可以與某些金屬反應生成金屬碳酸鹽

-不支持燃燒，也不助燃

3.二氧化碳的制法

-實驗室制法：

-使用大理石（碳酸鈣）和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

-使用石灰石（碳酸鈣）和稀硫酸反應：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑

-工業制法：

-燒結法：通過高溫煅燒石灰石制得生石灰，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣

-煙道氣洗滌法：利用工業生產過程中產生的煙道氣中的二氧化碳進行回收和利用

4.二氧化碳的應用

-植物光合作用的重要原料

-碳酸飲料的制造

-作為制冷劑

-作為化工原料，用于生產尿素、純堿等

5.二氧化碳的環保意義

-了解二氧化碳的溫室效應，認識到減少二氧化碳排放的重要性

-探討減少二氧化碳排放的方法，如節能減排、發展可再生能源等

6.二氧化碳的檢測與檢驗

-使用澄清石灰水檢驗二氧化碳：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

-使用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗二氧化碳：CO2+H2O→H2CO3，溶液變紅

7.二氧化碳的儲存與運輸

-壓縮氣體儲存：將二氧化碳壓縮成液態或固態儲存

-鋼瓶運輸：使用特制的鋼瓶運輸液態或氣態二氧化碳教學反思與總結今天的課，總的來說，我覺得還是有不少收獲的。學生們對于二氧化碳的性質和制法有了更深的理解，實驗操作也相對熟練。不過，也有一些地方我覺得可以改進。

首先，我覺得在導入新課的時候，可以更加生動一些。比如，我可以用一些生活化的例子，比如冬天窗戶上的冰花，來引出二氧化碳的物理性質。這樣不僅能吸引學生的注意力，還能讓他們更容易地聯想到所學知識。

然后，我在講授新課的過程中，發現有些學生對于化學反應的原理理解不夠深入。我注意到，他們在回答關于二氧化碳與金屬反應的問題時，往往只能記住一些表面現象，而無法解釋背后的化學原理。因此，我打算在接下來的教學中，加強對化學反應原理的講解，讓學生能夠理解并運用這些原理。

在實踐活動環節，我發現學生們對實驗操作的熱情很高，但在實驗過程中，也出現了一些問題。比如，有些學生在收集二氧化碳時，氣密性做得不夠好，導致氣體泄漏。這說明我在實驗操作的教學上還需要加強，特別是對于實驗注意事項的強調。

在學生小組討論時，我注意到學生們能夠積極地參與進來，但討論的深度和廣度還有待提高。有些學生只是簡單地復述了實驗現象，而沒有進一步分析背后的原因。我會在今后的教學中，鼓勵學生進行更深入的思考，提出更多有建設性的問題。

1.加強實驗操作的示范和指導，確保每個學生都能掌握正確的實驗步驟和注意事項。

2.在講授化學反應原理時，結合實際案例，幫助學生理解并運用這些原理。

3.在小組討論環節，提供更多的引導和激勵，鼓勵學生提出更多有深度的問題。

4.利用多媒體資源，豐富教學手段，提高課堂的趣味性和互動性。典型例題講解例題1：實驗室中常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為：

\[\text{CaCO}_3+2\text{HCl}\rightarrow\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\]

請計算在標準狀況下，1摩爾大理石反應能產生多少升二氧化碳？

解答：根據化學方程式，1摩爾大理石（CaCO3）能產生1摩爾二氧化碳（CO2）。在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。因此，1摩爾大理石反應能產生22.4升二氧化碳。

例題2：二氧化碳能與水反應生成碳酸，反應方程式為：

\[\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}\rightarrow\text{H}_2\text{CO}_3\]

若將0.1摩爾二氧化碳通入足量水中，計算生成碳酸的摩爾數。

解答：根據化學方程式，1摩爾二氧化碳與水反應生成1摩爾碳酸。因此，0.1摩爾二氧化碳將生成0.1摩爾碳酸。

例題3：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應方程式為：

\[\text{CO}_2+\text{Ca(OH)}_2\rightarrow\text{CaCO}_3↓+\text{H}_2\text{O}\]

若將10克澄清石灰水加入足量二氧化碳中，計算生成的碳酸鈣的質量。

解答：首先計算澄清石灰水中的氫氧化鈣（Ca(OH)2）的摩爾數。氫氧化鈣的摩爾質量為74.1g/mol，所以10克氫氧化鈣的摩爾數為：

\[\frac{10\text{g}}{74.1\text{g/mol}}\approx0.135\text{mol}\]

根據化學方程式，1摩爾氫氧化鈣與1摩爾二氧化碳反應生成1摩爾碳酸鈣。因此，0.135摩爾氫氧化鈣將生成0.135摩爾碳酸鈣。碳酸鈣的摩爾質量為100.1g/mol，所以生成的碳酸鈣質量為：

\[0.135\text{mol}\times100.1\text{g/mol}\approx13.5\text{g}\]

例題4：二氧化碳與堿反應生成碳酸鹽，反應方程式為：

\[\text{CO}_2+2\text{NaOH}\rightarrow\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}\]

若將1摩爾二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中，計算生成的碳酸鈉的摩爾數。

解答：根據化學方程式，1摩爾二氧化碳與2摩爾氫氧化鈉反應生成1摩爾碳酸鈉。因此，1摩爾二氧化碳將生成1摩爾碳酸鈉。

例題5：某學生在實驗室中收集了10升二氧化碳氣體，假設氣體純度為95%，計算實際收集到的二氧化碳氣體的摩爾數。

解答