四川省成都市高中化學專題硫及其重要化合物教學設計新人教版必修1課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、課程基本信息1.課程名稱：四川省成都市高中化學專題硫及其重要化合物教學設計

2.教學年級和班級：高一（1）班

3.授課時間：2023年4月10日上午第二節課

4.教學時數：1課時

親愛的同學們，今天我們要一起探索化學世界中的硫元素及其重要化合物。這節課，我們將揭開硫的神秘面紗，看看它在化學中的獨特魅力！????二、核心素養目標分析在本節課中，我們旨在培養學生的化學科學素養，包括以下幾個方面：首先，通過探究硫及其化合物的性質，提升學生的實驗探究能力；其次，引導學生運用化學知識解釋生活現象，增強其化學與生活的聯系；最后，培養學生批判性思維和科學態度，讓他們在學習過程中學會質疑、分析、解決問題的方法。通過這些活動，學生能夠形成對化學科學的興趣和責任感。三、學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

同學們在進入高中化學學習之前，已經對化學有了初步的認識，掌握了基礎的化學概念和元素周期表的基本知識。然而，對于硫及其化合物的具體性質和反應規律，可能還停留在較為淺顯的了解上。他們已經接觸過氧、氫等元素及其化合物的性質，但對于硫這一非金屬元素的特點和它在化合物中的行為，可能還需要進一步的深化。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

本節課的學生群體對化學學習表現出較高的興趣，尤其是在實驗操作和化學現象的觀察上。他們的學習能力強，能夠通過閱讀教材和參與課堂討論來吸收新知識。在學習風格上，大多數學生偏好通過實驗和直觀演示來理解抽象的化學概念，同時也愿意通過小組合作的方式共同解決問題。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

在學習硫及其化合物時，學生可能會遇到以下困難和挑戰：一是硫的化學性質較為復雜，學生可能難以理解硫在化合物中的不同價態及其對應的化學行為；二是硫的某些化合物如硫化氫等具有刺激性氣味，可能會讓學生在實驗操作時感到不適；三是硫及其化合物的反應條件和產物可能較為復雜，學生需要通過多次實驗和練習來掌握。因此，教學中需要通過多種教學策略幫助學生克服這些困難。四、教學資源準備1.教材：確保每位學生都擁有《人教版必修1》教材，以便課堂討論和課后復習。

2.輔助材料：準備硫及其化合物相關的圖片、結構式圖表、性質變化曲線等，以及相關化學實驗的視頻資料。

3.實驗器材：提前檢查硫磺、硫化氫氣體、硫酸等實驗材料，確保實驗器材的完好和安全操作。

4.教室布置：設置分組討論區，每個小組配備實驗操作臺，確保實驗環境整潔、安全。五、教學過程設計一、導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對硫及其重要化合物的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學們，你們知道硫嗎？它在我們的生活中有哪些應用？”

展示一些硫磺、硫化氫氣體等硫的化合物在生活中的圖片或視頻片段，讓學生初步感受硫的魅力或特點。

簡短介紹硫的基本概念和重要性，比如它在農業、醫藥、工業等方面的應用，為接下來的學習打下基礎。

二、硫及其重要化合物基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解硫及其重要化合物的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解硫的定義，包括其主要組成元素——硫原子，以及其在元素周期表中的位置。

詳細介紹硫的分子結構，使用球棍模型或電子式圖幫助學生理解硫的化學鍵合。

三、硫及其重要化合物案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解硫及其化合物的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的硫及其化合物案例，如硫酸、硫化氫等，進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、化學性質、制備方法和應用領域，讓學生全面了解硫的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些化合物在環境保護、工業生產中的作用，以及它們可能帶來的挑戰。

小組討論：將學生分成小組，每組選擇一個硫及其化合物的案例，討論其在未來可能的發展方向，以及如何應對相關的環境或健康問題。鼓勵學生提出創新性的想法或解決方案。

四、學生小組討論（10分鐘）

目標：培養學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組圍繞硫及其化合物的一個特定問題進行深入討論，如“如何減少工業生產中硫化氫的排放？”

每組內討論該問題的現狀、挑戰以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

五、課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對硫及其化合物的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括問題的現狀、挑戰及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

六、課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節課的主要內容，強調硫及其化合物的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括硫的定義、化學性質、重要化合物及其應用。

強調硫及其化合物在現實生活或學習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用硫及其化合物。

布置課后作業：讓學生查閱資料，撰寫一篇關于硫及其化合物在環境保護中作用的短文或報告，以鞏固學習效果，并激發他們對化學科學的興趣。六、教學資源拓展1.拓展資源：

-硫的發現歷史：介紹硫的發現過程，從古代煉金術到現代化學的發展，讓學生了解化學知識的積累和進步。

-硫的物理和化學性質：提供硫的物理性質（如熔點、沸點、顏色等）和化學性質（如氧化性、還原性等）的詳細信息。

-硫化氫的毒性和安全措施：介紹硫化氫的特性，包括其氣味、毒性以及如何避免接觸和中毒。

-硫酸工業：探討硫酸的生產過程，包括接觸法、沸騰法等，以及硫酸在化工、農業、醫藥等領域的應用。

-硫磺的農業應用：介紹硫磺在農業上的使用，如作為殺菌劑和葉面肥，以及其對植物生長的影響。

2.拓展建議：

-閱讀相關書籍：《化學史話》、《化學元素的故事》等書籍，幫助學生了解化學元素的歷史和文化背景。

-觀看科普視頻：推薦觀看關于硫及其化合物的科普視頻，如“化學元素周期表”系列中的硫元素介紹。

-參與實驗活動：鼓勵學生參與學校或社區的科學實驗活動，如硫磺燃燒實驗，以直觀感受硫的化學性質。

-研究案例項目：引導學生選擇一個與硫相關的實際問題，如環境中的硫化物污染，進行深入研究，撰寫研究報告。

-互動學習平臺：利用網絡學習平臺，如化學教育論壇或在線課程，參與討論和交流，拓展知識面。

-實地考察：組織學生參觀硫酸工廠或農業實驗基地，實地了解硫及其化合物在生產生活中的應用。

-創新設計：鼓勵學生設計一個利用硫或其化合物的新產品或新工藝，培養學生的創新思維和解決實際問題的能力。

-科學閱讀：推薦閱讀《化學原理與應用》等教材，深入學習硫及其化合物的化學原理和應用技術。

-專題講座：邀請化學專家進行專題講座，讓學生接觸到最新的研究成果和發展趨勢。七、典型例題講解1.例題一：

題目：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為：S+O2→SO2。請計算生成1molSO2時，硫和氧氣的物質的量比。

解答：

根據化學方程式，硫和氧氣的物質的量比為1:1。因此，生成1molSO2時，需要1mol的硫和1mol的氧氣。

2.例題二：

題目：某硫磺樣品中含有少量雜質，稱取樣品1.20g，完全燃燒后得到二氧化硫氣體0.48g。計算樣品中硫的質量分數。

解答：

設樣品中硫的質量為xg。

根據化學反應，1molS生成1molSO2，摩爾質量比為32g/mol(S):64g/mol(SO2)。

1.20g樣品中硫的質量x滿足：x/32=0.48g/64

解得：x=0.24g

硫的質量分數為：0.24g/1.20g×100%=20%

3.例題三：

題目：在標準狀況下，1L硫化氫氣體完全燃燒后，生成的二氧化硫氣體的體積是多少？

解答：

根據化學反應方程式：2H2S+3O2→2SO2+2H2O

硫化氫和二氧化硫的物質的量比為2:2，即1:1。

在標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

因此，1L硫化氫氣體完全燃燒后，生成的二氧化硫氣體體積也是22.4L。

4.例題四：

題目：某學生用100mL0.1mol/L硫酸溶液與足量的鋅反應，生成0.025mol硫化氫氣體。計算硫酸的濃度。

解答：

根據化學反應方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

硫酸和硫化氫的物質的量比為1:1。

硫酸的物質的量為0.025mol。

原始硫酸溶液的體積為100mL，即0.1L。

硫酸的濃度為：0.025mol/0.1L=0.25mol/L

5.例題五：

題目：已知某溶液中含有硫化氫和硫酸根離子，加入過量硫酸后，溶液中產生0.1mol氫硫酸氣體。計算原溶液中硫化氫和硫酸根離子的物質的量比。

解答：

根據化學反應方程式：H2S+H2SO4→H2S↑+SO2↑+2H2O

硫化氫和硫酸根離子的物質的量比為1:1。

由于產生了0.1mol氫硫酸氣體，說明原溶液中硫化氫和硫酸根離子的物質的量均為0.1mol。

因此，原溶液中硫化氫和硫酸根離子的物質的量比為1:1。八、板書設計①硫及其重要化合物

-硫的物理性質：黃色固體，熔點為115.18°C，沸點為444.6°C

-硫的化學性質：非金屬元素，具有氧化性和還原性

-硫的常見化合物：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、硫化氫（H2S）等

②二氧化硫（SO2）

-化學式：SO2

-物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體

-化學性質：酸性氧化物，可溶于水形成亞硫酸

-應用：用于漂白、制造硫酸、作為防腐劑等

③三氧化硫（SO3）

-化學式：SO3

-物理性質：無色、有刺激性氣味的液體

-化學性質：酸性氧化物，與水反應生成硫酸

-應用：用于生產硫酸、制造化肥等

④硫化氫（H2S）

-化學式：H2S

-物理性