九年級化學上冊第五單元化學方程式課題1質量守恒定律教學設計（新版）新人教版授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學內(nèi)容本節(jié)課教學內(nèi)容為人教版九年級化學上冊第五單元化學方程式課題1質量守恒定律。主要內(nèi)容包括：質量守恒定律的提出、內(nèi)容、驗證實驗以及質量守恒定律在化學方程式書寫中的應用。通過本節(jié)課的學習，學生能夠掌握質量守恒定律的基本概念，并能運用其正確書寫化學方程式。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究精神、化學思維能力和實踐操作技能。學生將通過實驗探究質量守恒定律，提升觀察能力和實驗操作能力，同時，通過分析化學方程式，增強邏輯推理能力和化學符號運用能力。此外，學生將學習科學方法論，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和團隊合作意識。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握的相關知識：

學生在進入本節(jié)課之前，已經(jīng)學習了物質的分類、化學式的書寫以及簡單的化學反應等基礎知識。他們對化學反應有一定的認識，能夠識別一些簡單的化學物質和化學反應，但對于質量守恒定律的理解可能還停留在初步階段，對化學方程式的書寫和平衡也有待提高。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生對化學學科普遍持有較高的興趣，他們對于新奇的事物和實驗操作充滿好奇。學生的學習能力方面，部分學生具備較強的邏輯思維能力，能夠通過觀察和實驗現(xiàn)象進行分析；而部分學生可能在抽象思維和符號運用上存在一定困難。學習風格上，學生既有獨立學習者，也有偏好小組合作的學生。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學生在學習質量守恒定律時可能遇到的困難包括理解定律的抽象概念、掌握化學方程式的書寫規(guī)則和平衡方法。此外，學生在實驗操作中可能面臨精確稱量、控制變量等問題。對于化學方程式的書寫，學生可能難以理解化學計量關系和化學式的配平。因此，教學中需要通過具體的實例和實驗活動幫助學生逐步克服這些困難。教學資源-軟硬件資源：實驗室化學藥品、天平、滴定管、燒杯、試管、玻璃棒、實驗記錄本、電腦、投影儀、白板或黑板

-課程平臺：學校內(nèi)部化學教學平臺

-信息化資源：質量守恒定律的動畫演示、化學方程式書寫的教學視頻、在線化學實驗操作指導

-教學手段：實驗演示、多媒體教學、小組討論、課堂提問教學流程1.導入新課（用時5分鐘）

-教師通過展示日常生活中常見的化學反應現(xiàn)象（如鐵生銹、燃燒等），引導學生思考這些反應前后物質的質量變化。

-提問：同學們在日常生活中是否注意過物質反應前后的質量變化？你們認為這些反應過程中質量是否會發(fā)生變化？

-引出課題：質量守恒定律，并簡要介紹其重要性和應用范圍。

2.新課講授（用時15分鐘）

-第一條內(nèi)容：介紹質量守恒定律的提出背景、內(nèi)容和發(fā)展歷程。

-教師講述質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，強調科學家們?nèi)绾瓮ㄟ^實驗驗證定律的正確性。

-舉例：古代煉金術士試圖通過化學反應得到黃金，但最終發(fā)現(xiàn)物質的質量沒有發(fā)生變化，從而揭示了質量守恒定律。

-第二條內(nèi)容：講解質量守恒定律的驗證實驗。

-教師演示一個簡單的質量守恒定律驗證實驗，如鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳和水。

-引導學生觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗數(shù)據(jù)，得出結論。

-第三條內(nèi)容：講述質量守恒定律在化學方程式書寫中的應用。

-教師講解化學方程式書寫的步驟和注意事項，強調質量守恒定律在配平化學方程式中的重要性。

-舉例：書寫并配平化學方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O。

3.實踐活動（用時15分鐘）

-第一條內(nèi)容：學生分組進行質量守恒定律驗證實驗，如鹽酸和碳酸鈉反應。

-學生按照實驗步驟進行操作，記錄實驗數(shù)據(jù)。

-教師巡回指導，解答學生疑問。

-第二條內(nèi)容：學生嘗試書寫并配平化學方程式。

-教師提供一些反應物和生成物，要求學生根據(jù)質量守恒定律書寫并配平化學方程式。

-學生獨立完成，教師批改并講解錯誤原因。

-第三條內(nèi)容：學生運用質量守恒定律解釋一些生活中的化學現(xiàn)象。

-教師列舉一些生活中的化學現(xiàn)象，如食物烹飪、藥物分解等，要求學生運用質量守恒定律解釋現(xiàn)象。

-學生分組討論，分享自己的觀點。

4.學生小組討論（用時10分鐘）

-第一方面內(nèi)容：討論質量守恒定律在化學方程式書寫中的應用。

-學生舉例說明如何運用質量守恒定律配平化學方程式，如H2+O2→H2O。

-第二方面內(nèi)容：討論質量守恒定律在實驗中的應用。

-學生討論如何通過實驗驗證質量守恒定律，如鹽酸和碳酸鈉反應的實驗。

-第三方面內(nèi)容：討論質量守恒定律在日常生活中的應用。

-學生舉例說明質量守恒定律在生活中的應用，如食物烹飪過程中的質量變化。

5.總結回顧（用時5分鐘）

-教師總結本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調質量守恒定律的重要性和應用范圍。

-舉例說明質量守恒定律在化學學科中的重要性，如化學方程式的書寫、化學反應的預測等。

-鼓勵學生在日常生活中關注化學反應，運用所學知識解釋生活中的化學現(xiàn)象。

本節(jié)課重點：質量守恒定律的提出、驗證和應用。

本節(jié)課難點：化學方程式的書寫和配平。

用時：5分鐘（導入新課）+15分鐘（新課講授）+15分鐘（實踐活動）+10分鐘（學生小組討論）+5分鐘（總結回顧）=40分鐘。學生學習效果學生學習效果

1.理解質量守恒定律的基本概念：

-學生能夠明確質量守恒定律的定義，即在任何封閉系統(tǒng)中，化學反應前后物質的總質量保持不變。

-學生能夠區(qū)分質量守恒定律與物質守恒定律的關系，理解質量守恒定律在化學反應中的重要性。

2.掌握質量守恒定律的應用：

-學生能夠運用質量守恒定律分析和解釋簡單的化學反應現(xiàn)象。

-學生能夠通過實驗驗證質量守恒定律的正確性，例如通過稱量反應物和生成物的質量來證明反應前后質量不變。

3.熟練書寫和配平化學方程式：

-學生能夠根據(jù)質量守恒定律書寫簡單的化學方程式，并能夠識別和糾正化學方程式中的錯誤。

-學生能夠獨立完成化學方程式的配平，理解化學計量關系，并能夠解釋配平過程中的思考過程。

4.提升實驗操作技能和觀察能力：

-通過實踐活動，學生能夠掌握基本的實驗操作技能，如稱量、滴定、混合等。

-學生能夠通過實驗觀察和記錄，提高觀察能力，能夠準確描述實驗現(xiàn)象并分析實驗結果。

5.培養(yǎng)邏輯推理能力和科學探究精神：

-學生在學習和應用質量守恒定律的過程中，培養(yǎng)了邏輯推理能力，能夠通過實驗數(shù)據(jù)和分析得出結論。

-學生通過參與實驗和小組討論，培養(yǎng)了科學探究精神，能夠提出問題、設計實驗、收集數(shù)據(jù)和得出結論。

6.增強化學符號運用能力：

-學生在書寫化學方程式和配平過程中，熟練運用化學符號，提高了化學符號的識別和書寫能力。

-學生能夠理解化學符號的意義，并將其應用于化學方程式的表達和解釋。

7.提高團隊合作和溝通能力：

-通過小組討論和實驗合作，學生學會了與他人合作，分工合作，共同解決問題。

-學生在交流實驗結果和討論過程中，提高了溝通能力，學會了表達自己的觀點并傾聽他人的意見。典型例題講解1.例題：書寫并配平以下化學方程式：

H2+O2→H2O

解答：首先，我們需要確保方程式兩邊的原子數(shù)目相等。在反應物中，氫原子有2個，氧原子有2個；在生成物中，氫原子有2個，氧原子有1個。為了使氧原子數(shù)目相等，我們需要在H2O前加一個系數(shù)2。此時，方程式變?yōu)椋?/p>

H2+O2→2H2O

接下來，我們看到氫原子數(shù)目不平衡，反應物中有2個氫原子，而生成物中有4個氫原子。因此，我們需要在H2前加一個系數(shù)2，得到最終的配平方程式：

2H2+O2→2H2O

2.例題：計算反應中物質的質量比。

已知反應：CaCO3→CaO+CO2

若有10克CaCO3完全分解，求生成的CaO和CO2的質量。

解答：首先，我們需要寫出反應的化學方程式，并確定各物質的摩爾質量。CaCO3的摩爾質量為100g/mol，CaO的摩爾質量為56g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol。根據(jù)化學方程式，1molCaCO3分解生成1molCaO和1molCO2。

反應中CaCO3的質量與生成的CaO和CO2的質量比為：

CaCO3:CaO:CO2=100:56:44

現(xiàn)在，我們有10克CaCO3，根據(jù)比例關系，生成的CaO和CO2的質量為：

CaO的質量=(10g/100g)*56g=5.6g

CO2的質量=(10g/100g)*44g=4.4g

3.例題：書寫并配平以下化學方程式：

Fe+HCl→FeCl2+H2

解答：首先，我們需要確保方程式兩邊的原子數(shù)目相等。在反應物中，鐵原子有1個，氫原子有1個，氯原子有1個；在生成物中，鐵原子有1個，氯原子有2個，氫原子有2個。為了使氯原子數(shù)目相等，我們需要在FeCl2前加一個系數(shù)2。此時，方程式變?yōu)椋?/p>

Fe+HCl→2FeCl2+H2

接下來，我們看到氫原子數(shù)目不平衡，反應物中有1個氫原子，而生成物中有2個氫原子。因此，我們需要在HCl前加一個系數(shù)2，得到最終的配平方程式：

Fe+2HCl→FeCl2+H2

4.例題：計算反應中生成物的質量。

已知反應：2KClO3→2KCl+3O2

若有5克KClO3完全分解，求生成的KCl和O2的質量。

解答：首先，我們需要寫出反應的化學方程式，并確定各物質的摩爾質量。KClO3的摩爾質量為122.55g/mol，KCl的摩爾質量為74.55g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol。根據(jù)化學方程式，2molKClO3分解生成2molKCl和3molO2。

反應中KClO3的質量與生成的KCl和O2的質量比為：

KClO3:KCl:O2=122.55:74.55:96

現(xiàn)在，我們有5克KClO3，根據(jù)比例關系，生成的KCl和O2的質量為：

KCl的質量=(5g/122.55g)*74.55g=3.02g

O2的質量=(5g/122.55g)*96g=3.96g

5.例題：書寫并配平以下化學方程式：

NaOH+HCl→NaCl+H2O

解答：首先，我們需要確保方程式兩邊的原子數(shù)目相等。在反應物中，鈉原子有1個，氧原子有1個，氫原子有2個，氯原子有1個；在生成物中，鈉原子有1個，氯原子有1個，氫原子有2個，氧原子有1個。方程式兩邊的原子數(shù)目已經(jīng)相等，因此方程式已經(jīng)配平。

最終的化學方程式為：

NaOH+HCl→NaCl+H2O課堂1.課堂評價：

-提問環(huán)節(jié)：通過提問的方式，教師可以了解學生對質量守恒定律的理解程度。例如，教師可以提問：“什么是質量守恒定律？請舉例說明它在化學反應中的應用。”通過學生的回答，教師可以評估學生對概念的理解和掌握情況。

-觀察環(huán)節(jié)：教師通過觀察學生在實驗過程中的操作和實驗現(xiàn)象的記錄，可以評估學生的實驗技能和觀察能力。例如，在實驗中，教師可以觀察學生是否能夠正確使用實驗儀器，是否能夠準確記錄實驗數(shù)據(jù)。

-測試環(huán)節(jié)：通過小測驗或隨堂練習，教師可以評估學生對化學方程式書寫和配平的掌握程度。例如，教師可以出一些簡單的化學方程式，要求學生在規(guī)定時間內(nèi)完成書寫和配平。

-及時反饋：對于學生在課堂上的表現(xiàn)，教師應給予及時的反饋。對于表現(xiàn)好的學生，給予表揚和鼓勵；對于表現(xiàn)不佳的學生，給予指導和建議，幫助他們找到學習上的不足并進行改進。

2.作業(yè)評價：

-作業(yè)批改：教師對學生的作業(yè)進行認真批改，確保每一份作業(yè)都得到及時的反饋。在批改過程中，教師應注意以下幾點：

-評估學生是否理解并正確應用了質量守恒定律。

-檢查學生是否能夠正確書寫和配平化學方程式。

-評估