2024—2025學年第二學期階段性評測初三化學試題第I卷(選擇題共16分)可能用到的相對原子質量：Na-23O-16H-1C-12Cl-35.5N-14Ca-40Zn-65Fe-56Mg-24Ag-108一、選擇題(下列各題只有一個正確選項。其中，1～4小題各1分，5～10小題各2分，本大題共16分)1.下列物質在生產、生活中的用途主要由其化學性質決定的是A.干冰用作制冷劑B.用焦炭冶煉金屬C.銅絲常用作導線D.用氦氣填充探空氣球2.分類思想是化學的一種學習方法，下列物質按混合物、酸、堿、鹽、氧化物順序排列正確的A.冰水混合物、硫酸、燒堿、硫酸鋇、干冰 B.新鮮空氣、醋酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、甲烷C.生鐵、鹽酸、熟石灰、氯化銀、乙醇 D.石油、硝酸、氫氧化鉀、純堿、氧化鐵3.下列化學用語與所表述的意義相符的是①Mg2+②Cl2③CH4④⑤⑥HgA.②表示氯氣由2個氯原子構成B.①④微粒可以構成化合物MgFC.④⑥表示的微粒都是原子D.⑤表明Si原子的相對原子質量為28.09g4.下列各項反應的化學方程式、現象及基本反應類型均正確的是選項化學反應化學方程式反應現象基本反應類型A鹽酸除鐵銹Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O紅棕色固體消失，溶液由無色變為黃色復分解反應B小蘇打治療胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生復分解反應C驗證銅的活動性比銀強Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag銅絲表面有銀白色固體出現置換反應D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2O有氯化鈉生成中和反應A.A B.B C.C D.D5.下列有關物質檢驗、鑒別、分離、除雜的實驗方案正確的是選項實驗目的實驗方案A檢驗久置空氣中的氫氧化鈉固體樣品的成分取適量樣品加水溶解，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液B鑒別失去標簽的四種溶液：NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4先觀察，然后利用溶液混合的方法，發現不另加其他試劑無法鑒別出來C分離NaCl和CaCl2的混合溶液加入過量的Na2CO3溶液，過濾洗滌，再分別向濾渣和濾液中加入適量稀鹽酸D除去FeCl2溶液中CuCl2加入過量的Zn粒，過濾A.A B.B C.C D.D6.甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.t2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液，丙溶液中溶劑的質量最多B.t2℃時，甲、乙、丙三種溶液，溶質質量分數最大的是甲C.甲的不飽和溶液轉化成飽和溶液，溶質質量分數一定變大D.將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是丙>乙>甲7.下列物質間的轉化通過一步反應不能實現的是A.CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B.H2SO4→HCl→HNO3C.NaCl→NaNO3→Na2SO4 D.K2CO3→K2SO4→KOH8.圖像能直觀表達化學中各種變化的關系，有關下列圖像的描述正確的一項是A.表示等質量的Mg、Fe分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應B.表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量C.表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量D.表示向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸溶液至過量9.向盛有一定質量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的燒杯中，加入一定量的鋅粉至過量使其充分反應(溶液始終未飽和)，燒杯中溶液的質量隨加入鋅粉質量變化情況如圖所示。下列說法中，合理的是A.a點時，向燒杯中加入稀鹽酸有白色沉淀生成B.b點時，將燒杯中的物質過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，不會有氣泡冒出C.c點時，燒杯中金屬固體的質量大于加入的鋅粉的質量D.d點時，燒杯中溶液里含有兩種溶質10.某溶液中可能含有下列離子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某幾種，為確定溶液的組成，進行如下實驗：①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色②向①加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液③取②中溶液少許，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成分析實驗現象得出的以下結論中，正確的是A.一定含有的離子是Na+、Mg2+、 B.可能存在的離子是Na+、Cl-C.一定不存在的離子是Mg2+、H+、OH- D.一定含有的離子是Na+、OH-、第II卷(非選擇題共34分)二、填空與簡答(每空1分，共16分)11.按要求用化學符號回答下面問題。（1）氖氣______。（2）其水溶液呈黃色的含氯化合物______。（3）食品工業中發酵粉的主要成分是______。（4）標出硝酸銨中氮元素的化合價______。12.化學來源于生活，服務于生活。請運用所學知識回答下列問題：（1）冰箱中放入活性炭除異味，利用了活性炭的______性。（2）用洗滌劑去除油污，是利用洗滌劑的______作用。（3）用自來水燒水的水壺底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以用廚房中的一種調味品來清除，這種調味品是______。13.活性氧化鋅(ZnO)是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產品，近幾年有關該物質的制備成為化工行業研究的熱點。某校化學興趣小組的同學參觀了某廠用粗氧化鋅制備活性氧化鋅的生產流程，做如圖探究。一種由粗氧化鋅(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如圖：查閱資料：①反應3的目的是制得堿式碳酸鋅，堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO。②Fe(OH)2是一種絮狀沉淀，不易除去，處理時常將其轉化為Fe(OH)3而除去。③相關物質沉淀時的pH如表：物質Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2開始沉淀時pH6.341.486.205.20完全沉淀時pH9.703.208.006.40請回答下列問題：（1）溶解前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是______。（2）粗ZnO樣品中加入稀硫酸后溶液中的金屬離子有：______。（3）反應1可將Fe2+氧化為Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______。（4）反應2中加入鋅發生的反應化學方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A.操作A中使用玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率B.焙燒中發生的化學方程式為：Zn3(OH)4CO3?H2O3ZnO+X↑+3H2O，則X為CO2C.從綠色化學的角度分析該實驗流程，還可以獲得的有用副產品有(NH4)2SO4，可作氮肥D.反應3中得到的堿式碳酸鋅在焙燒前需要洗滌，取最后一次的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明堿式碳酸鋅已洗滌干凈14.已知某固體樣品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三種物質中的一種或多種，另有一固體樣品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述。(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)結合上述信息進行分析推理，回答下列問題：（1）常溫下，氣體C的水溶液pH______7(填“＞”“=”“＜”之一)。（2）步驟II中生成氣體F的化學方程式為______。（3）無色溶液G中，一定存在的陽離子有______(填離子符號)。（4）在固體樣品A里，所述三種物質中，還不能確定是否存在的是______(填化學式)。三、實驗與探究(每空1分，共12分)15.小明和同學們在學習了工業煉鐵的原理后，想通過自制一氧化碳模擬工業煉鐵的化學原理。【查閱資料】飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應，能吸收氯化氫氣體；【設計并進行實驗】同學們設計并進行了如圖所示的實驗(裝置氣密性良好)；【實驗分析】請結合實驗完成下列問題：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為______。（2）裝置C的作用是______；裝置F的作用是______。（3）裝置E中發生反應的化學方程式為______。（4）反應完畢，裝置H中玻璃管內觀察到的現象是______，該反應的化學方程式為______。16.實驗室有如下含鈉化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小華同學發現實驗室有如圖所示的一瓶保存不當的無色試劑，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。小華和幾位同學決定對其成分進行合作探究。【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？【查閱資料】①Na2CO3和NaHCO3溶液都成堿性，NaCl溶液呈中性。②室溫下(20℃)時，4種物質的溶解度的數據如表：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出結論】（1）根據試劑瓶上標注和表中溶解度數據判斷，請你也來參與判斷，這瓶試劑不可能是______溶液。實驗猜想】（2）小亮同學用潔凈的玻璃棒蘸取該試劑瓶中的溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是______。A.方法正確，結果正確，結論正確B方法不正確，結果偏小，但結論正確C.方法不正確，結果偏大，結論不正確D.方法正確，結果正確，但結論不正確（3）小強同學為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。探究步驟預計現象結論一、取少量樣品于試管中，滴加足量______。產生大量的氣泡步驟二中發生反應的化學方程式______；該溶液可能是Na2CO3溶液。二、把產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁【討論質疑】（4）小強的觀點沒有得到大家的一致認同，有同學提出溶液中可能既含有Na2CO3，還可能含有NaOH。請你一起參與并完成如圖所示的探究活動。①加入過量CaCl2溶液的作用是______。②下列能代替酚酞試液檢驗無色溶液B的試劑是______(填字母)。a.金屬鎂b.硫酸銅溶液c.稀鹽酸【結論措施】原溶液已部分變質，試劑瓶上破損的標簽進行更新，試劑回收處理。四、分析與計算(每空1分，共6分)17.蛋白質是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式進行計算：（1）丙氨酸中各元素的質量比為m(C)：m(H)：m(N)：m(O)=_______。（2）8.9g丙氨酸中含有氫元素的質量為______g。18.取氯化鈣和稀鹽酸混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數據如圖所示，請回答：（1）當混合溶液中稀鹽酸完全反應時，生成二氧化碳______g。（2）當滴加80g碳酸鈉溶液時，所得溶液中的溶質是______(填化學式)。（3）加入碳酸鈉溶液的過程中，出現的現象是______。（4）當滴加120g碳酸鈉溶液時，所得溶液中溶質的質量分數是______。(計算結果精確到0.1%)

2024—2025學年第二學期階段性評測初三化學試題第I卷(選擇題共16分)可能用到的相對原子質量：Na-23O-16H-1C-12Cl-35.5N-14Ca-40Zn-65Fe-56Mg-24Ag-108一、選擇題(下列各題只有一個正確選項。其中，1～4小題各1分，5～10小題各2分，本大題共16分)1.下列物質在生產、生活中的用途主要由其化學性質決定的是A.干冰用作制冷劑B.用焦炭冶煉金屬C.銅絲常用作導線D.用氦氣填充探空氣球【答案】B【解析】【詳解】A、干冰為固體二氧化碳，干冰升華吸熱，則可作制冷劑，該性質不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，該選項不符合題意；B、焦炭具有還原性，則可用于冶煉金屬，該性質需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，該選項符合題意；C、銅絲可作導線，是因為銅絲具有導電性，該性質不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，該選項不符合題意；D、用氦氣填充探空氣球，是因為氦氣密度比空氣小，該性質不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，該選項不符合題意。故選B。2.分類思想是化學的一種學習方法，下列物質按混合物、酸、堿、鹽、氧化物順序排列正確的A.冰水混合物、硫酸、燒堿、硫酸鋇、干冰 B.新鮮空氣、醋酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、甲烷C.生鐵、鹽酸、熟石灰、氯化銀、乙醇 D.石油、硝酸、氫氧化鉀、純堿、氧化鐵【答案】D【解析】【詳解】A.冰水混合物成分是水由氫元素和氧元素組成，屬于氧化物，硫酸是由氫元素、硫元素和氧元素組成的酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，硫酸鋇是由鋇離子和硫酸根離子構成的鹽，干冰是固態二氧化碳，是由碳元素和氧元素組成的氧化物，故A不正確；B.新鮮空氣中含有氧氣氮氣等物質屬于混合物，醋酸屬于酸，氫氧化鋇屬于堿，碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構成的鹽，甲烷是由碳元素和氫元素組成的化合物，不含氧元素，不屬于氧化物，故B不正確；C.生鐵中含有鐵、碳等物質是鐵的合金，屬于混合物；鹽酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，氯化銀是氯離子和銀離子構成的鹽，乙醇是由碳元素、氧元素和氫元素三種元素組成的化合物，故C不正確；D.石油中含有汽油、柴油等物質是混合物，硝酸屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，純堿是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，氧化鐵是由鐵元素和氧元素組成的氧化物，故D正確。故選：D。3.下列化學用語與所表述的意義相符的是①Mg2+②Cl2③CH4④⑤⑥HgA.②表示氯氣由2個氯原子構成B.①④微粒可以構成化合物MgFC.④⑥表示的微粒都是原子D.⑤表明Si原子的相對原子質量為28.09g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、②表示一個氯氣分子由2個氯原子構成的；故選項錯誤；B、①為鎂離子④為氟原子，離子與原子不能構成化合物，故選項錯誤；C、④⑥表示的微粒都是原子，故選項正確；D、⑤表明Si原子的相對原子質量為28.09，相對原子質量單位是“1”不是“克”；故選項錯誤。故選C。4.下列各項反應的化學方程式、現象及基本反應類型均正確的是選項化學反應化學方程式反應現象基本反應類型A鹽酸除鐵銹Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O紅棕色固體消失，溶液由無色變為黃色復分解反應B小蘇打治療胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生復分解反應C驗證銅的活動性比銀強Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag銅絲表面有銀白色固體出現置換反應D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2O有氯化鈉生成中和反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、鹽酸除鐵銹，是鹽酸與鐵銹中的氧化鐵反應生成氯化鐵和水，而不是氯化亞鐵，方程式為：，選項錯誤；B、小蘇打治療胃酸過多，是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：，現象為：有氣泡產生，反應符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應（碳酸氫鈉與鹽酸交換成分生成氯化鈉和碳酸，碳酸不穩定又分解成了水和二氧化碳），選項正確；C、氯化銀不能溶于水形成溶液，所以銅不與氯化銀反應，不能用銅和氯化銀驗證銅的活動性比銀強，選項錯誤；D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成氯化鈉屬于實驗結論不是現象，該反應無明顯實驗現象，反應符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應（該反應屬于中和反應，但中和反應不屬于基本反應類型），選項錯誤；故選B。5.下列有關物質的檢驗、鑒別、分離、除雜的實驗方案正確的是選項實驗目的實驗方案A檢驗久置空氣中的氫氧化鈉固體樣品的成分取適量樣品加水溶解，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液B鑒別失去標簽的四種溶液：NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4先觀察，然后利用溶液混合的方法，發現不另加其他試劑無法鑒別出來C分離NaCl和CaCl2的混合溶液加入過量的Na2CO3溶液，過濾洗滌，再分別向濾渣和濾液中加入適量稀鹽酸D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過量的Zn粒，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、久置空氣中的氫氧化鈉會吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉溶液均顯堿性，滴加酚酞均變為紅色，故不能檢驗久置空氣中的氫氧化鈉固體樣品的成分，錯誤；B、鑒別失去標簽的四種溶液：NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4，觀察顏色，呈藍色的為硫酸銅溶液，分別取少量另外三種溶液，加入硫酸銅溶液，硫酸銅能與氫氧化鈉反應產生綠色沉淀，不與另外兩種物質反應，故產生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，再取少量的另外兩種溶液，分別滴入沉淀中，氫氧化銅沉淀能與硝酸反應生成硝酸銅和水，不與氯化鉀反應，故使沉淀消失的是硝酸，無明顯變化的是氯化鉀，因此不另加其他試劑可以鑒別出來，選項錯誤；C、分離NaCl和CaCl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾得到碳酸鈣沉淀和氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，向濾渣中加入適量的鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，得到了氯化鈣溶液，向濾液中加入適量的鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，得到了氯化鈉溶液，選項正確；D、鋅既能與氯化銅反應，又能與氯化亞鐵反應，加入過量的鋅粉，除去了主要物質，不符合除雜原則，選項錯誤；故選C。6.甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.t2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液，丙溶液中溶劑的質量最多B.t2℃時，甲、乙、丙三種溶液，溶質質量分數最大的是甲C.甲的不飽和溶液轉化成飽和溶液，溶質質量分數一定變大D.將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是丙>乙>甲【答案】A【解析】【詳解】A、t2℃時，溶解度：甲＞乙＞丙，飽和溶液的溶質質量分數：甲＞乙＞丙，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中溶質質量：甲＞乙＞丙，溶劑質量：丙＞乙＞甲，即丙溶液中溶劑的質量最多，符合題意；B、t2℃時，溶解度：甲＞乙＞丙，飽和溶液的溶質質量分數：甲＞乙＞丙，溶液狀態未知，溶質質量分數無法比較，不符合題意；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增加，如果采取降低溫度的方法將甲的不飽和溶液轉化成飽和溶液（無晶體析出），則溶質質量分數不變，不符合題意；D、將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，降溫后，甲、乙的溶解度減小，有溶質析出，還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變為不飽和溶液，降溫后，丙的溶質質量分數不變，t1℃時，乙的溶解度大于t1℃時，甲的溶解度大于t2℃時，丙的溶解度，故t1℃時，乙的飽和溶液的溶質質量分數大于t1℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數大于t2℃時，丙的飽和溶液的溶質質量分數，故所得三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，不符合題意。故選A。7.下列物質間的轉化通過一步反應不能實現的是A.CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B.H2SO4→HCl→HNO3C.NaCl→NaNO3→Na2SO4 D.K2CO3→K2SO4→KOH【答案】C【解析】【詳解】A、氧化銅可以和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，該選項能夠一步反應實現；B、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸和硝酸銀反應反應生成氯化銀沉淀和硝酸，該選項可以通過一步反應實現；C、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉不能一部轉化成硫酸鈉，該選項不能通過一步反應實現；D、碳酸鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水、二氧化碳，硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，該選項可以通過一步反應實現；綜上所述：選擇C。8.圖像能直觀表達化學中各種變化的關系，有關下列圖像的描述正確的一項是A.表示等質量的Mg、Fe分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應B.表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量C.表示向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液至過量D.表示向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸溶液至過量【答案】B【解析】【詳解】A、等質量的Mg、Fe分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸，鎂的金屬活動性比鐵強，所以相同的時間鎂產生氣體的質量大，鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，、，由于酸足量，所以金屬完全消耗，消耗等量的兩種金屬，鎂產生的氣體質量大，選項錯誤；B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性逐漸減弱，溶液pH逐漸增大，當鹽酸反應完，溶液顯中性，溶液pH=7，再加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，此時溶液pH=7且不變，當氯化鈣反應完全，再加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，溶液pH大于7，選項正確；C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉優先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，此時沒有沉淀生成，當硫酸反應完全，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此時有沉淀生成，當硫酸銅反應完全，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質量不再改變，選項錯誤；D、向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸溶液至過量，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，開始時溶液呈堿性，pH大于7，隨著硫酸的加入，溶液pH逐漸減少到7，最后小于7，選項錯誤；故選B。9.向盛有一定質量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的燒杯中，加入一定量的鋅粉至過量使其充分反應(溶液始終未飽和)，燒杯中溶液的質量隨加入鋅粉質量變化情況如圖所示。下列說法中，合理的是Aa點時，向燒杯中加入稀鹽酸有白色沉淀生成B.b點時，將燒杯中的物質過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，不會有氣泡冒出C.c點時，燒杯中金屬固體的質量大于加入的鋅粉的質量D.d點時，燒杯中溶液里含有兩種溶質【答案】D【解析】【詳解】A、金屬活動性順序為Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向盛有一定質量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的燒杯中，加入一定量的鋅粉至過量，不能與Mg(NO3)2溶液反應，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，鋅才能與Fe(NO3)2反應生成硝酸鋅和鐵；a點時，硝酸銀恰好完全反應，向燒杯中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀生成，故選項說法錯誤；B、b點時，硝酸亞鐵有剩余，將燒杯中的物質過濾，濾渣中含有銀和鐵，向濾渣中加入稀鹽酸，鐵與鹽酸反應產生氫氣，故選項說法錯誤；C、c點時，鋅和硝酸亞鐵恰好完全反應，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份質量的鐵可置換出216份質量的銀；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe可知，每65質量的鋅可置換出56份質量的鐵。鋅與硝酸銀溶液反應，溶液的質量減小；鋅與硝酸亞鐵溶液反應，溶液的質量增大，當溶液減小的質量與溶液增大的質量相等時，溶液的質量保持不變，由質量守恒定律可知，燒杯中金屬固體的質量等于加入的鋅粉的質量，故選項說法錯誤；D、d點時，鋅過量，燒杯中溶液里含有硝酸鎂、硝酸鋅兩種溶質，故選項說法正確；故選：D。10.某溶液中可能含有下列離子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某幾種，為確定溶液的組成，進行如下實驗：①取100mL上述溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色②向①加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液③取②中溶液少許，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成分析實驗現象得出的以下結論中，正確的是A.一定含有的離子是Na+、Mg2+、 B.可能存在的離子是Na+、Cl-C.一定不存在的離子是Mg2+、H+、OH- D.一定含有的離子是Na+、OH-、【答案】D【解析】【分析】本題考查物質推斷。【詳解】由①可知，加入酚酞試液后變紅，該溶液顯堿性。（堿性溶液使酚酞變紅。）該溶液含氫氧根或碳酸根離子。由②可知，加入稀鹽酸后無氣泡產生，則溶液中無碳酸根，且紅色逐漸褪去，氫氧根被稀鹽酸中和；由③可知，滴加少許硝酸鋇溶液，有沉淀產生，由題干可知，只有硫酸根遇鋇離子產生沉淀，溶液中含有硫酸根（硫酸鋇是沉淀。）最后可知溶液中必定存在氫氧根，硫酸根，相應的陽離子中，溶液顯堿性，氫離子不和氫氧根共存。同時因為存在氫氧根，故鎂離子也不存在（氫氧化鎂是沉淀），為了保持電中性，鈉離子必定存在。可知溶液中必定存在氫氧根，硫酸根，鈉離子，可能存在氯離子。綜上所述選D。【點睛】本題難度適中，需要注意溶液最后不能帶電荷，是中性。第II卷(非選擇題共34分)二、填空與簡答(每空1分，共16分)11.按要求用化學符號回答下面問題。（1）氖氣______。（2）其水溶液呈黃色的含氯化合物______。（3）食品工業中發酵粉的主要成分是______。（4）標出硝酸銨中氮元素的化合價______。【答案】（1）Ne（2）FeCl3（3）NaHCO3（4）【解析】【小問1詳解】氖氣屬于稀有氣體，用元素符號表示物質，故化學式為：Ne；【小問2詳解】其水溶液呈黃色的含氯化合物是氯化鐵，化學式為：FeCl3；【小問3詳解】食品工業中發酵粉的主要成分是小蘇打（碳酸氫鈉），化學式為：NaHCO3；【小問4詳解】硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構成，銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設其中氮元素化合價為x，x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根顯+1價，氧元素顯-2價，設其中氮元素化合價為y，y+（-2）×3=-1，y=+5。元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以硝酸銨中氮元素的化合價表示為。12.化學來源于生活，服務于生活。請運用所學知識回答下列問題：（1）冰箱中放入活性炭除異味，利用了活性炭的______性。（2）用洗滌劑去除油污，是利用洗滌劑的______作用。（3）用自來水燒水的水壺底部，容易形成水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以用廚房中的一種調味品來清除，這種調味品是______。【答案】（1）吸附（2）乳化（3）食醋【解析】【小問1詳解】活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附冰箱中的異味；【小問2詳解】洗滌劑具有乳化作用，能將大油滴分散成無數的小油滴進入水中形成乳濁液，乳濁液能被水沖走；【小問3詳解】食醋中含有醋酸，醋酸可以與碳酸鈣、氫氧化鎂發生反應，其產物溶于水，故食醋可以清除水垢。13.活性氧化鋅(ZnO)是一種面向21世紀的新型高功能精細無機產品，近幾年有關該物質的制備成為化工行業研究的熱點。某校化學興趣小組的同學參觀了某廠用粗氧化鋅制備活性氧化鋅的生產流程，做如圖探究。一種由粗氧化鋅(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如圖：查閱資料：①反應3的目的是制得堿式碳酸鋅，堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO。②Fe(OH)2是一種絮狀沉淀，不易除去，處理時常將其轉化為Fe(OH)3而除去。③相關物質沉淀時的pH如表：物質Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2開始沉淀時pH6.341.486.205.20完全沉淀時pH9.703.208.006.40請回答下列問題：（1）溶解前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是______。（2）粗ZnO樣品中加入稀硫酸后溶液中的金屬離子有：______。（3）反應1可將Fe2+氧化為Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______。（4）反應2中加入鋅發生的反應化學方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A.操作A中使用玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率B.焙燒中發生的化學方程式為：Zn3(OH)4CO3?H2O3ZnO+X↑+3H2O，則X為CO2C.從綠色化學的角度分析該實驗流程，還可以獲得的有用副產品有(NH4)2SO4，可作氮肥D.反應3中得到的堿式碳酸鋅在焙燒前需要洗滌，取最后一次的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明堿式碳酸鋅已洗滌干凈【答案】（1）增大反應物接觸面積，使反應更充分（2）Zn2+、Fe2+、Cu2+（3）3.20≤pH＜5.20（4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（5）BCD【解析】【小問1詳解】溶解前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是增大反應物的接觸面積，加快溶解速率，使反應更充分；【小問2詳解】粗ZnO樣品中加入稀硫酸，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化亞鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，故溶液中的金屬離子為鋅離子、亞鐵離子和銅離子，離子符號分別為：Zn2+、Fe2+、Cu2+；【小問3詳解】根據表格，Fe(OH)3完全沉淀pH為3.20，而Cu(OH)2開始沉淀的pH為5.20。因此，為了確保Fe(OH)3完全沉淀而不形成Cu(OH)2和Zn(OH)2，pH應控制范圍為：3.20≤pH＜5.20；【小問4詳解】反應2中加入鋅，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；【小問5詳解】A、操作A為過濾，過濾過程中使用玻璃棒的作用是引流，選項錯誤；B、反應前含有鋅、氧、氫、碳原子的個數分別為：3、8、6、1，反應后出X外，含有鋅、氧、氫、碳原子的個數分別為：3、6、6、0，故X中含有1個碳和2個氧，故X為CO2，選項正確；C、反應3中硫酸鋅與碳酸氫銨反應生成堿式碳酸鋅，同時生成硫酸銨，(NH4)2SO4中含有氮元素可作氮肥，選項正確；D、反應3中得到的堿式碳酸鋅在焙燒前需要洗滌，取最后一次的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，此時堿式碳酸鋅中已經不含硫酸銨，說明堿式碳酸鋅已洗滌干凈。選項正確；故選BCD。14.已知某固體樣品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三種物質中的一種或多種，另有一固體樣品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3、CuSO4四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述。(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)結合上述信息進行分析推理，回答下列問題：（1）常溫下，氣體C的水溶液pH______7(填“＞”“=”“＜”之一)。（2）步驟II中生成氣體F的化學方程式為______。（3）無色溶液G中，一定存在的陽離子有______(填離子符號)。（4）在固體樣品A里，所述三種物質中，還不能確定是否存在的是______(填化學式)。【答案】（1）＞（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）Na+、K+、Mg2+、H+（4）KCl【解析】【小問1詳解】樣品A中加入氫氧化鈉溶液產生氣體C，A中含有的物質中只有NH4NO3，NH4NO3與氫氧化鈉反應生成氨氣NH3，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以氣體C(氨氣NH3)的水溶液pH>7；【小問2詳解】樣品B中加入稀鹽酸有氣體產生，說明樣品B中含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；【小問3詳解】步驟Ⅰ中，加入氫氧化鈉產生了氣體，則樣品A一定含有硝酸銨，兩者反應產生硝酸鈉、水、氨氣，步驟Ⅲ中加入硝酸鋇，又加入了稀硝酸，產生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質的是硫酸鋇，則無色溶液D中一定有硫酸鉀，不能確定氯化鉀的存在；步驟Ⅱ中，加入稀鹽酸，恰好完全反應，產生了氣體，則樣品B一定含有碳酸鈉，且得到無色溶液E，一定沒有硫酸銅，無法確定氧化鎂和氫氧化鎂的存在，但是樣品B含有兩種或多種物質，則樣品B一定含有氧化鎂和氫氧化鎂其中一種，因此E中一定含有的陽離子是鈉離子、鎂離子；步驟Ⅲ中，鉀離子、鈉離子、鎂離子都不會與硝酸鋇、稀硝酸反應，則無色溶液G中一定大量存在的陽離子為Mg2+、Na+、K+、H+；【小問4詳解】由上一步分析可知，在固體樣品A里，所述三種物質中，還不能確定是否存在的是KCl。三、實驗與探究(每空1分，共12分)15.小明和同學們在學習了工業煉鐵的原理后，想通過自制一氧化碳模擬工業煉鐵的化學原理。【查閱資料】飽和碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應，能吸收氯化氫氣體；【設計并進行實驗】同學們設計并進行了如圖所示的實驗(裝置氣密性良好)；【實驗分析】請結合實驗完成下列問題：（1）裝置A中發生反應的化學方程式為______。（2）裝置C的作用是______；裝置F的作用是______。（3）裝置E中發生反應的化學方程式為______。（4）反應完畢，裝置H中玻璃管內觀察到的現象是______，該反應的化學方程式為______。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）①.除去二氧化碳中的水蒸氣②.檢驗二氧化碳氣體是否被完全吸收（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）①.紅色粉末逐漸變黑②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】【小問1詳解】裝置A石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，其化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小問2詳解】裝置C中盛放的是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，并且它不會與二氧化碳發生反應，裝置C的作用就是干燥二氧化碳氣體，去除二氧化碳中混有的水蒸氣；碳與二氧化碳高溫下反應得到一氧化碳，一氧化碳氣體中混有二氧化碳，二氧化碳可以被E中氫氧化鈉溶液吸收，裝置F中的澄清的石灰水是用來檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收；【小問3詳解】裝置E中，二氧化碳會與氫氧化鈉發生反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【小問4詳解】在裝置H中，發生的是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下的反應，生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色固體，而生成的鐵是黑色固體，所以反應完畢后，裝置H中玻璃管內觀察到的現象是固體由紅色變成黑色；化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。16.實驗室有如下含鈉化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小華同學發現實驗室有如圖所示的一瓶保存不當的無色試劑，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。小華和幾位同學決定對其成分進行合作探究。【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？【查閱資料】①Na2CO3和NaHCO3溶液都成堿性，NaCl溶液呈中性。②室溫下(20℃)時，4種物質的溶解度的數據如表：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出結論】（1）根據試劑瓶上標注和表中溶解度數據判斷，請你也來參與判斷，這瓶試劑不可能是______溶液。【實驗猜想】（2）小亮同學用潔凈的玻璃棒蘸取該試劑瓶中的溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是______。A.方法正確，結果正確，結論正確B.方法不正確，結果偏小，但結論正確C.方法不正確，結果偏大，結論不正確D.方法正確，結果正確，但結論不正確（3）小強同學為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。探究步驟預計現象結論一、取少量樣品于試管中，滴加足量______。產生大量的氣泡步驟二中發生反應的化學方程式______；該溶液可能是Na2CO3溶液。二、把產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁【討論質疑】（4）小強的觀點沒有得到大家的一致認同，有同學提出溶液中可能既含有Na2CO3，還可能含有NaOH。請你一起參與并完成如圖所示的探究活動。①加入過量CaCl2溶液的作用是______。②下列能代替酚酞試液檢驗無色溶液B的試劑是______(填字母)。a.金屬鎂b.硫酸銅溶液c.稀鹽酸