2024-2025學年高中化學課堂同步系列二每日一題原電池工作原理的應用含解析新人教版選修4_第1頁
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PAGEPAGE1原電池工作原理的應用高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量削減。據此推斷這四種金屬活動性由大到小的依次是A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④【參考答案】B1．原電池正負極的推斷2．加快氧化還原反應的速率。如：在鋅與稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液，能使產生H2的速率加快。3．比較金屬活動性強弱4．設計原電池(1)電極材料的選擇。負極一般是活潑的金屬材料。正極一般選用活潑性比負極差的金屬材料或石墨等惰性電極。(2)電解質溶液的選擇。電解質溶液一般要能夠與負極發生反應。若是兩個“半反應”分別在兩只燒杯中進行，則左、右兩只燒杯中的電解質溶液應與電極材料具有相同的陽離子。1．依據下圖，可推斷出下列離子方程式中錯誤的是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co2＋(aq)2．鋅與100mL1mol/L鹽酸反應的試驗中，若設想向溶液中加入少量的①醋酸鈉，②溴化銅，③醋酸銅(均為可溶性)，并測定生成H2的速率(mL/min)，預料三種方案的速率大小是A．①>③>② B．③>②>①C．②>③>① D．①>②>③3．有a、b、c、d四種金屬，有關的試驗裝置及部分試驗現象如下：試驗裝置部分實驗現象a質量減小，b質量增大b有氣泡產生，c無改變d溶解，c有氣泡產生電流從a流向d由此可推斷這四種金屬的活動性由強到弱的依次是A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c1．【答案】A【解析】依據題圖中“＋”或“－”，可確定正極和負極，且金屬作電極，故負極金屬活動性強于正極金屬，結合原電池裝置可推斷金屬活潑性；Cd>Co和Co>Ag，即Cd>Co>Ag。由于金屬性Cd強于Ag，則A項反應不行能發生；依據金屬活動性，可知后三個離子反應均能自發進行。2．【答案】C3．【答案】C【解析】依據原電池原理可知，負極金屬的活動性強于正極金屬的，故只要推斷出原電池的正、負極就可以比較兩種金屬的活動性。裝置一是原電池，a質量減小，說明a失電子形成陽離子，故a比b活潑；裝置二沒有構成原電池，由試驗現象可知b比c活潑，且c位于金屬活動性依次表中氫

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