高二化學2024學問點總結

積累學問，也就應有農夫積肥的勁頭，撿的范圍要寬，不好限制太多，

下面給大家共享一些關于高二化學20xx學問點總結，盼望對大家有

所幫助。

高二化學20xx學問點1

無機局部：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4-.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4（無毒）

碳筱：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

食鹽：NaCI

芒硝：Na2sO4,7H2O（緩瀉劑）

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯：FaSO4-7H2O

干冰：C02

明磯：KAI(SO4)2-12H2O

漂白粉：Ca(CI0)2、CaCI2(混和物)

瀉鹽：MgSO4-7H2O

膽磯、藍磯：CUSO4-5H2O

雙氧水：H2O2

皓磯：ZnSO4-7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeC03

赤銅礦：Cu20

波爾多液:Ca(0H)2和CuS04

石硫合劑：CaQH)2和S

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaS04

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

自然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵錢（淡藍綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：N02在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCI按體積比L3混合而成。

鋁熱劑：AI+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2）2

高二化學20xx學問點2

氯仿：CHCI3

電石：CaC2

電石氣：C2H2（乙快）

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3co0H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、烘燃、H2S、82、8等。

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦爐氣成分（煤干儲）：H2、CH4、乙烯、C0等。

石炭酸：茶酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖:C6H12O6

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色

粉末（MgO）,產生黑煙

12、鐵絲在CI2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最終變為紅褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色;苯酚

遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S一一微弱的淡藍色火焰

H2一一淡藍色火焰

H2S一一淡藍色火焰

CO一一藍色火焰

CH4一—光明并呈藍色的火焰

S在02中燃燒一一光明的藍紫色火焰。

19.特征反響現象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又復原紅色）、CI2（加熱后

不復原紅色）

22.有色溶液：

Fe2+（淺綠色）

Fe3+（黃色）

Cu2+（藍色）

MnO4-（紫色）

有色固體：

紅色（Cu、Cu20>Fe2O3）

紅褐色[Fe（0H）3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍色[Cu（OH）2]

黃色（Agl、Ag3PO4）

白色[Fe（0H）2、CaCO3>BaSO4>AgCkBaSO3]

有色氣體：

CI2（黃綠色）

N02（紅棕色）

高二化學20xx學問點4

1、溶解性規律一一見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：

陰極（奪電子的實力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+

AI3+Mg2+Na+Ca2+K+

陽極（失電子的實力）:S2-1-Br-CI-OH-含氧酸根

留意:假設用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化復原反響（Pt、

Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、。不平那么在那邊加水。

例：當Na2CO3與AICI3溶液混和時:3CO32-+2AI3++3H2O=

2Al(OH)3J+3CO2個

5、寫電解總反響方程式的方法：

⑴分析：反響物、生成物是什么；

⑵配平。

6、將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反響式；

(2)再考慮反響時的環境(酸性或堿性)；

⑶使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試

寫出作為原電池(放電)時的電極反響。

寫出二個半反響：Pb-2e-玲PbS04

PbO2+2e-玲PbS04

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：

負極：Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

留意：當是充電時那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的

倒轉:

陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒

等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一

法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化復原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧

化復原反響：電子守恒用得多）

8、電子層構造一樣的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子

晶體有,：Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點的比擬是以原

子半徑為依據的：金剛石SiCSi（因為原子半徑：SiCO）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和構造相像的物質，分子量越大

熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：-一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體

粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性:MnO4-CI2Br2Fe3+12S=4（+4S）

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+。勺溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H20、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，

硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，101%的濃硫酸的密度為:

1.84g/cm3o

16、離子是否共存：

⑴是否有沉淀生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質生成；

⑶是否發生氧化復原反響；

⑷是否生成絡離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+>[Cu（NH3）4]2+

等];

⑸是否發生雙水解。

17、地殼中：

含量最多的金屬元素是一AI

含量最多的非金屬元素是一0

HCI04（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（?38.9C。）,;

熔點最高的是W（鋁3410c）;

密度最小（常見）的是K;

密度最大（常見）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚

HCO3-

21、有機鑒別時，留意用到水和溟水這二種物質。例：鑒別：乙

酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），那么

可用水。

22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、

酯化反響等;

23、最簡式一樣的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總

質量必需，完全燃燒生成的C02、H2。及耗02的量是不變的。恒等

于單一成分該質量時產生的C02、H2。和耗02量。

24、可使浪水褪色的物質如下，但褪色的緣由各自不同：烯、快

等不飽和燒(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCI4、氯仿、澳苯、CS2(密度大

于水)，燒、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反響的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤(HCNH20)、

葡萄酒、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反響。(也可同Cu(0H)2反響)

計算時的關系式一般為：一CH。一一2Ag

留意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgJ

+H2CO3

反響式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4AgJ+6NH3

個+2H2O

26、膠體的聚沉方法：

(1)參與電解質；

(2)參與電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(0H)3>AgK牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：

霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成

酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體

廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(205)時溶解度在10克以上一一易溶;大于1克的一一

可溶;小于1克的一一微溶;小于0.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不