遂寧市重點中學2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、分子式為C4H8B「2的有機物共有（不考慮立體異構）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

2、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化納可作食品調味劑D.生石灰可作食品干燥劑

3、下列有關同位素的說法正確的是

A.I"）的中子數為8B.16。和質子數相差2

C.16。與核電荷數相等D.1個wo與1個18。質量相等

4、常溫下，用0.100niolL-,NaOH溶液分別滴定ZO.OOmLO.lOOmoll'的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列

說法錯誤的是（己知吆2。0.3）

加入NaOH溶液體WmL

A.HB是弱酸，b點時溶液中c(B")>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點水電離出的c（H+）：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應用酚配作指示劑

D.滴定HA溶液時，當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.3

5、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.SO2與過量氨水反應：SO2+NHyH2O=NH4*+HSO3

B.FeCh溶液與SnCL溶液反應：Fe3++Sn2+=Fc2+4-Sn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H4-2NO3=3Cu+2NO：+4H2O

A

+=

D.用濃鹽酸與M11O2制取少量CL：MnO2+4H+4CrMnC12+ChT+2H2O

6、Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

僦丫胃”丫0rM-應H°Yvr°Yn

.

0MCMk

下列說法不亞碉的是

A.Y的分子式為GOH#3

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發生加聚反應和縮聚反應

D.等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：2

7、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份Co。、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質）為原料制備C0CO3的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

AI3+3.05.0

Zn2+5.48.0

SQzNaXX>萃取劑HX版

刪r鼠Ja/；,?W"、泗體

血行SvwAZnSO帚液

下列說法不正確的是（）

2+2

A.“酸溶”時發生氧化還原反應的離子方程式CO203+S02+2H*=2CO+H20+S04

B.“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻迪儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCO3生成鉆氧化物和CO2,測得充分煨燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標準狀況），

則該鉆氧化物的化學式為CoO

8、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其工作原理可簡單表示如下圖所示,下列說法不正確的是（）

A.通電后a極區可能發生反應2Cr-2e-=Ci2t

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

9、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC10、H2s。4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.Al、ALO3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2s0小NaOH、AlCb均為強電解質，都屬于離子化合物

10、對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①@B.④C.③D.④⑤

11、下圖是有機合成中的部分片段：

OC.H,OC2H5

C.H.OH/[0],A/H,,H0

ru—r;4rHe—二一）2

CH]CHCHO無水HQ.CH=CHCH號CH-€HCH―—>CH—CHCHO

2\22

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發生加成、氧化、取代等反應

B.有機物a~d都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構體、含有1個-COOH和2個-CH，的有機物有4種

12、一定條件下合成乙烯：6Hz(g)+2CG(g)守二屈=紙9)+4%(0；已知溫度對CO?的平衡轉化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

百分ttz

A.該反應的逆反應為吸熱反應

B.平衡常數：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當溫度高于250-C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫常壓下，Imol甲基(一MCD3)所含的中子數和電子數分別為IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數為NA

14、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CCL.振蕩后靜置，卜層接近無色.下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe?+的氧化性強于CM+的氧化性

向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.?溶液，有

DKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

15、通過下列實驗操作及現象不能推出相應結論的是

選

實驗操作現象結論

項

產生膠狀沉淀

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2一支試管中產生藍色沉淀，Ksp[Cu(OH)z]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現象

O.lmol/LCuCh2O.lmol/LCaChKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

16、35a和37cl一具有

A.相同電子數B.相同核電荷數C.相同中子數D.相同質量數

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：

已知：RX+HN<-?R-N（+HXO請回答：

（1）化合物D中官能團的名稱為o

（2）化合物C的結構簡式為。

（3）①和④的反應類型分別為,。

（4）反應⑥的化學方程式為o

（5）下列說法正確的是o

A.化合物B能發生消去反應

B.化合物H中兩個苯環可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應

D.M的分子式為Ci3H19NO3

（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構

簡式為o①能與FeCh溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應

O

18、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X(QpCHz-C-CH：)的流程如圖：

ClH

=CH=CNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)JS>D(E>F(C~~CHz—O=CH)

650℃加熱Ni/A

_____CH~CH2\反應①、反應②、V()

LindhH崔化劑)------------->------------>A,C-CHj—C-CHj

請回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是O

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是____________o

(3)寫出物質C的結構簡式：。

(4)寫出A生成B的化學方程式：。寫出反應③的化學方程式：。

(5)滿足以下條件D的同分異構體有____________種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環；③六元環上有2個取代基。

C-CH

(6)參照F的合成路線，設計一條由CH3cH=CHC%制備的合成線路(其他試劑任選)

7C^CH

19、氨基鋰(LiNHz)是一種白色固體，熔點為390C,沸點為430C,溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合

成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略)：

(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號);

用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3,反應的化學方程式為。

(2)試劑X是_________,裝置D的作用是_______o

⑶實驗中需要先向C通入一段時間的N%再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是一，可根據E中一(填現象)開始

給鋰加熱。

(4)某同學經理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:。

20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexO。的組成，實驗裝置如圖所示。

鐵的氧化物無水CuSOi

還原性

氣球

濃

加強熱手

NaOH(誠

溶液t酸

甲乙丙丁戊己

根據圖回答：

(1)甲裝置的作用是_______,甲裝置中發生反應的化學方程式為O

(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則該還原性氣體是_______；丙中發生的反

應化學方程式為O

(3)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8g,同時測得戊裝置的質量增加17.6g,則Fe、Oy

中，鐵元素與氧元素的質量比為,該鐵的氧化物的化學式為。

(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值—(填偏大、偏小或無影響)。如

果沒有已裝置，可能產生的后果是________c

21、氮及其化合物對環境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發生如下反應：

①N2(g)+(h(g)#2NO(g)△H=+18()kJ/mol

②N2(g)+2(h(g)=2NOi(g)△H=+68kJ/mol

則2NO(g)+Ch(g)#2NOi(g)△H=kJ/mol

(2)對于反應2NO(g)+O2(g)^2N(h(g)的反應歷程如下：

KiE

第一步：2NO(g).盛二飛2。29)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)」~>2NO(g)(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：I)iE=kirc2(NO),viE=kiig-c(N2O2),后正、ki逆為

速率常數，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____

a.整個反應的速率由第一步反應速率決定

k.jp

b.同一溫度下，平衡時第一步反應的產越大，反應正向程度越大

勺逆

c.第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低

d.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

(3)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH式g)+CO2(g)—CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87.0

kJ/mol,體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示:

另

誓

上

糕

送

O,)

))/w(C

n(NH

圖2

是

因可能

降的原

率下

素產

后尿

1之

態，

衡狀

于平

是)處

或不

(填是

①a點

Q)

n(H

J

n(NH

方宗

碳比

、水

下六

碳比

與氨

化率

的轉

CO2

2表示

，圖

水蒸氣

氣帶有

，原料

生產中

②實際

I、

曲線

關系。

的變化

J

n(CO

J

n(CO

。

、=

%,則

為30

化率

的轉

b點氨

測得

___,

是__

最大的

水碳比

對應的

II>m