2021學年第一學期期末調研測試卷高二化學注意事項：l.本試卷分第I卷(選擇題)、第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘答題前，請務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題紙規定的位置上。2.答題時，請在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內。4.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Ca：40Ba：137Ⅰ卷一、選擇題(本大題共50分。每小題中只有一個正確答案，不選、多選、錯選均不得分。)1.下列物質屬于弱電解質的是A. B. C. D.【答案】B2.符號“”沒有給出的信息是A.能層 B.能級C.電子云在直角坐標系里的取向 D.電子的自旋取向【答案】D3.下列過程或化學反應△H＜0的是A.雪融化成水B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應D.軟脂酸[CH3(CH2)14COOH]在人體內轉化為CO2和H2O【答案】D4.下列說法不正確是A.影響化學反應速率的主要因素是反應物的組成、結構和性質B.活化分子之間發生的碰撞一定是有效碰撞C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D.升高溫度能加快反應速率是因為反應物分子中活化分子的百分數增加【答案】B5.下列說法不正確的是A.和軌道均為啞鈴形B.從空間角度看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道C.用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜即為原子光譜D.整個原子的能量由核電荷數、電子數和電子狀態三個因素共同決定【答案】C6.在催化劑作用下，可使汽車尾氣中的跟發生反應：，下列關于該反應說法正確的是A.該反應B.該反應C.該反應在低溫下更易進行D.已知該反應K值很大，由此可推測該反應即使沒有催化劑反應速率也很快【答案】C7.下列有關表述正確的是（）A.可表示單核10電子粒子基態時的電子排布B.錯誤，違背了泡利不相容原理C.表示基態N原子的價電子排布D.表示處于激發態B原子的電子排布【答案】A8.常溫下，下列各組離子在限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A.由水電離的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D9.下列關于化學電源的說法不正確的是A.判斷一種電池的優劣或者是否適合某種用途，主要看它的比能量或比功率B.堿性鋅錳電池中，鋅作負極，溶解轉化為，作正極，轉化為C.鉛酸蓄電池正極板上覆蓋有，負極板上覆蓋有，電解質溶液為稀硫酸D.燃料電池是一種連續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電源【答案】B10.下列說法正確的是A.在稀溶液中，強酸和強堿反應放出的熱量都相等B.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中生成水時放出的熱量C.和時，完全燃燒生成放出的熱量就是的燃燒熱D.和時，完全燃燒生成放出的熱量就是S的燃燒熱【答案】C11.如圖是第三周期主族元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關y軸表示的含義說法正確的是A.可能是原子半徑B.可能是電負性C.可能是第一電離能D.可能是形成簡單離子時轉移的電子數【答案】B12.黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A.3a+b－c B.c+3a－b C.a+b－c D.c+a－b【答案】A13.下列有關金屬的防護說法不正確的是A.犧牲陽極法通常是在被保護的鋼鐵設備上安裝若干鎂合金或者鋅塊B.外加電流法是使被保護的鋼鐵設備被迫成為陰極而受到保護C.把鉻、鎳等加入普通鋼中可制成不銹鋼D.以鐵和鋅作電極，酸化的食鹽水作電解質溶液，構成原電池裝置，一段時間后，取鐵極附近的溶液加入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍色沉淀【答案】D14.下列說法中正確的是A.在時，約為6的純水呈酸性B.常溫下將鹽酸稀釋1000倍，所得溶液的為8C.常溫下中和體積與都相等的鹽酸和醋酸溶液，前者消耗的物質的量少D.常溫下將的醋酸溶液加水稀釋，的比值增大【答案】C15.知反應：，反應產物中的S實為，它是一個八元環狀分子(即)，中可看成含2個鍵。部分共價鍵鍵能的數據如下：：；：；：；：。則a為A. B. C. D.【答案】A16.在一絕熱恒容的密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1<0；②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)△H2>0。下列敘述不正確的是A.體系的溫度不變可判斷達到平衡狀態B.加入少量Z，①和②平衡均不移動C.通入一定量的Y，N的濃度一定增大D.若縮小容器的體積，則①平衡正向移動，②平衡可能正向移動【答案】C17.我國化學家研究出一種新型復合光催化劑可以利用太陽光高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.從催化劑表面脫附的過程中必定放出能量B.反應Ⅱ中既做氧化劑又做還原劑C.使用該光催化劑，提高了化學反應速率，實現了太陽能向化學能的轉化D.催化劑能改變化學反應速率，是因為它能改變反應機理，改變反應的活化能【答案】A18.氫氧燃料電池是最具發展前途的發電技術之一、設計簡單氫氧燃料電池，裝置如圖。下列說法不正確的是A.閉合時，a極附近溶液酸性增強B.閉合一段時間后斷開，再閉合時，a極發生還原反應C.閉合一段時間后斷開，再閉合時，電子由b極通過導線向a極移動D.該實驗中溶液可用溶液代替【答案】D19.酸堿中和滴定是化學中重要的定量實驗，某興趣小組準確量取待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用的標準溶液滴定。下列說法正確的是A錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液潤洗B.使用酚酞為指示劑，當錐形瓶中的溶液由紅色變為無色時停止滴定C.實驗過程中某同學記錄消耗的溶液的體積為D.盛標準溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，到達滴定終點時氣泡消失，則測定結果偏高【答案】D20.在合成氨工業中，原料氣(、及少量、的混合氣)在進入合成塔前，需經過銅氨液處理，目的是除去其中的，其反應為：,下列有關說法不正確的是A.銅氨液吸收適宜的生產壓強是高壓B.銅氨液再生適宜的生產溫度是低溫C.工業合成氨選擇下進行，是因為鐵觸媒在左右時活性最大D.通過改變反應條件可以使一個可能發生的反應按照某一方向進行【答案】B21.向密閉容器中充入，發生反應：，達到平衡狀態。該反應經過以下兩步基元反應完成：i.ii.下列分析不正確的是A.、BC.恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D.恒容時，升高溫度，氣體顏色加深，同時電子發生了轉移【答案】C22.將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(時：：；；：)A.氨水：B.溶液：C.氨水和溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：【答案】D23.在化學分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。已知時；，當溶液中的恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中為A. B.C. D.【答案】C24.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.正極電極反應式為B.負極區，在氫化酶作用下發生反應C.電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動D相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能【答案】A25.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.某溫度下，向含有固體的飽和溶液中加入少量溶液，則的溶解度減小B.圖中各點對應的的關系為：C.向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成由p沿線向m方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動【答案】CⅡ卷二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問題：（1）寫出的電離方程式___________。（2）用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因___________。（3）向沉淀中加入足量溶液，固體由白色逐漸變為黃色，請寫出該過程的離子方程式___________。（4）①已知和時，液態甲醇的燃燒熱，請寫出表示甲醇燃燒的熱化學方程式___________；②根據甲醇在酸性電解質中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負極的電極反應式是___________。【答案】（1）（2）（3）（4）①.②.27.回答下列問題：（1）炒菜的鑄鐵鍋長期不用時會因腐蝕而出現紅褐色銹斑，鐵鍋的銹蝕主要是電化學腐蝕中的___________腐蝕，正極的電極反應式為___________。（2）鋰離子電池具有質量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點，是多種便攜式電子設備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池構造如圖所示，其中電解質溶于混合有機溶劑中，通過電解質遷移入晶格中，生成。回答下列問題：①a電極為該電池的___________極；②該電池正極的電極反應式為___________。（3）許多有機化學反應包含電子的轉移，使這些反應在電解池中進行時稱為電有機合成。電有機合成反應條件溫和，生產效率高。電解合成1，二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。回答下列問題：①離子交換膜X為___________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)；②陰極區的電極反應式是___________；③陽極區發生的液相反應化學方程式為___________。【答案】（1）①.吸氧②.（2）①.負②.（3）①.陰離子②.③.28.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期元素。元素原子結構(基態)等A宇宙中含量最多的元素B原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素C原子核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素D原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對E前四周期元素中未成對電子數最多（1）寫出下列元素的元素符號：A___________；E___________。（2）B元素在周期表中的位置為___________，屬于周期表的___________區。（3）E元素基態原子的電子排布式：___________。（4）B、C、D三種元素的電負性：___________＞___________＞___________(填元素符號)。【答案】（1）①.H②.（2）①.第二周期ⅥA族②.p（3）（4）①.O②.③.K29.某學習小組為了探究的電離情況，進行了如下實驗。（1）配制并測定醋酸溶液中的濃度將醋酸進行稀釋，并用標準溶液滴定稀釋后的溶液。4次滴定所消耗溶液的體積如下表：實驗次數1234所消耗溶液的體積/20.0220.0022.0019.98①用溶液滴定醋酸溶液時，需要的玻璃儀器除了酸式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管，還有___________；②該稀釋后的醋酸溶液的物質的量濃度為___________。（2）探究濃度對電離程度的影響：下表為時不同濃度醋酸溶液的濃度/(mol?L?1)0.20000.10000.01000.00102.832.883.383.88①據表中數據可以得出結論；隨著溶液中濃度的減小，的電離程度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；②已知時，此時的醋酸溶液中的物質的量濃度約為___________mol?L?1(保留兩位小數，忽略水的電離)。（3）標準溶液常用鄰苯二甲酸氫鉀(可用表示)標定。時，在某濃度的鄰苯二甲酸氫鉀溶液中滴加溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。已知鄰苯二甲酸(可用表示)時，下列敘述正確的是______。A.混合溶液的導電能力與離子種類及濃度有關B.濃度相同時，與的導電能力之和大于的C.b點的混合溶液D.c點的混合溶液中：【答案】（1）①.堿式滴定管②.（2）①.增大②.0.06（3）ABD30.尿素是首個由無機物人工合成的有機物。工業上合成尿素的反應為：。回答下列問題：（1）已知工業上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：反應Ⅰ：；反應Ⅱ：；下列示意圖中[a表示，b表示，c表示]，能正確表示尿素合成過程中能量變化的曲線是___________。A. B.C. D.（2）在恒溫恒容的密閉容器中充入物質的量之比為2∶1的氨氣和二氧化碳，發生反應：，可