二O二一學年第一學期奉化區期末聯考高二化學試題二O二一學年第一學期說明：1．本卷考試時間：90分鐘，滿分100分。2．可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cu-643．請把答案做在答題卷的指定區域，在試卷或草稿紙上作答一律無效。第I卷選擇題（共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1．下列物質屬于弱電解質的是A.AlCl3B.BaSO4C．Cu(OH)2D．CH3COONa2．在中和反應熱測定的實驗中，不需要用到的儀器是A.膠頭滴管B.量筒C.溫度計D.環形玻璃攪拌棒

3．下列物質的水溶液因水解呈酸性的是A．CuCl2 B．NaHSO4 C．NaOH D．CH3COONa4．已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)5．下列有關化學用語正確的是A．氮原子的軌道表示式是：B．NH4Cl電子式為C．Ca2+基態電子排布式為1s22s22p63s23p6D．15N的原子結構示意圖：6．下列說法不正確的是A．使用滴定管前要檢查是否漏液B．用簡易量熱計測定反應熱時，用環形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應，以達到良好的實驗效果C．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果更好。D．用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.57．下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．S2-+2H2OH2S+2OH- C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D．HCO3-+OH-CO32-+H2O8．下列說法正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩定B．一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應相同C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣燃燒熱為241.8kJ/molD．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0，屬于氧化還原反應，常溫下可設計成原電池9．下列有關化學反應的認識正確的是A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變B．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成C．如果某化學反應的ΔH和ΔS均小于0，則反應一定能自發進行D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率快10．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH—。下列說法不正確的是A.加入NaOH固體，溶液pH增大B.通入CO2，平衡向正反應方向移動C.升高溫度，增大D.稀釋溶液，促進Na2CO3水解，Kw增大11．下列操作不正確的是A．配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度B．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡C.用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定D．在鐵釘上鍍銅的實驗中，一般將鐵釘作陰極，銅片作陽極，硫酸銅溶液作電解質溶液12．下列說法正確的是A．蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加B．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕C．鋼鐵在潮濕的環境中易發生吸氧腐蝕，其中負極電極反應式為D．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則轉移到陰極的電子等于2NA13．如圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0這個可逆反應的正確圖像為14．磷化氫俗稱膦，是一種無色、有大蒜氣味的有毒氣體，可由白磷與過量熱的氫氧化鉀的濃溶液反應得到：。下列說法正確的是A．PH3中各原子最外層都達到了8電子穩定結構 B．白磷與膦互為同素異形體C．PH3中P為sp2雜化 D．白磷分子空間結構呈正四面體15．下列敘述中正確的有A.運用價層電子對互斥理論，CO32-離子的空間構型為三角錐型B.具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同C.NCl3中N－Cl鍵的鍵長比CCl4中C－Cl鍵的鍵長短D.日常生活中的焰火、LED燈與原子核外電子躍遷釋放能量無關16．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結可制取Cu2O，已知反應：2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH＝－314kJ·mol－12Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)ΔH＝－292kJ·mol－1則CuO(s)＋Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于A．＋11kJ·mol－1B．－11kJ·mol－1C．＋22kJ·mol－1D．－22kJ·mol－117．類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是A.MgCl2溶液低溫蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOHB.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3與O2，推測Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與O2C.Mg-Al原電池，Mg的活潑性比Al強，在稀硫酸介質中，Mg做負極，則在稀氫氧化鈉介質中，也是Mg做負極D.CO2為直線形分子，推測COS(氧硫化碳)也是直線形分子18．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A．將純水加熱至PH約為6：H2OH++OH-ΔH>0B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：C．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．用明礬作凈水劑：(膠體)XYZW19．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，元素Z的質子數是元素Y的質子數的兩倍。下列有關說法正確的是A．原子半徑：r(Y)<r(Z)<r(W)B．第一電離能：I1(Z)<I1(Y)<I1(X)C．元素Z的簡單氣態氫化物的沸點比Y的高D．元素W的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的強20．室溫時，下列說法正確的是：A.HF能與Na2CO3溶液反應產生CO2氣體，可以推測HF是弱酸B.pH=3的醋酸和pH=3的鹽酸中分別加入足量鋅粒，產生的氫氣總量醋酸多C.體積和物質的量濃度均相同的醋酸和鹽酸，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)＜c(Cl-)D.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽21．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示,下列說法錯誤的是物質XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1A．反應前后壓強之比為2∶3反應達到平衡時，X的轉化率為50%反應可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數為1600D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數22．NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L1mol/L的Na2S溶液中含有NA個S2-B．1molN2中，鍵的數目為3NAC．25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中數目為0.02NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數小于2NA23.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下列說法不正確的是A．左邊的鉑電極是負極B．O2所在的鉑電極處發生還原反應C．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量24.下列說法不正確的是A．Cu(OH)2固體在溶液中存在平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變為黑色，可推知同溫下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應的化學方程式為2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D．向2mL濃度均為1.2mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)25.下列實驗操作、現象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容實驗結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀HNO3溶液中，加入KSCN溶液，顯紅色Fe(NO3)2已經氧化變質B用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)結合H+能力：Cl-＜F-C取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應有一定限度D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現象探究濃度對反應速率的影響第Ⅱ卷非選擇題（共50分）二、填空題（本大題共6小題，共50分）26．（4分）（1）寫出氯原子的基態原子核外電子排布式：▲（2）已知CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為：▲（3）0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，含碳元素粒子濃度的大小順序為：▲。（4分）電解食鹽水是氯堿工業的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過。請回答以下問題：（1）圖中A極要連接電源的▲(填“正”或“負”)極。（2）精制飽和食鹽水從圖中▲位置補充。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)（3）電解總反應的離子方程式是▲。28．（10分）肼(N2H4)常用于火箭或原電池的燃料。已知：①②③回答下列問題：（1）反應▲kJ/mol（2）一定溫度下，將與以體積比1：1置于10L密閉容器中發生上述反應：，下列選項不能說明反應達到平衡狀態的是▲(填編號)。A.混合氣體密度保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.與體積之比保持不變D.體系壓強保持不變（3）在10L的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量變化如下表：物質的量(mol)時間開始0.81.602min末0.6a0.35min末0.41.20.66min末0.41.20.610min末0.61.40.3=1\*GB3①2min內的平均反應速率為▲。=2\*GB3②該溫度下反應的平衡常數K=▲。=3\*GB3③反應在6min時改變了條件，改變的條件可能是▲(填選項字母)。A．使用催化劑B．升高溫度C．減小壓強D．增大的量29．（10分）Ⅰ.某學生用溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：①移取待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞②用標準溶液潤洗堿式滴定管2~3次③把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液④取標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上⑤調節液面至0或0刻度以下，記下讀數⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度回答以下填空：（1）正確操作的順序是(填序號)②→▲→▲→▲→①→▲。（2）盛標準液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應采用如圖中的▲操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。（3）下列情況可能造成測定結果偏高的是▲(填標號)。A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗E．配制標準溶液所用固體中含少量雜質Ⅱ．與酸堿中和滴定類似，氧化還原滴定也是測定樣品含量常用方法。（4）某實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，欲測定樣品中乙二酸的含量。準確稱量乙二酸樣品，配成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將溶液裝入▲(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作，當▲時，證明達到滴定終點。（5）滴定過程中發生反應的離子方程式為2＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。重復上述操作3次，記錄實驗數據如下：則此樣品的純度為▲。序號滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)10.0020.1021.0020.9030.0022.1030．（10分）A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據上述信息回答下列問題：（1）=1\*GB3①B元素的原子結構示意圖是▲；=2\*GB3②D元素原子的最外層價電子排布式是▲；=3\*GB3③A2B形成的分子中心原子的雜化軌道類型是：▲；=4\*GB3④C元素原子的軌道表示式是▲。（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）▲；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式▲；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因▲。31．（12分）測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25（1）Na2SO3水解的離子方程式為▲。（2）請根據題給信息判斷Kw的關系①▲④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），Kh的關系①▲②。（3）實驗過程中，取①、④時刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產生白色沉淀④比①多。該白色沉淀的成分是▲，沉淀④比①多的原因是▲。（4）數據顯示，①→③的過程中，▲對水解平衡移動方向的影響程度更大（填“溫度”或“濃度”）。

二O二一學年第二O二一學年第一學期一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)題號12345678910答案CAADCDABBD題號11121314151617181920答案CBADCBDCBC題號2122232425答案ADCBB二、填空題（本大題共6小題，共50分）26．（4分）（1