福建省羅源一中2024屆高考化學二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某同學采用工業大理石（含有少量Si（h、AI2O3、Fe2（h等雜質）制取CaCL?6H2O,設計了如下流程:

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiOz,固體H中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體H中A1（OH）3轉化為AKh-

C.試劑a選用鹽酸，從溶液IH得到CaCL?6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈

CaCh?6H2O

2、碳酸翎［La2（CO3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaC!

3+6NHjHCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸翎。下列說法不

正確的是

A.制備碳酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序為：FTA—BTDTE—C

B.Y中發生反應的化學方程式為NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCCh溶液，其作用為吸收揮發的HCL同時生成

D.Z中應先通入CO2,后通入過量的NH3

3、某有機物的結構為,下列說法正確的是（）

A.1mol該有機物最多可以與7molW發生加成反應

B.該有機物可以發生取代、加成、氧化、水解等反應

C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36LH2

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種（不考慮立體異構）

4、下列有關化學實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項操作現象結論

向LOmolU的NaHCOj溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg（0H）2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeCI；溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯燒

產生的氣體通過酸性KMnO4溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

5、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na?C（h電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入COz時,

其工作原理如圖所示。吸收的全部COi中，有2/3轉化為Na2cCh固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。

下列說法正確的是

(hhClO.

A.“吸入”<Xh時，俯箔為正極

B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

+

C.“吸入”CO2時的正極反應式為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LC（h,轉移電子的物質的量為0.75mol

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：「、K+、SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K\Na+>C1O->SO32

+2+

C.水電離的&0丁）=卜10「-3moi的溶液中：K>C「、CH3COO>Cu

+3+

D.O.lmolL，的K2s04溶液：Na.Al.CL、NO3-

7、下列說法正確的是（）

A.新戊烷的系統命名法名稱為2?二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溟水振蕩，光照一段時間后液體呈尢色，說明己烷和溟發生了取代反應

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

8、以C02和NazCh為原料，制取純凈干燥的02,實驗裝置如下：

下列說法不正確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集氧氣應選擇裝置a

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

9、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的

是（）

A.簡單離子半徑大小為YVXVZ

B.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C.W與Z均只有兩種的含氧酸

D.工業上電解熔融YzX制備單質Y

10、向用鹽酸酸化的MgCL、FcCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質量與滴入NaOH(aq)的體積關系如

圖。原混合溶液中MgCL與FeCb的物質的量之比為

A(b-a)口(d-c)「2(b-a)?3(d-c)

A，(d^)7b^)J3(d^)2M

11、許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbC(h?Pb(OH)21安全環保的鈦白(Ti(h),

鮮艷的朱砂(HgS),穩定的鐵紅(Fe2(h)等。下列解釋錯誤的是()

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質轉化為2Pbe03-Pb(OH)

2—*PbO2—>Pb

B.納米級的鈦白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O^TiO2+4HCl

C.《本草經疏》中記載朱砂“若經伏火及一切交、煉.則毒等砒、破服之必斃”，體現了HgS受熱易分解的性質

高溫

D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煨燒制得：2FeSO4=FezOj+SOif+SO^t

c(HCN).c(OH-)C2(OH)

12、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-H2O=UHCN+OH-,水解常數Kh=[co

cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25c向Imol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數值Ige。與

2pOH［pOH=-lgc(OFT)］的關系下圖所示，下列說法錯誤的是

A.25c時，KMCN)的值為1047

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25C,向a點對應的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小

D.c點對應溶液中的c(OH-)大于a點

13、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數小于3NA

C.16g02和Me2H4的混合物中所含中子數為8NA

D.常溫下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數目均為0.5NA

14、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（）

以下電極b?從（曲）中迅速取出

放入優杯3）中電Wb?8tz川旭

實驗由

CuSO,溶液AgNO聞液

現象（i）中a、b兩極均有氣泡產生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發生了化學變化，也發生了物理變化

B.電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高

C.（ii）中發生的反應為H2+CM+=2H++Cul

D.（iii）中發生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

15、下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全反應的是

①與含ImolH2s04的稀硫酸溶液反應

②ImolgL與含2molH2sO4的濃硫酸溶液共熱

③ImolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應

④ImolMnOz與含4molHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.@?B.①②C.②④D.③④

16、“我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產醫用口罩在網絡發布的英雄帖，熔噴布是醫用口罩的核心材

料，該材料是以石油為原料生產的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工業上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化合物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

_______-sa______________

化合物XKOM后淹單一風分￡**、＞□一昨邨9soi白色沉淀

20978

己知：步驟②中消耗KIO.l5moi

請回答；

（I）X的化學式是一,黃色溶液乙與SO2反應的離子方程式是一。

（2）X中一種元素對應的單質，與足量的K2c03溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，寫出該反應的化學方程式:

18、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為,D的分子式為

（2）由B生成C的化學方程式是____________o

（3）E-F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為

（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是一

”的鏈狀同分異構體有

(5)種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:

F

（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：（其他試劑任選）。

A、

19、二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在

AlCb作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

相關物理常數和物理性質如下表:

相對分

名稱密度/g?cm-3熔點/℃沸點/℃溶解性

子質量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

o0

已知：反應原理為：c.廣/“Q上上、廣「人了、該反應劇烈放熱。

回答下列問題:

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

.茉，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸愉過的茶甲酰氟.反應液由無色變為黃色，三氟化鋁逐漸溶解.混合完后，保持SO?C

左右反應1.5?2h。

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______o能作為C中裝置的是

（填標號）。

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________o

（4）粗產品先經常壓蒸儲除去__________,再減壓蒸儲得到產品。

（5）當所測產品熔點為時可確定產品為純品。己知實驗最終所得純品8.0犀則實驗產率為%（保

留三位有效數字）。

20、POC13是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業。一種制備POCh的原理

為:PCl3+C12+SO2=POC13+SOCl20某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POC13。有關物質的部分性質

如下:

物質熔點re沸點re密度其它

PCI3-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應

POCh1.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PCI3

SOC12-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為,與自來水進水管連接的接口編號是________________o（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是____________________,乙中試劑的名稱為o

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明o

（4）D中反應溫度控制在60-65C,其原因是o

（5）測定POCb含量。①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液醞成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh標準溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO.i溶液,

達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。

②反應中POC13的百分含量為

21、4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答

下列問題：

mn

Xy

(1)元素x在周期表中的位置是第一o其單質可采用電解熔融的一方法制備。用電子式表示該化合物的形成過程:

(2)IIKn、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是—,堿性最強的是—o(填化學式)

(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

工業大理石(含有少量SiO2、AI2O3、&2。3等雜質)加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有SiO2,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到AI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體H,過濾,

向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其

分解；

【題目詳解】

A.根據上面的分析可知，固體I中含有SiO2,固體n中含有Fe(OH)3,A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成A1O*B正確；

C.CaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化錢，經蒸發濃縮、冷卻結晶得

到的CaCb?6H2O不純，D錯誤；

答案為D。

2、D

【解題分析】

A.由裝置可知，W中制備CO2,X除去HCLY中制備氨氣，在Z中制備碳酸制，則制備碳酸鋤實驗流程中導管從

左向右的連接順序為：FTATBTD—ETC,A正確；

B.Y中CaO與濃氨水反應生成氨氣和氫氧化鈣，該反應的化學反應式為：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t,B正確；

C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CCh中的HCLHC1與NaHCCh反應產生NaCl、H2O、

CO2,故其作用為吸收揮發的HCL同時生成CO2,C正確；

D.Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NHuHCCh,D錯誤；

故合理選項是Do

3、A

【解題分析】

該物質中含有酚羥基、碳碳雙鍵和較基，具有酚、烯荒、較酸性質，能發生加成反應、取代反應、顯色反應、加聚反

應、酯化反應等。

【題目詳解】

A.苯環和碳碳雙鍵都能和氫氣發生加成反應，則1H101該有機物最多可與7m0IH2發生加成反應，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發生水解反應，酚羥基和叛基能發生取代反應，苯環及碳碳雙鍵能發生加成

反應，碳碳雙鍵和酚羥基能發生氧化反應，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個裝基，但沒有說明標準狀況下，產生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基?C5H“戊基有8種，且其他基團在苯環上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異

構體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯燒、竣酸和酚的性質，

題目難度不大。

4、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCOj溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCh溶液，FeCh與溶液中的氨水會發生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C石蠟油主要成分是各種烷燒、環烷燒，它們與酸性KMnO4溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產生的氣體通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為CizHzzOu,向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現脫水性，此過程中放出大量的熱，使濃硫酸與脫水生成的C單質發生氧化還原反應，生成CO2、SO2、HzO,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是Do

5、C

【解題分析】

A.“吸入"CO2時，活潑金屬鈉是負極，不是正極，故A錯誤；

B.“呼出”CO2時，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B

錯誤；

+

C.“吸入"CO2時是原電池裝置，正極發生還原反應，正極反應式為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,故C正確；

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質的是量為ImoL結合陽極電極反應式2Na2co3+C4e-=4Na++3cO23

所以每“呼出”22.4LCO2,轉移電子數為l.3mol,故D錯誤；

故選C。

6、D

【解題分析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+,Fe3+與「因發生氧化還原反應而不能大量共存，Fe3+與SCFT能反應

生成絡合物，而不能大量共存，A不符合題意；

B.CIO-具有強氧化性，SO3?-具有還原性，CKT與SCh?-能發生氧化還原反應而不能大量共存，B不符合題意；

C.酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH一)=lxlor3mol?L「，該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與

CFhCOO一不能大量共存，C不符合題意；

D.0.lmol?L「的K2sO’溶液，溶液中的Na+、Al3+>CWNO3?能夠大量共存,D符合題意；

答案選D。

【題目點撥】

在做離子共存題的時候，重點要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH-)=lxlO-,3mobL-',這個溶液可

能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OFF不能夠大量共存。

7、C

【解題分析】

A.新戊烷的系統命名法名稱為2,2?二甲基丙烷，故A錯誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質，故B錯誤；

C.己烷中加濱水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和濱發生了取代反應得到的產物鹵代燒沒有顏色，故C

正確；

D.苯中加溪的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有澳單質的四氯化碳層，故D錯誤。

故選C。

8、C

【解題分析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【題目詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B；

C,由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

9、A

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大。依據元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減

小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高

價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，

這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S,其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與

W的單質（C）反應，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據此分析作答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，貝lj

A.簡單離子的電子層數越多，其對應的半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑

大小為YVXVZ,A項正確；

B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發生反應：NaH+H2O=NaOH+H2t，使溶液呈現堿性，B項錯誤；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；

D.工業上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是NazO,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

B項是易錯點，學生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物，H顯-1價。

10、D

【解題分析】

向用鹽酸酸化的MgCb、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發生反應NaOH+HCkNaCHEhO,即為圖象中

0-amL,沉淀的質量為Og；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH〃沉淀，從amL開

始，bmL時沉淀完全.bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，結合Fe5++3OH=Fe(OH)3b

Mg2++2OH=Mg(OH)2l計算判斷。

【題目詳解】

向用鹽酸酸化的MgCk、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發生反應NaOH+HCI=NaCl+H2O,即為圖象中

0-amL,沉淀的質量為0g；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL

開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L,

3

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結合Fe3++3OH-=Fe(OHW可知，溶液中n(Fe3+)=；x(b-a)xl()-LxXmoVL,

2+1

完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結合M/+2OI「=Mg(OII)2“可知，溶液中n(Mg)=-x(d-c)xlO-LxXmoVTL,

3-3

故原混合溶液中n(MgCl2):n(FeCh)=-x(d-c)xlO-Lxxmol/L：—x(b-a)x10Lxxmol/L

2

=黯，D項正確；

答案選Do

11、A

【解題分析】

A.《周易參同契》中提至卜胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛%其中含鉛元素的物質轉化為

2PbeO3?Pb(OH”—PbO-Pb,故A錯誤；

B.納米級的鈦白可由TiCLi水解生成氧化鈦和鹽酸，化學方程式：TiC14+2H2O#TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經疏》中記載朱砂HgS"若經伏火及一切烹、煉，則毒等砒、確服之必斃*硫化汞受熱分解生成汞單質和劉,

體現了HgS受熱易分解的性質，故C正確；

高溫_

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得，其化學方程式為：2FeSO4==FezCh+SCM+SChT，故D正確；

故選：A。

12、B

【解題分析】

A.當1班0=0時，cO(MCN)=lmol/L,此時c?(0"一)=1XlO-Rmol/L)2,故由

C(HCNYC(OH-]C2(OH-)、

Kb=--六*~'得,Kn(CN)=10^7,A正確；B.隨著豎坐標的值增大，cZO/T)降低，即b

c(CN)cO(NaCN)17

點c(o/r)小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN,相當于減少水的添加

量，會降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，c(O/T)降低，故c點對應溶液中的c(OIT)大于a點,

D正確。所以選擇B。

13、D

【解題分析】

2241X9N

A標準狀況下，22.4L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為三大[一^=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4,56克鐵轉移的電子數為8NV3,因此轉移電子數小于3NI,故不選B；

16gxl6N.

仁11110102和111101q2出均含有16個中子，摩爾質量均為32g/m°l,故混合物中所含中子數為~卜二82,故

32g/mol

不選C；

D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和錢根離子均會水解，因應溶液中CFhCOO一與NIV的數目均小于0.5N,、；

答案：D

【題目點撥】

易錯選項C注意02和14c2H4摩爾質量相同，中子數相同。

14、D

【解題分析】

A.陰極b極反應：2H++2e-=H2T產生氫氣發生了化學過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產生氣泡即相當于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNOA不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產生

+2+++

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發生反應為：2Ag+Cu=Cu+2Ag2Ag+H2=2Ag+2H,故D錯誤；

故答案為Do

15、C

【解題分析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應，故不選；②隨反應的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應，故選；③Imol銅轉移2moi的電子，生成2moi的銅離子與2moi硝酸結合成硫酸鹽，而2molHNCh的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6moL所以銅不足，故不選；④隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎰

不反應，故選；故選C

16、A

【解題分析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；

B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使垃類斷裂成小分子的不飽和短，丙烯也是產物之一，B項正確；

C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色，C項正確；

D.碳碳雙鍵可以發生加聚反應，得到高分子的聚合物，D項正確；

答案選A。

【題目點撥】

從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質燃油，裂解則完全

將碳鏈打碎，得到氣態不飽和弱:。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+

17、KI03-2HIO3I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3

【解題分析】

由反應②可知生成黃色溶液，則應生成腆，與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸，方程式為b+2H2O+SO2=21+SO42

2097。

-+4H+,加入足量氯化飲生成硫酸飲沉淀質量為20.97g,可知n(BaSO)-0.09n】ul,則n(1)=n(SO)

4233g/mol22

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KKM5mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應

+

與KOH發生中和反應，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應含有n(I)=0.03mol,應發生IO3+5I+6H=3l2+3H2O,

消耗KIO.l5mol,可知n(KV)=0.03moL如化合物為O.Olmol,則相對分子質量為之”=566,應為KKh?2HKh,

1

以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知X為KKh?2HK)3,黃色溶液乙含有碘，與S6反應的離子方程式是b+2H2O+SO2=2「+SO42?

2+

+4H+,故答案為：KIO3-2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一種元素對應的單質，與足量的K2c03溶液反應得到的產物中含溶液甲中溶質，應為碘與碳酸鉀的反應，

化學方程式為3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIOJ+6KHeO.,。

、鄰苯二酚6。、八、取代反應(或水解反應)

18CnHiiO2F2Br

?I1?HBr

,%-

HOv

酸鍵、皎基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2

FFF

OHO/FF工。

A

6NQ3ArS&—(CW―XX%

'o

【解題分析】

A中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下，A與、一/發生取代反應生成

7S

與Br?發生取代反應生成C(?.),C在NaOH溶液作用下酚羥基發生取代生成D(),

\

D經過取代、酯化兩個反應后得到E(0)，最后E中的酯基經堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟

?

八°

■F

司特的中間體F()o根據以上分析解答此題。

1

【題目詳解】

(1)〕、中苯環上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；：D為，分子式為CiiHuChFzBr；

Hi?

■■

答案為：鄰苯二酚；CnHnOiFzBro

⑵由圖示可知與發生取代反應生成C,根據原子守恒寫出反應方程式:

6

答案為:

MO7HO

(3)E到F的反應中只有酯基發生水解，生成我酸鹽后再進行酸化，反應類型為取代反應(或水解反應)，F中的含氧官

能團為酸鍵、段基。

答案為；取代反應(或水解反應)；醯鍵、段基。

(4)上述合成路線中，AfB、CfD、E-F這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反

應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發生反應，使生成物的濃度減小，

促使平衡向正向移動.提高了反應的產率.最后還可再經酸化除夫官能團里的鈉理子c

答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。

(5)〉_/的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵

有兩種寫法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CHJCH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另IJ有4、2、2種等效氨，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一澳代物即、一/的鏈狀同分異構體(不包括立體異構)有4+2+2=8種。其

中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCH=C(CH3)2。

答案為：8；BrCH=C(CH3)2o

為原料合成JQ—有兩個方向的反應，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲

(6)根據題中信息，以

基鄰位的取代，酯化，仿照題中C-D的條件可實現酚羥基的取代，得到，再與Brz發生取代生成

F

然后仿照題中D-E的條件可實現甲基鄰位溟原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備

F

答案為:CHCD5

19、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而

使溫度過高be分液洗去殘留的HCI苯48.584.4

【解題分析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮,,實驗過程中不能

有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HC1,極易溶于水，用C中裝置吸收。反應混合

液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCL用無水MgSO」干燥得粗產品，

粗產品先經常壓蒸儲除去苯，再減壓蒸儲得到產品。

【題目詳解】

（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置H的作用為防止外

界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫

度過高。尾氣中有HCL極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是be（填標號）。

故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量

而使溫度過高；be；

（2）制備二苯甲酮的反應混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。

故答案為；分液；

（3）分液后得到的有機相中含有HCLNaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HC1。

故答案為：洗去殘留的HCI；

（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產品先經常壓蒸儲除去苯，再減壓蒸儲得到產品。

故答案為：苯；

（5）純凈物具有固定的熔點，二苯甲酮的熔點為48.5C,當所測產品熔點為48.5C時可確定產品為純品。

□AQQ

30mL苯（密度0.88,mL-）的物質的量為一^―mol=0.34mol,6mL新蒸儲過的苯甲酰氯物質的量為

78

上6x]」22mol=0.05210mol,由制備方程式可知，苯過量，所以產品的理論產量為0.05210molx182g?mo「=9.482g,則本

140.5

8g

實驗中不乙崩的產率為cxl00%=84.4%,

9.482g

故答案為：48.5；84.4；

【題目點撥】

本題考查物質的制備實驗，把握物質的性質、發生的反應、制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注

意有機物性質的應用，（7）為解答的難點，先判斷苯過量，然后算出理論產量，最后利用公式計算產率。

20、球形冷凝管a干燥CL,同時作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅膠）堿石灰POC1J+3H2O=H3PO4+3HC1,

SOC12+H2O=SO2+2HC1一是溫度過高，PC13會大量揮發，從而導致產量降低；二是溫度過低，反應速率會變慢當

最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變為紅色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-

與AgCI反應50%

【解題分析】分析：本題以P