課時跟蹤練3

一、選擇題

1.（2020?深圳第二次調研）中國古代成語蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是（）

A.“甘之如飴”中“飴”指麥芽糖，與白糖的主要成分相同

B.“近朱者赤”中“朱”指朱砂（HgS）,可用作紅色顏料

C.“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差異進行分離

D.“紅磚綠瓦”中“磚”和“瓦”都屬于硅酸鹽產品

解析：“甘之如飴”中“飴”指麥芽糖，白糖的主要成分是蔗糖，與白糖的主要成分不相同，故A項

錯誤；朱砂（HgS）是紅色固體，難溶于水，可用作紅色顏料，故B項正確：“沙”和“金”密度的差異大，

可用淘洗的方法進行分離，故C項正確；“磚”和“瓦”主要成分均為硅酸鹽，都屬于硅酸鹽產品，故D

項正確。

答案：A

2.（2020?咸陽模擬）中國四大發(fā)明之一造紙術中蘊含著許多化學知識。下列有關說法錯誤的是

（）

A.”紙上得來終覺淺“中“紙”的主要成分是纖維素

B.古代造紙工藝中常利用石灰的堿性來分離植物中含酸性官能團的木質素

C.現(xiàn)代造紙工藝中用二氧化硫漂白紙張的過程屬于物理變化

【）.廢舊紙張的回收利用有利于環(huán)境保護和資源再利用

解析：“紙上得來終覺淺”中“紙”的主要成分是纖維素，故A項正確：古代造紙工藝中利用酸堿中

和反應，因此常利用石灰的堿性來分離植物中含酸性官能團的K質素，故B項正確；現(xiàn)代造紙工藝中用二

氧化硫漂白紙張，是二氧化硫與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，該過程屬于化學變化，故C項錯誤；

廢日紙張的回收利用可以減少樹木等植物的砍伐，有利于環(huán)境保護和資源再利用，故D項正確。

答案：C

3.（2020?遵義聯(lián)考）下列有關化學與生活說法正確的是［）

A.“殲20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是我國打破其他國家技術壟斷，自主研發(fā)

和生產的?種新型有機高分子材料

B.硫酸亞鐵與維生素C混用有利于鐵元素吸收

C.我國海洋開發(fā)走向深藍，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊作正極，防止船底腐蝕

D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于高分子化合物

解析：“殲20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是我國打破其他國家技術壟斷，自主研

發(fā)和生產的一種新型無機非金屬材料，故A項錯誤；維生素C具有還原性，硫酸亞鐵與維生素C混用有利

于鐵元素吸收，故B項正確：我國海洋開發(fā)走向深藍，大型艦船的底部常鑲嵌鋅塊，鋅活潑性大于鐵，鋅

作負極，防止船底腐蝕，故C項錯誤；白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖是二糖，不是有機高分子化合物，

故D項錯誤。

答案：B

4.（2020?佛山第二次模擬）科學防護對預防病毒感染非常重要，下列說法錯誤的是（）

A.冠狀病毒粒子直徑約6c?220nm,介于溶液和膠體粒子之間

B.制作防護服和口罩的無紡布是有機高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性

D.二氧化氯泡騰片可用于水處理

解析：溶液分散質直徑小于1nm,膠體分散質直徑在1~100nm,濁液分散質直徑大于100nm,冠狀病

毒粒子直徑約60?220nm,介于段體粒子和濁液之間，故A項錯誤；無紡布是有機高分子材料，故B項正

確；銀離子、乙醉均能使蛋白質變性，故C項正確；二氧化氯是常見的殺菌消毒劑，可用于水處理，故D

項正確。

答案：A

5.（2020?廣州、深圳學調聯(lián)盟調研）鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一,以“入窯一色，出窯萬彩”的

神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化

B.高品質白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶驍屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

解析：不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的

顏色變化，故A項正確：瓷器主要是黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B

項錯誤；新型無機非金屬材料主要有先進陶究、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化硅

陶詫屬于新型無機非金屬材料，故C項錯誤；陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，

故D項錯誤。

答案：A

6.（2021?廣東省適應性考試）“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用

SiC增強鋁基材料鉆桿“挖土”，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。下列有關說法錯誤的是（）

A.月壤中含有的'He,其質子數(shù)為3

B.制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維

C.制作鉆桿用的SiC增強鋁基材料屬復合材料

D.運載火箭用的液02液壓推進劑在工作時發(fā)生氧化還原反應

解析：月壤中含有的“0,其質子數(shù)為2,質量數(shù)為3,A項錯誤；芳綸為芳香族聚酰胺纖維，則制

作五星紅旗用的芳綸為合成纖維，B項正確；SiC增強鋁基材料由碳化硅和顆粒狀的鋁復合而成，其中碳

化硅是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑（生產綠色碳化硅時需要加食鹽）等原料在電阻爐內經高溫冶煉而

成，再和增強顆粒鋁復合而成，改制作鉆桿用的SiC增強鋁基材料屬復合材料，C項正確；運載火箭用的

液。液上推進劑在工作時發(fā)生氧化還原反應釋放出大量的熱量及氣體推動火箭運動，D項正確；答案選A。

答案：A

7.（2021?廣東省適應性考試）書法是中華文化之瑰寶，“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和

諧”，書法之美盡在筆墨紙硯之間（如圖所示的王羲之的“平安貼”）。下列關于傳統(tǒng)文房四寶的相關說法

正確的足（）

A.墨汁是一種水溶液

B.宣紙是合成高分子材料

C.硯石的成分與水晶相同

D.制筆用的狼亳主要成分是蛋白質

解析：墨汁中分散質粒子直徑在1~100run之間，屬于膠體，故A項錯誤；宣紙的主要成分是天然

纖維素，不是合成高分子材料，液R項錯誤：水晶的主要成分是二氧化硅，而硯石的成分為無機鹽，故C

項錯誤；狼亳為動物的毛，主要成分為蛋白質，故D正確；綜二所述答案為I）。

答案：D

8.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（）

■

A.4.03米大口徑碳化B.2022年冬奧會聚氨C.能屏蔽電磁波的碳D.“玉兔二號”鈦合

硅反射鏡酯速滑服包覆銀納米線金篩網(wǎng)輪

解析：A項，碳化硅（SiC）是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元

素周期表第NA族，符合題意；B項，聚氨酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，不符合題意;

C項，碳包覆銀納米材料屬于復合材料，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，不符合題意；D項,

鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，不符合題意。

答案：A

9.（2020?河南駐馬店模擬）中華文化源遠流長、博大精深。下列有關蘊含的化學知識的說法，不正

確的是（）

A.食品包裝中常見的抗氧化劑成分為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕

相司

B.“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過程發(fā)生了化學變化

C.“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光。”糧食發(fā)酹產生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸福與酒糟

分離

D.侯氏制堿法中的“堿”指的是碳酸氫鈉，其水溶液顯微性

解析：A項，食品包裝中鐵粉、氯化鈉、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子

發(fā)生氧化反應，正極I：氧氣得電子發(fā)生還原反應，其脫氧原理實際上就是鋼鐵的吸氧腐蝕，正確：B項，

黏土燒制陶究的過程中有新物質生成，屬于化學變化，正確；C項，酒精沸點低，可以用蒸餡與酒糟分離

獲得酒精，正確；【)項，侯氏制堿法是工業(yè)上制取碳酸鈉的過程，而不是碳酸氫鈉，不正確。

答案：D

10.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是()

A.碘的升華、石油的分偏

B.NHC1溶液除鐵銹、食盆水導電

C.蛋白質溶液中加入飽和(NHJ2sol溶液、藍色的膽研在常溫下變白

D.熱的飽和KMQ,溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內壁上的硫

解析：A項中涉及的都是物理變化；B項中涉及的都是化學變化；D項中涉及的都是物理變化。

答案：C

二、非選擇題

11.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CQ、作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，

又稱“孔雀石”［化學式為CU2(0H)￡0J“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO八H。某同學利用下述系列反

應實現(xiàn)“銅一銅綠一……一銅”的轉化。

①②③④⑤

銅一-銅綠一*A---*Cu(0H)2---?B-稹“Cu

(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質：―。

(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應的化學方程式：

____________________________________________________O

(3)寫出④、⑤的化學方程式。

④;

@O

(4)上述轉化過程中屬于化合反應的是,屬于復分解反應的是,屬于分解反應的是

答案：(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)

(2)CU2(0H)2C03+4HC1=2CUC12+3H20+C02t

△△

(3)Cu(OH)2=CUO+H2OCUO+H2=Cu+H20

⑷①②③④

12.某課外活動小組進行Fe(OH)a膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

(1)若將飽和FcCh溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是(填字母)。

A.冷水B.沸水

C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

⑵寫出制備Fc(OH)3膠體的化學反應方程式：

(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體?

(4)Fe(OH)a膠體區(qū)別于FeCL溶液最本質的特征是(填字母)。

A.Fe(OH)s膠體粒子的直徑在1?100nm之間

B.Fe(OH)a膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)：i膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)：,膠體的分散質粒子能透過濾紙

(5)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(MH)2soi溶液，觀察到的現(xiàn)象是,這

種現(xiàn)象稱為膠體的。

解析：(1)實驗室制備氫氧叱鐵膠體是在沸騰的蒸儲水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，當液體變

為紅褐色時立即停止加熱，故選B。(2)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學

△

方程式為FeC13+3HQ=Fe(()H)3(膠體)+3HCl。(3)膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一條

光亮的光路，是區(qū)別其他分散系的獨特性質，當讓?束光線通過制得的物質，從側面觀察到?條光亮的''通

路”，說明已經制得膠體。(4)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分

散質微粒直徑介于1?100nn】之間，故答案選A。(5)膠體粒子帶有電荷，加入電解質溶液消除粒子所帶電

荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀。

△

答案：(1)B(2)FeCl3+3KO^Fe(OH)3(Ki*)+3HC1(3)利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得

的物質，從側面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體(4)A(5)產生紅褐色沉淀聚

沉

課時跟蹤練4

一、選擇題

1.下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1、固態(tài)AgCl均不導電，所以HC1、AgCl是非電解質

B.NH、C（）2的水溶液均能導電，所以N%、C&均是電解質

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物

D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

解析：A項，HC1和AgCl為電解質，電解質導電需要自由移動的陰、陽離子，即需要水溶液或熔融

狀態(tài)，錯誤；B項，NHa、CO?的水溶液雖然導電，但導電的離子不是本身電離產生，NH：,和CO?不是電解質，

均是非電解質，錯誤；C項，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如AL03

屬于兩性氧化物，錯誤；D項，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不

一定都是非金屬氧化物，如MnO屬于金屬氧化物，正確。

答案：D

2.（2020?廣東深圳中學質測）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.鈉與水反應:Na+2H20=Na'+20H+H2f

通電

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2c1一+2氏（尸==凡1+Ckt+20H-

2+-+

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸:Ba4-0H4-H+S0r=BaSOJ+H20

2+-

D.向碳酸氫鏤溶液中加入足量澄清石灰水：Ca4-HC0r-F0H=CaC03I+H20

解析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉移電子守恒,

離子方程式為2Na+2H2。=2岫++20k+壓f,故A項錯誤；電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極

電解

上生成氫氣同時陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cr+2H2O=H2t+C12t+20H,故B項正確；

氫氧化鋼和稀硫酸反應生成硫酸根和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計量數(shù)都是2,離子方程式為Ba-+

20ir+2H,-FS0r=BaS0.l+21L0,故C項錯誤；MUICO,溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀同時

生成一水合氨，反應的離子方程式為NH：+HCa+Ca2++2（）H=CaC0,31+NH3?故D項錯誤。

答案：B

3.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）

A.NH；、NOT、HCOT

3+

B.K+、Al>SO"NH3?H2O

C.Na+、K+、SOT、CL

D.Na+、CH；（COO\COT、OFT

解析：A項，H+與HCO；能夠反應生成CO?氣體，不能大量共存；B項，A產與氨水可以發(fā)生反應：A/+

+3NH,?壓O==A1（OH）3J+3NH：,不能大量共存；C項，Ck具有氧化性，可以將S0『氧化為S0『，離子方

程式為C12+H2O+SO==SO>+2C廠+2H+,不能大量共存；D項,Na+、CH3C00\CO廣、0曠第4種離子之

間不能發(fā)生離子反應，可以大量共存。

答案：D

4.（2020?廣東華南師大附中質測）下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（）

A.某無色溶液中可能大量存在：Cl\Mn07

B.pH=2的溶液中可能大量存在:Na\NH：、SiOl-

3+

C.Fe-與H。在酸性溶液中的反應：2除2++電02+2廳=2Fe+2H20

--1

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fc（0H）3反應生成NazFcOi：3C10+2Fe（011）3=2Fc0f+3C14-IL0+411

解析：A項，MnO；是紫色，不可能存在無色溶液中，錯誤；B項，pH=2的溶液呈酸性，硅酸根離子

和氫離子反應生成硅酸沉淀，不能大量共存，錯誤；C項，F(xiàn)/'與Ha?在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生

2++:i+

成鐵離子和水，反應的離子方程式：2Fe+1W2+2H=2Fe+21L0,滿足得失電子守恒和電荷守恒，正確；

D項，強堿溶液中，不可能生成廣，錯誤。

答案：C

5.某澄清溶液中可能含有可能1有NOT、COT、SOT、Fe\NH：、A產、K+、Mg”中的兩種或多種，

為了檢驗其中的離子組成，做如下實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論完整且正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

取少量該溶液，向其中加入少量BaCk溶液，產

A不含cor

生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象

向A項實驗中的混液中加入少量稀H2soi和CClt,

B含有I一和NO；

振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色

另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOll溶液，

混合加熱，有刺激性氣味氣體和沉淀產生，繼續(xù)

C含有NH；、A/和Mg?卡

滴加濃NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又

有部分溶解

用潔凈鉗絲蘸取C項實驗后的上層清液，在酒精

D不含K'

燈火焰上灼燒，未觀察到紫色火焰

解析：A項，白色沉淀可能是硫酸鐵、碳酸鋼或二者的混合物，“在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象”，說

明原溶液中含有SO：，不含CO7,結論不完整，錯誤；B項，“下層液體呈紫紅色”表明有碘單質生成，原

溶液中含有廠，加入稀硫酸后能氧化廠的是NO；,所以原溶液中含有「和NOT,但I一與Fe"不能大量

共存，故不含F(xiàn)c",結論不完整，錯誤；C項，與濃NaOH溶液混合共熱后能產生刺激性氣味的氨氣，

所以原溶液中含有鉉根離子，根據(jù)“繼續(xù)滴加濃NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后乂有部分溶解”判

斷，原溶液中還含有八俏+和Mg?+,正確：D項，用焰色反應檢驗鉀離子時必須透過藍色的鉆玻璃觀察，若

未觀察到紫色火焰，才能得出原溶液中不含K+的結論，錯誤。

答案：C

6.（2020?湖北八校聯(lián)考）對比類推法是一種常用的學習和研究方法。下列離子方程式的書寫正確且

類推合理的是（）

選項離子方程式類推

向漂白粉溶液中通入少量的S。氣體：

2+

家庭漂白原理：Ca4-2C10"+H204-

ACa'+2C10+比0十S0z=CaS（）31+

CO2=CaCO,i1+2HC10

211C10

向FeBn溶液中通入少量的CO2Fe2++向Fei2溶液中通入少量的CL：2Fe2++

B

3+3+

Cl2=2Fe+2CrCl2=2Fe+2Cr

C用石墨電極電解NaCl飽和溶液：2H2+用石墨電極電解A1CC飽和溶液:2H2。

通電通電

2cl-=比t+CLt+2OFF+2Cr=H,t+CLt+20H一

硫酸鐵凈水：F/++

明磯凈水：A13+4-3IL0T-------Al(0II)3(K

D3H_,b------Fe(OH)3(膠體)+

體)+3f

3H+

解析：向漂白粉溶液中通入少量的sa氣體，因為次氯酸根有弱氧化性，能與亞硫酸根反應生成硫酸

2+3+

根：Ca+3C10-+H20+S02===CaS0,I+Cr+2HC10,A項錯誤;由于氧化性：Cl2>Br2>Fe>I2,所

以Fei?溶液中通入少量Ch時,應先氧化廠:21—2CrB項錯誤；用石墨電極電解A1CL飽和

溶液，氫離子優(yōu)先放電，活潑金屬陽離子鈉離子和鋁離子都不參與還原過程，但生成的氫氧化鋁為沉淀：

電解

3+3+

6HJ0+6C1-4-2A1=====3H2t+3C121+2Al(0H)3l,C項錯誤;硫酸鐵凈水原理為鐵離子水解,Fe+

3H：0\、卜?(0田3(膠體)+3M,明磯凈水原理為鋁離子水解，原理一致，D項正確。

答案：D

7.某研究性學習小組欲分圻某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸充分反應，過濾后用所

得噓液進行如下實驗，下列說法正確的是()

A.取少量濾液向其中滴加少量NaEQi溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca?+

B.取少量濾液向其中滴加過量BaCL溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有SOT

C.取少量濾液向其中滴加過量的氨水，白色沉淀逐漸增多，然后漸漸溶解，說明礦石中含有A1"

D.取少量濾液向其中先通入少量Ck,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色，說明礦石中一定含有Fe?+

解析：選項A,因鹽酸過量，加入的少量Na2c溶液應先和『反應，即使有Ca2+存在，也不會產生

白色沉淀，錯誤；選項B,加入過量BaCL溶液能產生白色沉淀，說明含有S0;，正確；選項C,氨水不能

溶解A1(OH)3,錯誤；選項D,應先加入KSCN溶液，溶液無現(xiàn)象，再加入氯水，如變紅色,說明含有F。"，

錯誤。

答案：B

8.某固體混合物中可能含有：I、Na\Cl'.COMS0『等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行

了如下實驗。下列說法正確的是i)

AgMMHNO,

溶液“I色沉淀

過址Ba(N0j2

T白色沉淀產力鹽酸

沉淀溶解

溶液一

焰色反應——.

---------?阿

A.該混合物一定是KzCOa和NaCl

B.該混合物可能是NaCO?和KC1

C.該混合物可能是Na2soi和Na2C03

I).該混合物一定是Na2c(h和NaCI

解析：焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋼溶液產生白色沉

淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得

到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na+、cr.cot,一定不存在SOT,可能含有K+,

答案：B

二、非選擇題

9.CaCQi廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。一次性飯盒中石蠟和CaCOa在食物中的溶出量

是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、浸洵一、上殘渣冷卻、一工

--^過濾A怕重

稱重溶解烘干稱重

(1)從物質分類的角度分析?，石蠟屬于有機物中的一類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列

試劑中的(填字母)。

a.氯化鈉溶液b.稀醋酸

c.稀硫酸d.正己烷

(2)飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式：

解析：(D石蠟是由C、H元素組成的烽類混合物，有機物類型為燒；根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳

酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應，稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，

根據(jù)相似相溶的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d項正確，答案為d。(2)稀醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸

鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為CaC03+2CH￡00H-2cH￡00一+良產+壓0+(：02t。

-2+

答案：⑴姓d(2)CaC034-2CH;lC00H-2CH3COO+Ca+H20+C02t

10.氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視。回答卜.列問題：

(1)常溫下,在pH約為9時,用澄清石灰水可將水體中的HPO廠化為澄K.(P()4)6(0H)2沉淀除去,該反

應的離子方程式為

_____________________________________________________________O

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為此。Prusse等提出的用PdCu作催化劑，常溫下，

在pH為4.0?6.0時，可直接用也將N07還原為Nz,該反應的離子方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

研究發(fā)現(xiàn)用比和co?的混合氣體代替H2,NO「的去除效果比只用比時更好，其原因是

解析：(l)Ca(0II)2與HPO;反應產生Cai°(P0)6(0II)2沉淀和水，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，可得該反應

的離子方程式為10Ca"+80FT+6Hp07=Caw(P0)6(0H)2l+6H2O。(2)在pH為4.0?6.0的酸性條件下，具

催化劑

+

有還原性的心可以將NO；還原為刈，反應的離子方程式為2N0FI5IhI2II=N2I6IL0；若IL中混有C02,

CCM容于水反應產生的H2cCh發(fā)生電離作用，會電離產生射，有利于pH維持在4.0~6.0,便于出還原NOL

答案：(1)10Ca2++8OH-+6HPOr=

Caio(PO4)6(OH)21+6H2O

催化劑

+

(2)2NQ；+5H2+2H=N2+6H20CO?溶于水后呈酸性，可以提供有利于pH維持在4.0?6.0

11.(DKMnO.與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其反應的離子方程式為

⑵在酸性條件下，NaClO?可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C102,該反應的離子方程式為

⑶將C102通入KI和H2soi的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為

(4)KC10s與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍色，假設氧化產物唯一，還原產物為KC1,則此反應的離子

方程式為o

⑸利用鉆渣［含CO(0H)3、Fe(0H)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下：

I|(NH+c曲

［(2)NajSO,iNaCIOj.O,I

焉!溶斛純化?理|GS0,1沉鉆燃燒麗］

陋頡卡------1嬴|一|沉，|一小物I

鐵渣

Co(0H)3溶解還原反應的離子方程式為—

(6)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為

(7)Na003還原性較強，在溶液中易被Ck氧化成S0t,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為

⑻向含碘廢液中加入梢過量的Na2sCh溶液，將廢液中的L還原為1一，其離子方程式為

⑼硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，H2s和KMnOi溶液反應生成S、MnS0,、

K吏Oi和HO寫出該反應的離子方程式：______________________________________

____________________________________________________O

(10)硫酸亞鐵溶液在空氣中變質，發(fā)生反應的離子方程式為

+2+

答案：（D2MnO7+16H+13Cr=2Mn+5Cl2t+8H2

(2)4H++5C10r=Cr+4C10>t+2H2O

+

(3)2C1&+1OF4-8H=512+4H204-2Cr

+

(4)C10：r+6r4-6H=Cr-|-3I2+3H20

(5)2Co(OH)3+4FF+SOt=SOr+2Co2++5H2

(6)Pb0+C10'=Pb02+Cr

+

(7)S20r+4Cl2+5H20=2S0r+8Cr+10H

-

(8)SOf4-I2+H2=21+SOt+2H-

+

(9)2Mn0r-j-5H2S4-6H=5SI+2M+8H2

2++L：+

(10)4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

12.有一包粉末狀固體，可能是由ALGO"CUS、KNCb、Na20中的一種或幾種組成的。為了探究

它的成分，某學習小組做了如下實驗。

①取適量粉末投入蒸儲水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，

然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀。

③再取A溶液兩份，一份滴加BaCk溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉

淀，請回答下列問題：

(1)原白色粉末一定含有(填化學式，下同)，一定不含,可能含有

_______O

(2)寫出過程②中涉及的離子方程式：

⑶如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗操作及實驗現(xiàn)象和結論是

解析?：①取適量粉末投入蒸儲水中，粉末完全溶解，得到藍色透明溶液A,說明含有CuCk,則?定

不含Na。②取A溶液少最，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過黃，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增

多，然后沉淀乂逐漸減少，但最終仍有部分藍色沉淀，說明含有A12(S(L)3；③再取A溶液兩份，一份滴加

BaCL溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子和氯

離子，不能確定是否含有KNQ“以此解答該題。(1)由以上分析可知一定含有CuCL和AIKSON,一定沒有

2+

Na：O,不能確定的是KNOw(2)溶液中含有CuCL,加入氫氧化鈉發(fā)生：CU4-20H-=CU(0H)2I,生成氫氧

化銅沉淀,含有Ah(SO含，加少量氫氧化鈉,發(fā)生：A『++3OH-=Al(OH)3l,生成A1(OH”沉淀,繼續(xù)加

入氫氧化鈉，由于Al(0H)3具有兩性，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(0H)3

+01I-=A10；4-2IL0o(3)如要確定是否含有硝酸鉀，可根據(jù)鉀離子的焰色反應為紫色，用潔凈的始絲蘸取

原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，若為紫色則含有KN0,否則不含。

答案：(l)CuCUAL(S0I)3N&OKNOS

2+-i+--

(2)CU+20H=CU(0H)2IAl+3OH=A1(OH)31、Al(0H)34-0H=A10r+2H20

(3)用潔凈的鉗絲蘸取原樣品在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，若為紫色則含有

KNOs,否則不含

課時跟蹤練5

一、選擇題

1.下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是（）

A猴燒貝殼B.糧食釀裝

C.古法煉鐵I）.火藥爆炸

解析?：本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注

意從化合價角度分析，注意了解我國古代人民對化學的貢獻。燃燒貝殼是碳酸鈣發(fā)生分解反應生成氧化鈣

和二氧化碳，元素化合價均沒發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，選項A符合題意；醋的釀造存在從乙醉

轉化為乙酸的過程，為氧化還原反應，選項B不符合題意；煉鐵中有單質鐵的生成，屬于氧億還原反應，

選項C不符合題意；火藥爆炸屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選

項D不符合題意；答案選A。

答案：A

2.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）

A.銅鑄犁像上出現(xiàn)銅綠CU2（0l【）2C（）3

B.鐵制菜刀生銹

C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的薄膜

解析：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以

屬于氧化還原反應，故A項不符合題意；鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化

合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B項不符合題意；酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸

反應，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故C項符合題意；鋁

易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元索化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故D項不符合題意。

答案：C

3.（2020?上海第一次模擬）下列反應類型中，--定不發(fā)生電子轉移的是（）

A.化合反應B.分解反應

C.復分解反應D.置換反應

點燃

解析：化合反應可能是氧化還原反應，可能有電子轉移發(fā)生，如H?+C12『2HC1,化合價發(fā)生了變

化,存在電子的轉移,A項不合題意；分解反應可能是氧化還原反應，可能有電子轉移發(fā)生，如2Hh工

+總化合價發(fā)生了變化，存在電子的轉移，B項不符合題意；復分解反應一定不是氯化還原反應，一定

沒有電子轉移發(fā)生，如HCl+NaOH=NaCl+HQ,沒有電子的轉移，C項符合題意；置換反應一定是氧化還

原反應，一定有電子轉移發(fā)生，I）項不符合題意。

答案：C

4.氫化鈣可以作為生氫劑〔其中0也中氫元素為一1價），反應的方程式如下：CM+2HQ=Q（0H）2

+2Hzt,其中水的作用是（）

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

解析：根據(jù)反應前后元素的化合價變化來看，Ca和。的化合價均沒有變化，其中CaH二中H的化合價

由一1價升高到。價，被氧化，作還原劑；比0中H的化合價由+1價降低到。價，被還原，作氧化劑；氫

氣既是氧化產物，乂是還原產物。

答案：B

5.NazFeO」是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備NQFeOi的方法可用化學方程

式表示如卜.：2FeSO54-6Na2O2=2Na2FeO1+2NaJO+2Na2SO1+O21,對此反應下列說法正確的是（）

A.NazQ只作氧化劑

B.2molFeSOi發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

C.每生成16g氧氣就有1molFe?+被還原

D.N&FeOi既是還原產物又是氧化產物

解析：2FeSO4+6Na2（）2===2Na2FeO,+2Na2O+2Na2soi+Ozt反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高，由+2價升高

到+6價，Na。中0元素的化合價既升高又降低。A項，NaQQO元素的化合價既升高又降低，反應中既

是氧化劑乂是還原劑，錯誤；B項，反應中化合價升高的元素有Fe,由+2價~+6價，化合價升高的元

素還有0元素，由一1價~0價，2molFeSOi發(fā)生反應時，共有2molX4+lmolX2=10mol電子轉移，錯

誤；C項，16g氧氣的物質的量為0.5mol,根據(jù)B的分析，生成0.5mol02,有1molFe?+被氧化，錯

誤；D項，F(xiàn)eSOi-N^FeOoFe的化合價升高，NazFeOi是氧化產物，Na^^^FeOu0元素化合價降低，Na2FeO,

是還原產物，正確。

答案：D

6.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導卜.的探究肯定沒有意義

的是（）

A.探究S0?和Na?。?反應可能有Na2sol生成

B.探究N0和N20可能化合生成N0?

C.探究N0?可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO?和NaNO；,

D.探究向滴有酚酸試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚顏;紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HC10

的;票白作用

解析：A項，SO?和NazQ反應生成Na2s0”正確；B項，N0和弗0可能化合生成NQ,發(fā)生氧化還原反

應N0和N2的化合價都升高，按照氧化還原反應的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，符合題意；

C項,NO?與NaOH溶液完全反應生成NaNOz、NaNCh和水,正確;D項，向滴有酚醐試液的NaOH溶液中通入

CL,酚酸紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HC10的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，正

確，

答案：B

7.三氟化氮（NFJ是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NR+

5H：O=2NO+HNO3+9HF。以下有關說法正確的選項是（）

A.NF：,是氧化劑，乩0是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1

C.假設生成0.2molHNO3,轉移0.2mol電子

D.NF3在潮濕空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

解析?：A項，反應中只有N元素化合價變化，可知NF3在反應中既是氧化劑又是還原劑，H?0不是還

原劑,錯誤;B項，NF3-HN03是被氧化的過程，麗3為還原劑;2NF3f2N0是被還原的過程，NF：,是氧化劑，

所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2,錯誤；C項，生成1molHNO,轉移2moi電子，所以生成0.2

molHNQi轉移0.4mol電子，錯誤：D項，即3與潮濕的空氣中的水反應生成NO,NO與空氣中的&反應生

成紅棕色的N0?,正確。

答案：D

8.一定條件下，PbO?與CJ+反應，產物是CnO廠和Pb",則與1molC產反應所需PbO?的物質的量

為（）

A.1.5molB.1.0mol

C.0.75molD.3.0mol

解析：根據(jù)題意可知反應中Pb從十4價降低到+2價，1molPbO?反應生成Pb"得到2moi電子，

Cr從+3價升高到+6價，1molCd+反應生成&延一失去3moi電子，根據(jù)電子得失守恒可知PbO?參與

反應得到3mol電子，此時消耗PbO?的物質的量為1.5molo

答案：A

二、非選擇題

9.（2020?北京清華附中第三次模擬節(jié)選）FeCh具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種

新型的絮凝劑，處理污水比FeCh高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（l）FeCL凈水的原理是

FeCL溶液腐蝕鋼鐵設備，除酎作用外，另一主要原因是