河南省上蔡一高2024屆高考全國統考預測密卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中華優秀傳統文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過程中沒有發生

化學變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述產……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指

的是硫黃

I）.明代李時珍《本草綱目》中“自元歸始創其法，用濃酒和糟入瓶，蒸令氣上，用器承滴露"，其"法''是指蒸儲

2、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（）

A.雙酚A的分子式為G5H14O2

B.一定條件下能發生取代和水解反應

C.最多有13個碳原子在同一平面

D.苯環上的二氯代物有4種

3、下列物質中，既能發生取代反應，又能發生消去反應，同時催化氧化生成醛的是（）

CHLCHYH：

A.

OH

C.CHOH

H

4、關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

飽和俺鉆水

A.電子經導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片

B.銅片上發生氧化反應

C.右側碳棒上發生的反應：2H++2e->H2T

D.銅電極出現氣泡

5、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍。

下列說法正確的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點一定比X氫化物的沸點高

B.Z的氧化物對應的水化物酸性比W的弱

C.ZY2、XW4與NazZ的化學鍵類型相同

D.根據元素周期律，可以推測存在TZ2和TW4

6、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數分別1.80x10-4和L75X10T。將pH=3,體積均為Vo的兩種酸溶液分

V

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

C.從c點到d點，溶液中C（HA>：（OH）不變（HAA?分別代表相應的酸和酸根離子）

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+湘等

7、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會對環境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂（SiOj、石灰石（CaCOo）和純堿

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無濕味。”文中的“氣”是指乙烯

8、科學家利用電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是

M室產品室原料室N室

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度:a%vb%

C.電子從左邊石墨電極流出，先后經過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成ImoHBCh,兩極室共生成33.6L氣體（標準狀況）

9、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力°低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體.下列說法中,利用了

酯的某種化學性質的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

10、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載，對其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明研除去銅器上的銅銹ICiiMOH）2co3]

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優質紙張,由他監制的紙被稱為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作

工藝中充分應用了化學工藝

11、下列關于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不合理的是

A.嵌入鋅塊后的負極反應：Fe-2e=Fe2+

B.可用鎂合金塊代替鋅塊進行保護

C.腐蝕的正極反應：2H2O+O2+4e=4OH

D.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護法

12、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期土族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

13、2019年2月，在世界移動通信大會（MWC）上發布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是（)

A.制造手機芯片的關鍵材料是硅

B.用銅制作手機線路板利用了銅優良的導電性

C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能

14、下列化學用語表示正確的是

A.中子數為8的氮原子：B.硫離子的結構示意圖：-

H]?

C.錢根離子的電子式：HHD.聚丙烯的結構簡式

H

15、下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是

B.C+H2O?高溫CO+H2

A.MgO+2HCI=MgCl2+H2O

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

16、人類已經成功合成了117號元素Uus,關于常Uus的敘述正確的是

A.原子內電子數多于中子數B.與常L'us電子式相同

C.元素的近似相對原子質量是294D.處于不完全周期內

17、“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列

關于該電池的敘述錯誤的是（）

r

NILAICU一

步孔Ni/NiCt,一

第離子8體一

液體金屬的-

胡先一

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2Cr

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

18、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）

A.抗氧化劑B.調味劑

C.著色劑D.增稠劑

19、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現可用如下反應制備:

下列敘述錯誤的是

A.上述X+Y-Z反應屬于加成反應

B.Z在苯環上的一氯代物有8種

c.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應的單體

20、有關化工生產的敘述正確的是

A.聯堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實現了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應原理為：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯堿工業、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理

21、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）

XKHi，kCO

A.S：；S（）3H,QH2s04B.AI2O3-!?NaAlO2（aq）^AKOHh

C.S1O2SiCh—f-SiD.FezOjttWFeCh（aq）/發無水FeCb

22、將0.03molCL緩緩通入含Q.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過程中溶液中的c（H+）與CL用量的

關系示意圖正確的是（溶液的體積視為不變）

00.020.04MRBWI00.020.0**0QQ2004

0OLO2a04MO>MI

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物W在醫藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖:

已知部分信息如下:

①ImolY完全反應生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應

R：O

②KMnO/lfE+R1COOH

RjCH-C—R)----------R：-C—R>

OR：

③RCH2NH2+II一定條件1宜+氏0

R2—C—Rj----------?RiCH2N—C—RJ

請回答下列問題：

（DY的化學名稱是一；Z中官能團的名稱是_；

CHiCHj

⑵/%中（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉化為Y的反應類型是_。

（3）生成W的化學方程式為_。

（4）G是對硝基乙苯的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有一N%（氨基），G的同分異構體有一

種（不考慮立體結構），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為o

（5）設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線（無機試劑

自選）。

24、（12分）生產符合人類需要的特定性能的物質是化學服務于人類的責任。解熱鎮痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：

QICN/OH"CH

0H

（1）反應①的條件是______________;物質B含有的官能團名稱是

（2）已知乙酸肝是2分子乙酸脫去1分子水的產物，寫出M的結構簡式

（3）反應③的類型______________,寫出該反應④的一種副產物的結構簡式

（4）水楊酸與足量Na2c03溶液能發生反應，寫出化學方程式

（5）lmol阿司匹林和Imol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量分別是

25、（12分）隨著科學的發展，可逐步合成很多重要的化工產品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN?,某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

置）：

ABCD

(1)組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是____，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.(填標號)，作用是______________o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵己知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物,

濾液經_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有。

II.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O210-220"。NaNs+NaOH+NIh。

(1)裝置B中盛放的藥品為

(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是o

(3)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNW的化學方程式為。

(4)20可由NH4NO＜熔點為169.6。。在240℃下分解制得，應選擇的氣體發生裝置是

26、(10分)(CH3COO)2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題:

步驟一：以MnCh為原料制各MnSCh

攪拌律

(1)儀器a的名稱是—,C裝置中NaOH溶液的作用是

(2)B裝置中發生反應的化學方程式是o

步驟二：制備MnCO3沉淀

充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCXh沉淀。過濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式o

②判斷沉淀已洗凈的操作和現象是___________。

步驟三：$'J<(CH3COO)2Mn-4H2O固體

向H.5gMnCCh固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55c干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CMCOOkMnY%。最佳實驗條件的數據如下：

實驗理別醋酸質量分數溫度/C產品質置

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

⑷產品干燥溫度不宜超過55c的原因可能是

⑸上述實驗探究了和對產品質量的影響，實驗1中(CH3COO)2Mn?4H2O產率為

27、(12分)工業純堿中常常含有NaCI、Na2so,等雜質。為測定某工業純堿的純度。設計了如圖實驗裝置。依據實

(1)儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是_______________________。

(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會___________(填“偏高”、“偏低”，“無影

響”)o

28、(14分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大。A的核外電子總數與其期序數相同，B和

D位于同一周期且未成對電子數等于其周期序數，E為第四周期元素，最外層只有一個電子，次外層的所有軌道均充

滿電子。

(I)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為_(填元素符號)，E基態原子價層電子排布圖為o

⑵寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子o

⑶已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為立體構型為一。

(4)溫度接近沸點時，D的簡單氫化物的實測分子量明顯高于用原子量和化學式計算出來的分子量，原因是o

⑸無色的［E(CA3)2］+在空氣中不穩定、立即被氧化成深藍色的［E(CAM產，利用這個性質可除去氣體中的氧氣，該反

應的離子方程為。

⑹已知E和D形成的一種晶體胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數為N,、，則該晶體的密度為

R/cm'列出計算表達式即可)，

29、(10分)有利于可持續發展的生態環境是全國文明城市評選的測評項目之一。

22

(1)已知反應2NO(g)+2CO(g)^=iN2(g)+2CO2(g)v正正/(NO)-c(CO),p逆斗逆?c(N2)-c

(C(h)(A正、&逆為速率常數，只與溫度有關)。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料

n(NO)

比m=的關系如圖1所示。

n(CO)

77K

圖1

①達到平衡后，僅升高溫度，A正增大的倍數填“>”“<，，或"一，，)&也增大的倍數。

②下列說法正確的是_______O

A投料比：mi〈m2Vm3

B汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率

C當投料比m=2時，NO轉化率比CO轉化率小

D當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態

③若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%,貝!JA正：女

碼(填寫分數即可，不用化簡)

在密閉容器中充入和發生反應

(2)2L2moicOImolNOz,4CO(g)+2NO2(g).*N2(g)+4CO2(g)A〃vO,

如圖2為平衡時CO2的體積分數與溫度、壓強的關系。

IC20W40SO

①該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有（填字母序號）

a增加CO的濃度b縮小容器的體積c改用高效催化劑d升高溫度

②若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達到的平衡狀態可能是圖中A~G點中的點。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器

中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（NOC,其工作原理如下圖所示。若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1>A

【解題分析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質，發生了化學變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下能和硫反應生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餡，故D正確;

故選：A。

2、C

【解題分析】

A.雙酚A的分子式為CI5HI6O2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃澳水發生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環及連接苯環的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個氯在同一個苯環上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選Co

3、D

【解題分析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HC1等發生取代反應，發生消去反應生成丙烯，發生催化氧化反應生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HC1等發生取代反應，能發生催化氧化反應生成苯甲醛，但不能發生消去反應，B不符合題意；

C甲醇含有羥基，可與HC1等發生取代反應，能發生催化氧化反應生成甲醛，但不能發生消去反應，C不符合題意；

CH：

I

D.(H((含有羥基，可與HC1等發生取代反應，發生消去反應生成2一甲基一1一丙烯，發生催化氧化

H

反應生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點晴】

該題的關鍵是明確醇發生消去反應和催化氧化反應的規律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發生消去反應，

形成不飽和鍵；醇發生氧化反應的結構特點是：羥基所連碳上有氫原子的才能發生氧化反應，如果含有2個以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

4、B

【解題分析】

右邊裝置能自發的進行氧化還原反應，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽極。根據原電池和電解池原理進行判斷。

【題目詳解】

A.根據原電池工作原埋可知：電子從負極鋅沿導線流向右側碳棒，再從左側碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據氧化還原的實質可知：鋅片上失電子發生氧化反應，銅片上得電子發生還原反應，故B錯誤；

C.根據電解池工作原理可知：左側碳棒是電解池陽極，陽極上應該是氯離子放電生成氯氣，右側碳棒是陰極，該電極

上發生的反應：2H++2e-H2T，故C正確；

D.根據原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選人

5、D

【解題分析】

X、Y、7、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則Y為O元素，根據X、Y、Z、W

在元素周期表中的相對位置關系可知，X為C元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，結合元素周期律及物

質的性質作答。

【題目詳解】

根據上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，

A.Y的氧化物分別是HzO、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態，X的氫化物為短，煌分子中碳原子數不同，沸點差

別很大，故Y的氫化物的沸點不一定比X氫化物的沸點高，A項錯誤；

B.Z的氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z

的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的弱，若HCIO屬于弱酸，H2s04屬于強酸，B項錯誤；

CSO2、CCh的化學鍵類型為極性共價鍵，而Na2s的化學鍵類型為離子鍵，C項錯誤；

D?Ge與C同族，根據元素周期律可知，存在GeSz和GeCL,D項正確；

答案選D。

6、B

【解題分析】

V

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于n的pH,則表明1的〃(H+)小于n的〃(H+),從而表明電7=0

時，I對應的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3COOH；pH=3時，二者電離產生的c(H+)相等，由于HCOOH

的電離常數大于CHjCOOH,所以CH.COOH的起始濃度大。

【題目詳解】

A.在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點Vc點，

A正確；

B.相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大,

所以CH^COOH溶液中〃(Na+)大，B錯誤；

C.對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中9H)=K￡HCOOH)不變,C正確；

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的。(H+)相等，D正確；

故選B。

7、C

【解題分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會對環境造成污染，故A不選；

B.SiCh和CaCCh、Na2cO3在玻璃熔爐里反應生成NazSiCh和CaSiCh,和過量的SiCh共同構成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高銃酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強氧化性，酒精沒有強氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進果實成熟，故D不選。

故選C。

8、B

【解題分析】

A.M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中

原料室中的需要移動到產品室，且不能讓產品室中氫離子移動到右側，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯誤;

B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發生電極反應2H2O+2D=H2T+2OFT,所以經N室后NaOH溶液濃度

變大，所以NaOH溶液的濃度:a%vb%,故B正確；

C.電子不能在電解質溶液中移動，故C錯誤；

D.理論上每生成lmolH3BO3,則M室中就有Imol氫離子通過a膜進入產品室即轉移M、N室電極反應式

+

分別為2H2O-4e=O2t+4H^2H2O+2e=HzT+2OH,M室生成0.25mol02、N室生成0.5molH2,則兩極室共產生標準

狀況下16.8L氣體，故D錯誤；

故答案為Bo

9、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發生酯化反應生成酯，利用揮發性和香味，涉及物理性質，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的竣酸鈉和醇類，水解屬于化學性質，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質，D不符合；

答案選C。

10、B

【解題分析】

A項，火藥發生化學反應時,KNO3中N元素的化合價降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現氧化性，故A合理；

B項，高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應產生乙醇,然后用蒸儲方法將乙醉分離出來，故B

不合理；

C項，明磯是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［CiiXOH）2c0.4發生反應，達到除銹目的，故C合理；

D項，蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優質紙張，體現了化學的物理和化學分離方法,因此充分應用了化學

工藝，故D合理；

故答案為Bo

11、A

【解題分析】

A.嵌入鋅塊做負極，負極反應為Zn-2e=Zn2+,A項錯誤；

B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲做負極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正

確；

C,由于海水呈弱堿性，鐵發生吸氧腐蝕，故正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH\C項正確；

D.此保護方法是構成了原電池，犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；

答案選A。

12、B

【解題分析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質Z與化合物甲反應生成NO,則單質Z為O2,化合物甲為NH.“

乙為HzO,能與HzO反應生成氧氣的單質為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、0、F。據此解答。

【題目詳解】

A.根據以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質中F2的氧化性最強，故A正確；

B.常溫下NM和HF為氣態，HzO在常溫下為液態，所以沸點最高的是HzO,故B錯誤；

C.化合物甲為NH3,氨氣易液化，液氮氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為Nlh,乙為H2O,NH3和HzO分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

本題考查了結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

13、D

【解題分析】

A.單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確;

B.銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；

C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；

D.手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤;

答案選D。

14、C

【解題分析】A項，N的質子數為7,質量數=8+7=15,可表示為：N,A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數，硫離

△\H]?

@)28￡H：N：H

子的結構示意圖為，故B錯誤；C項，錢根離子的電子式為“，C正確；D項，丙烯發生加聚反

應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：CH.,D錯誤。

點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化

學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

15、D

【解題分析】

A.MgO+2HCl=MgCL+H2O中元素化合價沒有發生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；

B?C+H20(g)蔓遢CO+%中C、H兩種元素的化合價都發生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價發生了變化,反應屬于氧化還原反應，其中NH.,是還原劑,

N(h是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；

D.反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中Na2(h既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意；

故合理選項是Do

16、B

【解題分析】

A.電子數為117,中子數為294-117=177,A錯誤；

B.由于質子數均為117,故最外層電子數相同，與常Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質量數，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質量，C錯誤;

D.根據原子結構示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內，D錯誤。

答案選B。

17

【解題分析】

A.在反應中，Na失去電子變為Na+,與電解質中的C1結合形成NaO,所以電池反應中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2e-=Ni+2a一,所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變為NL錯誤；

C.根據電池結構及工作原理可知：正極反應為：NiCh+2e-=Ni+2Cr,正確；

D.根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；

答案選Bo

18>A

【解題分析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；

B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。

故選:A。

19、B

【解題分析】

A.由物質的結構可知：酚羥基鄰位CH鍵斷裂，與苯乙烯發生加成反應，A正確；

B.由Z結構簡式可知Z分子在苯環上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環上的一氯代物有6種，B錯誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構成的是四面體結構，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應的單體，D正確；

故合理選項是Bo

20、C

【解題分析】

A.聯堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；

C.硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理，故D錯誤；

故選：Co

21、B

【解題分析】

A.S點燃條件下與O?反應不能生成SO5；

B.ALO3和NaOH溶液反應生成NaAKh,NaAlCh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

CSiOz一般情況下不與酸反應；

D.FeCb溶液會發生Fe3+的水解；

【題目詳解】

A.S點燃條件下與空氣或純02反應只能生成SCh,不能生成SO3,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發生反應

NaAlO2+CO2+2H2O=AI(OH)3X+NaHCO3,所以能實現，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發生，故c錯誤：

D.FeCb溶液在加熱時會促進Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,最終得不到無水FeCh,故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

本題考查是元素化合物之間的轉化關系及反應條件。解題的關鍵是要熟悉常見物質的化學性質和轉化條件，特別是要

關注具有實際應用背景或前景的物質轉化知識的學習與應用。

22、A

【解題分析】

本題涉及兩個反應：CI2+H2SO3+H2O-2HCI+H2SO4,Ck+2HI-2HCl+ho第一個反應會導致溶液中的c(H+)增大，

第二個反應不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應L+H2sO3+H2O-2HI+H2sOj知H2s的還原性強于HL所以H2s0.3

優先被氧化，先發生第一個反應，據此分析。

【題目詳解】

H2s03與碘離子都具有還原性，但是H2s03還原性強于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2s03為H2sH2SO3

反應完畢，然后再氧化

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

C12+H2s。3+H2O=H2S()4+2HCI

O.OZmol0.02mol0.02mol0.04mol

H2s03為弱酸,生成兩種強酸：H2s。4和HC1,c(H+)增大，H2s6反應完畢,消耗Ch0.02mol,Cb過量O.Olmol,

然后再氧化I：

Ch+2HI=Bn+2HI

0.01mol0.02mol

HI全部被氯氣氧化轉變為I2和HCLHQ和HI都是強酸，所以c(H+)不變；

答案選A。

【題目點撥】

本題以氧化還原反應為切入點，考查考生對氧化還原反應、離子反應、物質還原性強弱等知識的掌握程度，以及分析

和解決問題的能力。

二、非選擇題（共84分）

23、2,3-二甲基-2-丁烯埃基無消去反應

【解題分析】

由分子式可知，X為飽和一元醇（或酸），X在濃硫酸、加熱條件下轉化為Y,Y發生信息②中氧化反應生成Z,故X

為飽和一元醇，X發生消去反應生成烯涇Y,ImolY完全反應生成2moiZ,則Y為結構對稱，且在加熱條件下Z不能

0H

和新制氫氧化銅濁液反應,，則Y為、X為H3C-C—CH-CH3,

CH3CH3

結合信息③可推知W為CHCH：N=C(CHJ>2。乙苯發生硝化反應生成c與-,然后發生還原反

應生成CH3—CHr^^XH2,據此分析解答。

【題目詳解】

⑴由分析可知，Y為CH廠叫譚.，Y的化學名稱是：2,3-二甲基-2-丁烯；Z為Z中官能團的名

稱是：薇基;

（2）連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉化為Y是分子內脫

去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應;

Yr條件

（3）生成W的化學方程式為：CH；CH

Hz+CHj—c—CH3--------kCHjCH：N=C(CHJ)2+HX)?

（4）G是對硝基乙羊（C居一）的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有-NH2（氨基），G

中還含有竣基，苯環可以含有1個側鏈為-CH（NH2）COOH；可以有2個側鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-NHz、

-CH2COOH,均有鄰、間、對三者位置結構；可以有3個側鏈為：-CH3.-NH2>-COOH,氨基與竣基有鄰、間、對

3種位置結構，對應的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構體共有1+3X2+4+4+2=17種，其中在

核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為：HNCHLOOH和Hf-HK()OH;

⑸由H￡_g_CH,與H2N-Q-COOH反應生成H,C-0011;苯乙烯與氫氣發生加成反應生成乙

OOH

苯，乙苯發生硝化反應生成。用一日^^^將外,再用酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成;?,然后與Fe/HCl反應生

N02

成H2N—C>-COOH,合成路線流程圖為:

^^xCOOH*

24、鐵段基、氯原子（苯基）CHjCOOH取代無'?Na2cO38Na+2NaHC03

3mol4nmol

【解題分析】

根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發生苯環上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

CrC1，A發生氧化反應生成B為1QrCl，B發生堿性水解得C為ONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

酎發生取代反應生成阿司匹林和M,則M為CHKOOH,阿司匹林發生取代反應生成貝諾酯，（CH/COHCN發生水

解得D為（CHRCOHCOOH,D在濃硫酸作用下發生消去反應生成E為CH2=C（CH3）COOH,E發生加聚反應生成F

據此答題;

【題目詳解】

根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發生苯環上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

O「C1，A發生氧化反應生成B為Cl，B發生堿性水解得c為ONa，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸

酎發生取代反應生成阿司匹林和M,則M為CH3coOH,阿司匹林發生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發生水

解得D為(CHRzCOHCOOH,D在濃硫酸作用下發生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH,E發生加聚反應生成F

為,F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為

COOH

(1)反應①的條件是鐵，B為物質B含有的官能團名稱是歿基和氯原子,

故答案為：鐵；竣基和氯原子;

⑵根據上面的分析可知，M的結構簡式為CH3coOH；

⑶反應③的類型為取代反應，D在濃硫酸作用下發生消去反應也可以是羥基和竣基之間發生取代反應生成酯，所以反

應④的一種副產物的結構簡式為‘工;

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發生反應的化學方程式為2Na,CO.——:+^NaHCO,;

⑸根據阿司匹林的結構簡式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物質的量為3mol,緩釋長效阿司匹林為，Imol

緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為4nmoL

【題目點撥】

本題考查有機物的推斷與合成，根據阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結構是解題的關鍵，注意對反應

信息的利用，酸化時-CN基團轉化為?COOH,需要學生根據轉化關系判斷，注重對學生的自學能力、理解能力、分析

歸納能力、知識遷移能力的考查。

25、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發濃縮，冷卻結晶

玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應需要在210-220<,C下進行，水浴