河北省遵化市鄉(xiāng)村中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU(0H)2,加

熱

向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe"

H2s6和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSO,溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuSOq溶液成

A.AB.BC.CD.D

2、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42.)+c(NO3，)=5moLL」。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO3、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

3、水垢中含有的CaS(h,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCXh。某化學(xué)興趣小組用某濃

度的Na2cCh溶液處理一定量的CaSO4固體，測(cè)得所加Na2c溶液體積與溶液中JgaaV-)的關(guān)系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9X10qKsp(CaCO3)=3XIO9,lg3=0.5,下列說法不正確的是()

2

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)-c(SO4)=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3(aq)j§CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.該Na2cO3溶液的濃度為Imol/L

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2c03溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可

4、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A月鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)

(?的氧化性比產(chǎn)的強(qiáng)

C月(NH4)2S2OS蝕刻銅制線路板S2VC

D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(QO)2與CO2和HzO反應(yīng)，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

5、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

6、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是()

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

7、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P3B.3s23P$C.3s23P“D.3s23P6

8、下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）

A.向HCIO溶液中通入SO2,生成H2s04,證明H2sO4的酸性比HC1O強(qiáng)

B.向NazSiO.,溶液中滴加酚酸，溶液變紅，證明NazSKh發(fā)生了水解反應(yīng)

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

9、下列離子方程式中書寫正確的是（）

+3+2+

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBn中通入氯氣使一半的Br?氧化：2Fe2++2Br-+2Cb=2Fe3++Br2-4C「

+3+22+

C.NH4Al（SO4）2溶液中通入過量的Ba（OH）2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO4l+2H2O

2

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.LOmolL」的KNO3溶液中：H+.Fe2+.CP、SOf

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba2+>A1O；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+>CH3COO,Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH；、M『+、F、Cl-

11、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.Imol苯含有3N、個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)N%分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個(gè)SO2分子

12、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（）

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣雪洵加嗎，溶液白色沉淀滴及箏酸沉淀不溶解T說明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

溶解足量碳酸鈉溶液足量紙化鈿溶液過濾注液中滴加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

粗鹽精鹽

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪W+

試樣淌加除”仲洛液溶液顏色無變化滴管術(shù)溶液變紅色一>溶液中含有Fe2+

D.證明駿性條件H2O2的氧化性比L強(qiáng)

30%過氯化氮、稀硝酸淀粉

Nai溶液溶液變紫色一氧化性：

->H2O2>I2

13、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高隹酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

14、有以下六種飽和溶液①CaCL;②Ca（OH）2；③NazSiCh;④Na2cO3;⑤NaAICh；⑥NH3和NaCL分別持續(xù)通入

CO2,最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是

A.①@B.③?C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

15、乙醇、正戊烷、苯是常見有機(jī)物，下列說法正確的是（）o

A.苯和澳水共熱生成漠苯

B.2,2.二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分館得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

XCH;CH2CI

HN、COOC2H5

C||H9NOSFe/HCICnHnNOjCFhCHQ

P---->Q

請(qǐng)回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是。

(2)M-N反應(yīng)過程中K2cCh的作用是o

(3)H-G的反應(yīng)類型是o

(4)H的分子式o

(5)寫出Q-H的化學(xué)方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有

(7)以1,5?戊二醇(HO0H)和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成設(shè)計(jì)合成路線:

CHO

18、鈴蘭醛［jQfY］具有甜潤的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、

(CH3)3C

茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成

路線如圖所示：

尸

C(CHjC(CH)

CH、一C—0H

C—ncno、烏洛托品

濃硫酸.△□鹽酸③

①②

CH?C1CHO

④CHO

氫化

回

（CH*

（l）B中官能團(tuán)的名稱是

（2）①的反應(yīng)類型是

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體。

I.有兩個(gè)取代基II.取代基在鄰位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cHzCHO為原料制備聚乳酸

0

HEO-fH一屋OH的合成路線（無機(jī)試劑自選）。

CH3

19、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的方法之一，流程如下：

乎

Na,S、NajCO,—吸謁|J過注卜一??????一Na:S,Ot-5IL0

已知：Na2s2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2s2O3?5HZO（M=248g/moL）在35c以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2。3?5也0并探究Na2s2。3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2。3?5%0

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置:

AB

（1）寫出A瓶中生成Na2s2。3和CO?的離子方程式o

（2）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO：的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B溟水CFeSCh溶液DBaCL溶液

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

（1）Na*zO3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取agKICh（M=214g/moL）固體配成溶液；

笫二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2-2-

則c（Na2s2。3）=mol/L（）（列出算式即可）（已知：103一+5「+6斤=312+3出0,2S2O3+l2=S4O6+2r）

（2）滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

DI.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2§2（）3溶液與C12反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2。3轉(zhuǎn)移8moi電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：

f|溶液A

，皿曰口。①Led②加入足篁氨水

嬲PH-S<————NaaSQ嗓|------——

pH試紙------JOftOA

f白色沉淀B

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和o

（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是__________o

20、三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑《=：一MgRr）與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；

②O~BrMgBr

③（聯(lián)笨）

O

H

CO~MgBr°/ONH,C1,HQQ,

④無水乙醛XOMgBrOH

(三笨甲醉)

(M=182gmol'1)(M=260gmol*1)

實(shí)驗(yàn)過程如下

①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)濱

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鍍?nèi)芤海咕w析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲(chǔ)裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾

圖1圖2

(1)圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置

(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醛的作用是_____________________；

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是一

(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時(shí)應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_______；

(4)①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌;

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是

A.用蒸謠水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

I).用抽濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時(shí)，左手,右手持移液管;

（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

21、鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鉆、硅、缽、磷、硫等元素。請(qǐng)回答下列

有關(guān)問題：

⑴基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為oMM+與Fe?+中，第一電離能較大的是__________,判斷的理由是

0

⑵碳元素除可形成常見的氧化物、（外，還可形成結(jié)構(gòu)式為/\）。中碳原子的雜化軌道

COChCzOKo=c——c=oC2O3

類型為,CO2分子的立體構(gòu)型為o

⑶配菁鉆分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，分子中與鉆原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_____（填“I”“2”“3”或“4”）

其中C、H、O元素電負(fù)性由大到小的順序是__________________________

⑷碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CCh分子的結(jié)果。MgCCh分解溫

度低于CaCOs,請(qǐng)解釋原因__________________________o

⑸氧化亞鐵晶胞與Na。的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為FeosO,其中

包含有Fe?+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為pg?cnT3,則a=（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值）。

?Na,0C

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行，要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化FF+；

D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將%2+氧化為%3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D、由于Na2s在與ZnSO4反應(yīng)時(shí)過量，所以再加入CuSCh時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuSl+Na2s。八不能說

明Ksp(CuS)vKsp(ZnS),即D錯(cuò)誤。

本題答案為A。

【點(diǎn)睛】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗(yàn)方法，一般都需要做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；要明確硝酸和硫酸誰具

有強(qiáng)氧化性，才能準(zhǔn)確解答C選項(xiàng)；D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選，物質(zhì)量的多少對(duì)某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

2、D

【解析】

-1

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO?)=5molL-,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3cli+2NO3-+8HJ3CM++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOj-)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NO3-)rniolU則c(H+)=4xmobL->,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42")=c(H+),xmobL-,+2c(SO42-)=4xmobL_1,c(SO42-)=1.5xmobL-l,代入己知：c(NO3

+c(SO42-)=5mobL_1,x=2,所以c(NOj-)=2niobL-I>貝!]c(H+)=8niol?L_|,c(SO42-)=5n】ol?Lr?2mol?L一

i=3moI?L-i,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NOj-)=c(HNO3)=2mol?L一1、c(SO?-)=c(H2SO4)

=3mobL_,,所以混酸中HNO3、FhSO,的物質(zhì)的量濃度之比2moi,L「：3molL-,=2：3。故選D。

3、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4),A項(xiàng)正確;

B?CaSO4(s)+COF(aq)峰?>CaCO3(s)+SO4/aq)的化學(xué)平衡常數(shù)

222+

c(SO4)c(SO4)xc(Ca)_Ksp(CaSO4)9x10^,

K=--------=--------；----------7：------------------------------7=3x10,B項(xiàng)正確；

22+

c(CO『)c(CO,)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3x10^

22

C.依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)+CO3(aq)^”CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl(p,每消耗ImoICCV一會(huì)生成Imol

SO42-,在CaSOa完全溶解前溶液中的c(SO4為等于Na2c03溶液的濃度，設(shè)Na2c。3溶液的濃度為lmol/L,則

2

c(SO4)=lniol/L,根據(jù)K=5|*2=3xl()3可得溶液中c(CO32-)=lxl01」gc(CO32-)=3.5,與圖像相符，C項(xiàng)正

c(CC)3)3

確；

D.依據(jù)題意可知，起始CaSOj的物質(zhì)的量為0.02moL相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2c(力溶液的濃度改為原濃度的2倍,

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO』完全溶解前溶液中的c(S042)=2mol/L,根據(jù)K=整?=3x4可得溶液

c(CO,)

2

中C(CO3~)=QX10-3,-lgc(CO32-)=3.2,圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

4、B

【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.(NH6S2O8與Cl!發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成CM+,則氧化性(NH4)2S2O8>Cll,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,D正確；

故選B。

5、B

【解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時(shí)，耗氧量為3nloL則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；

答案為B。

6、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時(shí)形成分子晶體。

7、C

【解析】

A選項(xiàng)，3s23P3為p元素；B選項(xiàng)，3s23Ps為C1元素；C選項(xiàng)，3s23P，為S元素；D選項(xiàng)，3s23P6為Ar元素。

【詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第HA族元素大于第HL、族元素，第VA族元素大于第VL\族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢(shì)，但第IL、族元素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

8、A

【解析】

A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.無色酚配遇堿變紅色，向NazSiO.、溶液中滴加酚歆，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性,

故B正確；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

9、B

【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，生成的F*還要與r發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.FeBrz中通入氯氣時(shí)，F(xiàn)<?+先被氧化為F?3+,剩余的Cb再與Br?發(fā)生反應(yīng)，一半的Br一氧化時(shí)，F(xiàn)e2\Br\Cb的物

質(zhì)的量剛好相等，B正確；

C所提供的離子方程式中，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒，C錯(cuò)誤；

D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCXh沉淀，D錯(cuò)誤。

故選B。

10、C

【解析】

A.H\Fe2\NO3一之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與AKh—在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與人1。2一

會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.pH=12的溶液顯堿性，OI「與K+、Na+、CH3COO,不反應(yīng)，且K>、Na+>CH3COO,Br「之間也不反應(yīng),

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fei+.「能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、A

【解析】

18g_

A、18g水的物質(zhì)的量為〃=7^—;7=lniol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Imol水中含IONA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

112g

D、D2g鐵的物質(zhì)的量“一:「2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

12、C

【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)先加氯化飲，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比L強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考直物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢撿中排除干擾及試

劑的加入順序。

13、C

【解析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、

分層下層有機(jī)層，故A正確；

B.麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高缽酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸館可得純凈的苯,

故c錯(cuò)誤；

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D

正確；

故選C。

14、A

【解析】

①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCb溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，故①正確；

②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO：與Ca(OH)2反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCOa)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO?與NazSiCh溶液反應(yīng)：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31，產(chǎn)生硅酸沉淀，故

③錯(cuò)誤；

④過量的CO?通入飽和Na2c03溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31,因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小,

所以有NaHCCh晶體析出，故④錯(cuò)誤；

⑤NaAKh溶液通入過量的二氧化碳，日于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和援酸氫鈉，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)31+NaHCOj,故⑤錯(cuò)誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化錢和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯(cuò)

誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑥，注意聯(lián)想候德

榜制堿的原理，同時(shí)注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

15、D

【解析】

A、苯和液澳鐵作催化劑，不需要加熱，生成澳苯，故A錯(cuò)誤；B、2,2一二甲基丙烷分子式為CsH⑵與正戊烷為同分

異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，乙醉是含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。

16、A

【解析】

X原子板外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CI,綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和。2-電子排布相同，O?一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O',即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和?通過離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和CIO-通過離子鍵結(jié)合成NaCK）,Cl和O通過共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CH4和Cb在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.03、Ch>C1O2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、鄰羥基苯甲醛（或2.羥基苯甲醛）4消耗產(chǎn)生的HCL提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)G5H18N2O3

flf">cooc?5CH20H

mor1，15,CH乂HW2

LJLzCOOC-+HN-2HCI+0、入入Z17yfl、

mN、CH￡H?“UOHc/3

HO

^O^CHiCHOOwTT

【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸餌作用下，與CICHzCOOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)筒式，M的結(jié)構(gòu)簡

式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則R的結(jié)構(gòu)簡式

O小人/

CH、CHd

為,N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與反應(yīng)生成H,根據(jù)H的

CHO、CH￡HQ.

結(jié)構(gòu)簡式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為COOQH、，P的結(jié)構(gòu)簡式為：ONQO-COOQH,；H

在(Boe)?。作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2.羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，其中含有

的官能比有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；

⑵M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為,根

O2N人/^CHO

據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HC1,加入K2c03可消耗產(chǎn)生的HCL提高有機(jī)物N的產(chǎn)率;

(3)Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡式為MT/-COOCJh>Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式

C15H18N2O3；

⑸Q與反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡式為℃/-COOC"k,QTH的化學(xué)方程式：

A'*―/THQ+0c.；

氐N、CH￡HQ.

⑹R的結(jié)構(gòu)簡式為FT,T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛

Iio

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個(gè)?CH2?，若T是由和(H3構(gòu)

Z^CHO

成，則連接方式為和-CH3構(gòu)成，則連接方式為若T是由

CHO

和-CH3構(gòu)成，則連接方式為②①<)H;若T是由

C^CH9H和《Ho構(gòu)成，則連接方

OHCX

式為③，CW：若丁是由OLCECHO和2H構(gòu)成,則連接方式為：?CH：CHO；若丁是由O

CH(OH)CHO

a,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有"種；其中在核磁共振

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式有rT、

OHCZ

HO

n；

R^CHNCHO

⑺以1,5?戊二醇(H()、/OH)和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q-F的信息，需將以1,5.戊二醇轉(zhuǎn)化為1,

5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物,設(shè)計(jì)合成路線:

■X|(

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有

CH(OH)CHO

遺漏，例如可能會(huì)漏寫。

C(CII3)3C(CII3)3

+HCHO+HC1IH2()3

CII2C1

-F6H2O

(^-CH：CH，、1<>-CH:CH：CH5

。2/催化劑PCI

CH3cH2cHO——*，CH3cHzCOOH3*

DNaOH溶液，加熱一定條件

CHCHOHCOOH

CH3JCHC1COOH-if-激--化-------------->3------>

o

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是，故B中官能團(tuán)的名稱是醛

基，碳碳雙鍵，

故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

CH3

①反應(yīng)是)

(2)C+HsC-C-OH法處氣。"^(5八一H?O,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),

CH3

故答案為：取代反應(yīng)；

C(CH3)3

(3)由反應(yīng)①可以判斷A是人，

0故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

C(CII3)3C(CH3)3

6+HCHO+HC1—?0

4H:(),

CH2C1

C(CH3)3C(CH3)3

故答案為：G+HCH0+HC1—.