江西九江第一中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、含鈾礦物通常用鉛（Pb）的同位素測年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于翼Pb和*Pb說法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時(shí)不屬于化學(xué)變化

2、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)

B.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

3、2016年，我國科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯短的新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

4、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下

列說法不正確的是

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.該電池的正極反應(yīng)式為：O2+4C—4H+^2H2O

C.電流由02所在的笆電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

5、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是。

A.pH=l的溶液中:Ba2+>Fe3\CWSCN

B.能使酚酸變紅的溶液：Ca2\K\HCO3、CO32

C.)器)=10/2的溶液中:NH\CU2\NO\SO?'

43

D.由水電離的c(H+)=10/2moi?1/的溶液中：Na\Al3+>Cl\NO3

6、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是()

O^A威B廠C威。

A.A的結(jié)構(gòu)簡式是°UOH

B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去

C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明。已完全轉(zhuǎn)化為。

7、一定條件下，等物質(zhì)的量的Nz(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：Nz(g)+O2(g)=^2NO(g),曲線a

表示該反應(yīng)在溫度T*C時(shí)Nz的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

A.溫度TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=%C。：,

ci

B.溫度TC時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

8、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液頊色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

25mL0.1mo!/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2J<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LC11CI22O.lmol/LCaCLKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.ILlmol/L的Na2c03溶液中CO.*-和HCO3,離子數(shù)之和為NA

C.78必加2。2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2s。4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于O.INA

10、下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

D.用pH計(jì)測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2cO3、HCN的酸性強(qiáng)弱

11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗

C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2s04）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利

用了“焰色反應(yīng)”

D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

12、草酸亞鐵晶體（FeCzO"%。）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

K,!?■?????10

無”化"金I

fILJ.,

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

13、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

②鎂I：業(yè)

海水—⑺海水淡化11—制軟1業(yè)—④以僦I：業(yè)

I

「④-L業(yè)|

A.①中可采用蒸儲法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提漠涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

14、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

15、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO?.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s03溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3、H+=H2O+SO2T

2+

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSOj-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽離子交換膜

16、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

()

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）0下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使濱水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

17、25P時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示（B點(diǎn)開始出現(xiàn)白色沉淀）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)

B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加

C.D點(diǎn)后的反應(yīng)為：AI（OH）3+OH=AIO2+2H2O

D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAKh和NaOH

18、少-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子濱發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（）

A.2種B.3種C.4種D.6種

19、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol的白磷（PD或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

。1.2且2!^04晶體中含有離子總數(shù)為0.03V

D.25c時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.2N,&

20、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2l2q_SnL制備Snh。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snk可溶于CCLi中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的L

21、丙烯醛（CH2=CH?CHO）不能發(fā)生的反應(yīng)類型有（）

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

22、設(shè)N.a為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的HiSOj溶液的說法正確的是（）

A.H/pH=l的H2s。4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2s04中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Nx

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型藥物G合成路線如圖所示；

已知：I.RCHO心>(|)H(R為煌基);

R—CH—CN-----------R—<H—<XX)H

()

II.RCOOH—|；

R-Br

()()

m.1+RNH2—定加’!一I

R,-<-BrKt—1—NHK

請回答下列問題；

（1）A的名稱為合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是_____o

（2）下列有關(guān)說法正確的是一（填字母代號）。

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應(yīng)

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH（CH3）

2的合成路線。

24、（12分）某藥物G,其合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

⑵下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6Hi7N5O2Br

⑶寫出C+D-E的化學(xué)方程式<,

⑷請?jiān)O(shè)計(jì)以用4一漠毗咤（人？和乙二醇（”（尸的）為原料合成化合物D的同系物的合成路線（用

H

流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)筌環(huán)；②圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、(12分)肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：

名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)CC)沸點(diǎn)(℃)水中溶解度(25℃)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1?105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)

實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題:

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物一處警邈—>—冷現(xiàn)后加◎俄——>濾液

濃鹽性控制閨=2小過消洗浪除干，稱重

④

自來水

蒸播裝置

(1)裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_________,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱是______,該裝置中冷水應(yīng)從口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________,以便過漉除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________,若產(chǎn)品中還混有少量NaCL進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%,結(jié)束時(shí)稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計(jì)操作

損失，貝!加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為%(結(jié)果精確至0.1%)。

26、(10分)氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組

用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸鐵”

反應(yīng)原理：2NH￡g）+CO2（g）=^^NH2COONH4（S）AHVO。

圖1

（1）儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是_。

（2）①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸錢的反應(yīng)器（CCL充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：

①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)橐弧?/p>

②當(dāng)CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，_（填操作名稱）得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是

A.蒸館B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸筱可完全水解為碳酸氫銹，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②為測定某樣品中氨基甲酸核的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補(bǔ)充完整測定某

樣品中氨基甲酸鏤質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

27、（12分）碳酸錮［LaMCOsH可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。帝U備反應(yīng)原理為2LaCh+6NH4HCO3=

La2（CO3：i31+6NH4CI+3cO21+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

回答下列問題:

(1)制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FT一—一—一,--Co

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)X中盛放的試劑是_______,,

(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的另一種氣體，原因?yàn)閛

(5)該化學(xué)興趣小組為探究Laz(CO.S和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為

28、(14分)自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明磯等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦

物質(zhì)。完成下列填空：

⑴自來水中含硫量約70mg/L,它只能以(填微粒符號)形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是

(2)已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KCKh、CL、KCkKOH,H2O<,

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。o

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為o

⑶實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)6HCI+KCIO3-KQ+3H2O+3CLT制取Ch,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

_____moL

(4)不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同。根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KCKh和CI2的氧化性強(qiáng)弱比較，你能得出的結(jié)

論是_________________________。

(5)鋁筱砒[NH4Al由04)2?12出0]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是_________________(用離子方程式表示)。

⑹在向鋁校磯溶液中逐滴滴加氫氧化弱溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是<.(選填編號)

a./i(SO42)>w(NH4+)>w(Al3+)>n(OH)

b.7i(Al3+)>w(NH4+)>//(SO42')>/i(H+)

c.n(BaSO4)>w[Al(OH)3]>M(NH3-H2O)>/i(AlO2)

d.n(NHyH2O)>n(BaSO4)>/i[A1(OH)3]>/I(A102)

29、(10分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。由此產(chǎn)生的CO2，S()2等

廢氣處理意義重大。

(1)將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應(yīng)為

co2(g)+3II2(g)rCH30H(g)+lI20(g)o如圖為CO?平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為

3.0MPa,4.0MPa,5.0MPao據(jù)圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。設(shè)CO?的初始濃度為

1

c0mol.L,根據(jù)5.OMPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240)二(列式即可)。若4.0Mpa時(shí)減小投料

比“COjcM),則CO?的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于n線的(填“上方”或“下方

(2)1°C時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的F%。4和CO,發(fā)生反應(yīng)

-1

Fe304(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g)AH=+19.3kJ.mol,反應(yīng)達(dá)到平衡后，在[時(shí)刻，改變某條件，V(逆)隨

時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，貝!It時(shí)刻改變的條件可能是______(填寫字母)。

a保持溫度不變，壓縮容器b保持體積不變，升高溫度

c保持體積不變，加少量碳粉d保持體積不變，增大CO?濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入ImolCCh與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)

C(s)HD,(g)-200(g)AH.=+172.4kJ?m。「，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示，①650c

時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是KJo②TC時(shí)，若向平衡體系中再充入'『(CO?):V(CO)=4:5的混

合氣體，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)已知25c時(shí)，Ks[([Fe(0H)3]=4.0x此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL5moi[TFeCL溶液，為使配制

過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2moi?LT的鹽酸__________mL(忽略加入鹽酸體積)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

A.2；；Pb和*Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯(cuò)誤；

B.2；；Pb和第Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,原子數(shù);核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯(cuò)誤；

C.2；；Pb的中子數(shù)為206-82=124,北Pb的中子數(shù)為207?82=125,中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

D.2：；Pb和第Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

2、B

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價(jià)，結(jié)合圖示可知，W形

成1個(gè)共價(jià)鍵，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H,X為C元素，Y為O元

素，Z為C1元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C元素，Y為O元素，Z為Q元素；

A.HzO分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HC1常溫下為氣體，則HC1沸點(diǎn)低于HzO的沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.HCI和和HC10反應(yīng)生成氯氣，故B正確；

C.H2O2是共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.X為C元素，C的含氧酸H2cCh為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

3、A

【解題分析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.

煤的十倍是將煤在隔絕空氣條件卜加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B止確；C.

大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。

4、A

【解題分析】

A.由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3cH20H出來的是CthCOOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3cH20H—40一+

+

H2O===CH3COOH4-4H,A錯(cuò)誤；

B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

C.電流由正極流向負(fù)極，C正確；

D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。

答案選A。

5、C

【解題分析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e"、SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不選A；

B.能使酚酰變紅的溶液：Ca2\CO32?反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；

2

C.駕?=10"的溶液呈酸性，NH4\CU\NO3,SO,不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1042mol?L”的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，A產(chǎn)不能存在，故不選D。

6、B

【解題分析】

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，A為,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)合成路線,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),

反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反

應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)②為鹵代煌的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)③為烯煌的加成反應(yīng)，

條件為常溫，故C錯(cuò)誤：

D.B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高鋅酸伊褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷

已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo)，

環(huán)烷燒可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得0)卬可以再通過/二1口水解得到。

7、A

【解題分析】

M(g)+。2立)/2MXg)

起始Gnol/L)c0c00

變化(mol/Cj)(c()-Cj)2(q「cP

平衡(〃zo//L)C]q2(c。-q)

故K=火,。J”，故A正確；

G

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=g不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH〉。，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

8、B

【解題分析】

A.將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根據(jù)強(qiáng)酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯(cuò)

誤；

C.兩支試管中c(OFT)相同，且c(Ca2+六c(Ci>2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]V&p[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2cli2++4F=2CuIl+l2,故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB?型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)砥p判斷溶

解度的大小，比較&p的大小沒有意義。

9、D

【解題分析】

990

A.TzO的摩爾質(zhì)量為22,18gT2O的物質(zhì)的量為yjmoL含有的質(zhì)子數(shù)為萬NA,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2aH2co3)=2moi/L,則

22

c(C03-)+c(HC03)+c(H2C03)=lmol/L,c(CO3)+c(HCOy)<1molH,,即離子數(shù)之和小于NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.78gNa2O2的物質(zhì)的量為ImoL與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為INA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2s04的濃

硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

10、B

【解題分析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaCIO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯(cuò)誤；

D.測定同溫度同濃度的Na2c03溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cO3、HCN

的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。

11、A

【解題分析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；

C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；

D.乙烯有催熟的效果，高缽酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈

活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。

12、A

【解題分析】

A、利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N?除去裝置中的空氣，B錯(cuò)誤；

C、由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸鋼無法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣，C錯(cuò)誤；

D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FcO,如果沒有完全變?yōu)楹谏灿锌赡苁怯捎诰w沒有完全分解，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗(yàn)。

13、C

【解題分析】

A.利用蒸饋原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B;

C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化，靜置溪沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溪吹入吸收塔，使溟蒸汽和吸收劑

二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫濱酸以達(dá)到富集澳，然后再用氯氣將其氧化得到澳，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故

不選I);

答案：C

14、C

【解題分析】

A.N%中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+1(5-3X1)=4,屬于sp，型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的銷錯(cuò)合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時(shí)

溫度很高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.N%中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項(xiàng)C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、C

【解題分析】

由示意國可知：Na+向a電極移動，HSOj\SO4?一向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HS(h-電離生成SOB?，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯(cuò)誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3,b電極上HSO3轉(zhuǎn)化為SO42,電極反應(yīng)式為：HSOJ-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

16、A

【解題分析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，選項(xiàng)A正確；1moi該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2moi

FL發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項(xiàng)B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個(gè)，分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項(xiàng)C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CFL—上有?種，共有9種，選項(xiàng)D不正確。

17、D

【解題分析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HCI反應(yīng)：NaOH+HCI=NaCl+H2O,

導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段；在B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=4,則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點(diǎn)溶液中的溶

質(zhì)只有NaCI和AlCb;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCb反應(yīng)：3NaOH+AlCh=AI(OH)3H3NaCI,即BC段,

溶液的pH不變；在C點(diǎn)時(shí)，溶液中的AlCb完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫飆化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發(fā)生反應(yīng)AI(OH)3+OH-=A1O2.+2H2O,據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應(yīng)的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；

B.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O,故C正確；

D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlCh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

18、C

【解題分析】

JI?

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示［II②；1分子該物質(zhì)與2分子Bn加成時(shí)，可以在①@的位置上發(fā)生加

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Brz在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子

B「2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。

19、B

【解題分析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則O.lmol白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6N、，1

個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯(cuò)誤；B.ImolCh與足量Fe粉反應(yīng)

生成FeCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA,故B正確;C.NaHSO4晶體中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為1.2gX20g/mol=0.01mol,則含有離子的物質(zhì)的量為0.0211101,總數(shù)為0.02可\,故C錯(cuò)誤；D.25c時(shí)，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OH一的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,則n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol.OH一的數(shù)目為

O.INA,故D錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意白磷(PD分子中含有6個(gè)P—P共價(jià)

鍵。

20、D

【解題分析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑Snh,熔點(diǎn)144.5。沸點(diǎn)364.5C,易水解，說明SnL是分子晶體。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，在液體加熱時(shí)溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，Snh易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

相似相溶原理，Snh是非極性分子，CCL,是非極性分子，因此Snh可溶于CCL中。

21、C

【解題分析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng),

故選：Co

22、C

【解題分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmoL則個(gè)數(shù)為O.INA個(gè)，故A

錯(cuò)誤；

B.硫酸是共價(jià)化合物，無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是ImoL轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2N.、，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見問題和注意事項(xiàng)：①氣

體注意條件是否為標(biāo)況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C

為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

二、非選擇題(共84分)

23、苯乙醛濃硫酸，加熱

'(XK'H,

OH

CH,

<H—<(X)H一定條件+(n-l)HO5

02

l，Br

CHJCHO^^^CHJCOOH^>CHjCOBr-?CH3CONHCH(CH3)2

【解題分析】

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),A-B發(fā)生信息I的反應(yīng)，則A為CH「CHC,B為

B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9H10O3可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

()

一!!_如，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E

,D發(fā)生信息H的反應(yīng)生成E,E為

和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,則F為，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為CHz-CH”，名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和

反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱;

⑵A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.C中含有羥基、浚基和苯環(huán)，羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng),

竣基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯(cuò)誤；C.D為

苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正確；D.一定條件下1molG('(KX'Hl可以和2moiNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠

和7molPh發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；

HSCHSC

⑶根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

OH

(4)C(在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0HH/ACUXBOH

IJ-II

,一一定條件，心，+(n-l)H2O,故答案為:

()H

,一一定條件，心，+(n-l)H2O；

有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①苯環(huán)上含有2個(gè)

側(cè)鏈的，一個(gè)側(cè)鏈為HCOOr一個(gè)為?CH=CH2,有3種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有1個(gè)側(cè)鏈的，HCOO?可以分別連接在

?CH=CH?兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2,根據(jù)信息HL可以首先合成CH^COBr,

然