江蘇省建湖高級中學2024屆高考化學五模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環

境的決心，而環境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溪水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和HzO

2、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LSCh含有的氧原子數小于NA

B.0.1molNa2（h和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4M

C.10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數是O.OLVA

3、證明溟乙烷與NaOH醇溶液共熱發生的是消去反應，分別設計甲、乙、丙三個實驗：（甲）向反應混合液中滴入濱

水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向反

應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去.則上述實驗可以達到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

4、已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體

C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類

5、普通電解精煉銅的方法所制備的銅口仍含雜質，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度

的Cuo下列有關敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區

D.當電珞中通過Imol電子時，可生成32g精銅

6、下列屬于非電解質的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

7、下列反應顏色變化和解釋原因相一致的是（）

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使濱水褪色：乙烯和濱水發生氧化反應

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有鞏物中的溶解度比水中大

8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數是3.75NA

B.標準狀況下，22.4L的CgHio中含有的碳氫鍵的數目是IONA

C.1L0.1mol?L」的乙酸溶液中含有的氧原子數為0.2NA

D.5.6gFe與足量h反應，Fe失去0.2NA個電子

9、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

ABCD

溶液滴入濁

NaOH溶液滴入FeSO4Na2sAgCl

實驗石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產生白色沉淀，隨后變溶液變紅，隨后迅速槌沉淀由白色逐漸變為產生無色氣體，隨后變

現象

為紅褐色色黑色為紅棕色

A.AB.BC.CD.D

10、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.反應4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2(h(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C.3molHz與ImolNz混合反應生成NH3,轉移電子的數目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

11、現有原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()

A.由川和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵

B.簡單離子半徑：r(W-)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質

12、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離

子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A.a點對應的溶液中：F/+、A1O2\SO?\NO3

B.b點對應的溶液中：K\Ca2\I一、CP

2+

C.c點對應的溶液中：Na\Ca\N03\Ag

2

D.d點對應的溶液中：F\NO3\Fe\CP

13、己知：A1O,4-HCO<+H2O=A1(OH)314-CO；,向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧

化碳，隨〃(CO?)增大，先后發生三個不同的反應，下列對應關系正確的是()

選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度

-

A0c(Na+)>C(A1O2)>c(OH)

B0.01C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2co3)=C(A1O2~)

C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3")

D().03c(Na+)+c(H+)=c(CO3L)+c(HCO3-)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

14、下列物質的性質和用途不存在因果關系的是

A.膠體具有電泳的性質，可向豆漿中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點

D.氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料

15、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s03溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變

化)。下列敘述錯誤的是

A.KaMH2s03)的數量級為108

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

+2

D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3)>c(OH)

B.

D.

CHjCI

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有研究人員在體外實驗中發現藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線如下：

ABCD假?

OH）、P

*屏*-一6墨中一吟上同

△

XYZW

回答下列問題：

(1)W的化學名稱為一；反應①的反應類型為一

(2)A中含氧官能團的名稱為—o

(3)寫出反應⑦的化學方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構體有一種(不包括立體異構)。

①苯的二取代物且苯環上含有硝基；②可以發生水解反應。

上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為

⑸有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有一個。結合題給信息和

己學知識，設計由苯甲醇為原料制備°：的合成路線(無機試劑任選)。

18、鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路

線：

（1）有機物A中的官能團名稱是______________和。

（2）反應③的化學方程式o

（3）反應④所需的試劑是______________0

（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、<.

（5）I是B的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元環結構的有機物H的結構

簡式。（不考慮立體異構，只需寫出3個）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成。一羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為Claisen（克萊森）

①NaH

縮合反應，如:，設計由乙醇和丫制備

的合成線路o（無機試劑任選）

19、無水FeCb易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCh和氯苯（無色液體，沸點

132.2*C）制備少量無水FeCb,并測定無水FeCL的產率。

實驗原理：2FeCh+C6HselA2FeCh+C此Cb+HClt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列問題：

（1）利用工業氮氣（含有HQ、0八CO。制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a--上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

干燥的還原鐵粉

工業犯代儲瓶NaOH溶液小蘇打溶液

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________o

（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________o

（3）啟動攪拌器，在約126c條件下居J烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續升溫.在128?139c條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺.黏度降低°該步驟中加熱溫度已經接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是o

（5）繼續加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol-L^NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCL的產率約為（保留3位

有效數字）。

20、綠砒（FeSO4?7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。己

知是一種無色晶體，熔點16.8P,沸點44.8P,氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。

回答下列問題：

品紅

溶液—\aOII

溶海

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠研的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是

，甲組由此得出綠磯的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發

現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠磯分解的產物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發現綠磯受熱分解還可能有6放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝

置設計出了一套檢驗綠研分解所得氣態產物的裝置：

①內組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為

②能證明綠磯分解產物中有02的檢驗方法是o

（4）為證明綠磯分解產物中含有三價鐵的操作及現象

21、非線性光學晶體在信息、激光技術、醫療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2c03、XOz（X=

Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為C3XB3O7的非線性光學晶體。回答下列問題：

（DC.O、Si=種元素電負件由大到小的順序為：第一電解能Ii（Si）L（Ge）（填“〉”或“

（2）基態Ge原子核外電子排布式為;SiCh、Ge（h具有類似的晶體結構，其中熔點較高的是,

原因是o

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為：硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主

（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。CsSiB.Q7屬于正交晶

系（長方體形），晶胞參數為apm,bpln和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。

據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為；CsSilhCh的摩爾質量為設N,、為阿伏加德羅常數的值，則

CsSilhG晶體的密度為gynTi（用代數式表示）。

己

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故A錯誤；

B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；

C.銀、鐐等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CCh和H2O,故D錯誤；

答案：C

2、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數小

于NA,故A正確；

??????

B.由NazOz的電子式為Na+[:O：O：Na+,NazO的電子式為Na+匚O：乎-Na-可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，1molNazOz中含3moi離子，則0.1molNazO和NgCh混合物中離子為0.3moL即含有的陰、陽離子

總數是0.3NA,故B錯誤；

C.溶液中，除了出。2,水也含氫原子，故10g質量分數為34%的H2O2溶液中溶質的質量10gx34%=3.4g,物

質的量〃='=￥=0.lmoL一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個數大于0.2NA,故C

錯誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，lOOmLO.lmol/L醋酸的物質的量”cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01nioI,含有的醋酸

分子數小于O.OINA,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

計算粒子數時，需要先計算出物質的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數目。

3、D

【解題分析】

溪乙烷水解反應：C2H5Br+NaOH-C2H5OH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應：

CH3CH2Br+NaOH->CH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無論發生水解反應還是消去反應，混合液里面都

有Bro

【題目詳解】

A、甲同學未向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與濱水反應使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AghKh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有不能證明發生了消去反應，B不正確；

C、酸性KMiiO4溶液遇醇類也可以發生氧化還原反應顏色變淺，C不正確；

D、根據上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

4、A

【解題分析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、N（h、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2.NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2SO4.硫酸鹽，據此分析解答。

【題目詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，貝!B、C、I）、E可能分別為SO?、SO3、H2so八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A。

5、D

【解題分析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質陽離子進入陰極區，同時NO3?可穿過該膜，平衡陽極區電荷，故B錯

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對陽極區的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯誤;

D.陰極只有CIJ2+放電，轉移Imol電子時，生成0.5molCu,因此質量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選Do

【題目點撥】

本題關鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

6、B

【解題分析】

A.金屬鐵為單質，不是化合物，所以鐵既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.CH4是在水溶液和熔化狀態

下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠導電，硫酸是電解質，故C錯誤；D.NaN

O3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，故D錯誤；故選B。

點睛：抓住非電解質的特征水溶液中和熔融狀態下都不能夠導電的原因是自身不能電離是解題的關鍵，非電解質是水

溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物；電解質為水溶液中或熔融狀態導電的化合物，無論電解質還是非電解質，

都一定是化合物，單質、混合物一定不是電解質和非電解質，據此進行判斷。

7、D

【解題分析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酎顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與濱單質發生加成反應，使溟水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：Do

8、D

【解題分析】

A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數是15NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，C8HIO是液態，無法用氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；

C.110.1010144的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數大于0.2NA,故C錯誤；

D.5.6gFe與足量12反應，Fe4-I2=FeI2,Fe失去0.2NA個電子，故D正確；

故選D。

9、C

【解題分析】

分析：A項，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B項，紅色褪色是HCIO表

現強氧化性；C項，白色沉淀變為黑色時的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCI；D項，氣體由無色變為紅棕色時的反應

為2NO+O2=2NO2。

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色Fc(OH)2沉淀，白色沉淀變為紅褐色沉淀時的反應為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應

Ch+HzO^^HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石茯溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HCIO表現強氧化性，與有色

物質發生氧化還原反應；C項，白色沉淀變為黑色時的反應為2AgCI+Na2S=Ag2s+2NaCL反應前后元素化合價不變,

不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變為紅棕色時的反應

為2NO+O2=2NO2,反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。

點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。

10、C

【解題分析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應4Fe(s)+3Oi(g)=2Fe2O5(s)的AS<0,該反應常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項，與H2的反應為可逆反應，3m0IH2與ImoINz混合反應生成NH3,轉移電子數小于6moL轉移電子數小于

6X6.02X1()23,C項正確；

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C

【題目點撥】

本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性

和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的

特點是解題的關鍵。

11、B

【解題分析】

由W和X位于同主族，且原子序數相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【題目詳解】

A項、由H元素和C元素組成的化合物為燃，點分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；

B項、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，FT和Li+具有相同的電子層結構，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；

D項、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燒，氯代燃為非電解質，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

12、B

【解題分析】

A選項，a點對應是Na2c0hNaHCO.；混合溶液：Fe3\MOi-.SO?->NO.C,CO.#，HCO3-與Fe"發生雙水解反

應，Al。「與HCCh一發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應是NaHCCh：K\Ca2+>1一、Cl",都不發生反應，共存，故B正確；

C選項，c點對應的是Na。溶液：Na+、Ca2\NO3一、Ag+,Ag+與Cl一發生反應，故C錯誤；

D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F—、塊為一、Fe2\CT,F-與H+反應生成HF,NCh、Fe2\FT發生

氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

13、C

【解題分析】

向含O.OlmolNaAlO?和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成

碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧

化鋁和碳酸鈉，O.Olmol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。

【題目詳解】

A.不通入CO2,0.01molNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(AlO2"),故A錯誤；

B.當通入的二氧化碳為O.Olmol時，則溶液為含有O.Olmol碳酸鈉和O.Olmol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCOj",故B

錯誤；

C.當通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關系為c(Na+)>c(CO^)>c(OH)>

C(HCO3),故C正確；

D.當通入二氧化碳的量為0.03mol時,溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關系為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32")

+c(HCO.「)+c(OIT),故D錯誤；

正確答案是C。

【題目點撥】

本題將元素化合物知識與電解質溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關元素化合物知識，理清反應

過程，結合相關物質的用量正確判斷相關選項中溶液的成分是解題的關鍵。電解質溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩

個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性,

進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式的靈活運用。

14、A

【解題分析】

A.膠體具有電泳的性質證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆漿中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質膠體粒子遇電解質，膠粒上吸附的電荷被中和發生聚沉現象，與電泳無關，不存在因果關系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCCh發生復分解反應產生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會產生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質熔點高，不容易變為液態，因此可作耐高

溫材料，有因果關系，D不符合題意；

故合理選項是Ao

15、D

【解題分析】

c（SO『）c（H+）

A.據圖可知C（SO2-）=C（HSO-）WpH=7.19,&2（H2so3）=c（H+）=10-719,則KuMHzSCh）的數量級為IO*8,

33c（HSO；）

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,滴定第一反應終點pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變為橙色,

故B正確；

C.Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO3、)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點aSlMgaHSO。，所以存在

2++

3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH),故C正確；

D.Z點溶質為Na2sCh,SCV-水解生成SCh??水解和水電離都生成OFT,所以c(HSO”Vc(OH》故D錯誤;

故答案為Do

【題目點撥】

H2s03為二元弱酸，與氫氧化鈉反應時先發生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發生NaHSCh+NaOIkNazSCh+HzO,

所以第一反應終點溶液溶質為NaHSCh,此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應終點

溶液溶質為Na2s。3。

16、C

【解題分析】

，可由環己烯發生加成反應產生，A錯誤;

A、

CH>

B、H、C-?-C可由甲基丙烯與氯化氫發生加成反應生成，B錯誤；

6HI

CMJ

C、H,c<-可由2,2-二甲基丙烷發生取代反應產生，不能通過加成反應生成，C正確;

CM,

D.CH33一《一CH：,可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發生加成反應生成，D錯誤。

CHjCl

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

濃硫酸

17、氨基乙酸取代反應硝基和羥基-A-

2

CHzOH

6Cu、。2、傕化劑濃破酸，A

【解題分析】

根據流程圖，和發生取代反應生成B(Q+O<^),B和磷酸在加熱條件下發生取代生成C,C

在一定條件下轉化為O、N—Cl中的一個氯原子被取代轉化為D；X與HCN

發生加成反應生成Y,Y和氨氣在一定條件下發生取代反應生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應生成E,根據E和D的結構簡式，可推出R的結構簡式為,由此可知W和)、例在濃

硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R,據此分析解答。

【題目詳解】

(1)W的結構簡式為修40H，結構中有竣基和氨基,化學名稱為氨基乙酸;根據分析，反應①為A()和I

oHiCa

發生取代反應生成),反應類型為取代反應;

(2)A的結構簡式為含氧官能團的名稱為硝基和羥基;

在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成R,R的結構簡式為—「一O3°，

⑶根據分析，反應⑦為W和X

期、NH,

化學方程式0H+二)^

―罕~~>-出0；

(4)B的結構簡式為①苯的二取代物且苯環上含有硝基；②可以發生水解反應，說明另一個取代基為酯

基，該酯基的結構可為2OCCH3或(0083或?.CH2OOCH,在苯環上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為：

、明?、。州、

O-N-^^-COOCHj、、

COOCHjCOOCHjOOCCHj'OOCCH3

OZ-Q/,除去自身外結構外，共有

0州一^^"OOCCHi、O^-^y-CHiOOCH

'CH】OOCHCH2OOCH

8種；上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環境的氫原子且個數比為3:2:2,則符合要

求的結構簡式為。州一g^-COOCH；；

1中手性碳的位置為心1,有2

⑸已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳，有機物Y

=0kJ0

9QHOCOOHHOCOOH

個；。爐的水解產物為X，X的結構中的?COOH可由?CN酸性條件下水解得到，而

CHOHOCN

與HCN發生加成反應可生成,再結合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：

CHzOHCHOH0CNHOCOOH0個

0CU、O2、傕化劑?、1催心化劑>H'/HQ、濃一徽?A)

0Uerr

f丫01r+HCIBrz取代反應取

18、談基酯基+

Xl

1

COOH.COOH.COOHCOOH.

代反應占.，6-呷rt（任寫3個）

屆22

「II、「口口___02/傕化劑_O”催化劑、「口1"、八口CHKMOH/濃硫酸、

“加熱°V加熱-加熱11人

人0人

上二1X二人。

【解題分析】

根據合成路線圖中反應物和生成物的結構變化分析反應類型;根據題給信息及路線圖中反應類型比較目標產物及原料

的結構設計合成路線圖。

【題目詳解】

（1）根據A的結構簡式分析，A中的官能團有埃基和酯基，故答案為：埃基；酯基；

CZ

（2）根據比較C和E的結構及反應物1的結構，分析中間產物D的結構簡式為：Y°Y>—f，

「V

則反應③的化學方程式為：工+Ao_*>

+HC1;故答案為：

11

??

11

（3）比較D和E的結構，反應④為取代反應，所需的試劑是Brz,故答案為：Brz；

（4）比較E和F的結構變化及F和G的結構變化,反應⑤為取代反應；反應⑥也為取代反應，故答案為：取代反應;

取代反應；

（5）I是B（、T：<）的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，則結構中含有氨基和

COOH-COOH.COOH.COOH.

較基，其中具有六元環結構的有機物H的結構簡式有：/1帥"g-NHz，

(6)乙靜氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應反應得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯發生酯縮合反應

NH：

Y發生合成路線中反應①的反應即可得到

19、fg-de-bc(提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣)將生成的HC1氣體排入裝置D

中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進入裝置A中使FeCb、FeCL水解d球形冷凝管可使揮發的氯

苯冷凝回流97.0%

【解題分析】

(1)思路：先除CO2一再除H2O(順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣)T再除02(除水后再除氧氣，防止還原

鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣)；

(2)由FeCL、FeCh易水解性質可解，前后一定要有干燥裝置；

(3)油浴鍋的好處是便于控制溫度；

(4)有冷凝管可使反應物冷凝回流；

【題目詳解】

(1)①由分析可知，裝置接口的連接)《序為fg-Hle—bc,吸收裝置注意長進短出；②實驗完成后繼續通入氮氣的主要

目的是：將生成的HC1氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCL的產率偏小。

(2)FeCL、FeCb易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCL、FeCh

水解；

(3)結合溫度約126C,選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；

(4)由裝置圖可知，加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發

的氯苯冷凝回流：

(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025Lx2.0molL-,=0.05mol,

n(FeC!2)=2n(HCl)=2x0.05mol=0.1mol,

16.76g

加入16.76g無水FeCb和22.5g氯苯，物質的量分別約為/,丈（MO3moi和0.2moL由反應方程式可知氯苯

162.5g/mol

過量，

O.lmol

____________x

則該實驗中FeCL的產率約為16.76g100%出97.0%。

162.5g/mol

20、品紅溶液褪色吸收尾氣，防止SO2（SO3）等氣體擴散到空氣中污染環境BCAFGBDH用帶火星的

木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃。取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶

液，溶液變紅色，說明有三價鐵。

【解題分析】

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；檢驗綠肌分解所得氣態產物，根據可

能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有二氧化硫：用

品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃；三價鐵

能使KSCN溶液變紅。

【題目詳解】

（1）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，

為防止SO