江蘇省大豐市實(shí)驗(yàn)初級中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

4

?入《?一lr—j.一＜■

步驟旬

1n

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不年碗的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

2、氫元素有三種同位素，各有各的豐度.其中:H的豐度指的是（）

A.自然界：H質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)

B.；H在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)

C.自然界：H個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)

D.；H在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)

3、向Hf的水溶液中通入一定量的CI〃下列圖像所示變化正確的是

4、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3+2H=SO21+Si+H2O

B.KC1O堿性溶液與Fc(OH)3反應(yīng)：3ClO-?-2Fe(OH)3=2FeO42+3Cr+4H++H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：G7H35COOH+C2Hsi8OH；誓iG7H35COOC2Hs+H218O

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

5、已知：2sO2(g)+O2(g)=^2S(h(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)^=±2SO3(I)+Q,Q>196.64kJ

B.2molSO2氣體和過量的。2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量

C.ILSOMg)完全反應(yīng)生成ILSOVg),放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量

6、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有b析出，依據(jù)b析出所需時(shí)間可以求

得NaHSCh的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?LrNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIOK過量)酸性溶液40.0mL

混合,記錄10?55C間溶液變藍(lán)時(shí)間，55C時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()

8()

75

宣70

蕓

°565

60

55

溫度/七

A.402之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率為S.OxlO^molf'-s-1

7、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電

子總數(shù)的《，丫是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18c?的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

8、工業(yè)上常用水蒸氣蒸儲的方法（蒸儲裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，

大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操

作步驟如下：檸檬烯

①將1-2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸情

即開始進(jìn)行，可觀察到在儲出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當(dāng)儲出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸儲完成

B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計(jì)

C.蒸鏘結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分儲、蒸儲

9、將足量CO?通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

A.K\OH\Cl\SO?-

B.H\NHJ、Al3+>N（V

C.Na+、S2\Cl、SO?

-

D.Na\C6H5O、CH3coO-、HCO3

10、下列有關(guān)敘述正確的是

①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計(jì)算機(jī)芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接

鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥C12、SO2、H2s等氣體

A.①0⑤B.②⑤⑥C.②③④?D.①③?

11、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生繡

B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

12、下列說法中正確的是()

A.HC10的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.H2與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：18。D.N2分子的電子式：NN

13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中，濱水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2moi/L的CHjCOOH溶液,加

配制0.2mol/L的CHjCOOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

14、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2s(aq)+2H2O(1)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.QV0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)-1/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q>Q

15、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙尊

B.HOCH2CH(CH3)2^(CHjhCOH屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有?CH3、(H2CH3、?OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上冉連接一個(gè)-CH.”其同分異構(gòu)體有16種

16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.MgCOJCf)MgCb(aq)鷺Mg

B.NaCI(aq)*NaHCO3(s)：Na2cO3G)

C

C.SiO2誓S嚴(yán)管⑴Sid

D.AgNO3'"7"[Ag(NH3)2IOH(aq)費(fèi)雪

17、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是()

CH：—CH—CH3

A.B.

OH

CH：

I

C.CH51D.CH-c—CH：OH

3I

H

18、向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的NazOM設(shè)溶液體積不變)，推斷正確的是

A.產(chǎn)生CCh氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCO3

19、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

原子序數(shù)

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：y>z>(i

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

20、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

()

反口進(jìn)w

A.反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①

B.反應(yīng)①的△!!小于反應(yīng)②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變

21、在《科學(xué)》（Science）中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞殞）作為電解液，并

用多孔的黃金作為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的

95%。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的

金偏鋰二甲曼SG多孔的黃金

電解液

A.多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時(shí)每消耗2moi空氣，轉(zhuǎn)移4moi電子

D.給該理一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰凌直流電源正極

22、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4F+02+4H+=2L+2H20

34

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4IT+N03-=Fe+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2ir=Ca+C021+H20

2t-

D.Sd通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC10

二、非選擇題（共84分）

CHO

23、（14分）鈴蘭醛［jQTY］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

（CHdC

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示：

尸

C(CHjC(CH)

CH、一C-OH

C—ncno、烏洛托品

濃硫酸.△□鹽酸③

①②

CH?C1CHO

④CHO

氫化

回

（CH*

（l）B中官能團(tuán)的名稱是

（2）①的反應(yīng)類型是o

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體o

I.有兩個(gè)取代基II.取代基在鄰位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cHzCHO為原料制備聚乳酸

0

,H￡O-CH-UoH的合成路線（無機(jī)試劑自選）。

CH3

24、（12分）某有機(jī)物A（C4H60。廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品

添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：

6

⑴在25c時(shí)，電離平衡常數(shù)K=3.9x10，K2=5.5X10

（ii）A+RCOOH（或ROH）,「＞有香味的產(chǎn)物

（iii）lmolA__________^慢慢產(chǎn)生l.Smol氣體

（iv）核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

(C^jClO,)（CM。。3坨0,）

（1）依照化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個(gè)段基c.確信有羥基d.有一COOR官能團(tuán)

（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式；A；_、F：_o

（3）寫出A—B、B—E的反應(yīng)類型：A—B—、B->E_o

（4）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-F第①步反應(yīng)

（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_o

25、（12分）NazOz具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測NazCh與Hz能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

L實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：o

（2）B裝置中所盛放的試劑是____,其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至Na2（h逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出NazOz與Hz反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.數(shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NazOn含量。

其操作流程如下：

_比獻(xiàn)“一g虻—用I------>1mn2

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和—O

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的NazCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)

26、(10分)(一)碳酸鋤[La2(COjJ可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

生石大

(1)制備段酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎TTTTT；

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為；

(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為;

(4)Z中應(yīng)先通入NH〉后通入過量的CO?,原因?yàn)椋籟Ce(OH)j是一種重要的稀土氫氧化物，

它可由氟碳酸錦精礦(主要含CeFCOj經(jīng)如下流程獲得：

稀陽鼠雙氧水低液

學(xué)型叫?區(qū)的能I酸及1—?困_含第一粽溶疝[懸含點(diǎn)+濃「液|_?|0(0叫一|Ce(OH)4

不灌物

已知：在酸性溶液中Ce“+有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：

⑸氧化焙燒生成的錚化合物二氧化錦(CeO2),其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；

+

⑹已知有機(jī)物HT能將Ce”從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce"(水層)+6HT(有機(jī)層)2CcT3+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeT,(有機(jī)層)加入H2sO,獲得較純的含Ce”的水溶液的原因是________________；

⑺已知298K時(shí)，KsP[Ce(OH)3]=lxlO-2%為了使溶液中Ce'，沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

的取某Ce(OHL產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?7的FeSOj溶液滴定至終點(diǎn)(鐘被還原成Ce").(已知：

Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSO」溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度；

滴定次數(shù)FeSO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用Q1000mol?T的FeC%溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce（OH%產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce（OHL產(chǎn)品的純度（填“偏高”、“偏低”或“無影響

27、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以

P%計(jì)）的殘留量不超過0.05mg?k『時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xKr4mokL」KMn04溶液的H2s04酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后.用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

吸收裝的

（I）裝置A中的KMnOj溶液的作用是

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

⑶裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO」被還原為Mn",寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.OxKySm01?L”的Na2s（為標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+-S04jMn2++H2。（未配平）通過計(jì)算判斷該

樣品是否合格（寫出計(jì)算過程）O

28、（14分）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：

2A1（OH）3+12HF+3Na2CO3?2Na3AlF-3CO2?9Hq

完成下列填空;

（1）反應(yīng)中四種元素對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子一,其中原

子序數(shù)最大的元素原子核外有一種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有一種不同的伸展方向。

（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是—（選填編號）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在一極可得金屬鋁的質(zhì)量為一

克。

（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是_____o

29、（10分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和Hz）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)

生的反應(yīng)如下：

△1

i.CO”g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H^QkJmor

1

ii.CO2(g)+H2(g).*CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mol

1

iii.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AHj=-99kJ.mol'

回答下列問題：

(1)Q=______________

⑵反應(yīng)iii的化學(xué)平衡常數(shù)Kk（填表達(dá)式）。

⑶圖中能正確反映平衡常數(shù)R隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填字母），理由是

（4）如圖為單位時(shí)間內(nèi)CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三個(gè)條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系（三個(gè)條件下

通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同）。

甲

M

物

成

的

依

濃

度

=

L

?L

J

①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為（填“i"或“iii”）；由曲線a可知，甲醇的

量先增大后減小，其原因是

②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因:

⑸如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應(yīng)式為,若隔膜為陽離子交換膜，則

每轉(zhuǎn)移6mo!電子，溶液中有_molNa+向一（填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”）移動(dòng)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；W中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧億氮。

【題目詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤；

D.DI中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

2、C

【解題分析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的豐度指的是自然界;H

原子個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)，故選C。

3、C

【解題分析】

H2s與C12發(fā)生反應(yīng)：H2S+CL=2HQ+S1，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.HzS為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；

D.開始時(shí)為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

4、A

【解題分析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2t+Sl+H2O,A項(xiàng)正確；

2

B.KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+,其離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

,8,8

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H5OH4^C17H35COOC2H5+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，鐵根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH-=CaCO31+H2O+NH3H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，在書寫離子方程式時(shí)，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時(shí)

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-,同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H+。

5^A

【解題分析】

A.氣態(tài)S03變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2sO2(g)+O2(g)-2sCh⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯(cuò)誤；

C、狀況未知，無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、C

【解題分析】

A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說法正確；

B、根據(jù)圖像，40C之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長，故B說法正確；

C、40c以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40c以后溫度越高，變色時(shí)間越長，反應(yīng)越慢，可以判斷出40c前后發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說法錯(cuò)誤;

D、混合前NaHSCh的濃度為0.020mol-L7忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)CiVi=c2V2,混合后NaHSCh的濃

度為0.020mol/LX10x103L=0.0040mol?L-',a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)镹aHSCh不足或KIO3過量，NaHSOj

(10+40)x103L

濃度由0.0040mol?L-1變?yōu)?,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率為吧0絲吧l=5.0X10一

80s

5mol/(L?s),故D說法正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSCh表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02mol?L)和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSOj

濃度應(yīng)是混合后NaHSCh溶液的濃度。

7、B

【解題分析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的g,X為C元素，丫是地殼中含量最高的元素，丫為O元素，M(H)與W同主族，則四為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.Z的單質(zhì)為F2,F2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+(h,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項(xiàng)正確；

C.C、O可以與H形成18e-的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫下Na2c0.3的水溶液加水稀釋后，溶液中OH?的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則T的濃度增大，D

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

8、B

【解題分析】

A.檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當(dāng)播出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸館完成，故A正確；

B.長導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，而溫度計(jì)在甲裝置中不能代替長導(dǎo)管，且甲為水蒸

氣發(fā)生器，不需要溫度計(jì)控制溫度，故B錯(cuò)誤；

C.蒸儲結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D.精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點(diǎn)的差別進(jìn)行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分儲、

蒸饋，故D正確；

故答案為Bo

9、B

【解題分析】

A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但通入的足量CO2能夠與OH?反應(yīng)，不能共存，故A不選；

B.該組離子之間不反應(yīng)，且通入的足量CO2仍不反應(yīng)，能大量共存，故B選；

C.該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與S2?反應(yīng)，不能大量共存，故c不選；

D.該組離子之間不反應(yīng)，但通入的足量CO2能夠與CeHsO-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；

故選B。

10、A

【解題分析】

①氧化鎂，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，①項(xiàng)正確；

②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項(xiàng)正確；

④鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項(xiàng)正確；

⑥濃硫酸可用于干燥CL、SO2氣體，而H2s是還原性氣體，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化HzS,故不能用濃硫酸干

燥H?S,⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，①③⑤正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

②項(xiàng)硅及其化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混

為一談。

11、D

【解題分析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)

鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子

沉淀富集俁，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鐵溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鐵晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得

無水氯化鎂，這個(gè)過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。

12、D

【解題分析】

A、HC10中O原子分別與H原子和CI形成共價(jià)鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，出與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N：：N：,D正確;

故選D。

13、B

【解題分析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將溟單質(zhì)氧化，濱水也會褪色，故A錯(cuò)誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使肢體聚沉，故C錯(cuò)誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

14、C

【解題分析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯(cuò)誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于0,故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+-H2SO4(aq)Na2sO4(aq)+H2O(I)+-QkJ,故C正確；

222

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯(cuò)誤。

故選：Co

15>D

【解題分析】

分析：A.CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點(diǎn)差異；B.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式

不同，-OH的位置不同是位置異構(gòu)；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

-CH3）苯環(huán)上的H原子被?CH2cH3、4H取代。

詳解：A.CaO與水反應(yīng)后，增大沸點(diǎn)差異，應(yīng)選蒸譙法分離，故A錯(cuò)誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故

B錯(cuò)誤;

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有

?CH3、?CH2cH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)?CH3,看成二甲苯（白_

苯環(huán)上連有?CH2cH3、?OH,中?OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置,

-OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；孫:中先固定-OH,乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體;

先固體-OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定-OII在同位時(shí)乙基有3種位置,有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

16、D

【解題分析】

A項(xiàng)、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步

實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硅與鹽酸不能反應(yīng)，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀，故D正

確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。

17、D

【解題分析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HCI等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醒可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意：

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意;

CH：

D.CHCCHOH含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原

子，則生成醛基，否則生成談基。

18、B

【解題分析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HC<h)2反應(yīng)生成CaCCh和H2O,不會產(chǎn)生C(h氣體，故A錯(cuò)誤；

R.過氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會與Ca(HCO。2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀,故R正確：

C.當(dāng)NazCh量較多時(shí)，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余，會使溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)NaiOz量較小時(shí)，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCO。故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。

19、C

【解題分析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O>NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子

間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐>z>y,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸筱，硝酸核中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；

D.g、h元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C

20、C

【解題分析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時(shí)對應(yīng)活化能高，則活化能；反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯(cuò)誤；

B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，婚變?yōu)樨?fù)，則AH大小：反應(yīng)①的AH大于反應(yīng)②，

故B錯(cuò)誤；

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查反應(yīng)熱與皓變，把握反應(yīng)中能量變化、培變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意婚變的

比較及始變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。

21、A

【解題分析】

該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li?e-=Li+,且已知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離

子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2,在原電池中，電子經(jīng)

導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，溶液中離子移動(dòng)導(dǎo)電。

【題目詳解】

A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-Li+,多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；

B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動(dòng)向正極，電子不在溶液中移動(dòng)，溶液中是離子移動(dòng)導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該電池放電時(shí)，氧氣的化合價(jià)由。價(jià)轉(zhuǎn)化為?1價(jià)，消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，但是2moi空氣中氧氣的物質(zhì)

的量小于2mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4moLC項(xiàng)錯(cuò)誤；

I).放電時(shí)，金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源的

負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

22、A

【解題分析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++

+2+

NOT+2H2O；鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2N()f+

4H2O,故B錯(cuò)誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2f+2CH3COO,故C錯(cuò)誤;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO31+2HClO,生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵

少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

二、非選擇題(共84分)

C(CH3)3

A

23、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)+-HCHO4-HC1—>+1LO3

CH2C1