北京市朝陽區(qū)人大附中2024屆高三下第一次測(cè)試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、己知：25。<：時(shí),MOH的Kb=10%該溫度下，在20.0。1111,0.11110卜1/、1。溶液中滴入0.11110卜1/。01'1溶液，溶

液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點(diǎn)溶液中c(Na*)v2c(M+)

2、下列說法正確的是

A.CH3C(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名稱為3,4?二甲基?3.乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級(jí)脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色，說明淀粉沒有發(fā)生水解

3、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溟水中萃取溟

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進(jìn)行分離。

4、向等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(HzS、HS，S2')的分布分

數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸出)。

下列說法不正確的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲線表示S??隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Kai(H2S)

C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(K，)=3[C(HZS)+C(HS")+C(S2-)]

5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr^=SO2T+CI2t+H2O

2+3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H^+NOj=3Fe+NOT+2H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(#,恰好完全沉淀：2Ba2++30H+Al5++2SO42=2BaSO41+AI(OH)31

6、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說法正確的是

A.X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物

7、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

8、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個(gè)人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟％是口罩

中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯(PP)為材料，由許多縱橫交錯(cuò)的

纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是

SMSmaterial液體

Perspiration

RhSMS無妨《雌種不立鑿

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH>—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

9、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錨酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

10、煤的干儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3

B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分喃

D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色

11、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.可折住柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

B.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“珠海一號(hào)”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機(jī)非金屬材料

12、標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，卜冽實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是（）

A.測(cè)定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.確定分子式為C2H6。的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)

C.測(cè)定一定質(zhì)量的Na2sQ/xHzO晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D.比較F?3+和CM+對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

13、為探究NaHCCh、Na2cCh與Imol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并

測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①35mL水2.5gNaHCOj20r18.5*C

②35mL水3.2gNa2co320℃24.3*C

③35mL鹽酸2.5gNaHCOj20c16.2*C

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320,c25.1,C

下列有關(guān)說法正確的是

A.僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)

C.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

14、油面變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbSTPbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中攵一價(jià)的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

15、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為Vi、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積

為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V|、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B,5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

16、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不走建的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的輒原子數(shù)為4N,、

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmoI/L的CH3coONHa溶液中，CH3coOH和CH3COO的微粒數(shù)之和為0.1N,、

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)x的名稱為,AfB的反應(yīng)類型為o

(2)E的分子式是_____。D.E的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(3)GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是____________。ImolG完全燃燒最少需要消耗

___________molO2o

KH，

(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q^F^R(CXH7O2C1)>S^>T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R-S的化學(xué)方程式為。

(5)上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(6)已知：LfM的原理為：①C6H5OH+」：'+C2H50H和

——?CJIsOCR

②V?0d制??+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________o

RiCCIb+C2H5OCR2衛(wèi)9VR1CCH2CR2

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)

條件略去)：

A

C

H

已知:

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

00

②2★IIII

2RCOOH=

R-C―0―C—R+H20

回答下列問題：

(DA的名稱是___________________;C中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是o

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是______________________o

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：O

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

CH.OOC-/N-COOCH,

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備Y的合成路線:

19、FeCh是重要的化工原料，無水氯化鐵在300C時(shí)升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序?yàn)閍--j,k->(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)?/p>

II.探究FeCb與SO2的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)-與SO?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(S(h)63+(紅棕色)；

(ii)Fe”與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為o

(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?L“FeCh溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。—

Fe(OH)3膠體

1小時(shí)后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“”、“v”或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii)o

20、CuQ用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCI混合液與Na2s。3溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

(1)甲圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2s03過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[CU(SO3)2F，為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為(填“A”或"B”)。

A、CuS04?NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_______________；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4?Na2c03混合溶液代替Na2s溶液，其中Na2c0.3的作用是

并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點(diǎn)是_________________________(寫一條)；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和

02的含量。

CuQ的11酸溶液Na1slO,和KOHKOHitX

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應(yīng)為-D

(5)用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

21、KMnOj是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、銃、硫、氟、酚等反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室常用Na2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnOj溶液，發(fā)生反

應(yīng):5C2O42，+2MnO/16H++4H20=2[Mn(H20)6F++10C02T。根據(jù)以上信息，完成下列問題：

(1)按電子排布K位于元素周期表的______區(qū)，基態(tài)Mi?+的核外電子排布式可表示為0

(2)1mol[Mn(IhO)6產(chǎn)中所含有的共價(jià)健數(shù)目為。

⑶基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為.C2OJ-中碳原子的軌道雜化類型是

(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,原因是

(5)p-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

?Mn0Se

?p-MnSe中Mn的配位數(shù)為。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NAO則距離最近的兩個(gè)銃原子之間的距離為pm,p-MnSe

的密度p=(列出表達(dá)式)g?cm\

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.25℃0t，MOH的Kb=100，則2"MCI)=。(H)=1=.解得以七尸1(尸mol/L,pH=a=4,A正確;

0.1

B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時(shí)，加入的MOH

的體積為10mL,B正確；

C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對(duì)電離的抑制作用越強(qiáng)，水電離程度就越小，所以溶液

中水的電離程度：P>Q,C正確；

D.P點(diǎn)加入lOmLNaOH溶液時(shí)〃p(Na+)=〃p(M+),Q點(diǎn)時(shí)MOH少量電離，/IQ(M+)<MP(M+),z/Q(Na+i=2/?p(Na+),所以

c(Na+)>2c(M+),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

2、B

【解題分析】

A.CHjC(CH2cH3)2cH(CHj)CH3的名稱為2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤

B.甲醛中加入氫軸化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過

量時(shí)，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍(lán)色溶液，再加過量時(shí)，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應(yīng)必須是高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時(shí)生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

3、D

【解題分析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時(shí)都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯(cuò)誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D.氨基酸含有叛基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達(dá)到等電點(diǎn)的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢(shì)及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時(shí)溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點(diǎn)。當(dāng)達(dá)到等電點(diǎn)時(shí)氨基酸在溶液中的溶解度最小。

4、C

【解題分析】

滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2s反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS,該過程中S??含量減少，HS含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時(shí)HS含量下降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S2?隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；

c(HS-)c(H+)

v7+

B.Y點(diǎn)表示c(H2S)=c(HS)^ai(H2S)=\,當(dāng)c(FhS)=「(HS］時(shí)，Kai(H2S)=c(H),所以若已知Y點(diǎn)處的

c(凡S)

pH,則可計(jì)算KaMHzS),故B正確;

C.X點(diǎn)c(HS)=c(S、)，Y點(diǎn)c(HzS)=c(HS),S?-和HS?的水解促進(jìn)水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電高程

度較大，故C錯(cuò)誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K?S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

5、A

【解題分析】

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+S(h=2NH4++SO32-+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2SO4+2NaCIW=Na2so4+2HCI3故B錯(cuò)誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.明神溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S。產(chǎn)恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+AI+2SO4=2BaSO41+AlO2+2H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO』'

恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

6、B

【解題分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，環(huán)的氫化物應(yīng)該為炫，則W為C元素，Q為。元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為Hz,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個(gè)電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯(cuò)誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCI溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2。誓Cbf+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AICI3是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AB、CP,因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D?C與SiOz在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2CiSi(h-^SSi+2COt，CO

不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

7、B

【解題分析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；

B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

8、A

【解題分析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯(cuò)誤；

CH3

合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：碳碳雙鍵不能省，故錯(cuò)誤；

C.CH2=CHCH3,C

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤；

故選A。

9、C

【解題分析】

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，現(xiàn)象分別是：不分層，有氣泡；不分層；分層上層有機(jī)層、

分層下層有機(jī)層，故A正確；

B.麥芽糖水解產(chǎn)物：葡萄糖；淀粉水解產(chǎn)物：葡萄糖；花生油水解產(chǎn)物：不飽和脂肪酸，包括油酸，亞油酸和甘油；

大豆蛋白中的肽鍵能在人體內(nèi)水解，故B正確；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鎰酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，甲苯被氧化成苯甲酸，經(jīng)蒸館可得純凈的苯,

故C錯(cuò)誤；

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)，故D

正確；

故選c。

10、A

【解題分析】

根據(jù)煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石荔試紙檢驗(yàn)NH3是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲(chǔ)，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【題目點(diǎn)撥】

解題的關(guān)鍵是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

11、B

【解題分析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng)，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2t+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOT+2H2O,故A

錯(cuò)誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強(qiáng)，所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物不同。

12、C

【解題分析】

A.在燒瓶中放入NazO和NazOz的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計(jì)算NazCh的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機(jī)物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)

數(shù)，故B符合題意；

C.該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量生成氣體的量進(jìn)而計(jì)算，Na2sCh?xH2O晶體中結(jié)晶水測(cè)定時(shí)無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對(duì)照所以比較單位時(shí)間內(nèi)Fe3+和CM+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

13、C

【解題分析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從2。℃降低16.2CV18.5C,通過反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20c升高到24.3℃,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20C升高到25.1C>24.3℃,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、B

【解題分析】孫。2中氧元素化合價(jià)降低生成H2O,WO是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；出。2中負(fù)一價(jià)的氧元素化合價(jià)降低,

發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價(jià)升高，PbS是還原劑，故C錯(cuò)誤；H2O2中氧元素化合價(jià)降低，比。2在

該反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

15、B

【解題分析】

NO、NCh與O2、出。反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HN€h、4NO2+O2+2H2O=4HNO3O從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=-Xn(NO)+-Xn(N02)o

44

用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.一x5+-x7邦，B符合題意；

44

31

C.—x7+—x3=6,C不合題意；

44

D.-xl+-!-xl=l,D不合題意。

44

故選B。

16、A

【解題分析】

A項(xiàng)、5UmLlmol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375m°l,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2moiNO與ImoKh所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項(xiàng)、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡(jiǎn)式相同，均為QLO,30式孤0的物質(zhì)的量為Imol,ImolCLO完全燃燒消耗O2的物

質(zhì)的量為ImoL故C正確；

D項(xiàng)、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.1mol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CgCO。—的物質(zhì)的

量為O.lmoL故D正確。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙煥加成反應(yīng)CioHioOCHO+2A向NH3)2OHAQ>-COONH4+2Agl+3NH3+H2O叛基

4HOOC-H^0)>—CHsH0OC^0)-OT:(^2NaOH^^NaOOC-(0)-CH:OH+NaCl+H2O

笨酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色吁

【解題分析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L-M的

反應(yīng)原理可知，L-M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，?COOC2H5與酚羥基H原

子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，，化合物E和M在一定條件

下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3c三CH,含有碳碳三鍵，屬于煥煌，名稱為丙塊；A-B是丙塊與HzO反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵

轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙炊；加成反應(yīng);

(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式夕、可知，E的分子式為CoHioO；X為苯甲醛(CHO),苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CHO+2Ag(NH3)2OHC00NH4+2Agl+3NH3+H2O,故答案為C10H10O；

CHO+2Ag(NH.3)2OH上COONH4+2Agl+3NH3+H2O；

(3)G為乙酸好，G與苯酚生成J同時(shí)，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團(tuán)是竣基，G的分子式為C』H6O3,G完全燃燒

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+9-')mol=4moL故答案為皎基；4；

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子

被取代，R-S是氯代垃的水解反應(yīng)，S-T是-CH20H氧化成?COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個(gè)裝基

處在苯環(huán)的對(duì)位，Q為對(duì)甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H00CY@~CH3,R為HOOCY^ACH?,則R-S的化學(xué)方

;

程式為：HOOC-(0)>-CH;a-2NaOH->NaOOC-^0)-CH2OH*NaCkH2O;故答案為HOOC-^OX^

HOOC-H^0)—CH;Cl-2NaOH->\300€-(0^—CH;OH-NaCl>H;O;

(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗(yàn)酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶

液，溶液呈紫色；

(6)L-M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2Hs反應(yīng)，?COOC2Hs與酚羥基H原子交換，

由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)間式為:

18、乙醇粉基取代反應(yīng)<.<“川|：'?<<?<><H.“

IJAI、J

(

H?<CHi.IMKX：

傳化一雄嫉A(chǔ)

\J6

NO.

CHJMM：/<：QM>ak

、/a

、H：

【解題分析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰,

峰面積之比為1：2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,則E為

;E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為

CH,

6

;C是由分子式為C7H8的髭B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③

的分子式，可知對(duì)一甲苯與一分子一氯甲烷反應(yīng)生成F,F為根據(jù)已知

00八

②脫水IIII可知，F(xiàn)氧化生成G為'*(y000,1G脫水生

2RCOOHR—C—G—C—R+H20▽

成H,H為依go。

00

（DA的名稱是乙醇；C為,含氧官能團(tuán)的名稱是竣基；（2）反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)

（或取代反應(yīng)）生成E；（3）反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式是

…山一川.HG；（4開的結(jié)構(gòu)筒式是匕；一俄；⑸

1100(：C()3I

H(MH：kJICOOII的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)

物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③Imol該物質(zhì)最多

能與8molNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是:

OOCH

HC()(),OOCH共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲

、/-OOCH

CH,(K)CCH,()()C

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成還原得到

其合成路線為:

H.CCH,，：eIKHX：>C(M)H.

1?證TAt

CH,(MM：/.CILCMM：-f史1n

NO.

a

XH；

19、MnO2+2C「+4H+金Mn2++CLT+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來的FeCh與未反應(yīng)完

2+3+2+2+

的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成FeSO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe液體中無明顯光路K.4Fe(CN)6]

生成藍(lán)色沉淀<<

【解題分析】

I首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCh,最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸

收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCb水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCb和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)

生反應(yīng)生成FcCIz;

II①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO,%根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；

②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；

③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+,生成藍(lán)色沉淀；

④反應(yīng)⑴比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)vE(ii)；反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K⑴vK(ii);

【題目詳解】

+2+

I(1)反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cl-|-4HAMn+Chf+2H2O；

(2)首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以a連接h,i連接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCb

堵塞導(dǎo)管，應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCb,所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸

收未反應(yīng)的氯氣；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fc2+,其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCLs與未反應(yīng)

的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；

II(4)Fe此與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe"和SO45根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為

3+2+2+

SO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe；

(5)沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；

(6)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCh與S(h首先發(fā)生反應(yīng)⑴，說明反應(yīng)⑴比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)vE(ii)；反應(yīng)最終得到

Fe2+,反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)〈K(ii)。

2+2-+-

20、三頸燒瓶B2CU+SO3+2Ci+H2O=2CUCI1+2H+SO?及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5

可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化C-BTA

溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

【解題分析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；

儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2s03溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。

(2)乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，CM+將SCV一氧化，制備CuCl的離子方程式2cli2++§032一+2。一+

+2-

H2O=2CUCU4-2H4-SO4;

丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4-Na2cO3混合溶液代替Na2s(h

溶液，控制pH。

(3)抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化。

II.(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCI會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽