學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2017～2018學年第一學期11月考試高三化學試題可能用到的相對原子質量：H—lC-12N—14 O-16S—32 Fe-56 Cu-64 Sn-119一、選擇題（本題包括15個小題，每小題3分,共45分。）1.化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應B。為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C.“霾塵積聚難見路人",霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D。“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，該過程中利用了焰色反應2．下列有關說法中正確的是A。12C、13C、14CB.H2S的電子式可表示為C。HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高KS5UKS5U]D。NaHSO4在熔融狀態下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵3。設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是A。40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數目不等于0.5NaB。lmoHNO3見光分解,轉移的電子數為4NaC。向含FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有lmolFe2+被氧化時,該反應轉移電子數目為3NaD.在常溫常壓下，2。8gN2和CO的混合氣體所含電子數為1.4Na4．多晶硅是單質硅的一種形態，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業制取流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.Y、Z分別為H2、Cl2B。制取粗硅的過程中焦炭與石英會發生副反應生成碳化硅，在該副反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1C。SiHCl3極易水解,其完全水解的產物為H2SiO3、H2、HCl，據此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價D。Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應5．下列關于電解質溶液的敘述不正確的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O三種溶液的c（Na+)：①>②〉③C.向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+)增大D.將PH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低6.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D。用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O7．下列各組物質中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖）,一定沒有沉淀生成的是8．在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是選項條件離子組離子共存判斷及的離子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO+2H2OB由水電離出c（H+)=1×10-13mol·L—1K+、NH4+、Cl—、AlO2—能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42—、Cl—能大量共存D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO—+SO2+H2O＝2HClO+SO32-9?，F有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A.b是陰離子交換膜，允許Na+通過 B。從A口出來的是H2SO4溶液C。陰極反應式為4OH——4e-=2H2O+O2↑D.Na2SO4溶液從G口加入10。下列圖示內容的對應說明錯誤的是

ABCD

圖示

說明該儀器用于配制一定質量分數的溶液表示溴水中滴Na2SO3溶液的PH變化曲線該裝置可保護鋼閘門不被腐蝕該化學反應為吸熱反應11．在相同溫度時,100mL0。01mol/L的醋酸溶液與10mL0。lmol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量B.與Mg反應的起始速率C.OH—的物質的量濃度D.溶液中12.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g）+Y（g）2Z(g)△H〈0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:t/min2479n(Y）/mol0。120。110。100.10下列說法不正確的是A。反應前2min的平均速率v（Z)=4。0×10-3mol/（L·min）B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆）<v(正）C.該溫度下此反應的平衡常數K=1。44D.其他條件不變，再充入0。2molZ,平衡時X的體積分數增大13。短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。己知A、C的原子序數之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半，下列敘述正確的是A。簡單離子的半徑：B>C>D〉AB。B與C形成的化合物在水溶液中能穩定存在C.C與D不可能形成化合物C2D2D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性14.下列實驗中,對應的現象以及解釋或結論都正確，且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論或解釋A向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸溶液變為紫紅色氧化性：Fe3+>I2B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，A12O3且熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質15.下列說法正確的是A.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-）>c(H2B）>c（B2-)B.如圖表示25℃時，用0。1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L—1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化B選項圖D選項圖C。在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+c（SO42—)D.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx〉Vy 二、填空題(本題包括4個小題，共55分。）16.（12分）Ⅰ。2017年08月08日21時19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發生7級地震。地震后,為防止疫病流行,全國各地向災區運送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關問題：(1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，常用Cl2和NaOH溶液制備，制取該消毒液的化學方程式為。(2）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為：。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平)。當1molHClO2發生分解反應時,轉移電子的物質的量是mo1。Ⅱ。溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域.(4)海水提溴過程中溴元素的變化如下:①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH〈3。5后，再通入氯氣.調海水PH可提高Cl2的利用率。用平衡原理解釋其原因是。②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+(5)NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當加入2.6molNaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：粒子I2Br2IO3—物質的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質的量是mol。17.（14分)Ⅰ.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。（1)重晶石(BaSO4）高溫鍛燒可發生一系列反應，其中部分反應如下；=1\*GB3①BaSO4（s)+4C（s）=BaS(s)+4CO（g)ΔH=+571.2kJ·mol—1②BaS(s）=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol—1己知：③2C（s)+O2（g）=2CO（g） ΔH=-221kJ·mol-1則:Ba（s)+S（s)+2O2（g)=BaSO4（s）ΔH=。 （2）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。①陽極的電極反應式為。②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體,同時有SO32—生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。Ⅱ.乙炔(C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產.哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa)與溫度(℃（3）T2℃時,向1L恒容密閉容器中充入0。3molCH4只發生反應2CH4（g)C2H4（g）+2H2(g）ΔH,達到平衡時，測得c（C2H4）=c（CH4)。該反應的ΔH0（填“>”或“〈”)，CH4的平衡轉化率為。上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T℃，CH4以0。01mol/(L·s）的平均速率增多，經ts后再次達到平衡,平衡時2c（C2H4）=c(CH4），則t=s。（4）計算反應2CH4（g）=C2H2(g）+3H2（g）在圖中A點溫度時的平衡常數K=（用平衡分壓代替平衡濃度計算：lg≈-1.3）18。(14分)錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。己知：酸性條件下，錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫（Sn(OH)Cl)；SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關問題：（1)錫原子的核電荷數為50,錫的原子結構示意圖為.(2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因。SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為.（3）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:=1\＊GB3①操作Ⅰ是.②加入Sn粉的作用有兩個：a.調節溶液pH；b.。③反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是。（4)錫粉可用于微電子器件生產，該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：①將1。2g試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3；③用0.1mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（己知酸性環境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質量分數是。19.(15分)某小組同學設計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應?！緦嶒濱】試劑:酸化的0。5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0。2）,5％H2O2溶液（pH=5).操作現象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變為棕黃色,稍后，產生氣泡.測得反應后溶液pH=0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅（1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是。 （2)產生氣泡的原因是。【實驗Ⅱ】試劑：未酸化的0。5mol·L—1FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液（pH=5)操作現象取2mL5％H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液,溶液立即變為棕黃色,產生大量氣泡,并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1。4（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L—1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是 。（4)對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：ⅰ。H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii.Fe2+氧化的產物發生了水解①根據實驗Ⅱ記錄否定假設ⅰ，理由是。②實驗驗證假設ⅱ：取溶液，加熱，溶液變為紅褐色，pH下降，證明假設ii成立。（5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是?！緦嶒灑蟆咳粲肍eCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實驗Ⅱ相同，除了產生與Ⅱ相同的現象外,還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。(6）產生刺激性氣味氣體的原因是。(7)由實驗I、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與(至少寫兩點)有關。

高三化學月考答案1—5BCDBD6-10CDCBA11-15CDDBC16.（12分,每空2分)（1）Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O （2）2Cl