高中化學新教材同步教學設計必修第一冊第4章微專題10穩定結構10電子微粒和18電子微粒主備人備課成員設計意圖嘿，親愛的同學們，今天我們要一起探索化學世界的奧秘，揭開電子微粒和18電子微粒的神秘面紗！這節課，咱們將緊密結合課本內容，通過層層遞進的問題引導，讓你們對這兩個概念有更深入的理解。我會用生動形象的語言，把枯燥的化學知識變得有趣起來，讓你們在輕松愉快的氛圍中掌握知識。準備好了嗎？讓我們一起踏上這趟奇妙的化學之旅吧！??????核心素養目標1.**科學探究素養**：通過實驗觀察和數據分析，提高同學們對電子排布規律的探究能力。

2.**科學思維素養**：引導學生運用模型構建、邏輯推理等方法，理解電子微粒和18電子微粒的穩定性。

3.**科學態度與責任素養**：培養同學們對化學知識的嚴謹態度，以及對社會可持續發展責任的意識。教學難點與重點1.教學重點，①

①理解并掌握電子微粒的排布規律，特別是18電子微粒的結構特點。

②分析和判斷不同元素的電子排布，識別其穩定結構。

2.教學難點，①

①在復雜原子中，如何正確運用電子排布原則（如泡利不相容原理、洪特規則）來預測電子分布。

②理解并解釋同周期、同族元素電子排布的相似性和差異性，以及它們對元素性質的影響。

②

①掌握18電子規則在周期表中的應用，識別哪些元素具有18電子穩定結構。

②理解18電子微粒在化學反應中的行為，包括其穩定性及其在有機化合物中的應用。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節課所需的教材或學習資料。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如電子排布的動畫演示，以及18電子微粒的實例分析。

3.實驗器材：雖然本節課不涉及實驗，但準備一些原子模型和球棍模型，幫助學生直觀理解電子排布。

4.教室布置：設置分組討論區，并確保實驗操作臺清潔、安全，以便于學生進行小組討論和模型搭建。教學過程---

**導入環節**

同學們，大家好！今天我們要一起揭開化學世界的神秘面紗，探索電子微粒和18電子微粒的奧秘。首先，請大家回顧一下我們之前學過的原子結構知識，特別是電子排布的規律。準備好了嗎？讓我們一起開始今天的旅程吧！

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**第一環節：基礎知識回顧**

1.**提問**：同學們，還記得原子由哪些部分組成嗎？原子核和電子分別有什么特點？

2.**學生回答**：學生回答后，老師總結：原子由原子核和電子組成，原子核帶正電，電子帶負電，電子在原子核外的軌道上運動。

3.**提問**：那么，電子是如何排布在原子軌道上的呢？我們學過哪些電子排布規則？

4.**學生回答**：學生回答后，老師總結：電子排布遵循泡利不相容原理、洪特規則和能量最低原理。

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**第二環節：電子微粒的排布規律**

1.**展示圖片**：展示不同元素的電子排布圖，如氦、氖、氬等。

2.**提問**：同學們，觀察這些電子排布圖，你們發現了什么規律？

3.**學生回答**：學生回答后，老師總結：電子排布遵循能量最低原理，電子首先填充能量最低的軌道，然后依次填充能量較高的軌道。

4.**講解**：老師詳細講解電子排布的順序，包括s、p、d、f軌道的填充順序。

5.**互動**：讓學生嘗試自己繪制氖原子的電子排布圖，并上臺展示。

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**第三環節：18電子微粒**

1.**引入**：同學們，我們知道，某些元素的原子在形成離子時，會失去或獲得電子，達到一種穩定的電子排布。今天我們要重點探討的就是這種穩定的電子排布——18電子微粒。

2.**講解**：老師講解18電子微粒的概念，以及它們在周期表中的分布。

3.**舉例**：通過具體例子，如氯離子、鉀離子等，展示18電子微粒的形成過程。

4.**討論**：引導學生討論18電子微粒的穩定性及其在化學反應中的作用。

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**第四環節：實驗操作**

1.**分組**：將學生分成小組，每組準備一套原子模型和球棍模型。

2.**任務**：讓學生根據所學知識，搭建不同元素的原子模型，并展示18電子微粒的形成過程。

3.**指導**：老師巡回指導，解答學生在搭建過程中遇到的問題。

4.**展示**：每組派代表上臺展示他們的模型，并解釋其搭建思路。

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**第五環節：總結與反思**

1.**提問**：同學們，今天我們學習了哪些內容？你們覺得哪些內容最難理解？

2.**學生回答**：學生回答后，老師總結：我們學習了電子排布規律和18電子微粒的概念，其中最難理解的是電子排布的順序和18電子微粒的形成。

3.**反思**：老師引導學生反思：通過今天的實驗操作，你們對電子排布規律和18電子微粒有了更深入的理解嗎？

4.**作業布置**：布置課后作業，要求學生完成相關練習題，鞏固所學知識。

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**結束環節**

同學們，今天的課程到此結束。希望大家通過這節課的學習，能夠對電子微粒和18電子微粒有更深入的理解。下節課我們將繼續探索化學的奧秘，不見不散！??????學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.**知識掌握程度**：

-學生能夠熟練掌握電子排布的順序，包括s、p、d、f軌道的填充規則。

-學生能夠識別和描述18電子微粒的結構特點，并解釋其在周期表中的分布。

-學生能夠通過原子模型和球棍模型直觀展示電子排布和18電子微粒的形成過程。

2.**能力提升**：

-學生通過實驗操作，提升了動手能力和觀察分析能力。

-學生在小組討論中，提高了合作交流能力和團隊協作能力。

-學生在解決問題的過程中，培養了邏輯思維能力和創新思維能力。

3.**情感態度與價值觀**：

-學生對化學學科產生了更濃厚的興趣，增強了學習的積極性和主動性。

-學生認識到化學知識在日常生活和科技發展中的重要性，提高了對科學的尊重和敬畏之心。

-學生在探索未知領域的過程中，培養了堅持不懈、勇于挑戰的科學精神。

4.**具體知識點掌握情況**：

-學生能夠熟練運用泡利不相容原理、洪特規則和能量最低原理來解釋電子排布。

-學生能夠區分同周期、同族元素的電子排布差異，并理解其對元素性質的影響。

-學生能夠分析不同元素的電子排布，預測其化學性質和反應類型。

-學生能夠理解并解釋18電子微粒在化學反應中的作用，如穩定性、反應活性等。

5.**實際應用能力**：

-學生能夠將所學知識應用于解釋實際生活中的化學現象，如金屬腐蝕、電池原理等。

-學生能夠運用化學知識解決實際問題，如設計簡單的實驗來驗證電子排布規律。

-學生在課后能夠主動查找相關資料，拓寬知識面，提高自主學習能力。作業布置與反饋**作業布置：**

1.**課后練習**：完成教材中的相關練習題，特別是關于電子排布順序和18電子微粒的應用題目。

-練習題包括：繪制不同元素的電子排布圖，識別并解釋穩定結構，分析特定元素的電子排布特點等。

2.**實驗報告**：根據本節課的實驗內容，撰寫實驗報告，包括實驗目的、實驗步驟、觀察結果和數據分析。

-報告應包含：實驗中遇到的困難及解決方法，對實驗現象的解釋，以及對電子排布規律的理解。

3.**小組討論**：分組討論以下問題，并準備下一次課的課堂報告：

-問題：18電子微粒在化學反應中的作用有哪些？舉例說明。

-報告要求：每組需準備一份PPT或思維導圖，清晰展示討論結果。

4.**拓展閱讀**：閱讀課外資料，了解化學元素在自然界和人類生活中的應用。

-閱讀材料：可以選擇與電子排布和穩定結構相關的科普文章或化學史上的有趣案例。

**作業反饋：**

1.**及時批改**：作業應在下次課前完成批改，確保學生有足夠的時間進行復習和改正。

2.**個別輔導**：對作業中表現不佳的學生進行個別輔導，針對其薄弱環節進行講解和練習。

3.**集體反饋**：在課堂上，對作業中的共性問題進行集體反饋，幫助學生理解和掌握。

-例如，對于電子排布圖繪制不準確的學生，可以在課堂上展示正確的繪制方法。

4.**評價標準**：明確作業的評分標準，包括準確性、完整性、邏輯性和創新性。

-準確性：是否正確理解并應用了電子排布規律。

-完整性：作業是否涵蓋了所有要求的內容。

-邏輯性：解答過程是否清晰、有條理。

-創新性：是否提出了新的觀點或解決方案。

5.**改進建議**：在反饋中給出具體的改進建議，鼓勵學生不斷進步。

-例如，對于實驗報告中數據分析不充分的學生，可以建議他們增加數據分析的深度和廣度。課后作業1.**電子排布圖繪制題**：

-題目：請繪制氮氣分子（N?）的電子排布圖，并說明其穩定性。

-答案：氮氣分子的電子排布圖如下：

```

HH

\/

N≡N

/\

HH

```

氮氣分子中，每個氮原子有5個價電子，兩者之間形成三鍵，共同分享6個電子，加上各自剩余的2個非鍵合電子，使得氮氣分子具有18電子穩定結構，因此非常穩定。

2.**元素電子排布判斷題**：

-題目：根據下列元素的電子排布，判斷它們在周期表中的位置。

-元素A：1s22s22p?3s23p?

-元素B：1s22s22p?3s23p?3d?

-答案：元素A是硫（S），位于周期表的第三周期第VI族；元素B是鉻（Cr），位于周期表的第四周期第VIIB族。

3.**18電子微粒應用題**：

-題目：鉀離子（K?）在化學反應中表現出穩定的性質，請解釋原因，并寫出鉀離子與氯離子（Cl?）結合形成氯化鉀（KCl）的化學方程式。

-答案：鉀離子（K?）具有18電子穩定結構，類似于氬（Ar）的電子排布，因此非常穩定。鉀離子與氯離子結合形成氯化鉀的化學方程式為：K?+Cl?→KCl。

4.**同族元素比較題**：

-題目：比較氧（O）和硫（S）的電子排布，說明它們在化學性質上的相似性和差異性。

-答案：氧和硫都屬于第VI族元素，它們的電子排布分別為：氧（1s22s22p?）和硫（1s22s22p?3s23p?）。它們在化學性質上有相似性，如都能形成二價陰離子（O2?和S2?）。但硫的原子半徑比氧大，電子云更擴散，因此硫的化學活性比氧低。

5.**離子電子排布分析題**：

-題目：分析鈣離子（Ca2?）和鎂離子（Mg2?）的電子排布，解釋它們在化學反應中的行為差異。

-答案：鈣離子（Ca2?）和鎂離子（Mg2?）都失去了最外層的兩個電子，形成了18電子穩定結構。但鈣的原子半徑比鎂大，電子云更擴散，因此鈣離子的電荷密度比鎂離子低，導致鈣離子的化學活性比鎂離子強。教學反思教學反思

今天這節課，我帶領同學們一起探索了電子微粒和18電子微粒的奧秘，整體來說，我覺得教學效果還不錯。但是，在回顧和反思的過程中，我也發現了一些可以改進的地方。

首先，我覺得課堂的互動性還可以加強。雖然我嘗試通過提問和小組討論來提高學生的參與度，但感覺有些同學還是顯得比較被動。或許，我可以嘗試更多的互動方式，比如設置一些競賽環節，或者讓學生自己設計實驗來驗證電子排布規律，這樣既能激發他們的學習興趣，也能提高他們的動手能力。

其次，我在講解電子排布規律時，可能過于注重理論的闡述，而忽略了與實際應用的結合。我發現有些同學對于理論知識掌握得不錯，但在應用這些知識解決實際問題時，卻顯得有些吃力。因此，我需要在今后的教學中，更加注重理論與實踐的結合，通過具體的例子來幫助學生理解抽象的概念。

此外，我在布置作業時，發現了一些問題。有些同學對于作業的完成情況并不理想，有的甚至沒有按時完成。這讓我意識到，作業的布置和反饋需要更加精細化。我需要根據學生的不同情況，設計不同難度的作業，并確保每位學生都能按時完成并得到有效的反饋。

在教學過程中，我還發現了一個有趣的現象：有些同學對于化學實驗表現出濃厚的興趣，而有些同學則顯得比較抗拒。這讓我思考，如何讓更多的同學參與到實驗中來，如何讓實驗成為激發他們學習興趣的有效手段。或許，我可以嘗試設計一些更加直觀、有趣的實驗，讓同學們在動手操作中感受到化學的魅力。

最后，我想說的是，作為一名教師，我需要不斷學習，不斷反思，才能更好地適應教學需求。今天這節課，我意識到自己在教學方法和內容上的不足，這將是我今后努力改進的方向。我會更加關注學生的個體差異，因材施教，努力讓每位同學都能在化學的世界里找到屬于自己的樂趣。內容邏輯關系①本文重點知識點：

-電子排布規律：泡利不相容原理、洪