安徽化學奧賽試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.氧化鈣

D.氮氣

2.下列化合物中，屬于有機物的是：

A.水

B.乙醇

C.氯化鈉

D.硫酸

3.在下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2H2+O2→2H2O

4.下列物質中，在常溫下能與稀鹽酸反應生成氫氣的是：

A.鋁

B.銅鋅合金

C.鐵合金

D.鉛

5.下列物質中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸銅

C.氫氧化鋁

D.氯化鈉

6.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2NaCl+2AgNO3→2AgCl↓+2NaNO3

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

7.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

8.下列物質中，能與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是：

A.鹽酸

B.硫酸銅

C.氯化鈉

D.氧化銅

9.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸銅

C.氯化鈉

D.氧化鈣

10.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.乙醇

D.硫酸

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學反應中，原子是不可再分的基本粒子。（）

2.所有金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣。（）

3.氫氧化鈉和硫酸銅混合后，會生成藍色的氫氧化銅沉淀。（）

4.氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，這個過程屬于放熱反應。（）

5.硫酸是一種強酸，其水溶液呈酸性。（）

6.任何物質都可以通過電解分解成其組成元素。（）

7.氯化鈉在水中溶解后，溶液的導電性會增強。（）

8.氨水（NH3·H2O）是一種弱堿，其溶液的pH值小于7。（）

9.所有鹽類溶解在水中都會產生離子，從而具有導電性。（）

10.烴類化合物都是非極性的，因此它們在水中不溶解。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述化學反應速率的影響因素有哪些？

2.什么是氧化還原反應？請舉例說明。

3.簡要描述電解質和非電解質的區別。

4.舉例說明酸堿中和反應的特點。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論在化學中的應用及其重要性。

2.結合實例，探討化學反應在生產生活中的應用及其對社會發展的影響。

五、單項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質的化學式書寫正確的是：

A.二氧化碳CO2

B.氫氧化鈉NaOH2

C.硫酸鈉Na2SO4

D.氯化鉀KClO

2.在下列元素中，屬于金屬元素的是：

A.氫

B.氧

C.氮

D.鉀

3.下列溶液中，屬于中性溶液的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列化合物中，不屬于無機化合物的是：

A.水

B.乙醇

C.氯化鈉

D.氧化鈣

5.下列反應中，不屬于放熱反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.CaCO3→CaO+CO2

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

6.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.乙醇

D.硫酸

7.下列元素中，原子序數最大的是：

A.氫

B.氧

C.氮

D.鉀

8.下列物質中，能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸鈉

D.氧化銅

9.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

10.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

C.CaCO3→CaO+CO2

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

試卷答案如下：

一、多項選擇題

1.B

2.B

3.C

4.A

5.A

6.A

7.A

8.A

9.B

10.C

解析思路：

1.酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物，故選B。

2.有機物是指含有碳元素的化合物，乙醇是含碳的有機物，故選B。

3.置換反應是指單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，只有選項A符合，故選A。

4.能與稀鹽酸反應生成氫氣的金屬應排在氫的前面，鋁可以，故選A。

5.堿是指電離出的陰離子全部是OH-的化合物，氫氧化鈉符合，故選A。

6.氧化還原反應是指反應中有元素的化合價發生變化的反應，只有選項A符合，故選A。

7.pH值越小，溶液越酸，故選A。

8.能與氫氧化鈉反應生成鹽和水的物質應含有可置換的陽離子，鹽酸符合，故選A。

9.鹽是指由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，硫酸銅和氯化鈉都是，故選B和C。

10.非電解質是指在水中不電離成離子的化合物，乙醇符合，故選C。

二、判斷題

1.×原子在化學反應中是可以再分的，但作為不可分的基本粒子，它們不會在化學反應中改變。

2.×不是所有金屬都能與稀鹽酸反應，只有排在氫前面的金屬才能。

3.√氫氧化鈉和硫酸銅混合后會生成藍色的氫氧化銅沉淀。

4.√氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的過程是一個放熱反應。

5.√硫酸是一種強酸，其水溶液會釋放出H+，使溶液呈酸性。

6.×不是所有物質都能通過電解分解成元素，只有電解質才能。

7.√氯化鈉在水中溶解后，會電離成Na+和Cl-，使溶液具有導電性。

8.×氨水是一種弱堿，其溶液的pH值大于7。

9.×不是所有鹽類在水中都會產生離子，有些鹽類是非電解質。

10.√烴類化合物是非極性分子，不與水分子形成氫鍵，因此在水中不溶解。

三、簡答題

1.化學反應速率的影響因素包括反應物濃度、溫度、壓強（對氣體反應）、催化劑等。

2.氧化還原反應是指反應中有元素的化合價發生變化的反應。例如，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵的化合價從0變為+2，銅的化合價從+2變為0。

3.電解質是指在水中能電離出離子的化合物，如酸、堿、鹽等；非電解質是指在水中不電離出離子的化合物，如乙醇、糖等。

4.酸堿中和反應的特點是生成鹽和水，且反應放熱，例如鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。

四、論述