專練08影響化學反應速率的因素的探究1．某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗。(1)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：I．將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱Ⅱ．將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢。I中反應的化學方程式是；Ⅱ中x的值為。(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：雙氧水的質量雙氧水的濃度MnO2的質量相同時間內產生O2的體積I50.0g1%0.1g9mLⅡ50.0g2%0.1g16mLⅢ50.0g4%0.1g31mL本實驗中，測量O2體積的裝置是(填編號)。實驗結論：雙氧水分解的化學化學方程式為；在相同條件下，，雙氧水分解得快。丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較也能達到實驗目的。(3)你認為影響雙氧水分解速率的因素還有哪些？請提出一種猜想，并設計實驗方案。2．由于溶解度不同(如圖1所示)，飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會析出碳酸氫鈉晶體而使溶液變渾濁。某化學課外小組同學發現不同條件下出現渾濁的時間不同?！咎岢鰡栴}】影響碳酸氫鈉晶體產生速率的因素有哪些？【猜想與假設】碳酸氫鈉晶體產生速率的影響因素有溫度、試管內徑、CO2流速、飽和碳酸鈉溶液的體積。【進行實驗】實驗裝置如圖2所示。每次實驗時均在試管里加入1mL飽和碳酸鈉溶液并在試管后放置一張寫有黑色字跡的白紙，從垂直于試管的方向觀察白紙上字跡的清晰程度，記錄時間，用于判斷碳酸氫鈉晶體的產生速率。部分實驗記錄如表所示：序號溫度(℃)試管內經(mm)CO2流速(個氣泡/s)產生不同現象的時間(s)字跡變淺字跡模糊字跡消失①25105～85′17“7′19“8′17“②32105～83′50“4′09“4′28“③40105～83′48“4′06“4′18“④25145～86′36“7′38“8′28“⑤25255～8X9′43“10′22“⑥251010～135′02“6′40“7′58“⑦25102～55′40“10′45“12′36“【解釋與結論】(1)由上述溶解度曲線圖可知溶解度受溫度影響相對更大的物質是。(2)錐形瓶中是利用碳酸氫鈉與稀硫酸反應來制取二氧化碳。除生成二氧化碳外，還有水和硫酸鈉生成，該反應的化學方程式為。(3)同學們若要研究飽和碳酸鈉溶液的體積對碳酸氫鈉晶體產生速率是否有影響，需要控制的變量有。(4)由實驗①②③，可得出的結論是。(5)實驗①④⑤研究的影響因素是。(6)通過對數據的觀察和分析，小倩認為“二氧化碳流速越快，碳酸氫鈉晶體產生速率越快”，得到該結論的依據是(填實驗序號)?！痉此寂c評價】(7)表中X的取值范圍應該是。(8)該實驗采用硫酸而不是鹽酸來制備二氧化碳的原因是。(9)上圖右圖中使用橡皮管連接分液漏斗與錐形瓶的目的是。(10)如何除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉？。3．某實驗小組選擇“銅和硫酸反應的探究”的課題開展探究，下表是他們分別用相同質量的銅粉和足量硫酸反應的幾組實驗數據：實驗編號硫酸的質量分數/%溫度/℃銅粉消失的時間/s①98120400②98200200③80120500④80200280⑤70200不消失⑥40200不消失(1)實驗①、②表明：該反應快慢與有關，其關系是；能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號組合是。(2)如果把實驗①中硫酸的質量分數改為85%，請你推出銅粉消失時間(用t表示)的取值范圍。(3)同學們都知道銅和稀硫酸不反應，從上表來看，這里的“稀硫酸”指的是溶液質量分數小于(取整數)的硫酸。(4)影響金屬和酸化學反應速度的因素除了上述因素以外還可能有、。(5)銅與濃硫酸在加熱的條件下，產生刺激性氣味的氣體同時還有藍色溶液出現，試寫出該反應的化學方程式。(6)該實驗除了用銅粉消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？方法1：。方法2：。4．常溫下，H2O2分解生成O2的速率較為緩慢。研究性學習小組選擇“H2O2分解生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：【假設】催化劑的種類會影響H2O2分解成O2的快慢?！緦嶒灧桨浮砍叵?，取兩份同體積，同濃度的H2O2溶液，分別加入二氧化錳和氯化鈉固體，測量各生成一瓶相同體積的O2所需的時間?！緦嶒炑b置】如圖1是他們進行實驗的裝置圖【實驗操作】檢查裝置氣密性良好，將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶氣體。實驗記錄如下表：實驗編號①②反應物5%H2O2100mL5%H2O2100mL加入固體ag氯化鈉固體0.5g二氧化錳收集一瓶氣體所需時間165s46s【分析】實驗室用H2O2溶液制取氧氣的化學方程式為，實驗①中加入氯化鈉固體的質量a的值為。【結論】該探究過程得出的結論是?！痉此肌咳粢C明二氧化錳、氯化鈉固體是該反應的催化劑，還需要驗證它們在化學反應前后的和是否改變。準確地比較化學反應速度的快慢除了上述方法外，還可以通過測定?！窘涣饔懻摗?1)使用壓強傳感器等設備，檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強的變化。經過實驗、數據處理等，獲得如圖2所示的壓強﹣時間的曲線變化圖。由此得到的信息是。(2)小華同學查閱資料發現過氧化氫酶也能影響H2O2分解。圖3甲是H2O2酶催化效果(v)受pH影響的曲線，圖3乙表示在最適溫度下，pH＝b時H2O2分解產生的O2量隨時間(t)的變化。若該反應過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是，并說明理由。A．pH由b→a時，催化劑的效果降低，生成氧氣的量較少，反應時間增長。B．適當降低溫度，催化劑的效果降低，生成的氧氣量不變，反應時間增長。C．pH＝c時，催化劑活性催化效果為0，生成氧氣的量為0。D．H2O2量增加時，生成氧氣的量不變，反應時間增長。5．等質量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在相同時間t內產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到圖1。組別鹽酸的溶質質量分數/%溫度/℃①730②1050③720④1030(1)請寫出鐵粉與稀鹽酸反應的化學方程式：。(2)通過實驗①③對比，得出的結論是其他條件相同時，溫度越高，鐵與鹽酸反應速率；要比較鹽酸的溶質質量分數對反應快慢的影響，應選擇的實驗組別是。(3)實驗中產生氣體“逐漸變快又變慢”的原因是反應放熱，開始反應時溫度逐漸升高，反應速率；隨著反應的進行，酸的濃度降低，反應速率?！具M一步探究】圖甲、圖乙為利用數字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20mL10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量(產生氫氣的量由氣體壓強表示，在等溫條件下，產生氫氣的體積與裝置內壓強成正比)。①實驗中你認為還要控制的變量是。②根據圖乙，你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是足量的不同金屬分別與相同體積、相同質量分數的同種酸充分反應，生成氫氣的質量?！咀⒁猓喝舸饘ο铝袉栴}獎勵4分，化學試卷總分不超過60分?！俊就卣固岣摺繄D2為測得的室溫下足量的鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量與時間的關系曲線，發現實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因(至少答兩點)：①反應放熱，；②。6．為研究“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”，興趣小組同學進行如下探究。(1)【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？【作出假設】I．可能與金屬本身的性質有關；II．可能與鹽酸的濃度有關；III．(請你填寫一個合理的猜想)。(2)【實驗探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。①實驗一：為探究猜想I，小紅同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅和鐵，然后分別加入同體積、同濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅的試管中立即產生大量氣泡，放鐵的試管中只產生少量氣泡，由此得出結論：金屬活動性Zn＞Fe．你認為實驗一方案是否合理，理由是。②實驗二：為探究猜想II，小軍同學利用下列圖1裝置進行對照實驗，做了等質量且過量的鋅片分別與等體積、濃度為5%、15%的稀鹽酸反應。其中注射器的作用是；該裝置氣密性的檢查方法是。③實驗三：小軍同學還用壓強傳感器替換注射器進行數字化實驗，測得兩次實驗壓強隨時間的變化關系曲線如上述圖2所示。請你根據該圖中信息得出兩條合理結論：；。(3)已知一種金屬加入到比它弱的兩種金屬鹽溶液的混合液中，先置換出最弱的金屬。小敏同學向一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質量與加入鋅的質量關系如圖3所示。那么，在A點時，溶液里含的鹽有種；BC段發生的化學反應方程式為；D點得到的固體的成分為。7．某興趣小組發現鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度?！咎岢鰡栴}】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？【查閱資料】ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。ⅱ．銅能與氧氣反應，生成黑色的CuO。ⅲ．CuO能與稀硫酸發生反應：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O?！具M行實驗、分析解釋、獲得結論】實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。試管編號①②③④實驗現象2天后，鐵釘表面出現紅色1天后，鐵釘表面出現紅色1天后，鐵釘表面出現紅色7分鐘時鐵釘表面出現紅色，20分鐘后試管底部出現紅色沉淀(1)對比實驗①②③可以得到的結論是。(2)小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是(用化學方程式解釋)。實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質組成。實驗步驟實驗操作實驗現象Ⅰ取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質固體為紅色Ⅱ將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的紅色固體大部分溶解，溶液變為黃色Ⅲ將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網上充分加熱紅色固體變黑Ⅳ向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸黑色固體全部溶解，溶液變為藍色(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是。(4)步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是。(5)由實驗2可得出結論：試管④中紅色沉淀的物質組成是?！痉此寂c評價】(6)結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：。8．小明學習完九年級化學后，對“化學反應快慢的影響因素”進行了探究．【提出問題】化學反應快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設】a．可能與反應物的濃度有關；b．可能與反應時的溫度有關．【設計并實驗】小明用不同質量分數的硫酸和形狀相同、質量相等的鋅片進行如下實驗．硫酸的質量分數(均取20mL)溫度收集40mL氣體所需時間(單位：秒)5%30℃4815%20℃415%20℃6915%30℃32【分析數據、得出結論】(1)寫出鋅與硫酸反應的化學方程式(2)通過實驗①③相比，說明對反應快慢有影響；通過實驗(填編號)說明反應物的濃度對反應快慢有影響．(3)要想準確測出收集氣體所需要的時間，應該用法收集氣體．【反思】(1)小明在做以上四組反應時，發現一開始反應速率都很慢，原因可能是．(2)其實影響該反應快慢的因素還有很多，請你再探究一種因素．提出猜想；實驗驗證：．(3)我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢．請你寫出兩個實例(可以從其他化學反應的影響因素舉例)．①；②．9．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。A組：探究催化劑對化學反應速率的影響取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：試劑MnO2紅磚粉末CuOt/s106020由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗，操作為。結果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。更正結論：紅磚粉末(選填“有”、“無”)催化作用，三者中催化效率最高。B組：探究濃度對化學反應速率的影響甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。實驗結果。結論：濃度越大，反應速率越快。丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗。記錄時間t3，且t1＜t3＜t2。更正結論為：當時，反應物濃度越大，反應速率越快。C組：探究對化學反應速率的影響。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4＞t5。結論：當反應物濃度和催化劑相同時，。綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須。②探究發現影響化學反應速率的因素有。10．某化學探究小組用HCl與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素．實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用HCl的質量分數為9.125%、18.25%，每次實驗HCl的用量為20mL(假設9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/cm3；大理石中雜質不與鹽酸反應)．(1)反應原理：實驗中的化學方程式．(2)提出假設：HCl與大理石反應的劇烈程度與所用HCl的質量分數、大理石規格、反應溫度有關．(3)實驗設計與實施：完成以下實驗設計方案并實實驗編號T/℃大理石規格HCl的質量分數完全反應的時間/s實驗目的①25粗顆粒18.25%160(Ⅰ)實驗①和②探究同體積下HCl的質量分數對該反應劇烈程度的影響．(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應劇烈程度的影響．(Ⅲ)實驗①和④探究大理石規格對該反應劇烈程度的影響．②210③35粗顆粒18.25%60④100(4)實驗結論：．(5)繪制圖象：實驗①中CO2質量隨時問變化的關系如圖，借助簡單計算請在右圖中畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的曲線(忽略溶液體積變化)．說明：可以用鉛筆畫曲線．練習題1、結合如圖裝置回答問題：

（1）儀器a的名稱是；

（2）實驗室利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣化學方程式；裝置B中固液分離，則活塞處于（填“開啟”或“關閉”）狀態；

（3）某化學興趣小組同學借助數字化實驗手段用裝置A探究“影響H2O2分解速率的影響因素”。

Ⅰ、按實驗1數據進行分組實驗，在同一溫度下通過壓強傳感器得到數據如圖：實驗1藥品第一組4%H2O2溶液15mL第二組4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末第三組4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末Ⅱ、用0.2gMnO2粉末作催化劑，學生又分別做了實驗2、實驗3，得到實驗數據如圖：

根據實驗1、2、3，你認為除了上述影響因素外，還有（寫出一點）影響H2O2分解速率；

（4）實驗1和2中4%H2O2溶液與0.2gMnO2粉末混合后裝置內的氣壓明顯不同（見圖A、B點），你認為可能的原因是。2、小華同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。

【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與鹽酸的濃度有關；b.可能與反應時的溫度有關；c.你的猜想是。實驗編號鹽酸的濃度（均取20mL）溫度/℃記錄的數據①5%30②10%20③5%20④10%30【設計并實驗】小明利用圖甲所示裝置，用不同濃度的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。

【交流討論】（1）請寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式。

（2）實驗前小明檢查圖甲裝置的氣密性的方法是。

【分析數據、得出結論】

（3）實驗中記錄的數據可能是；對比實驗②③可知對金屬與酸反應的速率的影響。

（4）實驗表明，四次實驗時反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據記錄的數據分析，如果鹽酸濃度為10%，溫度為25℃，則所記錄數據應該介于兩次實驗所記錄的數據之間。

（5）小明進行鋁與稀鹽酸反應時，測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋁與稀鹽酸反應速率的變化規律。

【拓展延伸】（6）研究小組同學繼續探究鋁與稀鹽酸反應。小組同學用未經打磨的鋁和稀鹽酸的反應，利用壓強和溫度傳感器測出的反應變化過程，得到如圖丙和圖丁所示的溫度以及氣體壓強與時間的關系曲線圖。

圖丁中0-50秒的時間溫度無明顯變化的可能原因是，CD段氣體壓力逐漸下降的原因是。3、實驗小組進行“藍瓶子實驗”。裝置操作現象

打開磁力攪拌器，攪拌溶液為藍色停止攪拌，靜置溶液褪為無色打開磁力攪拌器，攪拌溶液變為藍色停止攪拌，靜置溶液褪為無色…………【提出問題】影響溶液褪色快慢的因素有哪些？

【查閱資料】

在堿性條件下存在如圖轉化關系：

【進行實驗】

改變條件，按上述裝置及操作進行對比實驗，第一次褪色時間記錄如下：實驗編號NaOH質量/g溫度/℃攪拌時間/s攪拌轉速/r/min褪色時間/s①1.02560250090②2.02560250068③3.02560250040④2.03560250045⑤2.04560250023⑥2.02520250039⑦2.0251002500118【解釋與結論】

（1）攪拌的作用是使溶液與充分接觸。

（2）設計對比實驗①②③的目的是。

（3）得出“其它條件相同時，溫度升高，能使溶液褪色更快”的結論，需要對比（填編號）。

（4）實驗的結論是：影響溶液褪色快慢的因素有。

【反思與評價】

（5）實驗發現隨著變色次數的增加，褪色時間越來越長，可能的原因是。

（6）實驗結束后，應對廢液中的氫氧化鈉進行處理，可加入的試劑為。4、某實驗小組利用如圖1所示實驗裝置探究溶質質量分數對H2O2分解速率的影響。用注射器向圓底燒瓶中加入不同濃度的H2O2溶液（見表），實驗中使用傳感器測得生成O2的質量（圓底燒瓶內氣壓變化在安全范圍內），繪制出生成氧氣的質量隨時間變化的曲線（如圖2所示）。

實驗編號H2O2的質量分數/%H2O2溶液的體積/mL對應曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待繪制）（1）寫出上述反應的化學方程式。

（2）分析曲線a、b，可得出的結論是。

（3）畫出圖中曲線c的大致位置及趨勢。5、在制取CO2的實驗中，小雷發現質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應，產生CO2的快慢不同，細顆粒大理石與鹽酸反應產生CO2更快。

（1）經思考后，小雷設計了如下實驗，請你完成下表：（每次實驗用大理石質量1g，鹽酸20mL）實驗序號實驗溫度（℃）大理石顆粒鹽酸質量分數（%）實驗目的①20粗5實驗①、②：探究大理石和鹽酸的反應速率與大理石顆粒粗細的關系；

實驗①、③：探究大理石和鹽酸的反應速率與鹽酸的濃度的關系。②20細5③20粗10（2）寫出大理石與稀鹽酸反應的化學方程式：。

（3）該實驗收集二氧化碳的裝置可選用如圖（填字母序號）。植物油的作用是。

（4）實驗①中CO2體積隨時間的變化關系如圖2所示，請在圖2中畫出實驗②中CO2體積隨時間變化關系的預期結果。

【拓展探究】

（5）影響大理石與鹽酸反應快慢除上述因素外，還有（寫出1點即可），請設計實驗方案：。6、某小組為探究二氧化碳產生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有：塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。

【提出問題】影響產生二氧化碳快慢的因素有哪些？

【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關。

乙同學：與酸的濃度有關。

丙同學：與大理石顆粒大小有關。

丁同學：與溫度有關。

【設計實驗】同學們為了驗證自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數據。序號X大理石顆粒酸的種類酸的濃度%收集50mL氣體時間（s）①20塊狀鹽酸556②20塊狀鹽酸1042③30塊狀鹽酸1031④20塊狀硫酸10-⑤20粉末狀鹽酸10Y（1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式。

（2）實驗①②對比得出的實驗結論為。

（3）如果要驗證石灰石顆粒大小對速率影響，可選擇實驗作對比，Y的數據可能是。

A.42

B.48

C.28

D.58

[注意：若答對以下小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分]

【拓展延伸】常溫常壓下，1體積水最多能溶解0.7體積二氧化碳。如圖1所示，用燒瓶收集一瓶二氧化碳氣體，連接壓強傳感器和一只裝有20mL蒸餾水的注射器，迅速將注射器里的蒸餾水全部壓入燒瓶中，測得壓強變化曲線如圖2所示。

（4）BC段壓強上升的原因是：。

（5）CD段發生的反應方程式為。

（6）D點壓強大于B點，說明反應后容器內壓強略大于反應前容器內的壓強，對此你的解釋是。7、某小組對H2O2溶液制取氧氣進行了如下探究：

【探究一】：探究不同催化劑對H2O2分解快慢的影響。

該小組采用如圖1所示裝置進行實驗，實驗選用下表中的催化劑與H2O2溶液反應，在C框中連接導管和量筒，并測量相關數據，經計算后的數據如下表：催化劑種類氣體產生速率（mL/s）二氧化錳3.5氧化銅4.5活性炭5.8（1）為精確測定排出水的體積，C框內應選用的裝置為（選填“C1”或“C2”）。

（2）實驗中，可以通過測定（選填字母）進行探究。

A.相同時間產生氧氣的體積

B.產生相同體積氧氣所需時間

C.產生氧氣的總質量

D.產生氧氣的總體積

（3）從實驗數據可知：相同條件上表中催化劑的催化效果最好的是。

【探究二】：探究H2O2溶液濃度對分解速率的影響按如圖2裝置進行實驗：水浴溫度控制在18℃，在250mL三頸瓶中加入MnO2均為0.5g，在恒壓漏斗中加入不同濃度的H2O2溶液各5mL分別進行實驗。數字傳感器數據繪制圖象如圖3、圖4所示。

（4）由圖3知道：過氧化氫分解時會有熱量（選填“放出”或“吸收”）。

（5）由圖4知道：H2O2溶液分解反應速率與有關，以10%H2O2溶液為例，約30s后三頸瓶內氣壓由高緩慢降低的原因是。8、某同學想用圖1所示裝置，研究影響過氧化氫分解速率的因素。

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是。

A.將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量的蒸