PAGEPAGE1專題2.15物質的制備及試驗方案設計與評價考綱解讀1、駕馭常見氣體的試驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法）。2、依據化學試驗的目的和要求，能做到：①設計試驗方案；②正確選用試驗裝置；③駕馭限制試驗條件的方法；④預料或描述試驗現象、分析或處理試驗數據，得出合理結論；⑤評價或改進試驗方案。考點探究試驗設計著眼實力立意，綜合考查考生的視察實力、思維實力、試驗實力和評價實力。在備考復習中應留意：一是依據要求，設計試驗方案，分析相關問題，提出自己的見解，處理試驗的信息數據，得出試驗結論。二是結合相關學問，聯系題給信息并聯系實際的試驗設計。三是源于教材的試驗重組題，這種題的立意往往具有創新性。本類試題還有可能在裝置選擇、方法設計、數據處理、方案評價等方面進行強化考查。預料2024年考查形式會以化工生產、生活實際為命題背景，將基本理論、元素化合物等相關學問與試驗有機結合起來。常見氣體的制備復習時賜予關注！另外須要留意新舊大綱的改變：增加：“正確選用試驗裝置”；調整：“限制試驗條件的方法”的要求由“了解”提高為“駕馭”；增加：“預料或描述試驗現象”；刪去：2024大綱“繪制和識別典型的試驗儀器裝置圖”。→固定好圓底燒瓶。（2）“從左到右”原則：裝配困難裝置應遵循從左到右依次。如上裝置裝配依次為：發生裝置→集氣瓶→尾氣汲取。（3）先“塞”后“定”原則：帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。（4）“固體先放”原則：上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。（5）“液體后加”原則：液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后從分液漏斗中緩慢加入。（6）“先驗氣密性”原則：收集或進行氣體試驗時，應在裝入藥品前先進行氣密性的檢查。（7）“后點酒精燈”原則：全部裝置裝完后，再點燃酒精燈。2、氣體的凈化（1）凈化原則：不削減被凈化氣體的量，不引入新的雜質，操作簡便，易于分別。（2）氣體的凈扮裝置與方法。①易溶于水或能與水反應不生成其他氣體的雜質用水汲取。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內為雜質氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的a來除去雜質氣體。②酸性雜質用堿性汲取劑、堿性雜質用酸性汲取劑來汲取。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的a或盛堿石灰的b或c或d來除去雜質。③還原性雜質，可用氧化性較強的物質來汲取或轉化；氧化性雜質，可用還原性較強的物質來汲取。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的e來除去雜質。④選用能與氣體中的雜質反應生成難溶性物質或可溶性物質的試劑做汲取劑來除去雜質。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的a除去雜質。3．氣體的收集： 確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩定性。收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應或難溶于水收集的氣體密度比空氣大，不與空氣中成分反應且與空氣密度相差較大收集的氣體密度比空氣小，不與空氣中成分反應，且與空氣密度相差較大收集裝置

適用的氣體H2、O2、NO、CH4、C2H4Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2H2、NH3、CH44.尾氣處理：通常有毒和有污染的尾氣必需適當處理，常用尾氣處理裝置有：a用于NaOH溶液汲取氯氣、CO2(氣體溶解或反應速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d汲取量少。e用于處理難以汲取且可燃的氣體，如H2、CO等。二、試驗方案設計的留意事項1、試驗操作依次：裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→起先試驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。（2）易揮發液體產物(導出時可為蒸氣)的剛好冷卻；（3）儀器拆卸與組裝依次相反，依據從右向左，從高到低的依次；（4）其他(照試驗操作依次、試劑加入依次、試驗方法運用依次等)。5、最佳方案的選擇：幾個試驗方案都能達到目的，選出一個最佳方案。所謂最佳，就是裝置最簡潔，藥品簡潔取得、價格低廉，現象明顯，干擾小，無污染。考點1氣體制備相關問題分析【例1】下列圖示試驗能達到試驗目的的是A．利用甲裝置制備少量O2B．利用乙裝置制備無水氯化鐵C．利用丙裝置比較元素非金屬性強弱D．利用丁裝置收集氨氣【答案】C【解析】【詳解】考點2試驗方案設計的留意事項【例2】下列試驗操作正確的是試驗操作A證明某溶液中存在Fe3+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現血紅色B除去NaCl溶液中存在的Na2SO3向該溶液中加入適量的稀硝酸C分別氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物將混合物溶于適量氫氧化鈉溶液，過濾得Mg(OH)2；向濾液中通入過量氯化氫，過濾得Al(OH)3D制備氫氧化鐵膠體將少量飽和FeCl3溶液滴加入沸水中接著煮沸至溶液呈紅褐色A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【詳解】考點3化學試驗方案的評價【例3】下列試驗中，對應的現象和結論都正確，且兩者具有因果關系的是()選項試驗現象結論A某溶液滴加過量的稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液中出現沉淀溶液中肯定存在S2-和SO32-B將黑色氧化銅粉末進行高溫加熱黑色變成紅色CuO分解成銅單質C將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸產生氣體，濾渣部分溶解Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)D將少量大理石粉末加入1.0mol?L-1的NH4Cl溶液中產生氣體，粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【詳解】A．HS-和HSO3-都能與HCl反應生成有刺激性氣味的氣體和單質硫沉淀，所以該試驗中不肯定含有硫離子和亞硫酸根離子，故A錯誤；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱。【詳解】3．用下圖所示裝置進行試驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是選項甲乙丙試管中現象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消逝C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現紅棕色A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【詳解】A.濃鹽酸與MnO2在加熱時發生反應產生Cl2。該裝置為加熱，反應不能發生。故A錯誤；B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發生反應，消耗水，產生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發生反應：

Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因為NH3·H2O是弱堿，不能溶解產生的Al(OH)3沉淀。因此現象有誤。故B錯誤；C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發生反應：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時，因為酸性HCl>H2CO3。所以不會發生反應，試管中不會出現渾濁現象。故C錯誤；D.濃硝酸在常溫下與Cu發生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。故選D。4．下列選用的試驗儀器或試驗裝置符合試驗要求且平安的是()A．試驗室制備少量蒸餾水B．試驗室制備氨氣C．試驗室制備NO2D．試驗室制備氫氣【答案】B【解析】【詳解】5．下列有關試驗裝置進行的相應試驗，不能達到試驗目的的是A．用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應C．用圖③所示裝置驗證HCl氣體易溶于水D．用圖④所示裝置檢驗NH4Cl分解產生的氣體【答案】A【解析】【詳解】答案選A。D.溶液漸漸褪色，可知生成不飽和烴；【詳解】【點睛】本題考查化學試驗方案的評價的學問，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、沉淀轉化、試驗技能為解答的關鍵，側重分析與試驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，題目難度不大。8．下列試驗操作、現象、得出的結論均正確的是選項試驗操作和現象結論A某溶液生成使石灰水變渾濁的無色氣體原溶液中肯定含有CO32－B用潮濕的pH試紙測某堿液的pH，測定值偏小潮濕的pH試紙測量任何溶液都會產誤差C將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖快速變黑并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化