(一)強弱規律1.氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據化學方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑

氧化產物；還原性：還原劑

還原產物。>>【必備知識梳理】二、氧化還原反應的一般規律例如：由反應2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+可知氧化性：Fe3+>Cu2+

還原性：Cu>Fe2+【歸納】常見氧化劑氧化性強弱順序及常見還原劑還原性強弱順序：①氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S②還原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO32－、H2SO3或HSO3－)<S2－【學生活動】分析下列反應，總結常見氧化劑氧化性強弱順序及常見還原劑還原性強弱。（1）2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-（4）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2（5）l2+S2-=2l-+S↓（6）I2＋SO2＋2H2O=SO42-＋2I-＋4H+（7）5SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋4HSO3-【練習1】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發生的是（

）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋

SO42-

＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－√①金屬性越強，金屬活動性越強，金屬單質越容易失去電子，還原性越強，對應金屬的簡單陽離子氧化性越弱。（電解池陰極放電順序）②非金屬性越強，原子得電子能力越強，單質氧化性越強，其簡單陰離子還原性越弱。如：氧化性Cl2>Br2>I2>S，還原性Cl－<Br－<I－<S2－（電解池陽極放電順序）(3)根據相同條件下產物的價態高低判斷＞(4)根據反應條件、濃度大小及反應的劇烈程度判斷：反應條件要求越低，濃度越大，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl；KMnO4>MnO2等。【練習4】下列各組物質：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是__________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發生不同氧化還原反應的是__________。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是______。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④【練習4】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中

各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確

的是(

)2.優先律：氧化性(還原性)強者優先反應A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1

C．當通入Cl22mol時，溶液中已發生的離子反應