8.3酸和堿的反應(yīng)第八單元常見的酸、堿、鹽觀察活動>>>

知道酸、堿溶液能夠?qū)щ姟Ｄ?/p>

的【實(shí)驗(yàn)8-12】【實(shí)驗(yàn)步驟】在6只小燒杯中分別裝有下表列出的試劑各100mL,再按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)閉合開關(guān)接通電源后,觀察燈泡是否發(fā)亮。觀察活動>>>【實(shí)驗(yàn)8-12】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試劑蒸餾水酒精稀鹽酸稀硫酸稀燒堿溶液澄清石灰水燈泡是否發(fā)亮否否是是是是

為什么稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶液和澄清石灰水可以導(dǎo)電，但是蒸餾水和酒精不能導(dǎo)電？

燈泡為什么會發(fā)亮？電流形成的原因是什么？觀察活動>>>【實(shí)驗(yàn)8-12】【解釋與結(jié)論】酸、堿溶液中存在可自由移動的帶電微觀粒子,溶液能導(dǎo)電;蒸餾水、酒精中不存在帶電的微觀粒子,不能導(dǎo)電。酒精溶液中,酒精以分子的形式存在，分子不帶電分析酸、堿的組成可知,為什么不同的酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)？酸HClHNO3H2SO4溶于水SO42-H+NO3-Cl-H+H+H+陽離子都是_____陰離子是酸根離子H+酸溶于水后,會解離出H+和酸根離子,不同的酸溶液中都含有相同的陽離子H+分析酸、堿的組成可知,為什么不同的堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)？堿溶于水后，會解離出金屬離子和OH-，不同的堿溶液中都含有相同的陰離子OH-陰離子都是_____堿NaOHKOHCa(OH)2溶于水Na+OH-OH-OH-OH-K+Ca2+OH-陽離子是金屬離子

一、酸和堿的組成

分析酸、堿的組成可知,酸、堿在水中都能解離出陽離子和陰離子。(1)HCl、HNO3、H2SO4溶于水生成不同的酸根離子和H+,酸的溶液中都含有相同的陽離子(H+),所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(2)NaOH、KOH、Ca(OH)2溶于水生成不同的金屬離子和OH-,堿的溶液中都含有相同的陰離子(OH-),因此堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。說明

有帶電微觀粒子的物質(zhì)

一定能導(dǎo)電。()

如NaCl固體等不導(dǎo)電,因?yàn)镹aCl固體中Na+和Cl-不能自由移動,有帶電的微觀粒子且微觀粒子能夠自由移動的物質(zhì)才能導(dǎo)電。不一定

×課堂檢測

例1.如圖所示是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖,其中能說明X是一種酸的是(

)

C學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究>>>認(rèn)識酸與堿的中和反應(yīng)。目

的提出問題

【實(shí)驗(yàn)8-13】在燒杯中加入約5mL稀NaOH溶液,用滴管慢慢滴入稀HCl,觀察到什么現(xiàn)象？有沒有反應(yīng)發(fā)生？

思考：為了能觀察到上述兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)變化，應(yīng)采取什么方式？

無現(xiàn)象有反應(yīng)發(fā)生

借助酸堿指示劑的顏色變化來判斷。可以通過向反應(yīng)物中滴加指示劑，驗(yàn)證反應(yīng)物的減少，來驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施

實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）稀鹽酸5mL稀氫氧化鈉溶液+酚酞溶液溶液由紅色變?yōu)闊o色HCl+NaOH══NaCl+H2O酚酞在堿性溶液中顯紅色，在酸性和中性溶液中不變色，溶液變?yōu)闊o色，說明溶液中沒有NaOH，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）（3）（4）稀鹽酸5mL澄清石灰水+酚酞溶液溶液由紅色變?yōu)闊o色2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O澄清石灰水5mL稀鹽酸+石蕊溶液溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O稀氫氧化鈉溶液5mL稀硫酸+酚酞溶液一段時(shí)間后,溶液才由無色變?yōu)榧t色H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O解釋與結(jié)論

指示劑顏色的變化說明酸溶液與堿溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。指示劑的選擇:紫色石蕊溶液在酸性溶液中變紅,在中性溶液中不變色，在堿性溶液中變藍(lán),現(xiàn)象不太明顯。

所以該實(shí)驗(yàn)中一般不選擇紫色石蕊溶液。酸與堿反應(yīng)的本質(zhì)是:酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水分子。

二、中和反應(yīng)(1)定義：(2)中和反應(yīng)表達(dá)式：H++OH-══H2O

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫作中和反應(yīng)。酸

+

堿→鹽+

水

二、中和反應(yīng)酸

+

堿→鹽+

水例如:HCl+NaOH══NaCl+H2OH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2══CaSO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)尋找酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)

對于沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，同學(xué)們還可以運(yùn)用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，通過pH傳感器定量測量反應(yīng)過程中溶液的pH，通過分析pH變化曲線尋找酸和堿發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。也可以通過溫度傳感器定量測量反應(yīng)過程中溫度的變化。曲線分析:圖1:向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,pH逐漸減小,B點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉有剩余,所示溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaCl;C點(diǎn)所示溶液pH=7,氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)是NaCl;D點(diǎn)時(shí)鹽酸過量,所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl.曲線分析:圖2:隨鹽酸溶液的加入,溫度逐漸升高,說明鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng),F點(diǎn)溫度達(dá)到最高,說明鹽酸和氧化鈉怡好完全反應(yīng)。例2：小紅同學(xué)在一定量的氫氧化鈉溶液中加入定量的稀硫酸，沒有觀察到明顯的現(xiàn)象。為了驗(yàn)證兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小紅同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)。課堂檢測(1)實(shí)驗(yàn)A中加人酚酞后溶液呈____色。(2)實(shí)驗(yàn)B中加人一定量的稀硫酸觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________(3)實(shí)驗(yàn)C向燒杯中滴加氫氧化鈉溶液觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，說明B燒杯中滴加稀硫酸后含有酚酞,沒有_____(填化學(xué)式),驗(yàn)證了氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。紅溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色NaOHH2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O(4)圖2是該反應(yīng)的微觀示意圖,方框內(nèi)乙粒子的符號為______,反應(yīng)中減少的粒子是____________。SO42-H+和OH-長話短說下表歸納了酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)。

項(xiàng)目酸的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液（

）使紫色石蕊溶液（

）無色酚酞無色酚酞溶液（

）使無色酚酞溶液（

）酸堿相互反應(yīng)酸+堿（

）+（

）與氧化物反應(yīng)酸+（

）氧化物

（

）+（

）堿+（

）氧化物

（

）+（

）與鹽反應(yīng)酸+鹽

（

）+（

）堿+鹽

（

）+（

）與較活潑金屬反應(yīng)酸+較活潑金屬（

）+（

）變紅變藍(lán)不變色變紅鹽水金屬鹽水非金屬鹽水新鹽新酸新鹽新堿鹽氫氣

三、復(fù)分解反應(yīng)(1)定義：(2)通式：

由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng),它是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。AB+CD→AD

+CB中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。只有酸和堿之間的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。討論與交流>>>2.中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩者有什么關(guān)系?為什么?特點(diǎn)：兩交換，價(jià)不變。四大基本反應(yīng)類型的比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義通式特點(diǎn)化合價(jià)舉例由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)A+B+···→CA→B+C+···A+BC→B+ACAB+CD→AD+CB多變一一變多單換單雙交換可能變化可能變化一定變化一定不變C+O2══CO2點(diǎn)燃2H2O══2H2↑+O2↑通電Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑HCl+NaOH

══NaCl+H2O課堂檢測例3.下列化學(xué)方程式屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2NaOH+CO2══Na2CO3+H2OD思路與方法指引>>>認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的視角可以從多個(gè)角度(物質(zhì)的變化、能量的變化、反應(yīng)條件、現(xiàn)象和反應(yīng)類型等)來認(rèn)識一個(gè)化學(xué)

反應(yīng)。例如在酸堿中和實(shí)驗(yàn)中，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，從反應(yīng)類型來看屬于復(fù)分解反應(yīng)，從能量變化來看實(shí)驗(yàn)過程中放出熱量。學(xué)習(xí)從多個(gè)

角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，能幫助你形成認(rèn)識化學(xué)變化的系統(tǒng)思維。

四、中和反應(yīng)的應(yīng)用1.改良酸性或堿性土壤2.廢水處理3.醫(yī)藥應(yīng)用

五、酸雨的形成及危害1.酸雨的形成2.酸雨的危害

化石燃料中含有硫、氮元素,燃燒產(chǎn)生的SO2和氮氧化物等排放到空氣中,與大氣中的水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成酸,其pH小于5.6,則稱為酸雨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

S+O2══SO2SO2+H2O══H2SO3SO3+H2O══H2SO4點(diǎn)燃影響人類健康；使森林大面積枯死；使湖水酸化,魚類死亡；使農(nóng)作物生長受到影響而減產(chǎn)；使名勝古跡、建筑物腐蝕損壞等,

五、酸雨的形成及危害3.防治酸雨的措施1)使用脫硫煤；2)堿液吸收燃煤尾氣；3)使用清潔燃料；4)少開車等。課堂小結(jié)酸和堿反應(yīng)酸和堿的組成酸：溶于水解離出的陽離子都是H+堿：溶于水解離出的陰離子都是OH-中和反應(yīng)定義：酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)表達(dá)式：酸+堿→鹽+水實(shí)質(zhì)：H++OH-══H2O復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分生成

另外兩種化合物的反應(yīng)特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變通式：AB+CD→AD+CB中和反應(yīng)的應(yīng)用：改良酸性或堿性土壤、

廢水處理、醫(yī)藥應(yīng)用課堂檢測1.山藥黏液里含有植物堿，少數(shù)人接觸植物堿會引起過敏而發(fā)癢。為了緩解不適，可利用廚房中的下列哪種物質(zhì)（）A.料酒B.食醋C.植物油D.純堿B課堂檢測2.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+、Cl-和H2OB.反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量不變C.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NaOH+HCl══NaCl+H2OD.反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)不變A課堂檢測3.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法正確的是（）A.碳酸鈉和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)B.中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷C.工廠廢水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C課堂檢測4.如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。（1）A不可能是_____(填字母)。A.MgB.FeC.AgD.Zn（2）