氮及其化合物第3課時1.認(rèn)識硝酸的性質(zhì)及含氮物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。2.認(rèn)識二氧化硫、氮氧化物為大氣污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治。硝酸1.物理性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。密度比水大，與水任意比互溶。發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硝酸。發(fā)煙硝酸的“發(fā)煙”原因是揮發(fā)出的硝酸和空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，所發(fā)出的“煙”實際上是“霧”。2.化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸的通性①與金屬反應(yīng)：一般不生成氫氣。在利用HNO3的酸性時，要注意考慮它的強(qiáng)氧化性。如FeO與稀硝酸反應(yīng)時的方程式應(yīng)是：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑

+5H2O，而不是FeO+2HNO3

(稀)=Fe(NO3)2+H2O。硝酸2.化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸的通性②與堿性氧化物反應(yīng)：如CuO、Na2O、Fe2O3等。③與堿反應(yīng)：Cu(OH)2、NaOH等。④與鹽反應(yīng)：NaHCO3、Na2CO3等。⑤與指示劑反應(yīng)：稀硝酸能使紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色；濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅（H+的作用）后褪色（強(qiáng)氧化性）。硝酸2.化學(xué)性質(zhì)(2)不穩(wěn)定性①硝酸在受熱或光照下易發(fā)生分解反應(yīng)，硝酸越濃越易分解。②硝酸保存在棕色（防光）試劑瓶中，置于冷暗中，不能用橡膠塞（橡膠塞易被氧化）。4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O或光照久置的濃硝酸中，因HNO3分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸而使其呈黃色；工業(yè)鹽酸呈黃色則是因為鹽酸中含有Fe3+。硝酸【實驗】如圖所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。【實驗現(xiàn)象】加入濃硝酸時，固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。加入稀硝酸時，固體溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，在試管上部觀察到淺紅棕色，最后試管內(nèi)氣體變?yōu)闊o色，溶液呈藍(lán)色。硝酸與銅反應(yīng)硝酸濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O有些金屬如鐵、鋁等雖然能與稀硝酸或稀硫酸反應(yīng)，但在常溫下卻可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸。這是因為常溫下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫鈍化。當(dāng)加熱時，鐵、鋁會與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。硝酸2.化學(xué)性質(zhì)(3)強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)：HNO3幾乎能與所有的金屬（金、鉑除外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，冷的濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生鈍化，如8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（體現(xiàn)氧化性和酸性）4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（鐵少量）8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（鐵過量）4HNO3(稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O（洗滌銀鏡）硝酸金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計算原子守恒n(參加反應(yīng)的HNO3)=n(硝酸鹽中的NO3-)+n(還原產(chǎn)物中的N原子)電子守恒金屬失去電子的物質(zhì)的量=HNO3中N轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物時得到電子的物質(zhì)的量硝酸2.化學(xué)性質(zhì)(3)強(qiáng)氧化性②與非金屬（碳、硫等）反應(yīng)，如4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O③與某些還原性物質(zhì)（如H2S、I-、SO2、SO32-、Fe2+等）反應(yīng)，如：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O④氧化某些有機(jī)物，如松節(jié)油、鋸末等；濃HNO3使石蕊試紙先變紅后褪色。硝酸3.含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化NH3NONO2

HNO3O2O2H2ON2NONO2

HNO3O2O2H2O硝酸4.用途硝酸是重要的化工原料和化學(xué)試劑，在工業(yè)上用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等。硝酸王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。資料卡片硝酸硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸的通性與金屬反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與鹽反應(yīng)和與指示劑反應(yīng)。(2)不穩(wěn)定性，硝酸在受熱或光照下易發(fā)生分解反應(yīng)。(3)強(qiáng)氧化性①與金屬反應(yīng)②與非金屬（碳、硫等）反應(yīng)③與某些還原性物質(zhì)（如H2S、I-、SO2、SO32-、Fe2+等）反應(yīng)④氧化某些有機(jī)物硝酸1.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識正確的是（）A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣C.因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D.硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性硝酸【答案】A【解析】濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的幾乎所有金屬反應(yīng)，且不產(chǎn)生氫氣；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，是因為鋁和鐵在冷的濃硝酸中鈍化；在與金屬Cu等反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性。硝酸2.將相同質(zhì)量的銅分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)快慢：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少硝酸【答案】B【解析】比較反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，當(dāng)Cu的質(zhì)量相同、HNO3過量時，兩個反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，消耗的HNO3前者多，生成氣體的顏色前者深。濃HNO3的氧化性比稀HNO3強(qiáng)，濃HNO3與銅反應(yīng)的速率比稀HNO3快得多。硝酸酸雨及防治1.空氣中SO2、NOx的主要來源SO2煤、石油等化石燃料的燃燒（化石燃料中含有硫元素）金屬礦物的冶煉，如由黃銅礦冶煉銅：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2高溫NOx機(jī)動車排放的尾氣硝酸廠排放的尾氣2.

SO2和NOx的危害(1)引起大氣污染，直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時會使人死亡。(2)酸雨：pH小于5.6的降水稱為酸雨，主要是大氣中的SO2和NOx溶于水造成的。酸雨的形成示意圖酸雨會破壞森林酸雨及防治2.

SO2和NOx的危害(3)光化學(xué)煙霧：含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿猓陉柟猓ㄗ贤饩€）作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧的特征是煙霧呈淡藍(lán)色，具有強(qiáng)氧化性，會加速建筑材料的老化，刺激人的眼睛，傷害植物的葉子，使大氣能見度降低。光化學(xué)煙霧酸雨及防治3.

防治措施(1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源。(2)研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2和氮氧化物的排放。(3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。(4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。酸雨及防治1.空氣中SO2的主要來源是煤、石油等化石燃料的燃燒（化石燃料中含有硫元素）和金屬礦物的冶煉；NOx的主要來源是機(jī)動車排放的尾氣和硝酸廠排放的尾氣。2.

SO2和NOx的危害(1)引起大氣污染(2)酸雨(3)光化學(xué)煙霧酸雨及防治1.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水體酸化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關(guān)說法正確的是（）A.酸雨是指pH小于7的雨水B.氮氧化物與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果D.酸雨不會對動物的健康產(chǎn)生任何影響酸雨及防治【答案】B【解析】酸雨是pH小于5.6的降水，A項錯誤；氮氧化物與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因，B項正確；開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可以減少酸雨的產(chǎn)生，C項錯誤；酸雨會使水體酸化，從而使魚類的生殖和發(fā)育受到嚴(yán)重影響，進(jìn)而危及人的健康和生命，D項錯誤。酸雨及防治常見的環(huán)境問題類型類型形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量不斷增加全球變