第1課時強電解質和弱電解質第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節

電離平衡

學習目標1.了解強、弱電解質的概念及與物質類別、結構的關系。2.能從宏觀、微觀角度對電解質在水溶液中的電離過程有全面的認識。3.能熟練書寫弱電解質的電離方程式。溫故而知新電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O非電解質在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物如：多數有機化合物、非金屬氧化物和氨等疑點突破：電解質、非電解質的前提必須為化合物，故單質、混合物既不是電解質也不是非電解質電解質必須是化合物本身能電離出離子，否則不屬于電解質。例：NH3、SO2、CO2

。電解質的導電：導電的條件是溶于水或熔融狀態導電的本質是自由離子的定向移動導電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關實驗3-1將體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，觀察比較并記錄實驗現象實驗3-1【實驗探究】強弱電解質的區別0.1mol/LCH3COOH溶液0.1mol/L鹽酸測定溶液pH與相同形狀鎂條反應結論約為3約為1鹽酸中反應更劇烈c（H+）：0.1mol/L鹽酸>0.1mol/L醋酸Cl－H3O+全部電離部分電離HCl在水中電離示意

CH3COOH在水中電離示意圖H3O+CH3COO－CH3COOHHClCH3COOH鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖1強電解質：在水中能夠全部電離的電解質

例如：強酸、強堿、絕大多數鹽類(包括難溶性鹽)

2弱電解質：在水中只能部分電離的電解質

例如：弱酸、弱堿、少數鹽、水判斷電解質的強弱依據在水溶液中是否全部電離一、強電解質和弱電解質常見的強電解質：①強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等②強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③絕大多數鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等

常見的弱電解質：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等③水是極弱的電解質。強電解質、弱電解質與其溶解性無關難溶：BaSO4Fe(OH)3電解質的強弱與其溶解性有何關系？易溶：HClCH3COOH能否根據溶液導電能力判斷電解質的相對強弱？無關不能思考與交流強電解質

弱電解質1、下列電解質中:①

CaCO3②

Ba(OH)2③HF④Al(OH)3

⑤BaSO4

⑥

AgCl⑦

Na2CO3

⑧

K2SO4⑨H2O

哪些是強電解質，那些是弱電解質?弱電解質:③④⑨強電解質:①

②

⑤⑥⑦

⑧2、下列敘述中正確的是(

)A.液態HBr不導電，HBr是電解質B.在溶液里，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C.NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質D.強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物A電解質的強弱與溶液導電能力無關。溶液的導電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數有關二、電離方程式的書寫方法1、強電解質完全電離，符號用“＝”。2、弱電解質

部分電離，符號選用“?”CH3COONH4=CH3COO-+NH4+Ba(OH)2

=Ba2+

+2OH-(1)一元弱酸弱堿的電離：NH3·H2O?NH4++OH-

HCl=H++Cl－(2)多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主，一級比一級難電離。二元弱酸：H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－二元弱酸：H2SH＋HS－H＋＋

S2－＋HS－多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步電離決定部分電離分步書寫(3)多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。次要Fe3++3OH－

Fe(OH)3(2)多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主，一級比一級難電離。H++H2PO4-

（教易）H3PO4主要H++HPO42-

（難）H2PO4-H++PO43-

（更難）HPO42-

(4)兩性氫氧化物雙向電離（酸式電離）（堿式電離）(5)酸式鹽的電離強酸的酸式鹽完全電離:弱酸的酸式鹽的電離:NaHSO4=Na++H++SO42

－NaHCO3=Na++HCO3－

HCO3—

H++CO32－

1、下列電離方程式書寫正確的是（

）

A.BaSO4Ba2++SO42-B.HCN

H++CN-

C.HNO2===H++NO2-D.NaHS=Na++H++S2-B2、書寫下列物質在水溶液中的電離方程式：HClO、NaOH、Mg(OH)2、KHSO3規律：強等號,弱可逆；多元弱酸分步寫；

多元弱堿一步完；酸式鹽看強弱、條件強電解質弱電解質定義物質類別電離程度電離方程式溶液中溶質存在形式強酸、強堿、大多數鹽

在水溶液中全部電離的電解質

在水溶液中部分電離的電解質完全不完全

用“＝”表示

用“”表示只有離子既有離子