九年級(jí)化學(xué)上冊（第一、二、四單元）知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：與否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就能體現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性等。化學(xué)性質(zhì)：需要通過化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等、能與某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)、毒性等4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相似點(diǎn)：均有水、氧氣、二氧化碳不一樣點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)6、多種常見儀器：（1）固體藥物的取用：①寄存：廣口瓶。②取用：粉狀藥物—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢豎）（2）液體藥物的取用：①寄存：細(xì)口瓶。②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②對(duì)的讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：嚴(yán)禁向燃著的酒精燈添加酒精；嚴(yán)禁“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，嚴(yán)禁用嘴吹。②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對(duì)物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的措施：對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌潔凈的原則：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥物時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的措施：扇聞）未闡明藥物用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的空氣空氣的構(gòu)成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質(zhì)（0.03%）空氣中氧氣含量的測定：（1）藥物：紅磷（2）環(huán)節(jié)：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少許水；③點(diǎn)燃紅磷後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）試驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。物質(zhì)的分類物質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物（按物質(zhì)種類）單質(zhì)化合物（按元素種類）氧氣物理性質(zhì)：一般狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取措施：②搜集措施：向上排空氣法：排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）④驗(yàn)滿：運(yùn)用排水法：有大氣泡冒出闡明已搜集滿：運(yùn)用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣環(huán)節(jié)：查裝定點(diǎn)收離熄根據(jù)試驗(yàn)回答如下問題：（a）、為何試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為何要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管。（c）、停止加熱時(shí)為何先把導(dǎo)管移出水面？防止水被吸入試管導(dǎo)致試管炸裂4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表達(dá)：A+B→AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表達(dá)：AB→A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”一變：變化化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。導(dǎo)致空氣污染的有害氣體：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，能支持燃燒。氧氣濃度越高，可燃物燃燒越劇烈。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。③（紅色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少許水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生。第三單元自然界的水水的構(gòu)成：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的通過水電解和氫氣燃燒兩個(gè)試驗(yàn)證明水的構(gòu)成。得出結(jié)論的根據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)前後，元素種類不變。（1）水電解試驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1“負(fù)氫正氧，氫二氧一”檢查：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理措施），其中凈化效果最佳的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾液渾濁的原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不潔凈。玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水A.定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別措施：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的措施：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的害處：揮霍肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐輕易結(jié)成水垢，不僅揮霍燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：一般狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學(xué)性質(zhì)：①可燃性點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（措施：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火）氫氣燃燒現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生（４）、