第81頁（共81頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級期中必刷常考題之科學(xué)探究題一．科學(xué)探究題（共16小題）1．（2025?泗洪縣一模）化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)利用制備的二氧化碳做了如甲、乙圖所示實驗。（1）甲實驗中觀察到現(xiàn)象，由此判斷二氧化碳與石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。乙實驗中沒有觀察到任何實驗現(xiàn)象。【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？【證據(jù)推理】（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，在水溶液中都能產(chǎn)生OH﹣，按結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系推斷，氫氧化鈉也可以與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【尋找證】實驗小組的同學(xué)分別就以上的問題和推理的結(jié)果，設(shè)計了丙、丁和戊的三個實驗，請你一起參與他們的探究。（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到，小紅同學(xué)認為根據(jù)現(xiàn)象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小花提出質(zhì)疑，小花質(zhì)疑的理由是。請你設(shè)計實驗解決小花的疑問。（4）小清同學(xué)向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（5）小楚同學(xué)仔細研究甲、乙實驗中現(xiàn)象的不同，原因是反應(yīng)中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查找資料，為自己的實驗設(shè)計尋找理論依據(jù)，他查到的資料有①水和酒精是常見的溶劑；②碳酸鈣難溶于水；③氫氧化鈉易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸鈉易溶于水，但難溶于酒精。于是小楚同學(xué)設(shè)計了戊圖的實驗，可以觀察到，得到了氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。【思維建模】（6）對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，通常可以從驗證反應(yīng)物的減少或兩方面入手來設(shè)計實驗尋找證據(jù)。在實驗小組設(shè)計的丙、丁、戊實驗中，（填序號）兩個實驗的設(shè)計思路是相同的。【思維拓展】（7）已知：常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體。實驗小組結(jié)合上述的實驗總結(jié)，經(jīng)商討后設(shè)計了如己圖進行實驗探究，若看到現(xiàn)象，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2．（2024秋?綏化月考）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性。【作出猜想】（1）所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性。【實驗驗證】（2）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩無色酚酞溶液變?nèi)芤撼蕢A性無色酚酞溶液不變色溶液呈【分析與思考】（3）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號）（4）若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入石灰石，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。3．（2024秋?貴港月考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH＝2。Ⅱ.向盛有氫氧化鈉溶液的試管②中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH＝12。繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖2所示），試管③中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）。（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【分析討論】甲同學(xué)通過“試管③中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。【實驗探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管③中，直至過量，邊加邊振蕩。（3）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有。【結(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)。4．（2024秋?泰山區(qū)期中）在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進行了如下探究：【實驗探究】（1）甲組同學(xué)將固體氫氧化鈉放入盛有稀鹽酸的試管中并振蕩，管壁發(fā)燙，得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論，乙組同學(xué)認為推理不合理，理由是。（2）乙組同學(xué)將實驗改進，方案如下：Ⅰ.在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一），用數(shù)字化傳感器測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。①圖一實驗中滴加稀鹽酸后發(fā)生的現(xiàn)象。②由實驗現(xiàn)象和圖二曲線變化情況分析可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并（填“吸收”或“放出”）熱量。b點表示的含義是。③圖二曲線從a到b過程中，燒杯中溶液pH逐漸（填“變大”“變小”或“不變”）。c點，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為（用化學(xué)式表示）。Ⅱ.從微觀角度分析稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖三描述了該反應(yīng)的微觀實質(zhì)，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)符號依次是。【實驗結(jié)論】借助酚酞試液和數(shù)字化傳感器，兩組同學(xué)驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【實驗拓展】丙組同學(xué)將上述實驗中的稀鹽酸替換為稀硫酸，繼續(xù)探究中和反應(yīng)的規(guī)律。實驗操作如下：將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中（未加酸堿指示劑），實驗結(jié)束后，同學(xué)們對燒杯中反應(yīng)后的溶質(zhì)成分產(chǎn)生興趣，并對其成分進行猜想與探究：（3）請寫出該實驗操作過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【猜想與假設(shè)】（4）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOH；猜想三：。【實驗與驗證】（5）步驟現(xiàn)象結(jié)論方案1：取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入酚酞試液溶液不變紅猜想不成立方案2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入氯化鋇溶液出現(xiàn)猜想三成立【評價與反思】（6）Ⅰ．有同學(xué)認為，僅通過方案2中出現(xiàn)白色沉淀，就得出“猜想三成立”證據(jù)不足，理由是。根據(jù)所學(xué)知識，你認為下列物質(zhì)中（填序號）單獨使用能驗證猜想三成立。A．無色酚酞溶液B．氫氧化銅C．氧化鐵D．碳酸鈉Ⅱ．在對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進行猜想時，除了考慮生成物外還要考慮的是。5．（2024秋?福山區(qū)期中）欲證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。（1）圖一，實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面，據(jù)此，甲同學(xué)得出CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。（2）圖二，將氫氧化鈉溶液滴入盛有二氧化碳的錐形瓶，當觀察到的現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）上述實驗得到的實驗結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是。（4）按圖三所示裝置進行實驗。實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入試劑；②關(guān)閉K1，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；③A中物質(zhì)充分作用后，打開K1。步驟③中，打開K1后產(chǎn)生的現(xiàn)象有，從而證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．（2024秋?滕州市期末）某小組以“探究堿的化學(xué)性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】分析堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿的水溶液中都含有離子（寫化學(xué)符號），導(dǎo)致堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。【任務(wù)二】探究堿的化學(xué)性質(zhì)（2）使指示劑變色。向紫甘藍提取液中分別滴入三種常見的液體，顏色變化如表所示。小組同學(xué)將爐具清潔劑滴入紫甘藍提取液中，溶液變綠色，說明爐具清潔劑呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，其pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。物質(zhì)白醋石灰水蒸餾水顯色情況紅色綠色藍色（3）與部分非金屬氧化物作用。①氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示），因此氫氧化鈉應(yīng)密封保存。②如圖，分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩充分后觀察現(xiàn)象。該方案能否證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（填“能”或“否”）。（4）與部分鹽反應(yīng)。向完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【任務(wù)三】反思總結(jié)（5）堿的這些性質(zhì)，在生產(chǎn)生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。如常用改良酸性土壤。7．（2025?西鄉(xiāng)塘區(qū)校級開學(xué)）為深度學(xué)習(xí)酸、堿和鹽有關(guān)知識，某化學(xué)興趣小組開展了下列探究活動。活動一：探究中和反應(yīng)實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)，用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH變化及微觀反應(yīng)示意圖如圖所示：（1）燒瓶內(nèi)溶液是。（2）圖中c點所示溶液中所含溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）寫出圖三中方框內(nèi)乙粒子的符號。活動二：探究堿的性質(zhì)氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中易變質(zhì)。興趣小組為探究久置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，開展以下實驗探究。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【實驗報告】（4）如表所示實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)①氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)Ⅱ.取步驟Ⅰ試管中的少量上層清液，滴加②溶液呈紅色【反思與評價】（5）在上述實驗步驟Ⅰ中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案是否可行：（填“是”或“否”），用化學(xué)方程式解釋其原因。8．（2024秋?薛城區(qū)期末）九年級同學(xué)在化學(xué)實驗操作訓(xùn)練中，進行了探究氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)實驗，請回答：（1）A試管中的現(xiàn)象是。B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為探究B試管中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進行了以下探究。【猜想與假設(shè)】（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：【設(shè)計并進行實驗】（3）完成并記錄以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硫酸銅溶液。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過程中pH的變化，甲、乙兩組同學(xué)按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。（4）甲組實驗pH變化對應(yīng)的曲線是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M點對應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是。（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質(zhì)。9．（2024秋?冠縣期末）化學(xué)課上，同學(xué)們在整理歸納堿的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，于是進行了如下實驗探究。提示：1.反應(yīng)中提供的氫氧化鈉溶液足量；2.Na2CO3溶液顯堿性。【提出問題】如何證明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)？【進行實驗】探究實驗1：分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后現(xiàn)象為圖1、圖2所示，證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計圖2實驗的目的是。探究實驗2：（1）取圖1實驗反應(yīng)后的少量溶液于試管中，通過加入某種試劑出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，可以再次證明二者發(fā)生了反應(yīng)，以下所選試劑及現(xiàn)象不合理的是（填數(shù)字序號），原因是。①加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生②加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成③加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅（2）另取圖1實驗反應(yīng)后的少量溶液加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所示，下列結(jié)論中正確的是。①氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)②100s時溶液的pH＞7③200s時溶液中的溶質(zhì)只有一種探究實驗3：[查閱資料]20℃時，氫氧化鈉既能溶于水也能溶于乙醇，而碳酸鈉能溶于水但不溶于乙醇。[設(shè)計方案]20℃時，某興趣小組進行了如下實驗：【實驗現(xiàn)象】裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中無明顯現(xiàn)象。裝置A中出現(xiàn)白色沉淀的原因是（用相關(guān)化學(xué)方程式表示）。【反思評價】對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，一般可以從反應(yīng)物的減少或新物質(zhì)的生成等角度進行分析。10．（2024秋?嶗山區(qū)期末）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】認識中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。興趣小組同學(xué)利用不同酸堿驗證酸堿中和反應(yīng)。（1）試管①中可觀察到的現(xiàn)象是，試管②中有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）如圖四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序填寫（填字母序號）。【任務(wù)二】驗證中和反應(yīng)是否發(fā)生（3）興趣小組同學(xué)為驗證任務(wù)一中試管③發(fā)生了中和反應(yīng)，設(shè)計了如下方案。方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一：酸堿指示劑①取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色二者發(fā)生了中和反應(yīng)②用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌方案二：其他試劑取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加足量稀鹽酸，再向其中加入溶液（填化學(xué)式）無藍色沉淀生成方案三：結(jié)晶法用玻璃棒蘸取試管③中溶液在酒精燈上蒸干有白色固體析出【分析討論】（4）同學(xué)們認為方案三不合理，請寫出理由：。（5）上述方案一、二均是從（填“反應(yīng)物減少”或“新物質(zhì)生成”）的角度證明了反應(yīng)的進行。【任務(wù)三】再探中和反應(yīng)小組同學(xué)向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并利用數(shù)字化設(shè)備測定滴加過程中溶液pH和溫度變化曲線如圖所示。（6）圖1中a點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式），圖2中d點表示。【拓展任務(wù)】（7）小亮向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認為氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，為進一步檢驗氫氧化鈉溶液變質(zhì)的程度，進行了下表中的實驗，請補充完整。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品于試管中，向其中先滴入足量，取上層清液，再滴入產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變紅氫氧化鈉完全變質(zhì)【任務(wù)四】中和反應(yīng)的應(yīng)用（8）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，下列不是利用中和反應(yīng)原理的是（填字母序號）。A.稀硫酸沾到皮膚上用水沖洗后涂小蘇打溶液B.氫氧化鎂用于治療胃酸過多癥C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿11．（2024秋?東昌府區(qū)月考）化學(xué)課堂上要學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)，老師讓兩位同學(xué)和他共同做實驗，要求兩位同學(xué)分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣，如圖①②所示，老師告訴同學(xué)們，呼出的氣體中只有二氧化碳有可能與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。同學(xué)們在吹氣后觀察到①中澄清石灰水變渾濁，②中氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象。觀察實驗現(xiàn)象后老師問，通過實驗現(xiàn)象的觀察，檢驗二氧化碳氣體應(yīng)該使用（1）。針對②中的情況，師生共同開始探究之旅。【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【猜想假設(shè)】猜想A：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想B：兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【實驗探究】（1）小明設(shè)計了如圖所示的③、④兩個實驗。實驗現(xiàn)象：③中的軟塑料瓶變癟，④中（2）。（2）小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低，小光同學(xué)卻對此提出了質(zhì)疑，他認為小明的實驗不嚴謹，若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是（3）。（3）小光設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取③實驗后的溶液少許，再向其中加入足量的（4）溶液（填化學(xué)式）有氣泡產(chǎn)生驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)【實驗結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為（5）。【反思拓展】探究結(jié)束老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這些角度可以是：①通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生；②通過（6）證明反應(yīng)的發(fā)生。12．（2024秋?靖江市期末）知識與技能的掌握是落實化學(xué)核心素養(yǎng)的重要保證。Ⅰ.實驗與技能（1）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，若過濾操作過程中濾紙破損，將導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（2）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，主要實驗步驟為：①計算：需水的體積為mL（水的密度為1g?mL﹣1）；②；③稀釋；④裝瓶貼標簽（在如圖中填寫標簽）。Ⅱ.自然界中的碳循環(huán)（3）工業(yè)上煅燒石灰石會產(chǎn)生大量的CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，空氣中CO2含量過高，會造成（填環(huán)境問題）。（4）碳達峰中的“碳”是指（填字母）。A.碳單質(zhì)B.二氧化碳C.碳元素（5）在自然界中，可以吸收CO2的是（填字母）。A.海洋B.含Ca（OH）2的土壤C.綠植的呼吸作用Ⅲ.定量計算2024年，中國一汽首款新能源汽車“奔騰小馬”投產(chǎn)下線，順利實現(xiàn)新能源汽車轉(zhuǎn)型升級。（6）汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是。（7）生產(chǎn)汽車需要使用大量的金屬鐵。某鋼鐵公司用CO冶煉1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量為（寫出計算過程）。13．（2024秋?鼓樓區(qū)期末）水和溶液在生產(chǎn)、生活和科研中具有廣泛的用途。（1）為了人類社會的可持續(xù)發(fā)展，我們必須保護水資源，既要合理利用水資源，又要。（2）如果用具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以，還可以，除去異味。（3）如圖1是有關(guān)水的知識網(wǎng)絡(luò)圖。下列說法不正確的是。A.過程①可通過過濾實現(xiàn)B.水溶液都是無色透明的C.反應(yīng)③④都可證明水是由氫元素和氧元素組成的（4）把下列少量廚房調(diào)味品分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是。A.食鹽B.辣油C.蔗糖（5）在20℃時，將20g氯化鈉固體加入50g水中，用玻璃棒充分攪拌后仍有2g氯化鈉未溶解。20℃時氯化鈉的溶解度為，攪拌的目的是。（6）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是Na2CO3，鹽指的是NaCl，圖2為二者的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是。A.20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液B.t1℃時，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.冬天撈的堿中混有少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO314．（2024?江漢區(qū)一模）化學(xué)興趣小組對網(wǎng)購的某食品專用發(fā)熱包（部分標簽如圖所示）進行了探究。請回答探究過程中的問題：Ⅰ.探究發(fā)熱原理（1）氧化鈣和水的反應(yīng)熱量。（2）查閱資料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)放熱。據(jù)此推知發(fā)熱包中碳酸鈉的作用是（利用化學(xué)方程式作答）。Ⅱ.探究發(fā)熱劑中各成分的質(zhì)量比為能夠自制發(fā)熱包，設(shè)計如下實驗對發(fā)熱劑的組成進行定量探究。已知圖中B處為兩個單向閥；推注射器時A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關(guān)閉。【實驗步驟】①檢查實驗裝置氣密性。②稱取5.0g發(fā)熱劑樣品放入錐形瓶中，并在其它裝置中裝入足量的相應(yīng)試劑。③……，然后稱得F處裝置的質(zhì)量為m1。④打開分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后關(guān)閉活塞，一段時間后再……，然后稱得F處裝置的質(zhì)量為m2。（3）實驗步驟③和④中“……”處操作相同，該操作是。【數(shù)據(jù)處理】（4）基于實驗所得數(shù)據(jù)，可以計算出該發(fā)熱劑中氧化鈣、鋁粉、碳酸鈉的質(zhì)量比。5.0g發(fā)熱劑樣品中氧化鈣質(zhì)量為。【模擬制作】將氧化鈣、鋁粉碳酸鈉按以上質(zhì)量比混合均勻后，倒入無紡布袋中封口，將無紡布袋放入塑料自封袋中密封保存。【拓展延伸】（5）取以上自制發(fā)熱包加水后，反應(yīng)過程中溶液溫度和pH隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是。A.0～500s內(nèi)，溫度升高的原因僅是氧化鈣與水反應(yīng)放熱B.0～100s內(nèi)，pH上升的原因僅是氧化鈣和水生成氫氧化鈣C.100～880s內(nèi)，pH變化的原因是氫氧化鈉被鋁粉逐漸消耗D.0～500s內(nèi)，溫度上升逐漸放緩，可能與生成的碳酸鈣覆蓋在反應(yīng)物表面有關(guān)15．（2024?鳳城市二模）化學(xué)反應(yīng)熱在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。同學(xué)們對市售的各種發(fā)熱商品的發(fā)熱原理開展了項目式研究。Ⅰ、自熱火鍋（1）市售的“自熱火鍋”加熱的原理是水與自熱包內(nèi)的物質(zhì)（內(nèi)含鐵粉、生石灰、焦炭、活性炭等）接觸反應(yīng)，放出大量熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。Ⅱ、暖貼（2）“暖貼”可貼于身體的某個部位自行發(fā)熱，用于取暖或熱敷，其發(fā)熱原理是利用鐵粉生銹放出熱量，鐵粉生銹的條件是，該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為。Ⅲ、野外加熱袋加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉，使用時向其中加入水袋中的水，即可產(chǎn)生大量的熱。實驗小組對放熱過程中的反應(yīng)原理展開了如下探究。【閱讀資料】常溫下鎂粉與水能發(fā)生置換反應(yīng)生成一種堿和一種氣體并放出熱量。【模擬實驗】分別取不同成分的固體粉末放入如錐形瓶中，通過分液漏斗向其中均勻加入8mL水，記錄甲中所得固液混合物的最高溫度，實驗信息如表：（實驗時室溫為22.8℃）實驗序號ABCDEF固體成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中現(xiàn)象少量肥皂泡難以點燃少量肥皂泡難以點燃較多肥皂泡點燃有爆鳴聲無肥皂泡大量肥皂泡點燃有爆鳴聲混合物溫度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃【解釋與結(jié)論】（3）實驗B，乙中現(xiàn)象為。（4）實驗A證明了鎂粉與水能反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）使鎂粉與水迅速反應(yīng)并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入。【反思改進】（6）同學(xué)們分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，原因可能是（答出一點即可）。（7）依據(jù)兩個實驗（填實驗序號），可以初步得出NaCl溶于水沒有熱量的變化的結(jié)論。（8）通過以上探究，你認為在日常生活中我們使用發(fā)熱商品時要注意的問題是。16．（2024?慶云縣二模）饅頭、面包等發(fā)面食品的面團中都有許多小孔，使發(fā)面食品松軟可口。于是小明將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與同學(xué)們一起進行探究。【初步探究】取少量白色粉末于試管溶解，測得溶液的pH＞7，說明溶液呈性。【提出問題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：碳酸鈉，猜想Ⅱ：碳酸氫鈉【實驗探究】甲、乙興趣小組設(shè)計不同實驗方案進行探究。甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，則猜想正確。寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：實驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g①碳酸鈉aV1②碳酸氫鈉aV2③白色粉末mV3實驗②的化學(xué)反應(yīng)方程式為；表中m＝g；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是。【反思應(yīng)用】（1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是。（2）家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生有機酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟多孔，原因是。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)滬教版（2024）九年級期中必刷常考題之科學(xué)探究題參考答案與試題解析一．科學(xué)探究題（共16小題）1．（2025?泗洪縣一模）化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)利用制備的二氧化碳做了如甲、乙圖所示實驗。（1）甲實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，由此判斷二氧化碳與石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。乙實驗中沒有觀察到任何實驗現(xiàn)象。【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？【證據(jù)推理】（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，在水溶液中都能產(chǎn)生OH﹣，按結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系推斷，氫氧化鈉也可以與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【尋找證】實驗小組的同學(xué)分別就以上的問題和推理的結(jié)果，設(shè)計了丙、丁和戊的三個實驗，請你一起參與他們的探究。（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到試管中的液面上升，小紅同學(xué)認為根據(jù)現(xiàn)象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小花提出質(zhì)疑，小花質(zhì)疑的理由是二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)。請你設(shè)計實驗解決小花的疑問將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度。（4）小清同學(xué)向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（5）小楚同學(xué)仔細研究甲、乙實驗中現(xiàn)象的不同，原因是反應(yīng)中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查找資料，為自己的實驗設(shè)計尋找理論依據(jù)，他查到的資料有①水和酒精是常見的溶劑；②碳酸鈣難溶于水；③氫氧化鈉易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸鈉易溶于水，但難溶于酒精。于是小楚同學(xué)設(shè)計了戊圖的實驗，可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀，得到了氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。【思維建模】（6）對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，通常可以從驗證反應(yīng)物的減少或檢驗生成物兩方面入手來設(shè)計實驗尋找證據(jù)。在實驗小組設(shè)計的丙、丁、戊實驗中，丁、戊（填序號）兩個實驗的設(shè)計思路是相同的。【思維拓展】（7）已知：常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體。實驗小組結(jié)合上述的實驗總結(jié)，經(jīng)商討后設(shè)計了如己圖進行實驗探究，若看到澄清石灰水不變渾濁現(xiàn)象，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）澄清石灰水變渾濁；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）試管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)；將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度；（4）有大量氣泡產(chǎn)生；（5）出現(xiàn)白色沉淀；（6）檢驗生成物；丁、戊；（7）澄清石灰水不變渾濁。【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；（3）根據(jù)二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)分析；（4）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體分析；（5）根據(jù)碳酸鈉難溶于乙醇分析；（6）根據(jù)沒有明顯實驗現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，從檢驗生成物或驗證反應(yīng)物的減少證明反應(yīng)發(fā)生分析；（7）根據(jù)常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體分析。【解答】解：（1）向盛有少量澄清石灰水的試管中通入一定量二氧化碳，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明二氧化碳與澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。故答案為：澄清石灰水變渾濁；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到試管中的液面上升，小紅同學(xué)認為根據(jù)現(xiàn)象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；小花提出質(zhì)疑，小花質(zhì)疑的理由是二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象；為解決小花的疑問，可以設(shè)計以下實驗方案：將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度；故答案為：試管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)；將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內(nèi)的液面上升高度；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，小清同學(xué)向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故答案為：有大量氣泡產(chǎn)生；（5）氫氧化鈉易溶于乙醇中，碳酸鈉幾乎不溶于乙醇，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉難溶于乙醇，二氧化碳通入氫氧化鈉的乙醇溶液中，若觀察到溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；（6）對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，通常可以從檢驗生成物或驗證反應(yīng)物的減少兩方面入手來設(shè)計實驗尋找證據(jù)。在實驗小組設(shè)計的丙、丁、戊實驗中，丁、戊兩個實驗都是檢驗生成物，設(shè)計思路是相同的。故答案為：檢驗生成物；丁、戊；（7）將500mL二氧化碳氣體（遠大于氫氧化鈉溶液體積）通入如己圖進行實驗探究，常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體，若看到澄清石灰水不變渾濁，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故答案為：澄清石灰水不變渾濁。【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。2．（2024秋?綏化月考）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性。【作出猜想】（1）所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性。【實驗驗證】（2）實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩無色酚酞溶液變紅溶液呈堿性無色酚酞溶液不變色溶液呈酸性或中性【分析與思考】（3）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH﹣（填寫微粒符號）（4）若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入石灰石，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）酸；中；（2）紅；酸性或中性；（3）OH﹣；（4）有氣泡產(chǎn)生；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。【分析】（1）根據(jù)溶液的酸堿性分析；（2）根據(jù)堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色分析；（3）根據(jù)堿的定義分析；（4）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析。【解答】解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當?shù)渭欲}酸和氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)，當?shù)渭欲}酸量不足時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，溶液顯中性，當?shù)渭欲}酸過量時，溶液顯酸性，故所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性，故答案為：酸；中；（2）酸性溶液或中性溶液不能使無色酚酞溶液變色，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色，故答案為：紅；酸性或中性；（3）若溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，則溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子，離子符號為OH﹣，故答案為：OH﹣；（4）方案一：酸能與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則取樣，加入石灰石，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，反應(yīng)為鋅和鹽酸生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。故答案為：有氣泡產(chǎn)生；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。3．（2024秋?貴港月考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH＝2。Ⅱ.向盛有氫氧化鈉溶液的試管②中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH＝12。繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖2所示），試管③中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象溶液由紅色變?yōu)闊o色。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）HCl、NaCl。（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。【分析討論】甲同學(xué)通過“試管③中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。【實驗探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管③中，直至過量，邊加邊振蕩。（3）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，同時溶液變?yōu)樗{色。【結(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；HCl、NaCl；（2）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，同時溶液變?yōu)樗{色。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水呈中性分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；（3）根據(jù)鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水分析。【解答】解：（1）酚酞試液遇酸性或中性溶液為無色，遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液顯紅色，與鹽酸反應(yīng)后，不再顯堿性，變?yōu)闊o色，因此實驗中溶液由紅色變?yōu)闊o色能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O，試管①中最終溶液的pH＝2，說明鹽酸過量，則溶液中含有的溶質(zhì)為HCl和生成的NaCl；故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；HCl、NaCl；（2）試管②中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；故答案為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；（3）試管①中最終溶液的pH為2，則溶質(zhì)為NaCl、HCl，取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管③中，直至過量，試管③中溶液pH＝12，呈堿性，會使①中酚酞變紅，然后氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，紅色又消失，然后鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，同時溶液變?yōu)樗{色。故答案為：溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，同時溶液變?yōu)樗{色。【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。4．（2024秋?泰山區(qū)期中）在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進行了如下探究：【實驗探究】（1）甲組同學(xué)將固體氫氧化鈉放入盛有稀鹽酸的試管中并振蕩，管壁發(fā)燙，得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論，乙組同學(xué)認為推理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶解于水放熱。（2）乙組同學(xué)將實驗改進，方案如下：Ⅰ.在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一），用數(shù)字化傳感器測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。①圖一實驗中滴加稀鹽酸后發(fā)生的現(xiàn)象溶液由紅色變成無色。②由實驗現(xiàn)象和圖二曲線變化情況分析可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并放出（填“吸收”或“放出”）熱量。b點表示的含義是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。③圖二曲線從a到b過程中，燒杯中溶液pH逐漸變小（填“變大”“變小”或“不變”）。c點，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl（用化學(xué)式表示）。Ⅱ.從微觀角度分析稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖三描述了該反應(yīng)的微觀實質(zhì)，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)符號依次是OH﹣、H+、H2O。【實驗結(jié)論】借助酚酞試液和數(shù)字化傳感器，兩組同學(xué)驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【實驗拓展】丙組同學(xué)將上述實驗中的稀鹽酸替換為稀硫酸，繼續(xù)探究中和反應(yīng)的規(guī)律。實驗操作如下：將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中（未加酸堿指示劑），實驗結(jié)束后，同學(xué)們對燒杯中反應(yīng)后的溶質(zhì)成分產(chǎn)生興趣，并對其成分進行猜想與探究：（3）請寫出該實驗操作過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。【猜想與假設(shè)】（4）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOH；猜想三：Na2SO4、H2SO4。【實驗與驗證】（5）步驟現(xiàn)象結(jié)論方案1：取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入酚酞試液溶液不變紅猜想二不成立方案2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三成立【評價與反思】（6）Ⅰ．有同學(xué)認為，僅通過方案2中出現(xiàn)白色沉淀，就得出“猜想三成立”證據(jù)不足，理由是硫酸鈉和稀硫酸都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明硫酸存在。根據(jù)所學(xué)知識，你認為下列物質(zhì)中BCD（填序號）單獨使用能驗證猜想三成立。A．無色酚酞溶液B．氫氧化銅C．氧化鐵D．碳酸鈉Ⅱ．在對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進行猜想時，除了考慮生成物外還要考慮的是反應(yīng)物是否過量。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）氫氧化鈉固體溶解于水放熱；（2）①溶液由紅色變成無色；②放出；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；③變小；NaCl、HCl；Ⅱ、OH﹣、H+、H2O；（3）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）Na2SO4、H2SO4；（5）二；白色沉淀；（6）Ⅰ、硫酸鈉和稀硫酸都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明硫酸存在；BCD；Ⅱ、反應(yīng)物是否過量。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉固體溶解放熱分析；（2）根據(jù)圖像分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫；（4）根據(jù)中和反應(yīng)的原理分析；（5）根據(jù)硫酸、硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀分析；（6）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析。【解答】解：（1）氫氧化鈉固體溶解放熱，溶液溫度升高，則不能得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。故答案為：氫氧化鈉固體溶解于水放熱；（2）①氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不變色，則滴加稀鹽酸后的現(xiàn)象為：溶液由紅色變無色。故答案為：溶液由紅色變成無色；②由圖二可知，溶液溫度升高，則說明稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)；b點溫度最高，說明此時稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。故答案為：放出；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；③氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH＞7，但隨著稀鹽酸的滴加，溶液pH逐漸減小；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，c點時，稀鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl。故答案為：變小；NaCl、HCl；Ⅱ、氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子，鹽酸中含有氫離子和氯離子，酸堿中和實質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根反應(yīng)生成水，則A、B、C的符號分別為OH﹣、H+、H2O。故答案為：OH﹣、H+、H2O；（3）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（4）充分反應(yīng)后，若硫酸過量，則溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4。故答案為：Na2SO4、H2SO4；（5）方案1：酚酞溶液遇堿變紅色，溶液不變色，則說明溶液不含氫氧化鈉，則猜想二不正確。方案2：結(jié)論為猜想三成立，而硫酸、硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。故答案為：二；白色沉淀；（6）Ⅰ、由于硫酸、硫酸鈉均能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則得出“猜想三成立”證據(jù)不足；故答案為：硫酸鈉和稀硫酸都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明硫酸存在；A、硫酸不能使酚酞溶液變色，則不能驗證猜想三成立，不符合題意；B、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，固體溶解，則說明溶液中含有硫酸，能驗證猜想三成立，符合題意；C、氧化鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則通過現(xiàn)象能驗證猜想三成立，符合題意；D、碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則通過現(xiàn)象能驗證猜想三成立，符合題意。故選：BCD；Ⅱ、結(jié)合前面分析可知，驗證溶液中的溶質(zhì)時，除了考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量。故答案為：反應(yīng)物是否過量。【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。5．（2024秋?福山區(qū)期中）欲證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。（1）圖一，實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面左高右低，據(jù)此，甲同學(xué)得出CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。（2）圖二，將氫氧化鈉溶液滴入盛有二氧化碳的錐形瓶，當觀察到氣球膨脹的現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）上述實驗得到的實驗結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是CO2溶于水或與水反應(yīng)也會造成裝置內(nèi)氣壓減小。（4）按圖三所示裝置進行實驗。實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入試劑；②關(guān)閉K1，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；③A中物質(zhì)充分作用后，打開K1。步驟③中，打開K1后產(chǎn)生的現(xiàn)象有B中溶液倒吸入A中，A中有氣泡冒出，從而證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）左高右低；（2）氣球膨脹；（3）CO2溶于水或與水反應(yīng)也會造成裝置內(nèi)氣壓減小；（4）B中溶液倒吸入A中，A中有氣泡冒出；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)分析；（2）根據(jù)壓強差原理分析；（3）根據(jù)二氧化碳與水可以反應(yīng)分析；（4）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)則生成二氧化碳分析。【解答】解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，左側(cè)壓強減小，外界大氣壓將液體壓入左側(cè)，U型管內(nèi)右側(cè)液面下降左側(cè)液面升高；故答案為：左高右低；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，壓強減小，外部大氣壓將氣體壓入氣球內(nèi)，氣球膨脹，體積變大；故答案為：氣球膨脹；（3）由于氫氧化鈉溶液含有水，二氧化碳可以溶于水，并且與水可以反應(yīng)，也會造成壓強減小；故答案為：CO2溶于水或與水反應(yīng)也會造成裝置內(nèi)氣壓減小；（4）有反應(yīng)后二氧化碳減少，壓強減小，打開K1后，則B中鹽酸被倒吸入A中，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)則又生成二氧化碳，因此可以看到A中產(chǎn)生氣泡；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案為：B中溶液倒吸入A中，A中有氣泡冒出；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。6．（2024秋?滕州市期末）某小組以“探究堿的化學(xué)性質(zhì)”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】分析堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿的水溶液中都含有OH﹣離子（寫化學(xué)符號），導(dǎo)致堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。【任務(wù)二】探究堿的化學(xué)性質(zhì)（2）使指示劑變色。向紫甘藍提取液中分別滴入三種常見的液體，顏色變化如表所示。小組同學(xué)將爐具清潔劑滴入紫甘藍提取液中，溶液變綠色，說明爐具清潔劑呈堿（填“酸”、“中”或“堿”）性，其pH＞7（填“＞”、“＝”或“＜”）。物質(zhì)白醋石灰水蒸餾水顯色情況紅色綠色藍色（3）與部分非金屬氧化物作用。①氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示），因此氫氧化鈉應(yīng)密封保存。②如圖，分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩充分后觀察現(xiàn)象。該方案能否證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？能（填“能”或“否”）。（4）與部分鹽反應(yīng)。向完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，。【任務(wù)三】反思總結(jié)（5）堿的這些性質(zhì)，在生產(chǎn)生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。如常用氫氧化鈣改良酸性土壤。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）OH﹣；（2）堿；＞；（3）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，②能；（4）有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）氫氧化鈣。【分析】（1）堿在水溶液中會電離出氫氧根離子；（2）根據(jù)表格和實驗的現(xiàn)象分析；（3）①氫氧化鈉在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；②根據(jù)壓強大小的變化分析；（4）碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（5）氫氧化鈣是一種常見的堿，價格相對便宜，且具有堿性，常用于改良酸性土壤。【解答】解：（1）堿在水溶液中會電離出氫氧根離子，化學(xué)符號為OH﹣，正是因為都含有OH﹣，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)；故答案為：OH﹣；（2）由表格可知，紫甘藍提取液遇到石灰水（堿性溶液）顯綠色，當把爐具清潔劑滴入紫甘藍提取液中溶液變綠色，說明爐具清潔劑呈堿性。堿性溶液的pH＞7；故答案為：堿；＞；（3）①氫氧化鈉在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存；故答案為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，②能；因為兩個軟塑料瓶中都充滿二氧化碳，分別加入等體積的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后，加入氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶變癟的程度比加入蒸餾水的軟塑料瓶更明顯。二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，但是通過對比可以看出，加入氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶變癟程度更大，說明除了二氧化碳溶于水和與水反應(yīng)之外，二氧化碳還與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小得更多；故答案為：能；（4）碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，會觀察到有白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）氫氧化鈣是一種常見的堿，價格相對便宜，且具有堿性，常用于改良酸性土壤；故答案為：氫氧化鈣。【點評】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識的能力。7．（2025?西鄉(xiāng)塘區(qū)校級開學(xué)）為深度學(xué)習(xí)酸、堿和鹽有關(guān)知識，某化學(xué)興趣小組開展了下列探究活動。活動一：探究中和反應(yīng)實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)，用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH變化及微觀反應(yīng)示意圖如圖所示：（1）燒瓶內(nèi)溶液是氫氧化鈉。（2）圖中c點所示溶液中所含溶質(zhì)是H2SO4和Na2SO4（填化學(xué)式）。（3）寫出圖三中方框內(nèi)乙粒子的符號SO42-活動二：探究堿的性質(zhì)氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中易變質(zhì)。興趣小組為探究久置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，開展以下實驗探究。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【實驗報告】（4）如表所示實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)①有白色沉淀生成氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)Ⅱ.取步驟Ⅰ試管中的少量上層清液，滴加②酚酞試液溶液呈紅色【反思與評價】（5）在上述實驗步驟Ⅰ中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案是否可行：否（填“是”或“否”），用化學(xué)方程式解釋其原因Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）氫氧化鈉；（2）H2SO4和Na2SO4；（3）SO4（4）①有白色沉淀生成；②酚酞試液；（5）否；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【分析】（1）根據(jù)pH圖像分析；（2）根據(jù)圖像分析；（3）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)來分析；（4）根據(jù)氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水來分析；（5）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉分析。【解答】解：（1）由圖像可知，溶液pH逐漸減小，因此是將酸注入堿溶液中，燒瓶內(nèi)溶液是氫氧化鈉。故答案為：氫氧化鈉；（2）c點pH＜7，說明稀硫酸過量，溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4；故答案為：H2SO4和Na2SO4；（3）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖中甲是鈉離子，乙是硫酸根離子。故答案為：SO4（4）①有實驗結(jié)論可知原溶液中一定有Na2CO3，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣，則充分反應(yīng)，可觀察到有白色沉淀生成；故答案為：有白色沉淀生成；②過量的氯化鈣溶液除去了碳酸鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，則取步驟Ⅰ試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明原溶液中一定有NaOH；故答案為：酚酞試液；（5）在上述實驗步驟Ⅰ中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，該方案不可行，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，會影響后續(xù)氫氧化鈉的檢驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。故答案為：否；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答。8．（2024秋?薛城區(qū)期末）九年級同學(xué)在化學(xué)實驗操作訓(xùn)練中，進行了探究氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)實驗，請回答：（1）A試管中的現(xiàn)象是溶液變紅。B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。為探究B試管中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進行了以下探究。【猜想與假設(shè)】（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：Na2SO4、NaOH【設(shè)計并進行實驗】（3）完成并記錄以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過程中pH的變化，甲、乙兩組同學(xué)按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。（4）甲組實驗pH變化對應(yīng)的曲線是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M點對應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色。（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣/Ca（OH）2（合理即可）溶液可除去雜質(zhì)。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）溶液變紅；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、NaOH；（3）產(chǎn)生藍色沉淀；（4）Ⅱ；溶液變紅色；（5）氫氧化鈣/Ca（OH）2（合理即可）。【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅來分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再結(jié)合猜想一、猜想二來分析解答；（3）根據(jù)硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉來分析解答；（4）根據(jù)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，恰好完全反應(yīng)，即pH＝7，消耗稀硫酸的體積越小來分析解答；根據(jù)M點溶液的pH＜7，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅來分析解答；（5）根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水來分析解答；根據(jù)氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉來分析解答。【解答】解：（1）A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故現(xiàn)象是：溶液變紅；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故答案為：（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；故答案為：Na2SO4、NaOH；（3）②該實驗結(jié)論是猜想一不成立，猜想三成立，則溶液中存在氫氧化鈉，另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硫酸銅溶液，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，因此實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；故答案為：產(chǎn)生藍色沉淀；（4）不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，恰好完全反應(yīng)，即pH＝7時，消耗稀硫酸的體積越小，甲組實驗pH變化對應(yīng)的曲線是Ⅱ；M點pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；故答案為：Ⅱ；溶液變紅色；（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣[Ca（OH）2]溶液可除去雜質(zhì)；故答案為：氫氧化鈣/Ca（OH）2（合理即可）。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．（2024秋?冠縣期末）化學(xué)課上，同學(xué)們在整理歸納堿的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，于是進行了如下實驗探究。提示：1.反應(yīng)中提供的氫氧化鈉溶液足量；2.Na2CO3溶液顯堿性。【提出問題】如何證明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)？【進行實驗】探究實驗1：分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后現(xiàn)象為圖1、圖2所示，證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計圖2實驗的目的是作對比。探究實驗2：（1）取圖1實驗反應(yīng)后的少量溶液于試管中，通過加入某種試劑出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，可以再次證明二者發(fā)生了反應(yīng)，以下所選試劑及現(xiàn)象不合理的是③（填數(shù)字序號），原因是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅。①加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生②加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成③加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅（2）另取圖1實驗反應(yīng)后的少量溶液加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所示，下列結(jié)論中正確的是①②。①氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)②100s時溶液的pH＞7③200s時溶液中的溶質(zhì)只有一種探究實驗3：[查閱資料]20℃時，氫氧化鈉既能溶于水也能溶于乙醇，而碳酸鈉能溶于水但不溶于乙醇。[設(shè)計方案]20℃時，某興趣小組進行了如下實驗：【實驗現(xiàn)象】裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中無明顯現(xiàn)象。裝置A中出現(xiàn)白色沉淀的原因是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（用相關(guān)化學(xué)方程式表示）。【反思評價】對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，一般可以從反應(yīng)物的減少或新物質(zhì)的生成等角度進行分析。【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【答案】【進行實驗】作對比；（1）③；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅；（2）①②；【實驗現(xiàn)象】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【分析】【進行實驗】根據(jù)對比實驗的要求來分析解答；（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可驗證溶液中有碳酸鈉生成，證明反應(yīng)的發(fā)生來分析解答；（2）①根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳來分析解答；②根據(jù)100s后二氧化碳的體積分數(shù)繼續(xù)增大，此時溶液中的溶質(zhì)和氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性來分析解答；③根據(jù)200s后二氧化碳的體積分數(shù)繼續(xù)增大，說明此時溶液中的溶質(zhì)和氯化鈉和碳酸鈉來分析解答；【實驗現(xiàn)象】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在乙醇中不溶解來分析解答。【解答】【進行實驗】二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，塑料瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，軟塑料瓶變癟，二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，軟塑料瓶也會變癟，所以為排除是二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)使軟塑料瓶變癟，設(shè)計圖2作對比實驗，通過圖1的軟塑料瓶比圖2的軟塑料瓶變癟的程度更大，證明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可驗證溶液中有碳酸鈉生成，證明反應(yīng)的發(fā)生；①加入稀硫酸，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉生成，故①不符合題意；②加入氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，有白色沉淀生成，說明有碳酸鈉生成，故②不符合題意；③由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，所以加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，不能說明有碳酸鈉生成，故③符合題意；綜上所述可知，所選試劑及現(xiàn)象不合理的是③，原因是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅；（2）①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳的體積分數(shù)逐漸增大，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，故①正確；②100s后二氧化碳的體積分數(shù)繼續(xù)增大，說明此時溶液中的溶質(zhì)和氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液的pH＞7，故②正確；③200s后二氧化碳的體積分數(shù)繼續(xù)增大，說明此時溶液中的溶質(zhì)和氯化鈉和碳酸鈉，故③錯誤；故選：①②；【實驗現(xiàn)象】二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉在乙醇中不溶解，所以裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故答案為：【進行實驗】作對比；（1）③；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅；（2）①②；【實驗現(xiàn)象】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。10．（2024秋?嶗山區(qū)期末）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】認識中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。興趣小組同學(xué)利用不同酸堿驗證酸堿中和反應(yīng)。（1）試管①中可觀察到的現(xiàn)象是藍色沉淀溶解，試管②中有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。（2）如圖四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序填寫ACBD（填字母序號）。【任務(wù)二】驗證中和反應(yīng)是否發(fā)生（3）興趣小組同學(xué)為驗證任務(wù)一中試管③發(fā)生了中和反應(yīng)，設(shè)計了如下方案。方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一：酸堿指示劑①取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色二者發(fā)生了中和反應(yīng)②用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色方案二：其他試劑取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加足量稀鹽酸，再向其中加入CuSO4溶液（填化學(xué)式）無藍色沉淀生成方案三：結(jié)晶法用玻璃棒蘸取試管③中溶液在酒精燈上蒸干有白色固體析出【分析討論】（4）同學(xué)們認為方案三不合理，請寫出理由：氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉。（5）上述方案一、二均是從反應(yīng)物減少（填“反應(yīng)物減少”或“新物質(zhì)生成”）的角度證明了反應(yīng)的進行。【任務(wù)三】再探中和反應(yīng)小組同學(xué)向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并利用數(shù)字化設(shè)備測定滴加過程中溶液pH和溫度變化曲線如圖所示。（6）圖1中a點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH（填化學(xué)式），圖2中d點表示氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量溫度升高。【拓展任務(wù)】（7）小亮向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認為氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，為進一步檢驗氫氧化鈉溶液變質(zhì)的程度，進行了下表中的實驗，請補充完整。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量樣品于試管中，向其中先滴入足量氯化鈣溶液，取上層清液，再滴入酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變紅氫氧化鈉完全變質(zhì)【任務(wù)四】中和反應(yīng)的應(yīng)用（8）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，下列不是利用中和反應(yīng)原理的是A（填字母序號）。A.稀硫酸沾到皮膚上用水沖洗后涂小蘇打溶液B.氫氧化鎂用于治療胃酸過多癥C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【考點】探究酸堿的主要性質(zhì)；中和反應(yīng)相關(guān)實驗與計算．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）藍色沉淀溶解；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）ACBD；（3）溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色；CuSO4；（4）氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉；（5）反應(yīng)物減少；（6）NaCl、NaOH；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量溫度升高；（7）氯化鈣溶液；酚酞溶液；（8）A。【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物生成物書寫；（2）根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅分析；（4）根據(jù)氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出分析；（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；（6）根據(jù)圖像分析；（7）根據(jù)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉分析；（8）根據(jù)判斷中和反應(yīng)發(fā)生的方法來分析。【解答】解：（1）稀硫酸與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成硫酸銅和水，可觀察到的現(xiàn)象是藍色沉淀溶解；試管②中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案為：藍色沉淀溶解；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）氫氧化鈉溶液中含鈉離子和氫氧根離子，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉還未完全反應(yīng)時，溶液中含鈉離子、氯離子、氫氧根離子，當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液中含鈉離子和氯離子，當稀鹽酸過量時，溶液中含鈉離子、氯離子，氫離子，故順序為：ACBD。故答案為：ACBD；（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，不能使無色酚酞試液變色，故溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加足量稀鹽酸，再向其中加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成說明氫氧化鈉消失，說明氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)。故答案為：溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色；CuSO4；（4）氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，故有白色固體析出，不能說明生成了氯化鈉。故答案為：氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉；（5）方案一酚酞由紅色變無色證明氫氧化