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站名:站名:年級專業(yè):姓名:學(xué)號:凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁,共1頁寧波衛(wèi)生職業(yè)技術(shù)學(xué)院
《有機波譜分析實驗》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中,加入下列物質(zhì),溶液的pH基本不變的是()A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液2、在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度3、已知在25℃時,醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為:醋酸Ka=1.75×10??,碳酸Ka?=4.3×10??,Ka?=5.6×10?11,硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是?()A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液,前者的堿性更強B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液,酸性前者更強C.相同條件下,將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍,硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液,能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生4、對于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.增大壓強,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入催化劑,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動D.以上說法都不正確5、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)6、在2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol,10s后,測得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法:()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是?A.①③B.①④C.②③D.③④8、已知反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng),達到平衡時C的體積分數(shù)為x%。若在相同條件下,向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng),達到平衡時C的體積分數(shù)為?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定9、在恒溫恒容條件下,對于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達到平衡時,與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成3nmolA,同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強保持不變11、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,使之發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),反應(yīng)達到平衡時,容器內(nèi)壓強為開始時的1.2倍,則平衡時混合氣體中PCl?的體積分數(shù)為?()A.20%B.30%C.40%D.50%12、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)生成的溶液13、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強不再變化14、在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是?()A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變,則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)15、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定16、在2L密閉容器中進行反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol17、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolX,同時生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化18、對于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)消耗4nmolA,同時生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化19、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中,用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率?()A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)20、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.以上都有可能21、在25℃時,將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍,溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.422、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無法確定23、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達到平衡時,C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中,達到平衡時,C的體積分數(shù)仍為W%,則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無法確定24、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中充入amolNO?,重新達到平衡后,與原平衡相比()A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變25、在密閉容器中進行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L26、對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO?,同時生成nmolN?O?D.以上都是27、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零28、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變29、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若減小壓強,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷30、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),起始時加入2molSO?和1molO?,達到平衡后,再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動,SO?的轉(zhuǎn)化率增大,O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動,SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時,SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時,正反應(yīng)速率大于原平衡時正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率小于原平衡時逆反應(yīng)速率二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析化學(xué)實驗中有機化合物的分離和鑒定綜合實驗設(shè)計。2、(本題5分)詳細論述化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)在日常生活中的體現(xiàn)及重要性。3、(本題5分)闡述有機化學(xué)中鹵代芳烴的親核取代反應(yīng)特點。4、(本題5分)論述綠色化學(xué)的理念、原則及其在化學(xué)工業(yè)中的實踐。5、(本題5分)論述有機化學(xué)中環(huán)丙烷的化學(xué)性質(zhì)和開環(huán)反應(yīng)規(guī)律。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計實驗測定某有機化合物(如乙醇、乙酸)的燃燒熱。準備氧彈量熱計、有機化合物樣品、氧氣等,測量燃燒過程中的溫度變化,計算燃燒熱。2、(本題5分)設(shè)計實驗探究在不同溫度下,高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的速率。準備高錳酸鉀溶液、草酸溶液、不同溫度的水浴裝置、秒表等,測量反應(yīng)完全所需的時間,分析溫度對反應(yīng)速率的影響。3、(本題5分)構(gòu)建實驗探究化學(xué)反應(yīng)的熵變,以氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為例。準備氯化銨固體、氫氧化鋇晶體、燒杯、溫度計等,測量反應(yīng)前后溫度的變化。4、(本題5分)設(shè)計實驗測定某有機物的最簡式。對給定的有機物進行燃燒實驗,收集產(chǎn)生的二氧化碳和水,通過定量分析計算有機物中碳、氫原子的比例,確定最簡式。5、(本題5分)設(shè)計實驗探究乙醇在不同條件下(如有無催化劑、溫度差異)被氧化為乙醛或乙酸的情
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