屆高三“一起考”大聯考（模擬二）化學（時量：分鐘滿分：分）命題人：楊勇可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活密切相關，下列涉及生產生活有關的化學原理的表述，錯誤的是（）A.淀粉、蔗糖水解產生的葡萄糖發生還原反應為生物體提供能量B.谷氨酸鈉（味精）常用于增味劑，碳酸氫鈉、碳酸氫銨用于食品膨松劑C.聚酰胺纖維、聚對苯二甲酸乙二酯纖維等強度高、彈性好、耐磨，可用作漁網、繩索D.在DNA的雙螺旋結構中，依靠形成氫鍵實現堿基互補配對2．化學用語是化學學科的獨特語言，下列化學用語的表述正確的是（）A.二氧化硅的分子式：B.苯環中的大鍵：C.有機物的名稱：3-異丙基戊烷D.在水中的電離：3．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，下列相關實驗操作不正確的是（）A.濃硫酸在運輸和儲存時要張貼B.利用溶液除去電石制中混有的、氣體C.向存在大量AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量蒸餾水稀釋，不變D.重結晶法提純苯甲酸需要用到燒杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃儀器4．化學方程式是化學獨有的學科語言，下列過程所對應的化學方程式或離子方程式錯誤的是（）A.用鐵氰化鉀檢驗溶液中的：B.使酸性溶液褪色：C.鉛酸蓄電池充放電的反應：D.苯酚鈉溶液中通入少量：閱讀下面一段材料，據此回答5~7題：CaO的熔點為、的熔點分別為1701091914的熔點只有12低了四氯鋁酸根、六氟磷酸根、四氟硼酸根等，常見的陽離子如季銨離子（，即的H被烴基R1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽是常見的離子液體，其結構如圖所示：。5．下列說法正確的是（）A.元素的第二電離能：B.氫化物的熔、沸點：C.分子的極性：D.鍵角：6．有關1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽的結構，下列敘述錯誤的是（）A.咪唑環上C原子和N原子的雜化方式相同B.1-丁基-3-甲基咪唑陽離子中共面的原子最多有16個C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽在水中的溶解度比在苯中大D.的空間結構為正八面體7．下列有關離子液體的敘述，錯誤的是（）A.離子液體之所以在常溫下呈液體，是因為其陰、陽離子的體積大，離子鍵強度小B.四氟合硼酸四甲基銨相對分子質量小于四氟合鋁酸四甲基銨前者的熔點比后者低C.咪唑（）有較強的堿性，一般通過2號氮原子體現D.離子液體熔點低，但難揮發，且具有良好的導電性，可用于制造原電池的電解質8．某種聚碳酸酯的透光性好，可制成車、船的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等。傳統的合成方法為下列相關說法正確的是（）A．X（）中，鍵長：②>①>③B.生成的同時，還生成了C.Z可以發生取代反應、加成反應、水解反應和消去反應D.用碳酸二甲酯（）代替Y，另一生成產物為9．瑞士科學家開發了一種由水激活的一次性印刷紙電池，研究人員先從一張浸入鹽水后晾干的紙開始。首先在紙張的一側涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有鋅粉的墨水，而紙張本身充當隔膜，因此這種特殊的紙張就成為了電池。其結構示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是（）A.當紙變濕時，紙中的鹽會溶解并釋放帶電離子，從而使電解質具有導電性，起到電解質溶液的作用B.Zn電極作負極，發生的電極反應為C.該印刷紙電池的總反應為D.若外電路轉移電子，Zn電極上因Zn損耗減輕的質量為0.065g10．硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質為以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：所涉及離子的氫氧化物溶度積常數如表所示：離子下列有關說法不正確的是（）A．濾渣①的成分可能有、、B．調pH為5的X宜用、，不能用等強堿C．加人發生的反應為D．脫鈣鎂的過程，酸性過強或堿性過強均不利于除鈣鎂和列相關說法不正確的是（）A.該離子化合物的化學式可以表示為B.晶體中每個陽離子周圍緊鄰且距離相等的陽離子個數為12個C.晶體的密度D.晶胞沿面對角線的剖面圖為12．以溶液、濃鹽酸為腐蝕液，能將覆銅板上不需要的銅腐蝕。某小組對此反應過程進行探究。資料：ⅰ．水溶液中：呈無色；呈黃色；呈棕色。ⅱ．；CuCl為白色固體，難溶于水。將等體積的溶液a分別加到等量銅粉中，實驗記錄如下：實溶液a現象驗Ⅰ產生白色沉淀，溶液藍色變淺，5h時銅粉剩余溶液（）Ⅱ濃鹽酸（）液變為棕色，5h時銅粉剩余Ⅲ溶液（）和濃鹽酸淺，后接近于無色，5h時銅粉幾乎無剩余（）經檢驗，Ⅱ中產生的氣體為，下列有關說法中不正確的是（）A.Ⅰ中產生白色沉淀的過程可以描述為B.將加到銅粉中，溶液變藍，未檢測到。證明的產生與、結合成，提高了Cu的還原性有關C.對比實驗Ⅰ、Ⅲ，分析實驗Ⅲ中將溶液a加到銅粉中未產生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太強，白色沉淀被溶解D.實驗Ⅱ、Ⅲ對比，實驗Ⅱ中產生氣泡，實驗Ⅲ中無氣泡，可能是在此條件下或的氧化性強于13．乙烯被譽為石油化工的“龍頭”，其衍生物占石化產品的75%以上。某化學興趣小組模擬工業上乙烷分解制乙烯。恒溫條件下，分別向體積為1L、2L、4L、8L的四個密閉容器（編號分別為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ）中充入發生反應起始時容器Ⅰ中的壓強為24MPa，10min后測得剩余的濃度分別為0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相關說法不正確的是（）A.容器Ⅱ中的平均反應速率比容器Ⅲ快B.容器Ⅰ和Ⅱ處于平衡狀態，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡C.容器Ⅲ達到平衡時，以各物質分壓表示的壓強平衡常數D.將容器Ⅳ壓縮至1L，平衡后乙烷的轉化率為50%14．常溫下，一元弱堿BOH的。在某體系中，和不能穿過隔膜，未電離的BOH，且隔膜兩側的溶液體積相同，使其達到平衡，下列相關敘述不正確的是（已知：）A.溶液Ⅰ中BOH的電離程度比溶液Ⅱ中大B.溶液Ⅱ中BOH的電離度C.撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH約為12.7D.向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固體，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也將增大二、非選擇題：本題共4小題，共分。1514味的液體，有強烈刺激性氣味，可與苯、氯仿、四氯化碳等溶劑混溶，遇水劇烈水解，加熱易分解，主要用于制造酰基氯化物，還用于農藥、醫藥、染料等的生產。某化學興趣小組計劃用如圖所示的裝置制備少量的反應為，回答下列問題：（1）的VSEPR模型名稱為______；價層電子總數和原子總數均相等的兩種微粒（分子或離子）稱為等電子體，寫出分子的一個等電子體：______。（2）裝置a的名稱是______，其中裝有______可以防止產物水解并除去未反應的氣體，避免污染環境。（3）由亞硫酸鈉和濃硫酸制取時，一般采用70%左右的濃硫酸的原因是____________。（4）裝置A和C中的濃硫酸，除了起干燥氣體和防止生成的產物水解的作用外，還有______的作用。（5）裝置D的作用是______，裝置E中反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。（6）將溶液蒸干并灼燒得不到無水，而將與混合并加熱可制得無水，原因為______1615分）金紅石是一種重要的鈦礦石，具有較高的穩定性和化學惰性，其主要成分為，還含有少量FeCr的氧化物。金屬鈦具有高強度、低密度、耐腐蝕等優良性能，廣泛應用于航空航天、化工、醫療器械等領域。工業上常采用氯化法和還原法相結合的工藝來制備金屬鈦。工藝流程如下：（1）原子的價層電子軌道排布式為______。（2）金紅石粉碎后遇濃硫酸加熱酸浸，轉化成了，加入大量水，水解成，水解過程的化學方程式為______。（3）若氯化過程產生等物質的量的CO和，則該過程發生反應的化學方程式為______。（4）還原過程用金屬鎂在高溫下還原得到金屬。①還原過程需在______a．氬氣b．c．d．空氣②下列金屬冶煉常用的方式和上述過程相似的是______a．Alb.Fec.Nad.Pt③鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖1所示，工業中實際生產選擇左右進行，請解釋原因：______。（5）如圖2是“碳中和”反應在鈦的氧化物催化作用下的反應基理，該過程的總反應可以表示為______。（6）四鹵化鈦熔點如下表所示，利用物質結構的知識解釋熔點變化的原因：__________________。物質熔點/℃377-25381501714分）氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。下列反應是目前大規模制取氫氣的方法。（1）標準摩爾生成焓是指在標準大氣壓下，由最穩定的單質生成1mol該物質的反應焓變。已知、、的標準摩爾生成焓分別是、、反應的焓變______。（2）某化工廠在實驗室模擬該反應過程，在容積不變的密閉容器中將2.0molCO和混合加熱到發生上述反應。①下列條件能說明反應已經達到平衡狀態的是______A．體系的總壓強不再改變B．CO和的濃度之比不再變化C．D．和的濃度之比不再變化②上述反應達到平衡時CO的轉化率為，該溫度下的平衡常數為______。若此時再向容器中充入和__________________。③在生產中，欲提高反應的速率，同時提高CO的轉化率，下列措施可行的是______A.升高溫度B.及時分離出C.增加水蒸氣的投入量D.增大體系壓強E．增大CO的投入量（3）實驗發現其他條件不變，在相同時間內，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分數，對比實驗的結果如圖1所示。請解釋圖中體積分數變化的原因：____________。（4為原料電解制備己二腈的裝置簡圖如圖2所示。圖中交換膜2為陽離子交換膜，通入丙烯腈電極的電極反應為______，應從______（填“電極a”或“電極b”）通入。1815分）阿斯巴甜（G）是一種廣泛使用的非糖類甜味食品工業的添加劑。它具有高甜度的特性，大約是蔗糖的200G線如下：已知：。根據上述合成路線回答下列問題：（1）物質A的化學名稱是______。（2）A→B的反應類型是______。（3）物質C與M（）中，酸性較強的是______（4）阿斯巴甜（G）中含有______個手性碳原子，寫出其中含氮官能團的名稱______。（5）寫出D→E的化學方程式：______。（6）H是C的同分異構體，符合下列條件的H共有______①能與氯化鐵溶液顯紫色②能發生銀鏡反應和水解反應③苯環上有四個取代基其中核磁共振顯示氫原子個數比為的是______（7）參照上述路線，寫出由丙酮和甲醇合成有機玻璃PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）的屆高三“一起考”大聯考（模擬二）?化學參考答案1．A【題源】必修二P85、，P74~75，選擇性必修3P124．【解析】蔗糖水解會產生葡萄糖和果糖；葡萄糖發生氧化反應轉變為二氧化碳和水，同時釋放能量為生物體供能，A項錯誤。2．D【題源】選擇性必修2P81，選擇性必修3P33、P44、P80。【解析】為共價晶體，不存在分子式，A項錯誤；鍵的電子云為“肩并肩”結構，圖中為苯環中的鍵，B項錯誤；名稱應為2-甲基-3-乙基戊烷，C項錯誤；苯胺為弱堿，與水作用產生氫氧根，D項正確。3．D【題源】必修一P125，選擇性必修3P38、P14，選擇性必修1P78．【解析】AgCl飽和溶液中加入少量蒸餾水稀釋，因有AgCl固體存在，加水繼續溶解，所以不變，C項正確；重結晶過程不需要用到分液漏斗，需要用到普通漏斗和酒精燈，D項不正確。4．B【題源】選擇性必修、P97，選擇性必修3P65．【解析】氧化還原反應得失電子不守恒，正確的離子方程式應為，B項錯誤。5．B6．B7．B【題源】選擇性必修2P88。5OFN的第二電離能大小可以類比N、O、C的第一電離能，A項錯誤；HF和中都存在氫鍵，HF在標準狀況下為液體，為氣體，B項正確；是非極性分子，是極性分子，C項錯誤；和的中心原子都是雜化，N元素的電負性大，對成鍵電子對的吸引力強，成鍵電子對之間的排斥力大，鍵角大，D項錯誤。6C原子和N原子均發生A1-丁基-3-甲基咪唑陰離子中共面的原子最多為15個，B項錯誤；1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于離子化合物，在水中的溶解度比在苯C項正確；的中心原子P的價層電子對數為60D項正確。7．離子液體的陰、陽離子體積大，離子鍵強度小，所以呈液態，A項正確；兩種物質都是離子晶體，熔點取決于離子鍵的強弱而非相對分子質量，Al原子半徑大于B，故含Al的離子晶體熔點反而低，B項錯誤；1號氮原子上的孤對電子參與形成了大鍵，2號氮原子的孤對電子沒有參與大鍵的共軛體系，可以自由C質的理想材料。8．D【題源】選擇性必修3P150．【解析】①為鍵，②為鍵，鍵長：①>②，A項錯誤；生成的同時，生成HCl的量為，B項錯誤；Z不能發生消去反應，C項錯誤；碳酸二甲酯與X進行酯交換反應生成Z和甲醇，D項正確。9．D【題源】必修二P55，選擇性必修。【解析】Zn電極上最終的轉化產物為ZnO，外電路轉移電子，Zn電極的質量會增加而不是減小，D項錯誤。10．B【題源】選擇性必修1P81。【解析】調pH的過程可以用、ZnO等，此處也可以用，因為后續步驟可以除去加入的，若用氨水，會導致產物中混有無法除去，B項錯誤。．D【題源】選擇性必修2P94。【解析】氧離子占據頂點和體心，數目為，銅離子均位于晶胞內部，數目為4，Cu和O的原子個數比為，化學式為，A項正確；銅離子周圍緊鄰且距離相等的銅離子個數為12個，B項正確；每個晶胞的質量，設晶胞的棱長為，則有，帶入密度公式算得C項正確；晶胞內部的四個銅，C項正確；晶胞內部的四個銅離子在四個小正方體的體心交錯排列，因此正確的剖面圖應為，D項錯誤。12．C【題源】必修一P75。5mol/L的濃度的影響，結合形成使Cu還原性增強，B正確；濃度較大時，存在的反應，可能導致白色沉淀CuCl不能穩定存在，CuCl溶于濃鹽酸并非由于其具有酸性，C項錯誤；實驗Ⅱ、Ⅲ對比，源于或氧化性強于與Cu反應，D項正確。13．B【題源】選擇性必修1P40。A10min內消耗（的物質的量分別為0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.2mol，容器Ⅰ的體積最小，壓強最大，但在10min內消耗10min時必然處于平衡狀態，此時可以計算出其平衡常數，此時容器Ⅱ中，B平衡常數相同。由B項可知，Ⅰ中達到平衡后，三種氣體的物質的量均為0.5mol，此時的壓強，各氣體的分壓均為12MPa，則分壓平衡常數，C項正確；將容器Ⅳ體積壓縮至1L，與容器Ⅰ中形成等效平衡，轉化率為50%，D項正確。14．C【題源】選擇性必修1P89。【解析】溶液Ⅰ中加入了酸，促進BOH電離；溶液Ⅱ中加入了堿，抑制BOH電離，故溶液Ⅰ中的電離程度比Ⅱ中大，A項正確；對于溶液Ⅱ，，代入，則有，則，B項正確；如A項所言，溶液Ⅰ中加入了酸，溶C中加入一定量NaOH固體，導致Ⅰ中BOH的電離平衡逆移，BOH濃度增大，BOH跨膜進入溶液Ⅱ中，導致Ⅱ中BOH增大，BOH的電離平衡正移，濃度增大，pH也增大。152分）（1）四面體形或等均可（2）球形干燥管堿石灰（3）70%左右的濃硫酸中，氫離子濃度最大（4）觀察氣體流速（1分）（5）吸收中的HCl氣體（6）【題源】選擇性必修1P76。1）中S原子上的孤對電子數4VSEPR模型名稱為四面體形，的等電子體有等。（2）尾氣的主要成分為和溶于水可以用堿石灰吸收。（3）70%左右的濃硫酸中，氫離子濃度最大且有較強的吸水性，利于擴散。（4）濃硫酸可以干燥氣體、防水解，同時還可以觀察氣體的流速。（5）飽和食鹽水用于除去中混有的HCl；制取的反應為HCl中只有部分HCl原劑的物質的量之比為。（6）可以與和混合物可以得到無水。162分）（1）（2）4（3）（4）①a②b③800℃時，轉化率低；和的轉化率相當，時能耗太高（5）（6）為離子晶體，熔點較高，都是分子晶體，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔點逐漸升高【題源】必修二P125。4）①Mg會與等氣體反應，因此反應需要在稀有氣體氛圍中進行。②用Mg還原的方式為熱還原法，冶煉Al、Na需要用電解法，Fe為熱還原法，Pt通常為富集法。③時，轉化率低；和的轉化率相差不大，但是時能耗太高，工業過程除了產率，還需要考慮生產成本。172分）（1）（2）①B②1逆向移動，平衡逆移③C（3）CaO吸收使減小，平衡正移，的體積分數增加，納米