山西、陜西、寧夏、青海四省區(qū)普通高中新高考高三質(zhì)量檢測化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物是人類在社會活動中遺留下來的具有歷史、藝術(shù)、科學(xué)價值的遺物和遺跡。下列相關(guān)文物的主要材質(zhì)為有機(jī)物的是A.青陶罐B.后母戊鼎C.鑲金獸首瑪瑙杯D《千里江山圖》絹本畫A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是A.的電子式：B.分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C.的名稱：2-甲基-2-丁烯D.基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式：3.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性B.、用作耐高溫材料，體現(xiàn)了、的熔點高C.用作焙制糕點的膨松劑，體現(xiàn)了的受熱不穩(wěn)定性D.用含的硅藻土來保鮮水果，體現(xiàn)了的氧化性4.化學(xué)知識繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學(xué)習(xí)化學(xué)。下列類比、遷移正確的是A.HF的分子間氫鍵強(qiáng)度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高B.聚乙烯不能使溴水褪色，則聚乙炔也不能使溴水褪色C.與能反應(yīng)生成S，則與NO能在一定條件下反應(yīng)生成D.的溶解度小于，則的溶解度也小于5.利用TiO2-Cr2O(H+)可快速測定水體化學(xué)需氧量，以CH3OH表示水體中的有機(jī)物，部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.第一電離能：O＞C＞H＞TiB.基態(tài)Ti原子與基態(tài)Cr原子中的未成對電子數(shù)之比為1:3C.CO2、H2O是非極性分子，CH3OH是極性分子D.Ti、Cr屬于d區(qū)元素，而H、C、O屬于p區(qū)元素6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.pH為12的溶液中含有的數(shù)目為B.4.6g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為C.含的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D.2.3gNa與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：、、、B.無色溶液中：、、、C.稀硫酸中：、、、D.次氯酸鈉溶液中：、、、8.黃酮類物質(zhì)X具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，合成方法如圖：下列說法正確的是A.N最多與2molNaOH發(fā)生取代反應(yīng)B.X分子中所有碳原子可能共平面C.M、N、X分子均含有手性碳原子D.M、N、X均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9.1，2-丙二醇()單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯誤的是A.可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機(jī)產(chǎn)物B.1，2-丙二醇沸點高于1，3-丙二醇的沸點C.三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是D.1，2-丙二醇中鍵的鍵能相差10.以、為原料在催化劑作用下合成甲醇是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的措施之一。主反應(yīng)：ΔH<0副反應(yīng)：ΔH>0將與以體積比1∶3投料，不同壓強(qiáng)下，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.甲圖縱坐標(biāo)表示的平衡轉(zhuǎn)化率B.C.溫度高于時，副反應(yīng)的影響小于主反應(yīng)D.若t時刻，、的轉(zhuǎn)化率分別為50%、40%，此時的體積分?jǐn)?shù)為11.利用油脂廠的廢鐵屑(主要成分為Fe，含有沙土、油污、和FeO等雜質(zhì))制備磁性納米的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.溶液可用代替，消耗，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.納米分散在水中可形成膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來驗證膠體的形成C.預(yù)處理可用熱的純堿溶液，熱的純堿溶液可去除廢鐵屑中的油污D.“混合反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12.利用如圖裝置可進(jìn)行煙氣脫硫。下列說法正確的是A.多孔電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為B.煙氣脫硫過程可表示為C.電路中每通過0.1mol電子，理論上電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量增加3.1gD.正極電極反應(yīng)式為，隨著時間推移，右室溶液pH逐漸增大13.CIGS太陽能電池是利用銅銦鎵硒(CIGS)的半導(dǎo)體層吸收太陽光并將其轉(zhuǎn)化為電能的薄膜光伏器件，因其良好的電子和光學(xué)特性而被認(rèn)為在太陽能電池中具有廣闊的前景。一種銅銦鎵硒(化學(xué)式可表示為，其摩爾質(zhì)量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.該晶體中，距離Cu最近且等距的Se的個數(shù)為4B.若該晶體中與Ga的個數(shù)比為，則C.該晶體密度為D.T原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則R原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：、(深藍(lán)色)、，平衡常數(shù)分別為、、，且。與的關(guān)系如圖所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中以(藍(lán)色)形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色。下列敘述錯誤是A.直線c代表與的關(guān)系B.配位鍵的強(qiáng)弱：C.的平衡常數(shù)D.向等濃度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.是一種重要的鐵鹽，被廣泛應(yīng)用于金屬刻蝕、污水處理、凝聚劑、催化劑、氧化劑、媒染劑、藥物等領(lǐng)域。某實驗小組展開如下探究，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）配制溶液。①實驗室若要用配制的溶液，下列儀器中不需要使用的是_______(填儀器名稱)。②配制溶液時，先將固體溶于濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至指定體積，加入濃鹽酸的目的是_______。（2）用溶液制備膠體。實驗裝置實驗操作向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液向40mL蒸餾水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，邊滴邊攪拌加熱40mL飽和溶液發(fā)現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)情況迅速出現(xiàn)迅速出現(xiàn)一段時間后出現(xiàn)①實驗1中，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為_______。②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是_______(寫出1條即可)。③綜合上述實驗，制備膠體提供的物質(zhì)可以是或_______。（3）某小組同學(xué)為探究溶液［利用(1)中配制好的溶液］與鋅的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。實驗現(xiàn)象：實驗a：試管中片刻后有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，經(jīng)檢驗剩余固體中有少量鐵。實驗b：試管中有無色氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，固體中未檢測出鐵。①實驗b結(jié)束后，最終還原產(chǎn)物為_______。②結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋實驗b中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因：_______。③小組同學(xué)思考：鐵鹽中的陰離子是否會影響實驗結(jié)果？于是用溶液代替溶液進(jìn)行實驗c，則此時a=_______。16.三鹽()性能優(yōu)良，被廣泛用作聚氯乙烯電絕緣材料，還可用作涂料的顏色，具有對光穩(wěn)定、不變色的優(yōu)點。工業(yè)生產(chǎn)可利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有、等雜質(zhì))制備三鹽，工藝流程如圖。已知：①；②，。回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置為_______。（2）在“浸取”前，需將方鉛礦粉碎處理，其目的是_______，“浸取”時，若用溶液代替，可將S氧化為，則溶液與的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（3）“浸取”時，加入飽和食鹽水的作用是_______。（4）濾液1經(jīng)濃縮后，再置于冰水浴中冷卻的目的是_______(請用平衡移動原理解釋)。（5）“沉淀轉(zhuǎn)化”步驟完成后，溶液中_______。（6）“合成”步驟是合成三鹽的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（7）假設(shè)方鉛礦中含PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.7%，若鉛的損耗率為10%，則100t方鉛礦能制得的三鹽的質(zhì)量為_______t。17.汽車尾氣中的CO、、碳氮化合物是大氣污染物。科研工作者經(jīng)過研究，可以用不同方法處理氮氧化物，防止空氣污染。回答下列問題：（1）已知：則___________。（2）在密閉容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時，溫度為K下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線，以及在下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線如圖所示。表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（3）在TK時，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，(g)和(g)的初始分壓分別為pkPa和0.75pkPa，起始時容器中只含有(g)和(g)，反應(yīng)經(jīng)tmin后達(dá)到平衡，測得平衡時(g)和(g)的分壓分別為0.2pkPa和0.15pkPa．①平衡時，轉(zhuǎn)化率為___________。②0～tmin內(nèi)，的壓強(qiáng)變化率為___________(用含p、t的式子表示)。③在TK時，___________(列出計算式即可，不用化簡)。（4）某實驗研究小組設(shè)計了一種新型的Zn-NO電池(如圖)，在電極反應(yīng)中Zn反應(yīng)后生成ZnO，為不參與電極反應(yīng)的電極材料。①寫出Zn-NO電池中電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________。②若用該電池給鉛蓄電池充電，不計電能損耗，在Zn-NO電池中每消耗6gNO時，理論上鉛蓄電池陰極電極的質(zhì)量___________(填“增大”或“減小”)___________g。18.有機(jī)物H是一種抗膽堿能藥物，一種以A為原料合成H的路線如圖所示：回答下列問題：（1）有機(jī)物A的名稱為_______。（2）D中有_______個手性碳原子。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______，寫出F→G的反應(yīng)方程式：_______。（4）D→E反應(yīng)類型為_______。（5）有機(jī)物K是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的K有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①能與發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上僅有兩個取代基（6）參照上述路線設(shè)計的如圖所示合成路線中，M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______和_______。

山西、陜西、寧夏、青海四省區(qū)普通高中新高考高三質(zhì)量檢測化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物是人類在社會活動中遺留下來的具有歷史、藝術(shù)、科學(xué)價值的遺物和遺跡。下列相關(guān)文物的主要材質(zhì)為有機(jī)物的是A.青陶罐B.后母戊鼎C.鑲金獸首瑪瑙杯D.《千里江山圖》絹本畫AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．青陶罐為陶器，主要成分為硅酸鹽，故不選A；B．后母戊鼎屬于青銅器，主要成分為合金，故不選B；C．鑲金獸首瑪瑙杯的主要成分為瑪瑙（化學(xué)成分為），故不選C；D．《千里江山圖》絹本畫，材料為絲織品，蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，故選D；選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是A.的電子式：B.分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C.的名稱：2-甲基-2-丁烯D.基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．是離子化合物，電子式為，故A正確；B．是三角錐形分子，分子的空間結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；C．的主鏈上四個碳，2號位置上有一個甲基，名稱：2-甲基-1-丁烯，故C錯誤；D．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子價層電子排布式為3d104s1，價層電子軌道表示式為，故D正確；選C。3.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性B.、用作耐高溫材料，體現(xiàn)了、的熔點高C.用作焙制糕點的膨松劑，體現(xiàn)了的受熱不穩(wěn)定性D.用含的硅藻土來保鮮水果，體現(xiàn)了的氧化性【答案】A【解析】【詳解】A．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了鹽溶液能使膠體聚沉的性質(zhì)，故A錯誤；B．、的熔點高，所以、用作耐高溫材料，故B正確；C．的受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，所以用作焙制糕點的膨松劑，故C正確；D．能把乙烯氧化為二氧化碳，所以用含的硅藻土來保鮮水果，故D正確；選A。4.化學(xué)知識繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學(xué)習(xí)化學(xué)。下列類比、遷移正確的是A.HF的分子間氫鍵強(qiáng)度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高B.聚乙烯不能使溴水褪色，則聚乙炔也不能使溴水褪色C.與能反應(yīng)生成S，則與NO能在一定條件下反應(yīng)生成D.的溶解度小于，則的溶解度也小于【答案】C【解析】【詳解】A．HF中的氫鍵數(shù)比水中的氫鍵數(shù)少，水的沸點更高，A項錯誤；B．聚乙炔含有碳碳雙鍵，而聚乙烯不含，故聚乙炔能使溴水褪色而聚乙烯不能，B項錯誤；C．與NO能在一定條件下反應(yīng)生成，C項正確；D．的溶解度大于，D項錯誤；故選C。5.利用TiO2-Cr2O(H+)可快速測定水體化學(xué)需氧量，以CH3OH表示水體中的有機(jī)物，部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A.第一電離能：O＞C＞H＞TiB.基態(tài)Ti原子與基態(tài)Cr原子中的未成對電子數(shù)之比為1:3C.CO2、H2O是非極性分子，CH3OH是極性分子D.Ti、Cr屬于d區(qū)元素，而H、C、O屬于p區(qū)元素【答案】B【解析】【詳解】A．H的第一電離能大于C，故第一電離能：O＞H＞C＞Ti，A項錯誤；B．基態(tài)Ti原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，未成對電子數(shù)為2；基態(tài)Cr原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，未成對電子數(shù)為6，二者的未成對電子數(shù)之比為1:3，B項正確；C．CO2是含有極性鍵的非極性分子，H2O是含有極性鍵的極性分子，CH3OH為含極性鍵的極性分子，C項錯誤；D．Ti、Cr的價層電子排布式分別為3d24s2、3d54s1，二者均屬于d區(qū)元素。H元素的價層電子排布式為1s1，為s區(qū)元素；C、O的價層電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，C、O屬于p區(qū)元素，D項錯誤；答案選B。6.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.pH為12溶液中含有的數(shù)目為B.4.6g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為C.含的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D.2.3gNa與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間【答案】B【解析】【詳解】A．溶液體積未知，無法計算，A項錯誤；B．4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中相當(dāng)于含有0.1molNO2，含有0.3mol原子，則原子總數(shù)為0.3NA，B項正確；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，硫酸不能完全轉(zhuǎn)化，生成的分子數(shù)小于，C項錯誤；D．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，與完全反應(yīng)，鈉由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項錯誤；故選B。7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：、、、B.無色溶液中：、、、C.稀硫酸中：、、、D.次氯酸鈉溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．不能在氨水中穩(wěn)定存在，會生成氫氧化銅沉淀，氨水過量還會生成離子，A項不符合題意；B．與反應(yīng)會顯紅色，B項不符合題意；C．在酸中會轉(zhuǎn)化為，C項不符合題意。D．在次氯酸鈉溶液中，所有離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。8.黃酮類物質(zhì)X具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，合成方法如圖：下列說法正確的是A.N最多與2molNaOH發(fā)生取代反應(yīng)B.X分子中所有碳原子可能共平面C.M、N、X分子均含有手性碳原子D.M、N、X均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．未指明N的物質(zhì)的量，無法計算消耗的NaOH的量，A錯誤；B．中圈內(nèi)中間的碳原子為飽和碳原子，飽和碳原子及相鄰原子構(gòu)成四面體形，則圈內(nèi)中的碳原子不可能共面，B錯誤；C．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，M、N分子中不含手性碳原子，中含有手性碳原子，C錯誤；D．M分子中含有醛基，N含有碳碳雙鍵、酚羥基，X含有碳碳雙鍵、酚羥基，則三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故選D。9.1，2-丙二醇()單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯誤的是A.可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機(jī)產(chǎn)物B.1，2-丙二醇的沸點高于1，3-丙二醇的沸點C.三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是D.1，2-丙二醇中鍵的鍵能相差【答案】B【解析】【詳解】A．CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氫種類不同，可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機(jī)產(chǎn)物，故A正確；B．1，2-丙二醇易形成分子內(nèi)氫鍵，1，3-丙二醇易形成分子間氫鍵，所以1，2-丙二醇的沸點低于1，3-丙二醇的沸點，故B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是，故C正確；D．根據(jù)1，2-丙二醇斷裂1、2之間的碳碳鍵需要的能量為83.7kJ/mol，斷裂2、3之間的碳碳鍵需要的能量為85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C鍵的鍵能相差約為85.1kJ/mol-83.7kJ/mol=1.4kJ/mol，故D正確；選B。10.以、為原料在催化劑作用下合成甲醇是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的措施之一。主反應(yīng)：ΔH<0副反應(yīng)：ΔH>0將與以體積比1∶3投料，不同壓強(qiáng)下，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.甲圖縱坐標(biāo)表示的平衡轉(zhuǎn)化率B.C.溫度高于時，副反應(yīng)的影響小于主反應(yīng)D.若t時刻，、的轉(zhuǎn)化率分別為50%、40%，此時的體積分?jǐn)?shù)為【答案】D【解析】【分析】主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，的平衡產(chǎn)率減小，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖示可知，甲圖縱坐標(biāo)表示的平衡產(chǎn)率，乙圖縱坐標(biāo)表示的平衡轉(zhuǎn)化率。【詳解】A．根據(jù)分析可知，甲圖縱坐標(biāo)表示的平衡產(chǎn)率，A錯誤；B．主反應(yīng)△V<0，增大壓強(qiáng)，主反應(yīng)平衡正向移動，副反應(yīng)是△V=0的反應(yīng)，平衡不移動，故壓強(qiáng)增大，的平衡產(chǎn)率增大，根據(jù)圖分析，所以壓強(qiáng)關(guān)系為，B錯誤；C．溫度升高，主反應(yīng)平衡逆向移動，副反應(yīng)平衡正向移動，所以溫度時，三條曲線交于一點的原因為：溫度下以副反應(yīng)為主，而副反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響，C錯誤；D．設(shè)起始時，、的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，主反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了xmol，副反應(yīng)中轉(zhuǎn)化了ymol，則，，由此可知，t時刻，、、、、CO的物質(zhì)的量分別為mol、mol、xmol、mol、ymol，根據(jù)題意有，，則x=0.35，y=0.15，t時刻體系氣體總物質(zhì)的量為3.3mol，故的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；故選D。11.利用油脂廠的廢鐵屑(主要成分為Fe，含有沙土、油污、和FeO等雜質(zhì))制備磁性納米的流程如圖所示。下列說法錯誤是A.溶液可用代替，消耗，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.納米分散在水中可形成膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來驗證膠體的形成C.預(yù)處理可用熱的純堿溶液，熱的純堿溶液可去除廢鐵屑中的油污D.“混合反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】A【解析】【分析】向廢鐵屑中加入Na2CO3溶液去除廢鐵屑表面的油污，分離出浸出液和浸渣。向預(yù)處理后的浸渣中加入稀鹽酸，F(xiàn)e、、FeO與鹽酸反應(yīng)，分離后砂土等不溶物成為酸浸渣，得到含F(xiàn)eCl2、FeCl3的酸浸液，向酸浸液中加入NaOH溶液和H2O2溶液，使鐵元素轉(zhuǎn)化為FeOOH沉淀，將含的溶液與在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4濁液，對濁液進(jìn)行多步操作最終得到磁性納米Fe3O4。【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A錯誤；B．納米Fe3O4分散在水中形成膠體，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．熱的純堿溶液因Na2CO3水解顯堿性，能與油污發(fā)生皂化反應(yīng)，從而去除廢鐵屑表面的油污，C正確；D．“混合反應(yīng)”中含的溶液與在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4濁液，離子方程式為，D正確；故選A。12.利用如圖裝置可進(jìn)行煙氣脫硫。下列說法正確的是A.多孔電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為B.煙氣脫硫過程可表示C.電路中每通過0.1mol電子，理論上電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量增加3.1gD.正極電極反應(yīng)式為，隨著時間推移，右室溶液pH逐漸增大【答案】C【解析】【分析】結(jié)合電池結(jié)構(gòu)圖可知，左側(cè)多孔電極亞鐵離子失去電子生成鐵離子，是電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，同時生成的氧化二氧化硫為硫酸根，達(dá)到脫硫的目的，方程式為：；右側(cè)光催化電極的氫離子得到電子，還原為氫氣，電極反應(yīng)式為：。【詳解】A．多孔電極上發(fā)生的反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極為負(fù)極，A項錯誤；B．違背了電荷守恒，正確反應(yīng)為，B項錯誤；C．電路中每通過0.1mol電子，吸收，同時將產(chǎn)生，即理論上電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；D．光催化電極上發(fā)生的反應(yīng)為，發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極為正極，負(fù)極室產(chǎn)生的經(jīng)質(zhì)子交換膜移向正極室，根據(jù)電荷守恒可知，每消耗，則有從左室經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，故右室中溶液的濃度基本保持不變，D項錯誤；故選C。13.CIGS太陽能電池是利用銅銦鎵硒(CIGS)的半導(dǎo)體層吸收太陽光并將其轉(zhuǎn)化為電能的薄膜光伏器件，因其良好的電子和光學(xué)特性而被認(rèn)為在太陽能電池中具有廣闊的前景。一種銅銦鎵硒(化學(xué)式可表示為，其摩爾質(zhì)量為)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.該晶體中，距離Cu最近且等距的Se的個數(shù)為4B.若該晶體中與Ga的個數(shù)比為，則C.該晶體密度為D.T原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則R原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】D【解析】【詳解】A．以體心的Cu原子為研究對象，其距離最近的Se有4個，A正確；B．該晶胞中Cu有8個位于頂點，4個位于面上，1個位于體心，個數(shù)為：；Se原子有8個位于體內(nèi)，In或Ga原子有6個位于面上，4個位于棱心，個數(shù)為：，由此可知，若與Ga的個數(shù)比為，則y=0.4，B正確；C．由B項均攤計算可知，晶胞質(zhì)量為：；晶胞體積為：；該晶體的密度為，C正確；D．R原子在x軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，在y軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，在z軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，則R的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為，D錯誤；故選D。14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：、(深藍(lán)色)、，平衡常數(shù)分別為、、，且。與的關(guān)系如圖所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中以(藍(lán)色)形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色。下列敘述錯誤的是A.直線c代表與的關(guān)系B.配位鍵的強(qiáng)弱：C.的平衡常數(shù)D.向等濃度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于【答案】C【解析】【分析】，則，；同理，，；，；已知，再結(jié)合圖像斜率可知，直線a、b、c分別為、、與的關(guān)系，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，直線c為與的關(guān)系，A正確；B．在水溶液中以(藍(lán)色)形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色，則說明中配位鍵更強(qiáng)，B正確；C．根據(jù)a、b、c直線上給的數(shù)據(jù)，代入選項A中分析得的關(guān)系式，計算可得，，，的平衡常數(shù)，C錯誤；D．根據(jù)已知，比更易形成，故向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.是一種重要的鐵鹽，被廣泛應(yīng)用于金屬刻蝕、污水處理、凝聚劑、催化劑、氧化劑、媒染劑、藥物等領(lǐng)域。某實驗小組展開如下探究，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）配制溶液。①實驗室若要用配制的溶液，下列儀器中不需要使用的是_______(填儀器名稱)。②配制溶液時，先將固體溶于濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至指定體積，加入濃鹽酸的目的是_______。（2）用溶液制備膠體。實驗裝置實驗操作向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液向40mL蒸餾水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，邊滴邊攪拌加熱40mL飽和溶液發(fā)現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)情況迅速出現(xiàn)迅速出現(xiàn)一段時間后出現(xiàn)①實驗1中，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為_______。②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是_______(寫出1條即可)。③綜合上述實驗，制備膠體提供的物質(zhì)可以是或_______。（3）某小組同學(xué)為探究溶液［利用(1)中配制好的溶液］與鋅的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗。實驗現(xiàn)象：實驗a：試管中片刻后有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，經(jīng)檢驗剩余固體中有少量鐵。實驗b：試管中有無色氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，靜置后溶液黃色變淺，固體中未檢測出鐵。①實驗b結(jié)束后，最終還原產(chǎn)物為_______。②結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋實驗b中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因：_______。③小組同學(xué)思考：鐵鹽中的陰離子是否會影響實驗結(jié)果？于是用溶液代替溶液進(jìn)行實驗c，則此時a=_______。【答案】（1）①堿式滴定管②.抑制水解（2）①.②.不需要加熱或溶液濃度小③.NaOH（3）①.或②.溶液中存在水解平衡，加入鋅粒，被消耗，促進(jìn)的水解，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀③.0.05【解析】【分析】通過對比實驗探究、和的氧化性強(qiáng)弱，考慮溶液中陰離子可能對實驗結(jié)果造成干擾，設(shè)計實驗證明陰離子對實驗的影響情況。【小問1詳解】用配制的溶液，步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。稱量用到托盤天平，溶解用到燒杯，轉(zhuǎn)移用到100mL容量瓶，定容用到膠頭滴管，整個過程不需要酸式滴定管。在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，加入濃鹽酸，濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，水解平衡逆向移動，從而抑制水解。【小問2詳解】①制備氫氧化鐵膠體是向沸騰的蒸餾水中滴入飽和溶液，和水在加熱條件下反應(yīng)生成膠體和，方程式為。②實驗2使用稀的氯化鐵溶液且無須加熱，故與實驗1對比，優(yōu)點是不需要加熱，溶液濃度小。③用溶液制備膠體，實驗1向沸騰的蒸餾水中滴入飽和溶液制備；實驗2使用稀的氯化鐵溶液且無須加熱；實驗3加熱40mL飽和溶液，制備膠體，綜合上述實驗，制備膠體提供的物質(zhì)可以是或。【小問3詳解】①加入過量鋅粒，溶液顏色變淺，固體中沒有鐵，說明最終還原產(chǎn)物為或。②水解使溶液顯酸性，鋅是活潑金屬，能與溶液中的反應(yīng)，濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，的水解平衡正向移動，促進(jìn)生成，從而出現(xiàn)紅褐色渾濁。③(1)中配制的溶液濃度為，要保證濃度相同，中濃度為，則，解得。16.三鹽()性能優(yōu)良，被廣泛用作聚氯乙烯電絕緣材料，還可用作涂料的顏色，具有對光穩(wěn)定、不變色的優(yōu)點。工業(yè)生產(chǎn)可利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有、等雜質(zhì))制備三鹽，工藝流程如圖。已知：①；②，。回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置為_______。（2）在“浸取”前，需將方鉛礦粉碎處理，其目的是_______，“浸取”時，若用溶液代替，可將S氧化為，則溶液與的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（3）“浸取”時，加入飽和食鹽水的作用是_______。（4）濾液1經(jīng)濃縮后，再置于冰水浴中冷卻的目的是_______(請用平衡移動原理解釋)。（5）“沉淀轉(zhuǎn)化”步驟完成后，溶液中_______。（6）“合成”步驟是合成三鹽的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（7）假設(shè)方鉛礦中含PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.7%，若鉛的損耗率為10%，則100t方鉛礦能制得的三鹽的質(zhì)量為_______t。【答案】（1）第六周期第IVA族（2）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.14:1（3）提供，使生成的轉(zhuǎn)化為（4）降低溫度，使平衡逆向移動（5）103（6）（7）66.825【解析】【分析】方鉛礦主要成分為PbS，還含有、等雜質(zhì)。方鉛礦加鹽酸、MnO2、飽和食鹽水“浸取”，鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S，加入的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動使更多的Pb元素存在于溶液中；MnO2被還原成Mn2+，加入Fe2O3溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾；PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCl2晶體，之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成硫酸鉛，過濾得到得到硫酸鉛粉末，硫酸鉛、氫氧化鈉在50~60°C條件下合成。【小問1詳解】是82號元素，在元素周期表中的位置為第六周期第IVA族；【小問2詳解】在“浸取”前，將方鉛礦粉碎，能增大反應(yīng)物接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率；“浸取”時，若用溶液代替，可將S氧化為，中Fe元素化合價由+3降低為+2，中S元素化合價由-1升高為+6，是氧化劑、是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，溶液與的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為14:1。【小問3詳解】增大氯離子濃度，可促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動，加入飽和食鹽水的作用是提供，使生成的轉(zhuǎn)化為。【小問4詳解】，正反應(yīng)吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，濾液1經(jīng)濃縮后，再置于冰水浴中冷卻的目的是降低溫度，使平衡逆向移動析出；【小問5詳解】“沉淀轉(zhuǎn)化”步驟和硫酸反應(yīng)生成PbSO4和鹽酸，溶液中。【小問6詳解】“合成”步驟是硫酸鉛、氫氧化鈉在50~60°C條件下生成、硫酸鈉、水，該反應(yīng)的離子方程式為；【小問7詳解】方鉛礦中含PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.7%，若鉛的損耗率為10%，根據(jù)鉛元素守恒，100t方鉛礦能制得的三鹽的質(zhì)量為t。17.汽車尾氣中的CO、、碳氮化合物是大氣污染物。科研工作者經(jīng)過研究，可以用不同方法處理氮氧化物，防止空氣污染。回答下列問題：（1）已知：則___________。（2）在密閉容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時，溫度為K下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線，以及在下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線如圖所示。表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（3）在TK時，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，(g)和(g)的初始分壓分別為pkPa和0.75pkPa，起始時容器中只含有(g)和(g)，反應(yīng)經(jīng)tmin后達(dá)到平衡，測得平衡時(g)和(g)的分壓分別為0.2pkPa和0.15pkPa．①平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___________。②0～tmin內(nèi)，的壓強(qiáng)變化率為___________(用含p、t的式子表示)。③在TK時，_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