2024年中考第一次模擬考試（揚州卷）化學（考試時間：100分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、單項選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。1．下列是我國“國家最高科學技術獎”幾位獲得者及其部分研究領域，其中研究領域主要涉及化石燃料的是A．閔恩澤，石油化工催化劑研究 B．師昌緒，材料腐蝕研究C．趙忠賢，高溫超導材料研究 D．張存浩，高能化學激光研究2．保存文物可用空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式為A． B． C． D．3．綠色植物通過光合作用將氣體X與H2O轉化為葡萄糖與O2，氣體X是A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO24．下列物質溶于水，所得溶液顯酸性的是A． B．KCl C． D．5．新型高強、高塑、高穩定性鋁基碳化硅（）復合材料是“祝融號”火星車中的一種重要材料。碳元素和硅元素的根本區別是A．相對原子質量不同 B．最外層電子數不同C．原子核內中子數不同 D．原子核內質子數不同6．推進能源資源、產業結構轉型升級，推動經濟社會綠色發展，是我國經濟發展的重要舉措，下列做法符合這一理念的是A．大力發展鋼鐵產業 B．加大原煤開采運輸C．增加開山采礦投資 D．建設風力發電設備7．我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學反應原理為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應的基本反應類型是A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．氧化反應8．為了減少污染，某工廠用硫化鈉溶液來吸收工廠煙氣中的SO2，反應的化學方程式為：，則X的化學式為A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．NaHSO3 D．Na2SO49．材料與人類生活密切相關。下列物品由復合材料制成的是A．玻璃水杯 B．玻璃鋼罩 C．塑料砧板 D．陶瓷餐具10．運用分類，可以預測物質的性質及其變化的規律，下列物質中屬于鹽的是A．NaOH B．Na2CO3 C．CuO D．C2H5OH11．下列物質由原子直接構成的是A．氯化鈉 B．過氧化氫 C．汞 D．C6012．下列實驗方案設計正確的是A．鑒別硬水和軟水：取等量水樣，滴加等量肥皂水，振蕩，觀察現象差異B．比較銅和銀的金屬活動性強弱：分別向盛有銅和銀的試管中加入稀鹽酸C．檢驗氣體是否為二氧化碳：向集氣瓶內伸入燃著的木條，觀察是否熄滅D．除去鐵粉中的少量銅粉：加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥13．下列物質的用途和性質對應正確的是A．氧氣作助燃劑——可燃性 B．濃硫酸可作某些氣體的干燥劑——腐蝕性C．銅絲制作導線——導熱性 D．小蘇打可用于中和胃酸過多——堿性14．規范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作正確的是A．稱量固體NaOH B．傾倒液體C．測定溶液的pH D．稀釋濃硫酸15．下列物質的俗名、化學式、用途完全對應正確的是A．燒堿、NaOH、改良酸性土壤 B．干冰、H2O、人工降雨C．純堿、Na2CO3、制玻璃 D．水銀、Ag、做溫度計16．如圖為硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6gB．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．將80℃的硝酸鉀飽和溶液269g冷卻到20℃時，析出137.4g硝酸鉀D．80℃時，向50g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，得到140g飽和溶液17．下列實驗現象的解釋合理的是選項實驗現象解釋A2mL無水酒精和2mL水混合后體積略小于4mL酒精和水發生了化學反應B加熱滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由紅色變為紫色碳酸受熱分解C蠟燭在空氣中不完全燃燒，有黑色的炭生成蠟燭中含有C、H、O元素D將化肥硝酸銨和熟石灰混合，有刺激性氣味的氣體產生發生化合反應，有氨氣產生18．我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率=(目標生成物的質量/參加該反應所有反應物的總質量)×100%下面是聯合工藝法制備新型自來水消毒劑的反應原理：①電解氯化鈉溶液②氫氣與氯氣合成氯化氫③生成二氧化氯此方法的原子利用率最大為A．37.6% B．62.2% C．94.4% D．100%閱讀下列材料，完成下面小題。二氧化硫在通常情況下是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，溶液呈酸性，實驗室可用亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和硫酸溶液在常溫下反應制備二氧化硫。二氧化硫的排放會污染環境，如圖為一種煙氣脫硫的流程，再生塔中產生的CO2可做綠色植物的氣體肥料。19．下列關于二氧化硫的說法中，正確的是A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液變紅B．二氧化硫是由硫和氧氣兩種單質組成C．二氧化硫和亞硫酸鈉都屬于氧化物D．實驗室制取二氧化硫的裝置與氯酸鉀制取氧氣相同20．下列說法不正確的是A．煙氣脫硫能減少酸雨的形成B．理論上，生產過程中需不斷補充CaSC．脫硫塔中發生的主要反應為：D．該工業流程可以實現CO2的“零排放”第II卷（非選擇題共60分）21．（10分）揚州既是世界美食之都，也是一座歷史悠久并極具現代氣息的文化名城。（1）揚州美食，傳承揚州味道。美食香味四溢，說明分子在。（2）青磚黛瓦，訴說揚州歷史。①《天工開物》中介紹了燒制青磚的方法，其中載有“灌水其上”“水火既濟”。相關反應為水蒸氣與灼熱的碳生成CO和一種氣體單質，其化學方程式為。②工匠用生石灰（CaO）和水化合生成熟石灰[Ca（OH）2]。用熟石灰加水制得的石灰乳抹墻，在空氣中會形成白色的碳酸鈣，該反應的化學方程式為。③長時間使用的銅制門環會發黑，是因為銅與氧氣產生了黑色的（填化學式）。（3）汽車高鐵，展現揚州速度。①電網通過石墨電刷給動車供電，體現了石墨具有良好的性。②動車車身表面防銹采用的方法是，其防銹原理是。③制造鐵軌的錳鋼是一種鐵合金，與純鐵相比，其硬度更（填“大”或“小”）。（12分）水是生命之源。某化學小組收集到一瓶渾濁的珠江水，并在實驗室模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水。其實驗過程如圖所示。請回答以下問題：甲乙丙丁（1）A物質可以是明礬，其作用是。（2）操作①的名稱是，其中玻璃棒的作用是；若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是(填字母)。A．漏斗內的濾紙有破損B．漏斗下端沒有靠在燒杯內壁C．漏斗內液面高于濾紙的邊緣（3）若用“甲”裝置進行過濾操作，小卵石和石英砂的作用是。（4）取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是(填“硬水”或“軟水”)，生活中常通過來降低水的硬度。操作③應選用的裝置是(填“乙”或“丙”)。（5）利用“丁”裝置進行電解水實驗，該反應化學方程式是。（6）b試管收集的氣體是(填化學式)。（7）節約用水是每個公民的義務。下列用水方式應該提倡的是(填字母)。A．不間斷地邊流水邊洗衣B．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所C．用噴灌、滴灌的方法澆灌農田和園林23．（13分）請結合下圖回答問題：（1）寫出有標號的儀器名稱：①，②。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，可選用裝置A和(選填裝置序號)組合，反應的化學方程式為。（3）實驗室制取氫氣的化學方程式為，可選用發生裝置(選填序號)和收集裝置E組合。（4）用如圖裝置制取CO2并驗證相關性質。①生成CO2反應的化學方程式。G裝置具有的優點是。②裝置H中石蕊變紅，甲同學得出CO2與反應生成的結論，乙同學提出質疑，理由是。③要消除以上質疑，可在裝置G、H之間連接裝置(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。24．（12分）中國將力爭“碳排放”于2030年前達到峰值，爭取在2060年前實現“碳中和”。（1）降低“碳排放”有利于實現“碳中和”。下列措施合理的有（填字母）。a.禁止化石燃料的使用

b.植樹造林，增大植被面積c.采用節能技術

d.利用太陽能、風能（2）“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達平衡，最終實現零碳排放。結合如圖1，提出一種可行的碳吸收方式：。（3）“碳捕獲”并封存被認為是目前減緩全球變暖最經濟可行的方式。小張同學利用化學知識，設計了一個簡易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如圖2所示。①此方法中采用“噴霧”的優點是。②流程中可循環利用的物質為丁，請寫出丁與水反應的化學方程式：。③該流程雖然簡單，但從節能減排的角度看，存在的不足是，這將是小張同學以后運用化學知識需改進的地方。（4）“碳”的轉化與利用【轉化Ⅰ】以CO2為碳源，與H2經催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰略意義。中國化學家使用特殊催化劑實現了CO2和H2轉化為A或B等有機物和水，原理如圖3所示：①B的化學式是。②根據催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后的質量和不變。③理論上講，當原料氣中碳、氫元素質量比為，最終產物是A。【轉化Ⅱ】2020年哥倫比亞大學化學團隊開發出了鎳基雙金屬催化劑，用來將二氧化碳和甲烷兩種溫室氣體在一定條件下進行重整得到兩種氣體燃料。反應過程如圖4所示，寫出反應的化學方程式，反應一段時間后該催化劑的催化效果降低的原因是。25．（13分）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。一、鐵的應用（1）我國早在春秋戰國時期就開始生產和使用鐵器。深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為（選填序號）。a.鐵不活潑

b.密封缺氧

c.干燥少水（2）鐵的化合物在現代更多領域發揮著重要作用。①活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下：，吸收中生成的另一種物質的名稱為。②碳酸亞鐵（FeCO3）可作補血劑，藥片表面包裹著淀粉制作的糖衣，淀粉（選填“屬于”或“不屬于”）糖類，服用藥片后與胃酸反應生成被人體吸收，促進血紅蛋白生成。二、鐵的化合物制備實驗室利用廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備碳酸亞鐵（FeCO3）的流程如下：（3）酸溶時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是。（4）Fe粉可使“酸溶”產生的Fe2(SO4)3轉化為FeSO4，該反應的化學方程式為。（5）轉化2中溫度不宜過高的原因是。（6）在空氣中灼燒FeCO3可獲得顏料鐵紅（Fe2O