PAGEPAGE4第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡潔計算第2課時有關不純物質的計算[學生用書P82]1．[2024·湘潭]化學反應A2＋2B=2AB中，A2與B反應的質量關系如圖所示。現將12gA2和12gB充分反應，則生成AB的質量為()A．24gB．21gC．18gD．15g2．[2024·六盤水]工廠采納煙氣脫硫工藝，不僅能消退二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉化為硫酸鈣等產品，實現“變廢為寶”。反應的化學方程式為2CaCO3＋O2＋2SO2eq\o(=,\s\up15(高溫))2CaSO4＋2CO2，現用2.5t含碳酸鈣80%的石灰石汲取煙氣中的二氧化硫。求：(l)石灰石中碳酸鈣的質量是。(2)可汲取二氧化硫的質量(要求有計算步驟)。3．硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優先發展的精細化工產品，工業制備的反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O?，F以125t石英砂(SiO2的質量分數為96%)為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算：(1)125t石英砂中SiO2的質量。(2)理論上得到硅酸鈉的質量。4．[2024·山西]在一次試驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們取了24.5g的混合物，其中二氧化錳的質量分數為20%，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質量是多少？5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集吸附、凝合、殺菌等多功能的新型、高效能水處理劑。198℃以下時能穩定存在，但受熱易分解(4K2FeO4eq\o(=,\s\up15(△))2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑)、遇水將變質[4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑]。依據要求回答下列問題：(1)取等質量的兩份高鐵酸鉀固體分別加熱、與水反應，請通過視察上述化學方程式，推斷充分反應后產生氧氣的質量(填“相等”“不相等”或“無法確定”)。(2)為檢測試驗室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質量分數，某同學取10g樣品進行試驗，共收集到氧氣0.96g。試通過計算求該樣品中高鐵酸鉀的質量分數。參考答案1．A【解析】依據關系圖分析可知，參與反應的A2和B的質量比為1∶1，依據A2＋2B=2AB可知，該反應為化合反應，12gA2和12gB充分反應，生成物的質量為兩者之和，即12g＋12g＝24g。故選A。2．(l)2t(2)解：設可汲取二氧化硫的質量是x。2CaCO3＋O2＋2SO2eq\o(=,\s\up15(高溫))2CaSO4＋2CO22001282txeq\f(200,128)＝eq\f(2t,x)x＝1.28t答：可汲取二氧化硫的質量為1.28t。3．解：(1)石英砂中的SiO2的質量為：125t×96%＝120t(2)設生成硅酸鈉的質量為x。2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O60122120txeq\f(60,122)＝eq\f(120,x)x＝244t答：(1)125t石英砂中SiO2的質量為120t；(2)理論上得到硅酸鈉的質量為244t。4．解：24.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物中，二氧化錳的質量分數為20%，則參與反應的氯酸鉀質量為24.5g×(1－20%)＝19.6g。設制得氧氣的質量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up15(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑2459619.6gxeq\f(245,96)＝eq\f(19.6g,x)x＝7.68g答：制得氧氣的質量是7.68g。5．(1)相等(2)解：設10g高鐵酸鉀固體樣品中含高鐵酸鉀的質量為x。4K2FeO4eq\o(=,\s\up15(△))2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑79296x0.96geq\f(792,96)