考點06物質的量氣體摩爾體積

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規律及備考策略.................................................................1

-2

考法01物質的量、阿伏加德羅常數......................................................2

考法02摩爾質量.......................................................................3

考法03氣體摩爾體積...................................................................5

考法04有關阿伏加德羅常數的正誤判斷..................................................9

好題沖關

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

2023遼寧卷5題，3分；2023全國甲卷10題，6分；2023浙江6月7題，3

分；2022福建卷5題，4分；2022重慶卷5題，32分；2022全國甲卷11題，

6分；2022浙江6月12題，2分；2022浙江1月12題，2分；2022海南卷7

阿伏加德羅常數題，3分；2022遼寧卷3題，3分；2021全國甲卷8題，6分；2021浙江6月

18題，2分；2021湖南卷5題，3分；2021河北卷7題，3分；2021廣東卷11

題，4分；2021天津卷7題，4分；2021浙江1月18題，2分；2021湖北卷6

題，3分；2021海南卷7題，3分

阿伏加德羅定律2021年山東卷6題，3分

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

分析近幾年高考試題，有關化學計量主要體現在單獨考查NA及化學計算中。選擇題常與電離平衡、氧化還

原反應、化學反應中的能量變化等考點結合進行考查；填空題保持實驗題、反應原理題等融合，涉及物質的

量及阿伏加德羅定律的靈活運用。

【備考策略】

1.了解物質的量及其單位、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義；

2.能根據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算；

3.正確判斷有關阿伏加德羅常數正誤的“三大步驟”

第一步：查看物質的狀態及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提；

第二步：分析題干所給物理量與物質的量的關系——正確進行換算的前提；

第三步：準確把握物質的微觀結構和物質變化過程中微粒數目的變化——正確判斷微粒數目的前提。

【命題預測】

預計2025年依舊關注NA考查的常見角度，如物質結構、氧化還原反應、鹽類水解、有機物結構等；填空

題中往往滲透于化學平衡計算、物質的組成或含量的計算，充分利用化學計算技法，如守恒法、關系式法等。

考點梳理

考法01物質的量、阿伏加德羅常數

1.物質的量（〃）

表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為o

2.物質的量的規范表示方法：

i'7]：mof：IH^sbi：

，丁'-T-'

數值單位指定微粒符號或微粒名稱

3.阿伏加德羅常數（NA）

Imol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為,通常用6.02xl023mor1表示。公式：NA=

【易錯提醒】

專有化：“物質的量”四個字是一個整體的物理量名詞，不能說成“物質量''或”物質的數量”等。

微觀化：只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；

不能表示宏觀的物質。

具體化：必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示，如“1molO”“2molO2”“L5moic）3"；不能說“1mol

氧”。

集體化：物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如ImolNaCl、0.5molH2SO4o

易錯辨析

----------110

請判斷下列說法的正誤（正確的打，7”，錯誤的打“X”）

（1）摩爾是物質的量的單位（）

(2)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數目()

(3)1mol任何物質都含有6.02X1023個分子()

(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()

(5)阿伏加德羅常數(NA)就是6.02x1023()

(6)0.012kg12C中約含有6.02X1023個碳原子()

典例引領

----------IIO

考向考查有關“物質的量”概念理解與辨析

【例】下列對摩爾(mol)的有關說法中錯誤的是()

A.摩爾是一個單位而非物理量

B.摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

C.Imol任何氣體所含氣體的分子數目都相等

D.0.5mol氫約含有1.204x1024個電子

【名師點睛】

本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要

計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果，稀有氣體分子都是單原子分

子。

對點提升

------------IIV

【對點】下列有關敘述正確的是()

A.1mol任何物質都含有6.02X1023個分子

B.硫酸的摩爾質量為98g

C.2molHzO是ImolHzO摩爾質量的2倍

D.摩爾是物質的量的單位

考法02摩爾質量

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量。常用的單位是=公式：M=0

2.數值：以gnoPi為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都該粒子的相對分子(原子)質量。

【易錯提醒】

1.摩爾質量只是以g-mol」作單位時，在數值上與該粒子的相對分子質量或相對原子質量相等。

2.由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g-mol1為單位時，其數值近似等于該離子的相對分

子質量或相對原子質量，如Na和Na+的摩爾質量都為23gmol1?

3.對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量多少而改變。

易錯辨析

--------------II<1

請判斷下列說法的正誤(正確的打y"，錯誤的打入”)

(1)硫酸的摩爾質量為98g()

(2)2111011120是1111011120摩爾質量的2倍()

(3)NaOH的摩爾質量為40g()

(4)1molO2的質量與它的相對分子質量相等()

(5)1molOJT的質量為17g-mo「i()

(6)血氣的摩爾質量(單位在數值上等于它的相對原子質量()

(7)2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍()

(8)相同質量的CO與N2所含分子數、原子數均相同()

(9)17g—OH與17gOJT所含電子數均為10NA()

(10)31g白磷中所含共價鍵數目為NA()

(11)30gSiCh中含有硅氧鍵個數為NA()

(12)32g甲醇中所含共價鍵數目為5NA()

典例引領

--------------II<1

考向01考查摩爾質量

【例1】偏二甲股(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可為航天運載火箭提供推動力。下列敘述

正確的是()

A.偏二甲肌的摩爾質量為60g

B.6.02x1023個偏二甲腫分子的質量約為60g

C.Imol偏二甲月井的質量為60g?mol-i

D.6g偏二甲股含有NA個偏二甲期1分子

【名師點睛】

1.同種物質的摩爾質量、相對原子(分子)質量、1mol該物質的質量在數值上是相等的，但含義不同，三者

的單位也不同。摩爾質量的單位為g-mol-i,相對原子(分子)質量的單位為1,1mol該物質的質量單位■為go

2.對于具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的多少而變化，也不隨物質的聚集狀態的變化而

變化。

考向02物質的量、質量、微粒數之間的關系

［例2］下列敘述正確的是()

A.24g鎂與27g鋁含有相同的質子數

B.等質量的氧氣和臭氧，電子數相同

C.1moi重水與1mol水中，中子數比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯，化學鍵數目相同

對點提升

--------------II<1

【對點01】某硫原子的質量是〃g,12c原子的質量是bg,若NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正

確的是()

A.該硫原子的相對原子質量為坨

a

B.mg該硫原子的物質的量為孟mol

C.該硫原子的摩爾質量是aNAg

D.ag該硫原子中所含的電子數目為16NA

【對點02】(1)某氯原子的質量是ag,12c原子的質量是6g,用NA表示阿伏加德羅常數的值。

①該氯原子的相對原子質量為;

②該氯原子的摩爾質量是;

③mg該氯原子的物質的量為；

④力g該氯原子所含的電子數為o

+

(2)12.4gNa2R含Na0.4mol,則Na2R的摩爾質量為,R的相對原子質量為。含R的質

量為1.6g的Na2R,其物質的量為o

【思維建模】

18

記住特殊物質中1mol物質所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O,O2>—OH、

OH一等)

考法03氣體摩爾體積

L影響物質體積大小的因素

①粒子的大小(物質的本性)；

②粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；

③粒子的數目(物質的量的大小)。

2.氣體摩爾體積

(1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為％，標準狀況下，/約為O

(2)常用單位：L/mol(或L-moPi)。

(3)數值：在_______下(指溫度為0℃,壓強為101kPa)約為22.4L-mo「。

vmN

(4)基本關系式：n=-=-=—

(5)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的和。

(6)適用對象：單一氣體或互不反應的混合氣體

【特別提醒】

(1)1個條件：必須為標準狀況。非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。

(2)1種狀態：必須為氣態。如水、酒精、SO3、CCL等物質在標準狀況下不是氣體。

(3)2個數據:“1mol”，“約為22.4L”。

3.阿伏加德羅定律及其推論

(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的粒子(或氣體的物質的

量相同)。

【名師提醒】

可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數。

(2)阿伏加德羅定律的推論(以下用到的符號：〃為密度，p為壓強，〃為物質的量，M為摩爾質量，機為質

量，丫為體積，T為熱力學溫度)

條件推論公式語言敘述

niVi

T、p相同=同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比

幾2Yz

八丫相同包=%.溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比

P2ni

Pi_M\

八P相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比

p2M?

T、p、m相匕—場

同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比

同

T、V、根相P\_Mi

同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比

同P2~

m\M\

T、p、V相m2M2同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，

同￡1也等于它們的密度之比

P2

【方法技巧】

1.適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。

NTHVTg)

2.推論可利用pV=wRT和〃=亡=荷=卡推導(其中p為壓強，V為氣體的體積，E為常數。

/VA做Vm

易錯辨析

---------------II<1

請判斷下列說法的正誤(正確的打“位,錯誤的打“X”)

(1)標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L()

(2)在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()

(3)在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol()

(4)在標準狀況下，1mol02與1molSO3的體積相同()

(5)在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L()

(6)在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同()

(7)溫度相同、體積相同的O?(g)和Nz(g)所含的分子數一定相同()

(8)等溫等壓下，SO2氣體與CCh氣體的密度之比等于16：11()

(9)標準狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍()

(10)溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5moiCh和2m0IN2，則壓強之比為5：2()

(11)標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L()

（12）標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L,如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的

狀況一定是標準狀況（）

典例引領

---------110

考向1氣體摩爾體積

【例1】CH4與C12光照條件下充分反應生成一系列鹵代煌，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確

的是（）

A.標準狀況下，22.4LCHCb含有的氯原子數為3NA

B.標準狀況下，22.4LCL完全反應后得到的HC1分子數為2NA

C.16gCH4與足量Cl2充分反應后得到的鹵代煌分子總數為NA

D.1molCH4和1molCl2充分反應可以得到CH3cl的分子數為NA

【思維建模】

“四看法''突破氣體摩爾體積（標準狀況下）的有關計算

一看物質的狀態是否為氣態vm適用于計算氣體的物質的量

二看溫度和壓強是否處于標準狀況Vm=22.4LmoH適用于標準狀況（0℃>101kPa）,不適用于

常溫常壓

三看氣體分子的組成根據氣體分子組成確定原子數、質子數、電子數

四看物質量的關系根據恒等^n=N/N\=m/M=-N/Nm”進行簡單計算

考向2阿伏加德羅定律及應用

【例2】（2024?重慶市期中）某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和。2組

成的混合氣體19g,向乙中充入Imol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法正確的是（）

甲乙

1111

123456

A.甲室混合氣體的分子總數為3NA

B.甲室H2、。2的物質的量之比為1：3

C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍

D.若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處

【思維建模】

解答阿伏加德羅定律及推論題的思維模板

第一步分析“條件”分析題干中的條件（同溫同壓、同溫同容），找出異同

第二步明確''要求”析題目要求，明確要求的比例關系，如壓強、物質的量、密度等

第三步利用“規律”利用阿伏加德羅定律及其推論，根據條件和要求進行分析、判斷

考向3氣體摩爾質量計算的常用方法

【例3】按要求解答問題

(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g-LL則氣體A的相對分子質量為,可能是氣

體。

(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質量為。

(3)C0和C02的混合氣體18g,完全燃燒后測得C02體積為11.2L(標準狀況)，則

①混合氣體在標準狀況下的密度是g-L-1。

②混合氣體的平均摩爾質量是g-moH。

【思維建模】

1.根據物質的質量(加)和物質的量(〃)：M=q

2.根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M=以7n

N

A

3.根據一個粒子的質量(《?)和阿伏加德羅常數(N)：M=NA-m

用、

4.M在數值上和相對原子(跖)相等：M■(相對原子質量)=-[------

士(12?

5.根據標準狀況下氣體的密度p：M=px22,4L.mor1

6.根據氣體的相對密度(Z)=pi/p2)：卷=。

對點提升

-------IIV

【對點01](2024?黑龍江哈爾濱?三模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.等物質的量的C2H4和C2H6。完全燃燒，消耗02分子數目均為3NA

B.NazCh與CO2反應生成標準狀況下O244.8L,轉移電子數目為4NA

C.25℃,lLpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.02NA

D.標準狀況下，22.4mLCH2c12中含有碳原子數目為IO^NA

【對點02](2024?湖南省長沙市開學考試)同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B,分別充入X氣體和

Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中下沉，B氣球放在02中上浮。下

列敘述或表示正確的是()

A.X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大

B.X可能是CO2,Y可能是CH4

C.X氣體的密度小于Y氣體的密度

D.充氣后A氣球質量比B氣球質量大

【對點03】在一定條件下，相gNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2>H2O(g),按要求填空。

(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體的物質的量為。NH4HCO3的摩爾質量為

(用含機、d的代數式表示)。

(2)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為2g1/1,則混合氣體的平均摩爾質量為(用含

P的代數式表示)。

(3)若在該條件下，所得NH3、CO?、H2O(g)的體積分數分別為。％、6%、c%,則混合氣體的平均相對分子質

量為(用含八b、c的代數式表示)。

考法04有關阿伏加德羅常數的正誤判斷

一、氣體與狀況陷阱

一［套二:9F亮云瓦茬:需贏應:〒:一底藏

-_；況下(0七、101kPa)的氣體摩爾體積約為?

看122.4L?mor1；常溫常壓是指25七、101kPa,；

〔室溫是指20七，這些都不是標準狀況：

I1著7除雷弟F下T揚廉香芳“瓦南丁片體I

「|摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)，?

二；一些在標準狀況下是液體或固體的物質，不能!

看^~i應用氣體摩爾體積進行相關計算(如CCL、N2H4>:

I_I：N2O4>溟、so,,己烷、HF,苯等在標準狀況下I

\］為非氣體)；

￡_麗質的量、質量金子藏、康爾質量與溫最壓強、］

［意|一［聚集狀態無關

二、“組成和結構”陷阱

1.一定混合物中分子、原子數目的判斷

(1)等質量的實驗式相同的物質含有的原子數相同，如NO2與N2O4、C2H4與C3H6、。2與。3。

(2)等質量的摩爾質量相同的物質含有的分子數相同，如N2與CO、CO2與N2O、H2s。4與H3PO4。

(3)等物質的量的CO2與SO2中氧原子數相同。

2.有關物質的組成與化學鍵結構的關注點

(1)物質的構成

有些物質是由分子構成的，分子又是由原子構成的。有的分子是單原子分子，如稀有氣體He、Ne等；有的

分子為雙原子分子，如C12、N2、。2、H2、Bn、I2等；有的分子為多原子分子，如。3、P4、H2O、CH4>CO2

等。

(2)物質的微觀結構

記特殊物質中所含粒子(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、一OH、OH等。

(3)物質中所含的化學鍵

理解物質中所含化學鍵的數目，如一分子H2O2、C”H2,+2中化學鍵的數目分別為3、3/7+1o

常考物質中所含共價鍵數目說明：

CHPSiSiO石墨金剛石

幾種常考物質442

(C—H)(P—P)(Si—Si)(Si—0)(C—C)(C—C)

每摩爾含共價鍵數目4NA6NA2NA4NKL5NA2NA

三、氧化還原反應中電子轉移的陷阱

1.關注特殊反應

(l)Na2O2與水或CO2反應，產生1molO2均轉移2mol電子。

(2)鐵與硝酸反應時，常溫下在濃硝酸中鈍化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足時生成Fe(NO3)2。

(3)NCh與H2O反應，當1molNCh參加反應時，轉移電子|mol。

(4)氯氣與足量NaOH溶液反應，1molCI2轉移1mol電子；氯氣與足量金屬反應，1molCL轉移2mol電

子。

2.明確反應實質

Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為+1、+2、+3,因此1molNa與足量。2反應，無論生成Na?。還是

Na2O2,均轉移1mol電子；1molMg與足量O2、N2＞鹽酸等物質反應，均轉移2mol電子；1molAl無論

溶于足量鹽酸還是足量NaOH溶液，均轉移3mol電子。

3.注意過量問題

如向含1molFeBn的溶液中通少量CL和通足量CL，轉移的電子數不一樣。

四、突破特殊反應(或隱含反應)設置的陷阱

1.特殊的反應--可逆反應

若反應為可逆反應，則反應物不能完全轉化，常考的可逆反應有：

催化劑.

高溫高壓

(DN2+3H2,2NH3

、催化劑.

(2)2SO2+O2'△2SO3

(3)C12+H2O-HC1+HC1O

(4)2NO2-N2O4

(5)H2+I2-2HI

(6)酯化反應及酯的水解反應

2.特殊的變化一濃度因素

(1)足量MnCh與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應停止。

(2)足量Cu與濃H2s04反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，反應停止。

(3)足量Cu與濃HNCh反應，隨著反應的進行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。

(4)足量Zn與濃H2SO4反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，得到S02和H2的混合氣體。

(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發生“鈍化”。

五、突破電解質溶液中離子變化陷阱

弱電解質的電離弱電解質不能完全電離，要注意電離產生的離子的濃度

鹽類的水解弱堿陽離壬弱酸根離子發生水解，導致相應離子數目發生變化

溶液的體積有些題目未告知溶液的體積，沐能將溶液體積看作1L進行計算

⑴注意配給條件是否與電解質的組成有親，如pH=3的H2sCh溶液中c(H+)=10-3mol.LL與電解質組成無

關。

(2)多元弱酸根離子發生水解，溶液中陰離子的數目增加；多元弱堿陽離子發生水解，溶液中陽離子數目增

加。

(3)求溶液中所含氫、氧原子數目時，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數目。

易錯辨析

-----------II<1

請判斷下列說法的正誤(正確的打“4”，錯誤的打“X”)

(1)常溫常壓下，1L2LS02含有的氧原子數小于NA()

⑵標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為NA()

(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子()

(4)常溫常壓下，1molCCh與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA()

(5)2g石墨晶體中，含有的質子數目為6NA()

(6)2molSO2和1molCh在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA()

(7)密閉容器中2。molNO與amolO2充分反應，產物的分子數為2°NA()

(8)標準狀況下，0.1molCL溶于水，轉移的電子數目為0.1NA()

(9)lL0.1moLL-1的氨水中有NA個NH1()

(10)向含4moiHC1的濃鹽酸中，加入足量的MnCh，加熱，充分反應后，生成NA個Cb()

(11)用含有1molFeCl3的溶液充分反應后得的Fe(0H)3膠體中含有NA個Fe(0H)3膠粒()

(12)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵的數目為13NA()

(13)10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA()

(14)2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯的個數為2以()

(15)在反應KClO4+8HCl=KCl+4C12t+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數為8必()

典例引領

----------IIO

考向1通過結構特點考查微粒數目

【例1】(2024?河北卷，4)超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為

4Ko2+2CC)2=2K2co3+。2,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.44gCO2中。鍵的數目為2NA

B.ImolKCh晶體中離子的數目為3NA

C.ILlmolL-1K2cO3溶液中CC^-的數目為NA

D.該反應中每轉移Imol電子生成的數目為L5NA

【思維建模】

首先從以下八個方面對選項做出初步判斷：

①物質狀態；②有濃度無體積；③溶劑粒子

初步

分析④膠體粒子；⑤粒子的水解、電離；

⑥可逆反應；⑦濃度變化；⑧特殊結構

根據轉換關系確定粒子具體數目：

力mNV（氣體）v彷交淅

①n=W=N；^2AL^F"V（浴物

定量（標準狀況下）

思維②根據化學方程式中定量產系計算（如電子轉移數）

方法

|分析與計算|■鯉H物質看量⑺產“微粒個數|

1-I

［答題）-在排除干擾，細致計算的基礎上，利用掌握知識,

迅速作出判斷。

考向2

0

【例2】（2024?貴州省部分學校高考信息考試）柴油汽車常用尿素（Hx_c_、H,）溶液處理尾氣，發生

反應：4NO+O2+2CO（NH2）2=4N2+2CO2+4H2Oo設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.上述反應涉及的元素中，基態原子第一電離能最大的為O

B.常溫下，22.4LCO2含有共用電子對數目為4NA

C.反應4moiNO時轉移的電子數目為8NA

D.1個尿素分子中含有7個0鍵

【名師點睛】

應熟知常考物質的結構式，如苯環中不含有碳碳雙鍵；1molNa2。?含O歹是1mol;1mol白磷（P。中含有

的P—P鍵的數目為6NA。

考向3結合氧化還原反應考查轉移電子

【例3】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.一定條件下，2.3gNa與02完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為O.INA

B.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子時，陽極溶解32g銅

C.用濃鹽酸分別和KMnCU、KCIO3反應制備Imol氯氣，轉移的電子數均為2NA

D.5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.3NA

【名師點睛】

1.要注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣轉移2moi電子；

2.鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1mol鐵轉移2moi電子；1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3moi

電子；

3.要注意反應順序、反應限度。

考向4通過隱含過程的可逆性考查粒子數目

【例4】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.2moiL-i的AlCb溶液中含有AF+的數目小于2NA

B.常溫常壓下，2.2gCC>2和NzO的混合氣體含有的原子數為0.15NA

C.300mL2mol-L1蔗糖溶液中所含分子數為0.6N?

D.在密閉容器中通入2molSO2和1molO2，一定條件下充分反應生成SC>3的分子數為2NA

對點提升

--------------II<1

【對點01]NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.1LCUmoHT1的AlCb溶液中含有AF+的數目為O.INA

B.常溫常壓下，Z.OgH^O和D2O中含有的電子數一定為NA

C.常溫常壓下，31g白磷燃燒生成P4O6時，斷裂P—P鍵的數目為NA

D.0.1molNaHCCh晶體中陰、陽離子總數為0.3NA

【對點02]（2024?福建省十一所學校高三聯考）光催化CO2轉化與選擇性有機合成耦合到同一反應系統中，

具有實現可持續經濟和社會發展目標的潛力。其中某種反應如下，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法

正確的是（）

CO2+2n+〃NH3+H2O+CO+XH2

A.該反應為縮聚反應

B.lmolCO2含有的P—P7t鍵數為4NA

C.Imol含有的碳碳雙鍵數為3NA

D.該反應每消耗ImolCO2,生成H2分子的數目為5-1）/

【對點03】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）

A.0.1molFe和0」molCu分別與0.1molC12完全反應，轉移電子數均為0.2NA

B.用Na2O2與CO2反應或KMnO4分解制得1molO2,轉移的電子數均為4NA

C.標準狀況下，鋅與某濃度的H2so4反應生成11.2L氣體，反應中轉移的電子數為6.02x1023

D.在2CuH+2HCI=CuCb+Cu+2H2T反應中，每生成22.4L（標況）氏，反應轉移的電子為L5NA

【對點04]NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，33.6mL氯氣通入足量水中發生反應，轉移電子數為I^XIO^NA

B.1molN2與3m0IH2充分反應后，生成0.5molNH3，轉移L5NA個電子

C.常溫常壓下，0.1moLL-i的NaHCCh溶液中含有的HCO：的數目一定小于0.5NA

D.含19.6gH2sO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為O.INA

【名師提醒】

“九防”巧避阿伏加德羅常數正誤判斷的陷阱

示例錯因分析

1.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數

韭標造狀況

為2NA

2.在pH=13的NaOH溶液中OIF的數目為0.1x6.02x1023溶液的體積未知

3.密閉容器中2moiNO與ImolCh充分反應，產物的分子數為

NO2部分轉化為N2O4

2NA

4.含2moi硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數為2NA濃度變化，導致反應停止

13+

5.2L1mol-LFeCl3溶液中所含Fe的數目為2NA鹽類水解

總結：一防“標準狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微

粒、聚合物”，五防“陰陽離子能水解”，六防“弱電解質部分電離”，七防“可逆反應未到底”，

八防“濃度變化、反應停止（或反應改變）”，九防“特殊物質特殊結構”。

好題沖關

基礎過關

-----------II<1

題型一物質的量

1.下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是

A.物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量

B.“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位

C.“摩爾”是“物質的量”的單位

D.Imol任何物質都含有約6.02x1023個原子

2.火箭燃料為偏二甲股（C2H8N2）,它是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。

下列敘述正確的是（）

A.偏二甲肌（C2H8用）的摩爾質量為60

B.6.02x1023個偏二甲期（C2H8用）分子的質量約為60g

C.Imol偏二甲股（C2H8-）的質量為60g-mori

D.60g偏二甲朋<C2H8N2）中含有NA個氮原子

3.（2024?浙江師大附中質檢）我國宇航員已經在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行

加熱就可以喝了。下列說法正確的是（）

A.宇航員太空泡茶用水的H2O的摩爾質量是18g

B.18g太空泡茶用水中含有原子的物質的量為3moi

C.在標準狀況下，Imol水的體積約是22.4L

D.18g太空泡茶用水中含有6.02x1023個H原子

4.（2024?北京省順義區期中）I.工業上常用電解NaCl溶液制備NaOH,反應方程式如下：2NaCl+2H2O

^52NaOH+H2t+Cl2?o回答下列問題：

⑴用500mL2mol/L的NaCl溶液進行電解制備NaOH。

①該NaCl溶液中Na+的物質的量是mol；

②標準狀況下，理論上最多能產生CLL；

③該反應中兩種氣體產物的質量比是；

④當NaCl恰好完全反應時，停止電解，把所得溶液稀釋到1L,則所得NaOH溶液的物質的量濃度為

mol/Lo

（2）寫出該反應的離子方程式o

II.我國科學家用CO2人工合成淀粉時，第一步需要將CO2轉化為甲醇，反應的化學方程式為：CO2+3H2

-w玉住rCHsOH+H，。。

（3）做還原劑的物質是；

（4）反應中每生成1molCH3OH,消耗CO2的物質的量是mol,轉移電子的物質的量是mol。

（5）對于反應：5CO+Ba（NO3）2一至褰件N2+BaO+5cO2。

①發生還原反應的物質為;

②若有56gCO參與反應，則反應中轉移的電子的物質的量為moL

題型二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

5.（2024?云南省大理市開學考試）常溫常壓下，用氫氣、氯氣分別吹出體積相同的兩個氣球，下列說法錯

誤的是（）

A.兩個氣球內的壓強相同B,氫氣球和氫氣球的質量不同

C.氣球內兩種氣體的分子數相同D.氣球內兩種氣體的原子數相同

6.下列選項中的物質所含指定原子數目一定相等的是（）

A.等溫等壓下，相同體積的02和03兩種氣體中的氧原子數

B.等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數

C.溫度和壓強不同，相同質量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數

D.溫度和壓強不同時，相同質量的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數

7.（2024?重慶市期中）常溫常壓下，分別向三個氣球（同一規格，忽略氣球自身的重量）中充入兩種按體積比

1：1混合的氣體，得到體積相等的①、②、③三個氣球（如圖）。下列判斷不正確的是（）

A.三個氣球中所含氣體的分子數相等

B.三個氣球中所含氣體的物質的量相等

C.三個氣球中氣體分子間的平均距離相等

D.將三個氣球放在空氣中，只有一個往下沉

8.（2024?海南省農墾中學期末）在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和

密度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量（M）的關系，判斷下列說法中正確的是（）

A.若M（甲）＞M（乙），則分子數：甲〉乙

B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙

C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲,乙

D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲（乙

9.（2024?河北省開學考試）在一密閉剛性容器中由可滑動隔板將容器分為甲乙兩部分。現向甲室通入02,

乙室通入ImolNz,隔板位置如圖所示，則下列說法不正確的是

甲乙

1111

A.甲乙的分子數之比2：1

B.甲乙的密度比為8：7

C.甲乙的質量比為8：7

D.若向甲室通入H2充分反應后，恢復至室溫，隔板停留在2處，則通入的H2物質的量可能為3moi

題型三阿伏加德羅常數（NA）

10.（2024?廣東省汕頭市二模）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是V

A.標準狀況下，22.4L正丙醇（C3H8O）分子中含有C-H的數目為8NA

B.24g質量分數為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數目為2.4NA

C.pH=l的H2SO4溶液與足量的Zn反應產生的氫氣分子數目為0.05NA

D.O.lmolFeb與O.lmolCb反應時，轉移電子的數目為0.3NA

11.（2024?四川省成都市第七中學高三模擬）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.Imol化學式為C6Hl2。6的單糖分子中含-CHO的數目為NA

B.標準狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSOcSO32-和SC＞2的微粒數之和小于01NA

C.過量酸性KMnCU溶液與ImolIhCh完全反應，轉移電子數為NA

D.常溫下，已知Ksp（CaSO4）=9xl0',則該溫度下CaSCU飽和溶液中含有3xlO-3NAjCa2+

12.（2024?吉林省通化市二模）新制氫氧化銅和葡萄糖的反應可用來檢驗血糖，其反應為：

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH-CH20H（CHOH）4co0Na+Cu2＜H+3H2。，設NA為阿伏力口德羅常數

的值，下列說法正確的是（）

A.18gCH2OH（CHOH）4CHO中含有羥基的數目為0.6NA

B.每消耗ImolCU（0H）2,轉移電子的數目為2NA

C.ILlmoLL-iCH20H（CHOH）4coONa溶液中含有的離子數目為2NA

D.標準狀況下，112mLH2O⑴中含有的分子數目約為6.2NA

13.（2024?福建省泉州市一模）氟利昂一ll（CFCb）破壞臭氧層的反應過程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常

數的值，下列說法正確的是（）

止匕乩丑尸1CFC1紫外線輻射

紫外線輻射de3r公公-二：

（過程111氯原字9?C1O

Sbn過程,R二^程n

叩氯原子5、

,CFC12G

A.0.5mol由CFCb、VFCb組成的混合物中共價鍵的數目為2NA

B.L6g由Ch和。3組成的混合氣體中含有的原子總數為O.INA

C.標準狀況下，1.12U8O3中含有的中子總數為L2NA

D.ImolCh中含孤電子對數為6NA

14.（2024?湖北省高三模擬）納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由PCk（易水解）和NaN3制備：

2PCl5+10NaN3=2P+15N2T+lONaCL設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.11.2LN2含n鍵數目為NA

B.每生成3.1gP轉移電子數目為NA

C.0.1molNaN3晶體中含離子數目為0.2NA

D.0.1molPCI5與足量水反應，所得溶液中H+的數目為0.8NA

15.（2024?湖北省三模）桂皮中含有的肉桂醛是一種食用香料，工業上可通過如下反應制備肉桂醛：

NaOH溶液

4/）—CHO+CH3CHO——XCH=C