考點06物質的量氣體摩爾體積

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規律及備考策略.................................................................1

-2

考法01物質的量、阿伏加德羅常數......................................................2

考法02摩爾質量.......................................................................4

考法03氣體摩爾體積...................................................................6

考法04有關阿伏加德羅常數的正誤判斷.................................................11

兩沖^~18

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

2023遼寧卷5題，3分；2023全國甲卷10題，6分；2023浙江6月7題，3

分；2022福建卷5題，4分；2022重慶卷5題，32分；2022全國甲卷11題，

6分；2022浙江6月12題，2分；2022浙江1月12題，2分；2022海南卷7

阿伏加德羅常數題，3分；2022遼寧卷3題，3分；2021全國甲卷8題，6分；2021浙江6月

18題，2分；2021湖南卷5題，3分；2021河北卷7題，3分；2021廣東卷11

題，4分；2021天津卷7題，4分；2021浙江1月18題，2分；2021湖北卷6

題，3分；2021海南卷7題，3分

阿伏加德羅定律2021年山東卷6題，3分

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

分析近幾年高考試題，有關化學計量主要體現在單獨考查NA及化學計算中。選擇題常與電離平衡、氧化還

原反應、化學反應中的能量變化等考點結合進行考查；填空題保持實驗題、反應原理題等融合，涉及物質的

量及阿伏加德羅定律的靈活運用。

【備考策略】

1.了解物質的量及其單位、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義；

2.能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算；

3.正確判斷有關阿伏加德羅常數正誤的“三大步驟”

第一步：查看物質的狀態及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提；

第二步：分析題干所給物理量與物質的量的關系——正確進行換算的前提；

第三步：準確把握物質的微觀結構和物質變化過程中微粒數目的變化——正確判斷微粒數目的前提。

【命題預測】

預計2025年依舊關注NA考查的常見角度，如物質結構、氧化還原反應、鹽類水解、有機物結構等；填空

題中往往滲透于化學平衡計算、物質的組成或含量的計算，充分利用化學計算技法，如守恒法、關系式法等。

考點梳理

考法01物質的量、阿伏加德羅常數

1.物質的量(〃)

表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。

2.物質的量的規范表示方法：

i'7]：mof：IH^sbi：

，丁'-T-'

數值單位指定微粒符號或微粒名稱

3.阿伏加德羅常數(NA)

Imol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為此，通常用6.02xl()23mo「i表示。公式：必=:。

【易錯提醒】

專有化：“物質的量”四個字是一個整體的物理量名詞，不能說成“物質量''或"物質的數量”等。

微觀化：只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；

不能表示宏觀的物質。

,,

具體化：必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示，如“1molO”“2molO2”“L5molO3;不能說“Imol

氧”。

集體化：物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如ImolNaCl、0.5molH2SO4o

易錯辨析

-----------II<1

請判斷下列說法的正誤(正確的打“位,錯誤的打“X”)

(1)摩爾是物質的量的單位()

(2)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數目()

(3)1mol任何物質都含有6.02X1023個分子()

(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()

(5)阿伏加德羅常數(NA)就是6.02x1023()

(6)0.012kg12C中約含有6.02X1023個碳原子()

答案：(1)4(2)4(3)x(4)x(5)x(6)Y

典例引領

---------IK

考向考查有關“物質的量”概念理解與辨析

【例】下列對摩爾(mol)的有關說法中錯誤的是()

A.摩爾是一個單位而非物理量

B.摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

C.Imol任何氣體所含氣體的分子數目都相等

D.0.5mol氫約含有1.204x1024個電子

【答案】D

【解析】A項，摩爾是物質的量的單位，A正確；B項，摩爾用來計量微粒的量，可以是純凈物的微粒，

也可以是混合物的微粒，B正確；C項，氣體物質的量相等，則氣體的分子數目相等，C正確；D項，氫

為單原子分子，0.5mol氫含有0.5molHe原子，1個He原子含有2個電子，所以0.5mol氫約含有

6.02x1023個電子，D錯誤;故選D。

【名師點睛】

本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要

計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果，稀有氣體分子都是單原子分

子。

對點提升

----------1|<

【對點】下列有關敘述正確的是()

A.1mol任何物質都含有6.02x1023個分子

B.硫酸的摩爾質量為98g

C.2molH2O是1molH2O摩爾質量的2倍

D.摩爾是物質的量的單位

【答案】D

【解析】A項，物質的構成粒子有分子、原子或離子，如水由分子構成，ImolH2O含有6.02x1023個分

子，而NaCl由離子構成，不存在分子，ImolNaCl含有ImolNa*和ImolCl;故A不正確；B項，摩爾

質量的單位為g/mol,故B不正確；C項，對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的多少而

變化，也不隨物質的聚集狀態而變化，故C不正確；D項，摩爾是物質的量的單位，故D正確，故選D。

考法02摩爾質量

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量。常用的單位是g-moF'o公式：

2.數值：以gmol-為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都笠王該粒子的相對分子(原子)質量。

【易錯提醒】

1.摩爾質量只是以g-mo『作單位時，在數值上與該粒子的相對分子質量或相對原子質量相等。

2.由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以g-mol1為單位時，其數值近似等于該離子的相對分

子質量或相對原子質量，如Na和Na+的摩爾質量都為23g-mol1?

3.對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量多少而改變。

易錯辨析

-----------II4

請判斷下列說法的正誤(正確的打y"，錯誤的打入”)

(1)硫酸的摩爾質量為98g()

(2)2111011120是1111011120摩爾質量的2倍()

(3)NaOH的摩爾質量為40g()

(4)1molO2的質量與它的相對分子質量相等()

(5)1molOH-的質量為17g-mol*()

(6)頰氣的摩爾質量(單位在數值上等于它的相對原子質量()

(7)2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍()

⑻相同質量的CO與N2所含分子數、原子數均相同()

(9)17g—OH與17gOJT所含電子數均為10NA()

(10)31g白磷中所含共價鍵數目為NA()

(11)30gSiCh中含有硅氧鍵個數為NA()

(12)32g甲醇中所含共價鍵數目為5NA()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)d(7)x(8)V(9)x(10)x(ll)x(12)4

典例引領

-----------IK

考向01考查摩爾質量

【例1】偏二甲股(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可為航天運載火箭提供推動力。下列敘述

正確的是()

A.偏二甲肌的摩爾質量為60g

B.6.02x1023個偏二甲月井分子的質量約為60g

C.Imol偏二甲股的質量為60g?moF

D.6g偏二甲腫含有NA個偏二甲月井分子

【答案】B

【解析】偏二甲腳的摩爾質量應為60g?molLA項錯誤；6.02X1023個偏二甲脫分子約為ImoL其質量約

為60g,B項正確；質量不能以g-moH為單位，C項錯誤；6g偏二甲肌的物質的量為0.1mol,含有的分

子數為O.INA，D項錯誤。

【名師點睛】

1.同種物質的摩爾質量、相對原子（分子）質量、1mol該物質的質量在數值上是相等的，但含義不同，三者

的單位也不同。摩爾質量的單位為相對原子（分子）質量的單位為1,1mol該物質的質量單位為go

2.對于具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的多少而變化，也不隨物質的聚集狀態的變化而

變化。

考向02物質的量、質量、微粒數之間的關系

【例2】下列敘述正確的是（）

A.24g鎂與27g鋁含有相同的質子數

B.等質量的氧氣和臭氧，電子數相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯，化學鍵數目相同

【答案】B

24g27g

【解析】A項：24gMg與27gAi所含質子的物質的量分別為24g.morixl2=12mol、27g.m0「漢13=13

mol,二者所含質子的物質的量不相等，A項錯誤；B項：同質量的02和03中的O原子數相同，則電子數

也相同，B項正確；C項：ImolDzO中的中子數為IONA,ImolHzO中的中子數為8NA,比為5：4,C項

錯誤；D項：1molC2H6中含有7moi化學鍵，1molCH2-CH2中含有5moi化學鍵（4molC—H鍵，1mol

\/

C=C鍵），D項錯誤。

/\

對點提升

------------II<1

【對點01】某硫原子的質量是Og,12c原子的質量是6g,若NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正

確的是（）

A.該硫原子的相對原子質量為經

a

B.zng該硫原子的物質的量為痣mol

C.該硫原子的摩爾質量是〃NAg

D.〃g該硫原子中所含的電子數目為16NA

【答案】B

【解析】該硫原子的相對原子質量為該原子的質量除以12c原子質量的專，即專，A項錯誤；sg該硫原子

的個數為二其物質的量為三mol,B項正確；該硫原子的摩爾質量是aNAg-moH,C項錯誤；一個硫原

aaNA0

子所含的電子數為16,則16必為1mol硫原子所含電子數目，D項錯誤。

【對點02】(1)某氯原子的質量是ag,12c原子的質量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數的值。

①該氯原子的相對原子質量為;

②該氯原子的摩爾質量是;

③mg該氯原子的物質的量為；

@ng該氯原子所含的電子數為=

+

(2)12.4gNa2R含Na0.4mol,則Na2R的摩爾質量為，R的相對原子質量為。含R的質

量為1.6g的Na2R,其物質的量為。

【答案】(1)①號②aNAg-mo「

③念mol吟

(2)62g/mol160.1mol

【解析】⑵據電離方程式Na2R=2Na++R2-,得1molNazR電離生成2moiNa;題目中有Na*0.4mol,

n-m(NazR)12.4g,

則有。=62/mo1由“處田求得跖

0.2molNa2RM(Na2R)=~(N,l2R)^02moiS°1<)=62,(R)=62—2x23=

16,已知制R)=L6g,根據〃=而,得”(R)=0.1mol,則“(Na2R)=0.1mol。

【思維建模】

18

記住特殊物質中1mol物質所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D20>O2>—OH、

OH一等)

考法03氣體摩爾體積

L影響物質體積大小的因素

①粒子的大小(物質的本性)；

②粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；

③粒子的數目(物質的量的大小)。

2.氣體摩爾體積

(1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為片，標準狀況下，%約為22.4

(2)常用單位：L/mol(或L-mo「i)。

(3)數值：在標準狀況下(指溫度為0℃,壓強為101匹2)約為22.411110「1。

⑷基本關系式：片己=自=關

(5)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。

(6)適用對象：單一氣體或互不反應的混合氣體

【特別提醒】

(1)1個條件：必須為標準狀況。非標準狀況下，1mol氣體的體積不一■定是22.4L。

(2)1種狀態：必須為氣態。如水、酒精、SO3、CCL等物質在標準狀況下不是氣體。

(3)2個數據：“1mol”，“約為22.4L”。

3.阿伏加德羅定律及其推論

(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的粒子(或氣體的物質的

量相同)。

【名師提醒】

可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數。

(2)阿伏加德羅定律的推論(以下用到的符號：〃為密度，p為壓強，"為物質的量，M為摩爾質量，m為質

量，V為體積，T為熱力學溫度)

條件推論公式語言敘述

mVi

T、p相同=同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比

n2匕

包=出

八丫相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比

P2〃2

pi_M[

T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比

P2M2

T、p、m相Y\_M1

同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比

同V2~MX

T、V、機相P\_M2

同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比

同P2M

miM\

T、p、V相m2M2同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，

同0.也等于它們的密度之比

P2

【方法技巧】

1.適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。

NmVY已)

2.推論可利用pV="RT和"=丁=而=￡推導(其中p為壓強，V為氣體的體積，R為常數。

/VAVm

易錯辨析

----------110

請判斷下列說法的正誤(正確的打，7”，錯誤的打“X”)

(1)標準狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L()

(2)在標準狀況下，1mol02與1molS03的體積相同()

(3)在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol()

(4)在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()

(5)在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L()

(6)在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同()

(7)溫度相同、體積相同的O?(g)和N2(g)所含的分子數一定相同()

(8)等溫等壓下，SO?氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11()

(9)標準狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍()

(10)溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5moi。2和2m0IN2，則壓強之比為5：2()

(11)標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L()

(12)標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L,如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的

狀況一定是標準狀況()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)4(7)x⑻d(9)d(10)A/(11)A/(12)X

典例引領

------IK

考向1氣體摩爾體積

[例1]CH4與C12光照條件下充分反應生成一系列鹵代燃，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確

的是()

A.標準狀況下，22.4LCHC13含有的氯原子數為3必

B.標準狀況下，22.4LCL完全反應后得到的HC1分子數為2NA

C.16gCH4與足量Cb充分反應后得到的鹵代煌分子總數為NA

D.ImolCH4和1molCL充分反應可以得到CH3cl的分子數為NA

【答案】C

【解析】A項，標準狀況下，三氯甲烷不是氣態，無法使用22.4L/mol計算物質的量，選項A錯誤；B項，

標準狀況下，22.4LCL與CH4完全反應，無論生成哪種鹵代燃，每消耗1molCb生成1molHC1,所以得

到HC1分子數為NA，選項B錯誤；C項，根據碳原子守恒，16gCH4為Imol,與足量Cb充分反應后得到

的鹵代煌分子總數為NA，選項C正確；D項，甲烷和氯氣發生多步反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳和HCL無法計算得到的CH3cl的分子數，選項D錯誤；故選C。

【思維建模】

“四看法”突破氣體摩爾體積(標準狀況下)的有關計算

一看物質的狀態是否為氣態%適用于計算氣體的物質的量

二看溫度和壓強是否處于標準狀況Vm=22.4LmoH適用于標準狀況(0℃>101kPa),不適用于

常溫常壓

三看氣體分子的組成根據氣體分子組成確定原子數、質子數、電子數

四看物質量的關系根據恒等式“〃=N/NA=?W=V/Vm”進行簡單計算

考向2阿伏加德羅定律及應用

【例2】(2024?重慶市期中)某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和02組

成的混合氣體19g,向乙中充入Imol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法正確的是()

甲乙

1111

123456

A.甲室混合氣體的分子總數為3NA

B.甲室H2、O2的物質的量之比為1：3

C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的9.5倍

D.若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處

【答案】D

【解析】同溫同壓，氣體的體積比等于物質的量比。室溫下向甲中充入由H2和02組成的混合氣體19g,

向乙中充入Imol空氣，根據圖示，e和02的總物質的量為2mol。A項，th和。2的總物質的量為

2mol,則甲室混合氣體的分子總數為2NA,A錯誤；B項，氐和。2的總物質的量為2moi，總質量為

19g,設氫氣的物質的量為xmol、氧氣的物質的量為ymol,{u意.，貝Ix=L5、y=0.5,甲室H2、Ch的

物質的量之比為3：1,B錯誤；C項，甲室氣體的平均摩爾質量為獸=9.5g/mol,同溫同壓，氣體密度

2mol

比等于摩爾質量之比，甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的4.75倍，C錯誤；D項，若將甲室氣

體點燃引爆并恢復至室溫，發生反應2H2+O2=2H2O,反應后剩余0.5mol氫氣，忽略生成水的體積，根據

氣體的體積比等于物質的量比，活塞最終停留在刻度2處，D正確；故選D。

【思維建模】

解答阿伏加德羅定律及推論題的思維模板

第一步分析“條件”分析題干中的條件(同溫同壓、同溫同容)，找出異同

第二步明確“要求”析題目要求，明確要求的比例關系，如壓強、物質的量、密度等

第三步利用“規律”利用阿伏加德羅定律及其推論，根據條件和要求進行分析、判斷

考向3氣體摩爾質量計算的常用方法

【例3】按要求解答問題

(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為2.857g-L\則氣體A的相對分子質量為,可能是氣

體。

(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質量為。

(3)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得C02體積為11.2L(標準狀況)，貝U

①混合氣體在標準狀況下的密度是g-L-10

②混合氣體的平均摩爾質量是g-mol40

【答案】⑴64(2)S0264⑶①1.61②36

【解析】(1)M=〃X22.4L-mo「ia64gmol—%根據相對分子質量，推測可能是二氧化硫氣體。

111rmm1.92一1

M=——=---=八=646g-mol

(2)n0.672o

22422.4

(3)CO燃燒發生反應：2co+。2點燃2co2,CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為

11.2L,故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L,在標準狀況下，18gCO和CCh的混合氣體的物

質的量為0.5moL設CO的物質的量為xmoLCO2的物質的量為ymol,

f28x+44y=U

則｛u2，解得冗=0.25,y=0.25。

卜+尸擊

①原混合氣體的密度=上=^^461gll

V11.2￡

②"="，V=p22.4L?mo「1=1.61g-L-1x22.4L-mor1-36g-mol_1o

【思維建模】

1.根據物質的質量(徵)和物質的量(〃)：M=q

2.根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M=

N

3.根據一個粒子的質量(優)和阿伏加德羅常數(NA)：M=N^-m

原孑*)

4.M在數值上和相對原子(跖)相等：跖(相對原子質量)=-j-------

適優(12C)

5.根據標準狀況下氣體的密度p:M=px22.4LmoFi

6.根據氣體的相對密度(￡>=pi/p2)：卷=。

對點提升

------II<1

【對點01](2024.黑龍江哈爾濱.三模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.等物質的量的C2H4和C2H6。完全燃燒，消耗02分子數目均為3NA

B.NazCh與CO2反應生成標準狀況下O244.8L,轉移電子數目為4NA

C.25℃,lLpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH數目為0.02NA

D.標準狀況下，22.4mLCH2c12中含有碳原子數目為1(?3NA

【答案】B

【解析】A項，ImolC2H4完全燃燒消耗O2物質的量和ImolC2H6。完全燃燒消耗O2的量均為3moL但是

等物質的量的C2H4和C2H60,并未指明是多少物質的量，無法計算消耗氧氣的量，A錯誤；B項，Na2O2

與CO2反應生成標準狀況下O244.8L,即2moiCh,轉移電子數目為4NA,B正確；C項，25℃,1LPH=12

的Ba(0H)2溶液中含有OH數目為0.01mol/LxlLxNA=0.01NA，C錯誤；D項，標況下，CH2cL非氣

體，D錯誤；故選B。

【對點02](2024?湖南省長沙市開學考試)同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B,分別充入X氣體和

Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中下沉，B氣球放在。2中上浮。下

列敘述或表示正確的是()

A.X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大

B.X可能是CO2,Y可能是CH4

C.X氣體的密度小于Y氣體的密度

D.充氣后A氣球質量比B氣球質量大

【答案】B

【解析】A球放在CO中下沉，B氣球放在02中上浮，說明X氣體的密度比一氧化碳的密度大，Y的密

度小于氧氣，根據p=MVm知，同溫同壓下，密度與摩爾質量成正比，所以X的相對分子質量大于28,Y

的相對分子質量小于32；A項，X的相對分子質量大于28,Y相對分子質量小于32,但X氣體的相對分

子質量不一定比Y大，A錯誤；B項，C02的相對分子質量為44,甲烷的相對分子質量為16,所以X可

能是CCh,Y可能是甲烷，B正確；C項，X的密度大于CO,但不一定小于Y的密度，C錯誤；D項，

相同條件下，等體積的兩種氣體其物質的量相等，因為其摩爾質量相對大小未知，所以無法確定其質量相

對大小，D錯誤；故選B。

【對點03】在一定條件下，7"gNH4HCC)3完全分解生成NH3、CO2>H2O(g),按要求填空。

(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體的物質的量為oNH4HCO3的摩爾質量為

(用含機、1的代數式表示)。

(2)若所得混合氣體的密度折合成標準狀況為pgL上則混合氣體的平均摩爾質量為(用含

P的代數式表示)。

(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數分別為。％、6%、c%,則混合氣體的平均相對分子質

量為(用含。、b、c的代數式表示)。

【答案】⑴為mol6dg.m(2)22.4pg-mol-1(3)17。%+44b%+18c%

△ITl

【解析】根據NH4HCO3（s）=NH3（g）+CC>2（g）+H2O（g）,（1）M（混）=2d=”（混）=方mol,=>M（NH4HCO3）=

2dx3gmol-i=6dgmo「。（2）77（混）=22.4。g-mo「。（3）w（NH3）:n（CO2）：n（H2O）=a%：b%：c%,77（混）

=17a%+446%+18c%。

考法04有關阿伏加德羅常數的正誤判斷

一'氣體與狀況陷阱

r-i;看“氣體”是否處在“標準狀況”下。標準狀：

一況下(0七、101kPa)的氣體摩爾體積約為1

|看|：22.4L?mor1；常溫常壓是指25七、101kPa,：

II色溫是指20℃,這些都不是標準狀況J

J；著7,標準派猊"卞:碉是否為一&年體W網體〕

r-］|摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)，1

二；一些在標準狀況下是液體或固體的物質，不能

看^~|應用氣體摩爾體積進行相關計算(如CCL、N2Hl

I_IINA'溟、so3,己烷、HF、苯等在標準狀況下：

\(為非氣體)j

X_麗欣而￡版京訴豪展彳質量癡最'話果

［意|一［聚集狀態無關

二、“組成和結構”陷阱

1.一定混合物中分子、原子數目的判斷

(1)等質量的實驗式相同的物質含有的原子數相同，如NO2與N2O4、C2H4與C3H6、O2與03。

⑵等質量的摩爾質量相同的物質含有的分子數相同，如N2與CO、CO2與N2O、H2s。4與H3P04。

⑶等物質的量的CO2與S02中氧原子數相同。

2.有關物質的組成與化學鍵結構的關注點

(1)物質的構成

有些物質是由分子構成的，分子又是由原子構成的。有的分子是單原子分子，如稀有氣體He、Ne等；有的

分子為雙原子分子，如C12、N2、。2、H2、Bn、12等；有的分子為多原子分子，如。3、P4、H20>CH4、CO2

等。

(2)物質的微觀結構

記特殊物質中所含粒子(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、1802、一OH、OH-等。

(3)物質中所含的化學鍵

理解物質中所含化學鍵的數目，如一分子H2O2、C〃H2”+2中化學鍵的數目分別為3、3n+lo

常考物質中所含共價鍵數目說明：

CHPSiSiO石墨金剛石

幾種常考物質442

(C—H)(P-P)(Si—Si)(Si—0)(C—C)(C-C)

每摩爾含共價鍵數目4NA6NA2NA4NAL5NA2NA

三、氧化還原反應中電子轉移的陷阱

1.關注特殊反應

(l)Na2O2與水或C02反應，產生1molO2均轉移2mol電子。

(2)鐵與硝酸反應時，常溫下在濃硝酸中鈍化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3,硝酸不足時生成Fe(NO3)2。

(3)NO2與H2O反應，當1molNCh參加反應時，轉移電子|molo

(4)氯氣與足量NaOH溶液反應，1molCb轉移1mol電子；氯氣與足量金屬反應，1molCb轉移2mol電

子。

2.明確反應實質

Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為+1、+2、+3,因此1molNa與足量。2反應，無論生成NazO還是

Na2O2,均轉移1mol電子；1molMg與足量O2、N2>鹽酸等物質反應，均轉移2mol電子；1molAl無論

溶于足量鹽酸還是足量NaOH溶液，均轉移3mol電子。

3.注意過量問題

如向含1molFeB"的溶液中通少量Cb和通足量Cb，轉移的電子數不一樣。

四、突破特殊反應(或隱含反應)設置的陷阱

1.特殊的反應一可逆反應

若反應為可逆反應，則反應物不能完全轉化，常考的可逆反應有:

催化劑.

(DN2+3H2,高溫高壓2NH3

、催化劑.

(2)2SO2+O2、△2SO3

(3)C12+H2O-HC1+HC1O

(4)2NO2-N2O4

(5)H2+L-2HI

(6)酯化反應及酯的水解反應

2.特殊的變化——濃度因素

(1)足量MnCh與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應停止。

(2)足量Cu與濃H2s04反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，反應停止。

(3)足量Cu與濃HN03反應，隨著反應的進行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。

(4)足量Zn與濃H2sCU反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和H2的混合氣體。

(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發生“鈍化”。

五、突破電解質溶液中離子變化陷阱

弱電解質的電離弱電解質不能完全電離，要注意電離產生的離子的濃度

鹽類的水解弱堿陽離子、弱酸根離子發生水解，導致相應離子數目發生變化

溶液的體積有些題目未告知溶液的體積，不能將溶液體積看作1L進行計算

⑴注葡福條件是否專電解質的組成有親，如pH=3的H2sCh溶液中cCH>lO^mol-L^,寫電解質組成無

關。

(2)多元弱酸根離子發生水解，溶液中陰離子的數目增加；多元弱堿陽離子發生水解，溶液中陽離子數目增

加。

(3)求溶液中所含氫、氧原子數目時，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數目。

易錯辨析

■----------------II<

請判斷下列說法的正誤(正確的打“位,錯誤的打“X”)

⑴常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數小于NA()

(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為NA()

(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子()

(4)常溫常壓下，1molCCh與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA()

(5)2g石墨晶體中，含有的質子數目為6NA()

(6)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為22VA()

(7)密閉容器中24moiNO與amolO2充分反應，產物的分子數為2°NA()

(8)標準狀況下，O.lmolCb溶于水，轉移的電子數目為0.1NA()

(9)1LO.lmoLL-i的氨水中有NA個NH日)

(10)向含4molHC1的濃鹽酸中，加入足量的MnCh，加熱，充分反應后，生成NA個CL()

(11)用含有1molFeCb的溶液充分反應后得的Fe(OH)3膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒()

(12)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵的數目為13NA()

(13)10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為02N虱)

(14)2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯的個數為2NA()

(15)在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2t+4H2O中,每生成4molCl2轉移的電子數為8NA()

答案：(1)4(2)4(3)4(4)d(5)d(6)x(7)x(8)x(9)x(10)x(ll)x(12)A/(13)X(14)X(15)X

典例引領

----------IK

考向1通過結構特點考查微粒數目

【例1】(2024?河北卷，4)超氧化鉀(KCh)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應為

4Ko2+2CCh=2K2co3+O2,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.44gCCh中。鍵的數目為2NA

B.ImolKCh晶體中離子的數目為3NA

C.1LlmolL-1K2cO3溶液中CO32-的數目為NA

D.該反應中每轉移Imol電子生成。2的數目為L5NA

【答案】A

【解析】A項，44g(即lmol)CO2中。鍵的數目為2NA,A正確；B項，KCh由K+和。2-構成，ImolKCh

2

晶體中離子的數目為2NA,B錯誤；C項，CO32-在水溶液中會發生水解：CO3+H2OHCO3+0H,

故1LlmoLL-i溶液中CCh?-的數目小于NA,C錯誤；D項，該反應中部分氧元素化合價由-0.5價升至0

價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則每4moiKCh參加反應轉移3moi電子，每轉移Imol電子生

成02的數目為NA,D錯誤；故選A。

【思維建模】

首先從以下八個方面對選項做出初步判斷：

①物質狀態；②有濃度無體積；③溶劑粒子

初步

分析④膠體粒子；⑤粒子的水解、電離；

⑥可逆反應；⑦濃度變化；⑧特殊結構

根據轉換關系確定粒子具體數目：

①”與=史=v(氣體)_“V(溶液)

anM斗22.4L?moL一八份《儀)

定量(標準狀況下)

思維②根據化學方程式中定量關系計算(如電子轉移數)

方法

|分析與計算產H物質看量⑺產T微粒個數|

I-I

［答題)-在排除干擾，細致計算的基礎上，利用掌握知識,

迅速作出判斷。

考向2考查化學鍵數

0

［例2］(2024.貴州省部分學校高考信息考試)柴油汽車常用尿素溶液處理尾氣，發生

反應：4NO+O2+2CO（NH2）2=4N2+2CO2+4H2Oo設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.上述反應涉及的元素中，基態原子第一電離能最大的為O

B.常溫下，22.4LCO2含有共用電子對數目為4NA

C.反應4moiNO時轉移的電子數目為8NA

D.1個尿素分子中含有7個0鍵

【答案】D

【解析】A項，同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩定狀態，第一電

離能大于同周期相鄰元素，故C、N、0的第一電離能大小：N>O>C；A錯誤；B項，常溫下，22.4LCO2

不是Imol,則含有共用電子對數目不是4NA,,B錯誤；C項，反應尿素中N化合價由-3變為0,則轉移

電子情況為4NO~2co（NH2）2~12e,反應4moiNO時轉移的電子數目為12NA,C錯誤；D項，單鍵均為

。鍵，雙鍵中含有1個。鍵1個兀鍵，1個尿素分子中含有7個。鍵，D正確；故選D。

【名師點睛】

應熟知常考物質的結構式，如苯環中不含有碳碳雙鍵；1molNazCh含O歹是1mol;1mol白磷（P。中含有

的P—P鍵的數目為6NA。

考向3結合氧化還原反應考查轉移電子

【例3】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.一定條件下，2.3gNa與。2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為O.INA

B.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子時，陽極溶解32g銅

C.用濃鹽酸分別和KMnC）4、KCICh反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

D.5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.3NA

【答案】A

【解析】A項，2.3gNa與氧氣反應時，無論生成NazO還是NazCh，Na的化合價均是從0價升高到+1價，

Na失去電子1x2.3/23mol=0.1mol,數目為O.INA,正確；B項，由于電解精煉時陽極為粗銅，同時有其他

雜質溶解，所以電路中轉移NA個電子時溶解的銅不為32g,錯誤；C項，濃鹽酸和KC103反應制備氯氣,

氯氣既是氧化產物又是還原產物，生成1mol氯氣轉移|mol電子，錯誤；D項，Fe粉與足量S粉反應生成

硫化亞鐵，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA，錯誤。

【名師點睛】

1.要注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣轉移2moi電子；

2.鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1mol鐵轉移2nlol電子；1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3moi

電子；

3.要注意反應順序、反應限度。

考向4通過隱含過程的可逆性考查粒子數目

【例4】設必為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

1

A.2mol-L的A1C13溶液中含有Ap+的數目小于2NA

B.常溫常壓下，2.2gCO2和N2O的混合氣體含有的原子數為0.15NA

C.300mL2mol-L1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA

D.在密閉容器中通入2molSO2和1molO2，一定條件下充分反應生成SO3的分子數為2NA

【答案】B

【解析】沒有給出溶液的體積，AF+的數目無法計算，A