水的電離和溶液的pH專項練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題(共15題)

1.如果25℃時Kw=lxl0-i4,t℃(t>25)時Kw=lxl0"2,這說明

A.t℃時水的電離程度較大

B.前者c平(H+)較后者大

C.水的電離過程是一個放熱過程

D.Kw和T(溫度)無直接關系

2.常溫時，①pH=3的CH3coOH溶液；②pH=3的HC1溶液；③pH=ll的氨水；④pH=ll的NaOH

溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是

A.水電離產生的c(H+)：①=③>④=②

B.將②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的體積：②〉③

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量；②最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③〉④，①〉②

3.某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖

所示，據圖判斷正確的是

PHA-~I

溶液體積

A.a點水的電離程度大于b點

B.II為鹽酸的pH變化曲線

C.b點、c點消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同

D.a、b兩點水的離子積常數不同

4.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.升高溫度，可能引起由b向e的變化

B.該溫度下，水的離子積常數為1.0x10*

C.該溫度下，加入NaHSO,可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

5.表示溶液顯酸性、堿性或中性的方法有很多，如氫離子濃度與氫氧根濃度的關系、溶液的pH值

等。下列表述中能表明溶液一定呈中性的是

A.c（H+）=c（OJT）的溶液

B.使石蕊試液呈紫色的溶液

C.pH=7的溶液

D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

6.下表是人體內一些體液的正常pH范圍（在常溫條件下測試），下列有關說法正確的是

體液尿液胃液血漿胰液

PH4.7?8.40.9?1.57.35?7.457.5?8.0

A.人體的尿液一定呈酸性B.人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍色

C.人體的胰液一定呈堿性D.pH試紙可用于血漿pH的測定

7.室溫下，①②為一種一元強酸或一種一元弱酸在水中的電離示意圖（，沸代表H3O+,水分子未

標出）如下圖，下列有關說法正確的是

A.圖②的酸可能是醋酸

B.若圖①的溶液的pH=a,則將溶液稀釋10倍后，pH=a+l

C.pH相同、體積不同的兩種酸與鋅反應，剛開始反應時兩者反應速率相等

D.等濃度等體積的兩種酸與NaOH溶液發生中和反應，圖②酸消耗的NaOH更多

8.將pH=2的硫酸溶液與pH=5的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的pH約為（已知：lg5=0.7）

A.3.3B.3.5C.2.3D.4.7

9.將pH均為3,體積均為Vo的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨坨）的變化如圖

所示，下列敘述正確的是

pH

HA

012345Z

8%

A.HA為弱酸，且酸性：HA>HB

B.若將pH均為3,體積均為Vo的HA和HB溶液，分別加水稀釋m、n倍得到溶液的pH相同,

貝！Jm>n

C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c

D.水的電離程度：b=c>a

10.以酚獻試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄如下表：

則該新制的NaOH溶液的濃度c(moLL")計算合理的是

實驗編號待測液消耗標準鹽酸(0.01molL-i)的體積

?20mLNaOH溶液VimL

②20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL

③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL

A.c=0.01x(Vi+V2+V3)/(3X20)

B.C=0.01X(VI+V2)/(2X20)

C.C=0.01X(VI+V3)/(2X20)

D.c=0.01xVi/20

11.下圖分別是量筒和滴定管的兩個液面，下列有關讀數正確的是。

A.量筒讀數是6.5mL,滴定管讀數是15.5mL

B.量筒讀數是7.5mL,滴定管讀數是16.5mL

C.量筒讀數是6.5mL,滴定管讀數是15.50mL

D.量筒讀數是6.5mL,滴定管讀數是16.5mL

12.下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內)中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷

錯誤的是

選項ABCD

酸性KMnCU標準液標準KSCN溶液滴定標準FeCb溶液標準氫氧化鈉溶

實驗

滴定Na2sCh溶液AgNCh溶液滴定KI溶液液滴定鹽酸溶液

指示

淀粉酚醐

KMnO4Fe(NO3)3

劑

終點

淺紅色紅色藍色淺紅色

顏色

A.AB.BC.CD.D

13.下面是關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形

瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊溶液作為指示劑④取一支酸式滴定管，先查漏，

再洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉滴定管的玻璃旋塞，右手不

停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點

上述操作有錯誤的序號為

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

14.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是

A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸儲水再進行滴定

D.用酚麟作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數

+

15.常用甲醛法測定鍍鹽中的氮：NH；與甲醛可迅速發生反應：4NH：+6HCHO=6H2O+3H+

+

(CH2)6N4H,選用酚醐作指示劑，用標準NaOH溶液滴定生成物可確定錢鹽中的含氮量

[(。應%凡川也能與NaOH溶液反應]。實驗步驟如下：

①配制500mLO.lOmol-PNaOH標準溶液；

②準確稱取0.18g(NH”)2sO,樣品置于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸儲水使其溶解；

③再加適量甲醛溶液和1滴酚酸指示劑，充分振蕩后靜置使(NHJzSO,樣品完全反應；

④最后用O.lOmol?「NaOH標準液滴定至終點，起始和終點讀數分別為YmL、V2mL。

對于上述實驗，下列說法錯誤的是

A.容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干，玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條

B.當滴入半滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色即達到滴

定終點

C.步驟③中若選用甲基橙做指示劑，將導致測定結果偏大

D.步驟②滴定終點時仰視讀數，將導致測定結果偏大

二、非選擇題(共3題)

16.水的離子積常數，是表示溶液中氫氧離子和H。的比例關系的常數。它和溫度的關系如下表所

小：

溫度/℃25

水的離子積Kw1x10-41X10*

⑴t；C時，水的離子積Kw=1.0x10*,則4(填“>”"=”或<)25,其判斷依據是0

(2)25℃時，5.0XHF5moi.匚1的硫酸溶液，其pH=,其中由水電離產生的c(H+)=。向

該硫酸溶液中滴入幾滴甲基橙指示劑，溶液呈_____色。

(3)25℃時，某Na?SO4溶液中c(SO42-)=5xl0Tmol-Iji,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后

溶液中c(Na+):c(OH-)=。

(4)在溫度下，某溶液的PH=7,則該溶液(填字母)。

A.呈中性B.呈堿性

C,呈酸性D.c(OH)=100c(H+)

17.回答下列問題：

(1)0.1mol/LHC1溶液和0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合，pH=。

⑵在25℃下，將pH=3的強酸溶液和pH=12強堿溶液混合，當混合溶液的pH=ll時，強酸溶液和強

堿溶液的體積比是o

(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=ll,則該溫度下水的Kw=。在此溫

度下，將pH=a的NaOH溶液VJ與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。

①若所得混合液為中性，且a=12,b=2,則Va：Vb=0

②若所得混合液為中性，且a+b=12,則Va：Vb=。

③若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va：Vb=。

(4)NaHSC)3水溶液呈酸性的原因是HSC>3的水解程度電離程度(填大于或小于)。

(5湘同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液：①CH3coONa、②NH,Cl、③Na2so八@NaHSO4

@NH3H2O,⑥NaOH按pH由大到小的排列為：（填序號）。

18.水溶液中的離子反應與平衡是化學反應原理的重要組成部分，回答下列問題：

⑴常溫下，pH均為5的NH4cl溶液與稀硫酸中，水電離出的H+濃度之比約為=

⑵將FeCh溶液加熱，溶液pH（填"增大“，不變”或“減小”）。

（3）已知：25℃時,H3P03的=2.1x10-7,H3PCh溶液與過量的NaOH溶液反應生成Na2HpCh,則

H3P03為元酸；0.1molL1的NaH2P03溶液顯________（填“酸”“中”或“堿”）性，在該溶液

中存在c（HPO：）-c（H+）=。

（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CUC1「2H2。晶體的試樣（不含能與「發生反應的氧化性雜質）

的純度，過程如下:取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應,生成白色沉淀。用0.1000mob匚|

Na2s2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL。已知：

2CUC12+4KI=2CuIJ+I2+4KC1,I2+2sqj=SQ：+2r。

①可選用作滴定指示劑，滴定終點的現象是=

②該試樣中CuCl「2HQ的質量分數為。

參考答案:

1.A

A.t℃純水的離子積大于25。。純水的離子積，可以說明升高溫度促進的水的電離，電離程度較大,

選項A正確；

B.由A項可知，升溫促進水的電離，故后者的氫離子濃度大，選項B錯誤；

C.水為極弱電解質，弱電解質的電離過程是一個吸熱過程，選項C錯誤；

D.水的離子積也是一種化學平衡常數，化學平衡常數與溫度有關，選項D錯誤；

2.B

A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同

條件下，水的離子積常數是定值,無論酸還是堿都抑制水的電離,所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：

①二②二③二④,故A錯誤；

B.氨水是弱堿只有部分電離，所以C(NH3?H2O)>C(OH>氯化氫是強電解質，所以其溶液中

+

c(HCl)=c(H),C(NH3-H2O)>C(HC1),若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②〉③，

故B正確；

C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，①、②、④三種溶液的物質的量濃度關系為:①，②二④,

所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，①生成H2的量最大，故C錯誤；

D.醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7>②>①；氨水是

弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③>④>7,所以向等體積的

四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③〉④,②》①，故D錯誤；

3.C

A.a點中溶液的酸性強，其中水的電離程度小于b點，A項錯誤；

B.鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的pH變化程度大于醋酸溶液的pH

變化，因此I為鹽酸的pH變化曲線，II為醋酸的pH變化曲線，B項錯誤；

C.I為鹽酸的pH變化曲線，加水稀釋，氫離子物質的量不變，所以b點、c點消耗等濃度氫氧化鈉

溶液的體積相同，故C正確；

D,溫度相同，水的離子積常數相同，D項錯誤；

4.D

A.升高溫度，水的電離程度增大，水溶液中H+和OIF的濃度均增大但仍然相等，可能引起由b向

e的變化，A正確；

B.該溫度下，水的離子積常數為c(OH)c(H+)=1.0x10-7x1.0x10-7=1.0x10*,B正確；

C.該溫度下，水的離子積常數不變，加入NaHSO'溶液中H+的濃度增大，縱坐標值升高，OIT的濃

度減小，橫坐標值減小，故可能引起由b向a的變化，C正確；

D.該溫度下，水的離子積常數不變，稀釋溶液不可能引起由c向d的變化，D錯誤；

5.A

A.溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度溶液呈酸性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度溶液呈

中性，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度溶液呈堿性，故A正確；

B.石蕊溶液的變色范圍為5-8,則紫色石蕊溶液不一定是中性，故B錯誤；

C.未知溫度，pH=7不能判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；

D.醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其為正鹽但溶液呈堿性，故D錯誤；

6.C

A.由于在常溫下中性溶液pH=7,尿液的pH為4.7?8.4,當pH<7時顯酸性，當pH>7時顯堿性，

當pH=7時顯中性，故尿液可能顯酸性、中性或堿性，A錯誤；

B.胃液的pH為0.9?1.5,pH<7,顯酸性，因此人體的胃液能使紫色石蕊試液變紅，B錯誤；

C.胰液的pH為7.5?8.0,pH>7,因此胰液顯堿性，C正確；

D.使用pH試紙只能粗略測定溶液的酸堿性，測得的結果是整數，而不能用于精確測定溶液的pH,

D錯誤；

7.C

A.②中的酸完全電離為一元強酸，故不可能是醋酸，A錯誤；

B.圖①是一元弱酸，是弱電解質，加水稀釋促進其電離，所以加水稀釋10倍后pHva+1,B錯誤;

C.酸與鋅反應時的反應速率與氫離子濃度成正比，由于兩種酸pH相同，氫離子濃度相同，所以剛

開始反應時兩者反應速率相等，C正確；

D.等濃度等體積的一元強酸和一元弱酸分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積與酸的

物質的量成正比，等濃度等體積的一元強酸和一元弱酸的物質的量相等，所以消耗同濃度的NaOH體

積相等，D錯誤；

8.C

已知lg5=0.7,將pH=2的硫酸溶液與pH=5的硫酸溶液等體積混合，則混合后溶液中的c(H+)=

In-2_i_]n-5in-2

-------------mol/L?------mol/L=5xIO-3mol/L,故混合后溶液的

22

+

PH=-lgc(H)=-lg(5xl0-3)=3-lg5=3-0.7=2.3,故答案為C。

9.D

A.pH=3的HA稀釋100倍后pH=5,說明HA為強酸；pH=3的HB稀釋100倍，溶液的pH<5,

說明n(H+)增加了，則HB為弱酸，存在電離平衡，稀釋時，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于

原濃度的1/100,即pH小于5(但一定大于3),故A錯誤；

B.由圖可知，HA稀釋100倍和HB稀釋10000倍后兩溶液的pH相同(均為5),所以m<n,故B

錯誤；

C.同體積、同pH的強酸HA、弱酸HB的物質的量濃度c(HB)>c(HA),即有n(HB)>n(HA),HB消

耗的同濃度的NaOH的體積要多，而對于HB來說，無論被稀釋多少倍，其物質的量不變，消耗的

NaOH的體積相同，故有：a=b>c,故C錯誤；

D.在兩種酸溶液中，H2O的電離都受到抑制，c(H+)越大(即pH越小)對水的電離抑制程度就越大，

水的電離程度就越小，故：b=c>a,故D正確；

10.B

以酚獻作指示劑，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2co3,所消耗鹽酸的體積偏小，

所以V3舍去。

11.C

A.滴定管讀數沒有精確，故A錯誤；

B.兩者都沒有注意到儀器的讀數方向，故B錯誤；

C.讀數準確，故C正確；

D.滴定管讀數沒有注意到儀器的讀數方向，故D錯誤；

12.C

A.用酸性KMnCU標準液滴定Na2sCh溶液，Na2sCh還原酸性KMnCU標準溶液使其褪色，若Na2SO3

反應完全后，再加入KMnO4酸性標準溶液，溶液則變為淺紅色，A正確；

B.用標準KSCN溶液滴定AgNCh溶液，當AgNCh溶液完全反應后，再加入KSCN溶液與指示劑

Fe(NCh)3溶液反應，溶液變為紅色，B正確；

C.標準FeCb溶液滴定KI溶液生成碘單質，遇淀粉變藍，由于只要加入FeCb溶液就會生成碘單質，

溶液變藍，后續顏色不變，因此無法判斷滴定終點，C錯誤；

D.用NaOH標準溶液滴定鹽酸可用酚醐作指示劑，當到達滴定終點時，溶液由無色變為淺紅色，D

正確；

13.D

①錐形瓶不能用待測液潤洗，會造成待測液的量偏大，①錯誤；

②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，②正確；

③用石蕊試液做指示劑，變色不明顯，不便于觀察判斷滴定終點，應使用酚酰或甲基橙做指示劑，③

錯誤；

④滴定管使用前需查漏，再洗滌干凈，④正確；

⑤滴定管經過查漏、水洗后還要用標準液潤洗，才能加注標準液，不能接往酸式滴定管中注入標準酸

溶液，⑤錯誤；

⑥滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，⑥正確；

⑦滴定過程中目光應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，⑦錯誤。

綜上所述，錯誤的是①③⑤⑦，故選D。

14.C

A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定會使消耗鹽酸溶液的體積偏大，導致測定

結果偏大，故A不合題意；

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用氫氧化鈉溶液潤洗，后裝入氫氧化鈉溶液進行滴定會使氫氧化鈉的

物質的量增大，消耗鹽酸溶液的體積偏大，導致測定結果偏大，故B不合題意；

C.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mL氫氧化鈉溶液，加入少量的蒸儲水再進行滴定對氫氧化鈉

的物質的量和鹽酸溶液的體積無影響，對測定結果無影響，不會引起實驗誤差，故C符合題意；

D.用酚酸作指示劑滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數會使消耗鹽酸溶液的體積偏小，導

致測定結果偏小，故D不合題意；

15.C

A.容量瓶使用完畢后，應洗凈、晾干，對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免

瓶塞與瓶口粘連，A正確；

B.堿能使酚麟試液顯紅色，因此當滴入半滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變為粉紅色，且

半分鐘內不褪色即達到滴定終點，B正確；

C.由于甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,所以步驟③中若選用甲基橙做指示劑，消耗氫氧化鈉溶液的

體積減少，所以將導致測定結果偏小，C錯誤；

D.步驟②滴定終點時仰視讀數，V2偏大，導致消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，因此將導致測定結果

偏大，D正確；

16.(1)>升高溫度，促進水的電離，Kw增大

⑵4lO^mol-LJ1橙

(3)1000

(4)BD

(1)水的電離是吸熱過程，溫度越高電離程度越大，水的離子積越大，t；C時，水的離子積

Kw=1.0x10*>1x10-4,則4>25℃,其判斷依據是升高溫度，促進水的電離，Kw增大；

(2)5.0x10-5moLL-的硫酸溶液中c(H+)=2x5.0xl0-5molL-1=1.0x10^mol-L-1，其pH=」gc(H+)=4,

25℃時,

Kix1n-14

c(OH)=—=-=1xlO-10mol/L，其中由水電離產生的c(H+)=c(OH-尸IO10mol-1?1，硫酸溶

c(H)1x10'，

液呈酸性，向該硫酸溶液中滴入幾滴甲基橙指示劑，溶液呈橙色；

(3)溶液中c(Na+)=2x5.0xl0TmoLL-i=1.0xl(F3moi取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋

后溶液中c(Na+)=10-4mol/L,硫酸鈉溶液是中性溶液，25°。時c(OH)=10-7mol/L,c(Na+)：C(OH)=

10-4：10-7=1000；

(4)在t；C溫度下，水的離子積KW=1.0X10T2,中性溶液的pH=6,某溶液的pH=7,則該溶液呈

K1x1f)-12

堿性，c(H+)=1.0xl0-7molL-1,c(OH)=—---------=IxlO^moVL,貝ijC(OH[=100c(H+),故

c(H)1x10

選BD。

17.(DI

(2)9：2

(3)IO131：1010：11：9

(4)小于

(5)?>@>?>?>(2)>@

(1)鹽酸與硫酸均為強酸，01mol/1HC1溶液和0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合，其

,.10.1mol/LxV+0.05mol/Lx2xV.

pHTT=-lgc(/Htt+)=-lg-----------------——-------------------=1;

v+v

(2)在25℃下，pH=3的強酸溶液中c(H+)=10-3mol/L,pH=12強堿溶液中c(OH-)=l(?2mol/L,當混合

溶液的pH=ll時，有------------^―----------^=10-3mol/L,求得清=5；

V堿+V酸V堿Z

(3)測得0.01mol/L的NaOH溶液的pOH=2,其pH=ll,則有pKw=pH+pOH=13,則t℃時Kw=10-13；

①將pH=12的NaOH溶液(即O.lmol/LNaOH溶液)VaL與pH=2的H2sCU溶液(即

5xl(y3mol/LH2s04溶液)VbL混合，混合溶液為中性則O.lmol/LxVa=2x5xl()-3mol/Lx乂，

\=1_

;

vb10

②將pH=a的NaOH溶液(即10a-13mol/LNaOH溶液)VaL與pH=b的H2so4溶液(即

:xlo+moi/LH2sO,溶液)VbL混合，其中a+b=12,則有10=3moi/LxVa=Zxgxlo+moi/Lx乂，

2L=io

-;

Vb1

③將pH=12的NaOH溶液(即O.lmol/LNaOH溶液)VaL與pH=2的H2sCU溶液(即

3

5xl0-mol/LH2SO4溶液)VbL混合，混合溶液pH=10則

-3

O.lmol/LxVa-2x5xlOmol/LxVb1

二103moi/L,

9;