PAGEPAGE5強(qiáng)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡[基礎(chǔ)鞏固]1．依據(jù)混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的依次排列正確的一組是()A．鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：選C。本題考查對常見概念的辨析實(shí)力，各選項(xiàng)對應(yīng)的前兩種物質(zhì)中，鹽酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余為純凈物。后三種物質(zhì)中，BaSO4、NH4Cl、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、HClO是弱電解質(zhì)，其余均為非電解質(zhì)。2．下列說法正確的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減小解析：選D。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到電離平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；依據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未達(dá)平衡狀態(tài)，CH3COO－和H＋的濃度始終相等(忽視水的電離)，B錯(cuò)誤；NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，且NH3·H2O電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3·H2O的形式存在，C錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。3．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電實(shí)力改變最小的是()A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L醋酸溶液 D．0.5mol/LKCl溶液解析：選B。溶液混合后導(dǎo)電實(shí)力改變的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度是否發(fā)生了改變，由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05molNaOH，此時(shí)溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增加；醋酸屬于弱電解質(zhì)，離子濃度遠(yuǎn)小于0.5mol/L，加入NaOH后生成鹽CH3COONa，離子濃度改變很大；鹽酸與NaOH反應(yīng)生成NaCl，溶液中所含溶質(zhì)離子的濃度基本不變，而向0.5mol/LKCl溶液中加入NaOH雖不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大。4．下列電離方程式書寫正確的是()A．CH3COOHCH3COO－＋H＋B．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH－C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)解析：選A。CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離方程式用“”連接，A項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的陽離子符號為Ba2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCOeq\o\al(－,3)是原子團(tuán)，正確寫法應(yīng)是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO4是弱電解質(zhì)，應(yīng)當(dāng)分步電離，第一步電離為H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，并測得其在t℃時(shí)Ka＝b，下列說法中正確的是()A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀釋，b減小C．b的大小只與溫度有關(guān)D．以上說法均不對解析：選C。在一個(gè)給定的反應(yīng)中，電離常數(shù)是一個(gè)僅與溫度有關(guān)的函數(shù)，與濃度無關(guān)，故選C。6．0.1mol·L－1的H2S溶液中存在著電離平衡：H2SH＋＋HS－；HS－S2－＋H＋，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．從HS－電離出H＋比從H2S電離出H＋更難B．H2S電離出的H＋會抑制HS－的電離C．溶液中c(H＋)與c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－)D．溶液中c(H＋)＝2c(S2－)解析：選D。依據(jù)H2S的電離方程式可知，由于H2S電離出的H＋會抑制HS－的電離，從HS－電離出H＋比從H2S電離出H＋更難。由于H2S的第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其次步電離，所以溶液中c(H＋)與c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．已知常溫下：HCNH＋＋CN－Ka(HCN)＝6.2×10－10；HFH＋＋F－Ka(HF)＝6.8×10－4；CH3COOHH＋＋CH3COO－Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。由電離平衡常數(shù)的大小可知，酸性強(qiáng)弱依次為()A．HCN＞HF＞CH3COOHB．HF＞HCN＞CH3COOHC．HF＞CH3COOH＞HCND．CH3COOH＞HF＞HCN解析：選C。電離常數(shù)越大，說明弱酸的電離程度越大，酸性越強(qiáng)。8．運(yùn)用電離常數(shù)推斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴酸Ka＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrOA．①③ B．②④C．①④ D．②③解析：選C。依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，次溴酸Ka＝2.4×10－9>碳酸Ka2＝5.6×10－11，可知①能發(fā)生；次溴酸Ka＝2.4×10－9<碳酸Ka1＝4.3×10－7，可知④能發(fā)生，②和③都不能發(fā)生。9．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10由以上表格中數(shù)據(jù)推斷以下說法不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分實(shí)力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱解析：選C。C項(xiàng)，由H2SO4的Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能完全電離，故錯(cuò)誤。10．已知：(1)Al(OH)3的電離方程式為Al(OH)3AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O(酸式電離)、Al(OH)3Al3＋＋3OH－(堿式電離)(2)無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3＋＋3Cl－(3)PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4＋2CH3COONa=Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是()A．均為強(qiáng)電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)C．均為離子化合物D．均為共價(jià)化合物解析：選D。AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，Al(OH)3和(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)，故A、B錯(cuò)誤；Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤、D正確。11．某化學(xué)愛好小組按圖示組裝好試驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。試驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b的膠頭，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的緣由是__________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)起先前兩溶液的H＋濃度的大小：鹽酸______醋酸(填“>”“<”或“＝”)，證明________為弱電解質(zhì)。(3)試驗(yàn)剛起先時(shí)，發(fā)覺裝置A中的長導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是________。(4)兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)(無固體剩余)，發(fā)覺裝置A中的長導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。解析：鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，鹽酸溶液中c(H＋)大，與等量的Zn粒反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多，產(chǎn)生的H2多，所以裝置中氣體壓強(qiáng)大，長導(dǎo)管中液面上升的快，但最終溫度下降且二者產(chǎn)生的H2的量相同，所以液面高度相同。該試驗(yàn)中為便于視察導(dǎo)管中液面高度的改變，使現(xiàn)象明顯，裝置A、B中用紅墨水而不用水。答案：(1)便于視察長導(dǎo)管中液面高度的改變(2)>醋酸(3)鹽酸(4)相同12．在a、b兩支試管中，分別裝入等量且足量的NaHCO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是______________________________________，不同點(diǎn)是________________________________________________________，緣由是_________________________________________________________。(2)a、b兩支試管中生成氣體的速率起先時(shí)是a______b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a______b，緣由是______________________________________________________。解析：(1)由于HCl在溶液中完全電離，醋酸在溶液中不完全電離，同濃度的兩溶液中，鹽酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，與NaHCO3粉末反應(yīng)時(shí)，溶液中c(H＋)越大，反應(yīng)速率越快。(2)稀鹽酸和稀醋酸的體積、物質(zhì)的量濃度相同，溶液能供應(yīng)的n(H＋)相同，與足量NaHCO3粉末反應(yīng)時(shí)，最終生成氣體的體積相同。答案：(1)都產(chǎn)生無色氣泡產(chǎn)生氣泡的快慢不同，a中產(chǎn)生氣泡快c(H＋)不同，a中c(H＋)大(2)大于等于起先反應(yīng)時(shí)鹽酸中c(H＋)大，但兩者最終電離出的H＋的總物質(zhì)的量相等[實(shí)力提升]13．某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列問題：(1)H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？________。(2)已知0.1mol/LH2A溶液中氫離子濃度為0.11mol/L，則0.1mol/LNaHA溶液中c(H＋)________0.01mol/L(填“>”“<”或“＝”)，理由是____________________________________________________。(3)H2A溶液與Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？_______________________________。如能，寫出離子方程式：__________________________________________________(如不能，此問不答)。解析：(1)H2A第一步完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(2)H2A第一步電離產(chǎn)生的H＋對HA－的電離有抑制作用，使其電離平衡左移。(3)正鹽與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酸式鹽。答案：(1)強(qiáng)電解質(zhì)(2)>H2A第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了HA－的電離(3)能H＋＋A2－=HA－14．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2×10－13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次為________________________________________________________________________。(2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－結(jié)合H＋的實(shí)力由強(qiáng)到弱的依次為________________________________________________________________________