專題02空氣和氧氣

目錄

01理?思維導圖：呈現(xiàn)教材知識結構，構建學科知識體系。

02盤?基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。

03究?考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。

04辨?易混易錯：點撥易混易錯關鍵點，沖刺高分。

理口/思維導圖

氮氣（78%）:①作保護氣；②食品充?作防腐劑等；③用于制造低

溫環(huán)境或醫(yī)療上冷凍麻醉；④制硝酸和氮肥；

氧氣（21%）:①動植物呼吸；②醫(yī)療急救；③金屬切割；④煉鋼；②字畝航行

空氣的成分及用途

稀有氣體（0.94%）:①作保護氣；②制多種用途的電光源等；③氮氣充氣

球（寶度比空氣小且學性質穩(wěn)定）；④氮氣用于制造低溫環(huán)境

二氧化碳（0.03%）:①滅火；②化工原料；③氣體肥料；④干冰用于人工降雨；?掌握光合作用

有害氣體：一氧化碳（CO）、二氧化顯（NO2）、二氧化（SO2）;可吸入顆粒物如煙塵。

污染來源：化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣C

空氣污染與防治被污染的空氣帶來的危害：損害人體健親、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡.

空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化疏、可吸入顆粒物、臭量。

防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

化學史：拉瓦錫研究空氣成分用定量的方法實瞼，第一次明確提

空氣出了"空氣是由氧氣和甄氣組成".

彈舞夾導管

裝置圖:

燒杯

藥品選擇：物質能在空氣中燃燒且只與氧氣反應，燃燒后的生成

物為固體或液體（占的體積忽喑不計）。

實驗原理：紅磷在密閉空間=燃燒消耗氧氣，使得密閉空間中壓強減小，打開彈簧夾，大

氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中.（壓入的水的體積=被消耗的氧氣的體積）

實驗現(xiàn)象：

①紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙

空氣中氧氣含孰定②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內氣體體積的1/5

化學方程式：4P+5O2=P2O5

實臉結論：氧氣約占空氣總體積的1/5

注意事項

①所用的紅磷必須過量。［如果紅磷過少則氧氣沒有全部消耗完，測量結果偏小］

②要等集氣瓶（裝置）冷卻到室溫后才能打開彈簧夾。

誤差分忻：

實際測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未

冷卻至室溫就打開彈簧夾

集氣瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體）。

（2）還可以吸熱加快降溫，和防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底.

①通常情況下，是無色無味的氣體，障溫后，氧氣變?yōu)榈{色的液體，繼續(xù)降溫量淡is色雪花狀

物理性質：②密度：除準狀況下，鹿度18大于空氣（可用向上排空法收集）

③溶IK性：制氣不易溶于水（可用排水法收集）

1.真育助燃性（支捋燃饒）和氧化性

2.木炭（黑色固體）燃燒現(xiàn)象：空氣中發(fā)出紅光（色氣發(fā)出白光），放出熱■,生成無色無味的氣體能使澄清石灰水

變渾濁.化學方程式：

C+Ch^iS.CO:

3.SMH（淡黃色）燃燒現(xiàn)象：空氣（氧氣）中發(fā)出制費的淡醯色（照克的藍紫色）火熔，放出熱■,生成一種有剌激性

氣味的氣體.化學方程式：

S4-Oj???SO：

4.紅磷（B8紅色固體）燃燒現(xiàn)皎：氧氣中副冽燃燒，放出熱■,生成大■的白煙.化學方程式:

4P4-5O：-P2O5

5.鐵絲（銀白色固體）燃燒現(xiàn)?:空氣中紅熱，不燃燒；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱■,生成黑色BS體.方程式:

氧氣

原理：利用液態(tài)氧氣和液態(tài)斷氣的沸點不同.是物理變化

■制法：

過程:分離液態(tài)空氣

2KStaO?=^=KMnd+MnCh+OH

反應原理~

ZHKh-2H2O+O2T

固體?固體反應，需要加熱

發(fā)生裝雷：X-----------------------

固體+液體反應,不需加熱

氧氣的制取制取裝芭/4

排水法收集：氧氣不易溶于水

\收集裝*:

《向上ME空氣法收集：塞度比空氣大

連：連接裝置.先下后上，從左到右的腰序

亙：險直裝置氣容性

裝：裝入藥品（藥他或紙槽）

定：固定試窗時，試費口應蹄向下傾斜（防止生成的冷;》水回流使試截底部炸裂）

實物室制法:點：點燃者播燈，加熱藥品，先使試營均勻受熱

收：收集氣體

離：先珞身曾撤離水面

熄：熄天酒精燈

檢甄：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，說明是氧氣.

晚滿：格帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已酒.

多功能瓶的使用：見專■十三

概念：在化學反應中能改變反他物質的反應速率，但本身的化學性質和質■在反應前

后不變的物質.

特點：一變（改變反應速率，加快走減慢）；兩不耍（質■、化學性質不變）

催化劑（1；證明是否改變反應速率：相同條件

下，加或者不加藥品對比實粉；

②證明質?是否改變：實航前禰■一

證明某物質是催化劑次，實噲后分離出來再將■一次；

①證明化學性質整否改交：將分畫出來的

再質再進行實量①的操作，現(xiàn)察是否還能

改變反應速率.

盤/基礎知識

?知識點一空氣的成分及用途

一、空氣的成分及體積分數(shù)

1.空氣是混合物，主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%,氧氣（。2）21%（氮氣與氧氣體積比約為4

比1）,稀有氣體0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%,其它氣體和雜質0.03%。

空氣成分口訣：氮78,氧21,0.94是稀氣，兩個0.03分別是COZ和雜氣。

二、各成分的用途

1.氧氣

性質對應的用途

供動植物呼吸、醫(yī)療急救、登山、潛

氧氣能供給呼吸水等

能支持燃燒煉鋼、氣焊、氣割、航空航天

2.氮氣

性質對應的用途

與某些物質反應制硝酸和氮肥

作保護氣:

①食品充氮防腐

化學性質不活潑

②燈泡充氮防鋁絲氧化

氮氣

③在氮氣氛圍中焊接金屬防止金屬氧化

用于制造低溫環(huán)境:

液氮溫度很低①醫(yī)療上冷凍治療

②超導材料在低溫環(huán)境下顯示超導性能

3.稀有氣體

性質對應的用途

無色、無味氣體_———

物理

制多種用途的電光源

性質通電時能發(fā)出不同顏色的光

如：航標燈、照明燈、閃光燈和霓虹燈

稀有氣體

化學性質很不活潑作保護氣

①氯氣充氣球（密度比空氣小且化學性質穩(wěn)定）

氧氣

②氨氣用于制造低溫環(huán)境

?知識點二空氣的污染與防治

1.空氣污染物：①煙塵：可吸入顆粒物；②有毒氣體：一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫等，這三種氣體都

是有毒氣體。③臭氧03.

2.目前計入空氣質量評價的主要污染物有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物（PM10）、

細顆粒物（PM2.5）、臭氧。

3.空氣污染物來源：化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣，汽車排放的尾氣。

4.空氣污染造成的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。

5.存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起,其他如甲烷等也能造成）、臭氧空洞（飛機的尾

氣、制冷劑氟里昂的排放）、母函（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

6.防止空氣污染的措施：使用清潔能源,加強空氣質量監(jiān)測，積極植樹、種草。

注意：二氧化碳能造成溫室效應加劇，但不是空氣污染物和有害氣體。

?知識點三空氣中氧氣含量的測定

拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分

實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結論

mm

玻璃鐘罩一部分銀白色的液態(tài)汞變成紅色

空氣由氧氣和氮氣組成,

粉末，容器里空氣的體積大約減少

其中氧氣約占空氣總體積的lZ5o

了些……

火爐11

二、空氣中氧氣含量的測定

1.紅磷燃燒法測定空氣中氧氣的含量

彈黃夾導管

/

實驗裝置

燃燒匙一一■燒杯

1?

集氣瓶一L

紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣，瓶內氣體減少,壓強減小,冷卻后打開彈簧

實驗原理

夾，燒杯內的水會被壓入集氣瓶，進入水的體積即為瓶內消耗氧氣的體積。

①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙,并放出熱量；

實驗現(xiàn)象

②冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水被吸入集氣瓶,瓶內液面上升約3。

實驗結論氧氣約占空氣總體積的四。

化學方程式4P+SO2整=2P20s

①紅磷的量不足

進入水的體積小②裝置漏氣，塞子沒塞緊

于集氣瓶總體積③紅磷熄滅后未冷卻至室溫

誤差的1/5的原因④有部分水留在導管中未進入集氣瓶

分析⑤燃燒到一定程度時，瓶內氧氣含量小，紅磷不能繼續(xù)燃燒

進入水的體積大①紅磷點燃后伸入瓶內過慢，使裝置內氣體受熱逸出，導致進入瓶內的水的

于集氣瓶總體積體積偏大

的1/5的原因②彈簧夾未夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內氣體受熱從導管逸出

①能在空氣中燃燒

②只與空氣中的氧氣反應

選擇原則

③生成物最好為固體或液體(如果有氣體，該氣體要能被水或某溶液完全吸

收)

①若裝置不變，判斷下列藥品能否代替紅磷進行實驗，并說明原因：

藥品

鐵絲：不能，因為鐵絲在空氣中不能燃燒

選擇

鎂條：不能，因為鎂能與空氣中的氮氣、二氧化碳反應

紅磷替代品的選

木炭：不能，因為木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳和一氧化碳氣體，裝置內

擇

壓強變化不明顯

②若將集氣瓶中的水換為氫氧化鈉溶液，則硫粉可以替代紅磷進行實驗

2.其他的測量裝置

02468101214

口1jI

足量白磷活塞

-沸水

裝置改進的目的：污染更小，數(shù)據(jù)誤差更小，操作更簡便，現(xiàn)象更明顯，更環(huán)保，更節(jié)約藥品材料等。

3.測定空氣中氧氣含量的數(shù)字化實驗

實驗裝置實驗步驟

(1)將氧氣傳感器與數(shù)據(jù)采集器、計算機連接；

(2)把氧氣傳感器插入盛有空氣的容器，采集數(shù)據(jù);

(3)通過相關軟件處理數(shù)據(jù)，并在計算機屏幕上顯

示空氣中氧氣的含量。

數(shù)字化實驗的優(yōu)點：直觀、可視。能夠將壓強、濃度等，通過傳感器轉化為電信號，然后通過數(shù)據(jù)采集器

進入電腦，將實驗過程中的各種變化量，用數(shù)據(jù)圖像等直觀形式表現(xiàn)出來。

?知識點四氧氣的性質

一、氧氣的物理性質

標準狀況下，氧氣是無色無味的氣體;密度比空氣略大（可用向上排空氣法收集）；不易溶于水（可用排

水法收集）。降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體,甚至淡藍色雪花狀固體。

二、氧氣的化學性質

氧氣的化學性質比較活潑,氧氣具有氧化性。黑笊”:

1.氧氣能支持燃燒

（1）操作：把帶有火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中。

（2）現(xiàn)象及結論：木條復燃,說明氧氣能支持燃燒。

（3）應用：用于檢驗氧氣：將帶火星的木條伸到集氣瓶中,若復燃則是氧氣。

【名師拓展】

（1）在空氣中，帶火星的木條不能復燃，并漸漸熄滅；在氧氣中，帶火星的木條復燃，并劇烈燃燒。

（2）若帶火星的木條不復燃，有兩種可能：氣體中不含氧氣或含有的氧氣量較少。

（3）鑒別兩種氣體（其中有一種是氧氣）：用帶火星的木條；鑒別三種氣體（其中有一種是氧氣）：用燃

著的木條。

2.氧氣與非金屬（碳、硫、磷）的反應

（1）木炭（黑色固體）燃燒

現(xiàn)象：空氣中發(fā)出紅光，放出熱量，生成無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁。

氧氣中發(fā)出白光,放出熱量，生成無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁。

化學方程式：c+o2^=cor

（2）硫粉（淡黃色）燃燒

現(xiàn)象：空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰,放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

化學方程式：S+so?

注意事項：實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）O

（3）紅磷（暗紅色固體）燃燒

現(xiàn)象：氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，生成大量的白煙

化學方程式：4P+5O?2P0

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

3.氧氣與金屬（鐵）的反應

（1）鐵絲（銀白色固體）燃燒

現(xiàn)象:

空氣中：紅熱，不燃燒;氧氣中：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。

化學方程式：3Fe+20L—__Fe304

【注意事項】

①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。

②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。

（4）待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣

與細鐵絲反應。

⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有

充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。

4.緩慢氧化

某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛,酒醋的釀造,農(nóng)家肥的腐熟等。

5.總結

（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在

這些反應中，氧氣提供氧，具有氧化性。

（2）物質在氧氣中燃燒程度比空氣中劇烈，說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比。

（3）物質燃燒時的現(xiàn)象

一般氣體燃燒會產(chǎn)生火焰；固體直接燃燒產(chǎn)生光或者火星；生成物有固體時，一般都會產(chǎn)生煙。

【歸納總結】

氧氣與常見物質發(fā)生的反應

物質反應現(xiàn)象化學方程式（表達式）

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O,點燃2PQ?

①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇

木炭烈燃燒，并發(fā)出白光C+O。點燃CO。

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰

硫S+0,點燃so.

②放熱、生成有刺激性氣味的氣體

①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

氫氣2H,+O,點膠2H2。

②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體

鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O,點燃FeQ，

鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4A1+3O,點燃2Al,Ch

鋁

鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜

4A1+3O2=2A12O3

鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O,點粒2MgO

銅紅色的固體逐漸變成黑色2CU+C)3A2CuO

汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O2=A=2HgO

一氧化碳產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2co+O,點粒2cO?

產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，

甲烷CH4+2O2感暨CO2+2H2O

生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成

蠟燭石蠟+氧氣理水+二氧化碳

能使澄清石灰水變渾濁的氣體

?知識點五氧氣的實驗室制法

一'氧氣的工業(yè)制法

1.方法：分離液態(tài)空氣法

2.原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。

3.具體過程：在低溫下加壓，使空氣液化,然后升溫,液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，氮氣先蒸發(fā)出來,

剩下主要是液氧。

二、氧氣的實驗室制法

在實驗室中，常采用高中酸鉀或過氧化氫分解等方法制氧氣。

【名師拓展】實驗室制氧氣選擇藥品和反應時需考慮的因素：

1.制氧氣的原料須是含氧的物質；發(fā)

生

裝

2.利用比較簡單的實驗條件就能較快得到氧氣；高徒酸鉀

置

3.生成的氣體成分單一，便于收集。

三'加熱高鎰酸鉀制氧氣

1.藥品：高銃酸鉀（暗紫色固體）

2.原理：2KMn0[K2Mtic）=+M11O2+

3.裝置：

（1）發(fā)生裝置：加熱固體制氣體（固體加熱型裝置）

（2）收集裝置：

①排水法收集：依據(jù)氧氣丕易溶于水且不與水反應。

②向上排空氣法收集：依據(jù)氧氣的密度比空氣略大。

4.主要實驗步驟：

（1）查：組裝儀器，檢查裝置的氣密性;

（2）裝：把藥品裝入試管內，平鋪在試管底部，管口塞一小團棉花,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口；

（3）定：用鐵夾夾持試管，并固定在鐵架臺上；

（4）點：點燃酒精燈加熱（記得先預熱,防止試管受熱不均破裂）；

（5）收：用排水法收集氧氣；

（6）移：實驗完畢，先把導氣管從水槽中移出水面（防止水倒吸回熱的試管，使試管炸裂）；

（7）熄：熄滅酒精燈。

可簡記為：“茶莊定點收利息”（每個字代表一個步驟：①查②裝③定④點⑤收⑥移⑦熄）。

四'過氧化氫分解制取氧氣

1.藥品：過氧化氫（H2O2）溶液和二氧化錦（MnO2）

過氧化氫溶液俗名“雙氧水”,是一種無色溶液，過氧化氫在常溫下可以分解放出氧氣:二氧化鎰是一種黑

色粉末。

2.原理：2H^^2比0+0日

3.實驗裝置:

發(fā)生裝置：固液不加熱型裝置（固體與液體反應類型，不需加熱）

收集裝置：排水法、向上排空氣法

4.實驗步驟

⑴檢查裝置的氣密性。

(2)向錐形瓶中加入二氧化鎬固體。

(3)塞好帶有分液漏斗（或長頸漏斗）和導管的雙孔橡膠塞。

(4)向分液漏斗（或長頸漏斗）中加入過氧化氫溶液。

(5)用排水法（或向上排空氣法）收集氣體。

【名師拓展】

固液不加熱型不同裝置的優(yōu)點:

⑴裝置A簡單，所用儀器少

(2)裝置B方便添加液體藥品

(3)裝置C可以控制液體藥品的滴加速度，從而產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流；其中分液漏斗可以用注射器代替。

5.驗滿方法

（1）用排水法收集：當觀察到集氣瓶中的水排完，集氣瓶口有大量氣泡冒出時，證明已收集滿。

（2）用向上排空氣法收集：將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃，證明已收集滿。

6.放置方法：正放在桌子上,并蓋上毛玻璃片。

?知識點六催化劑

1.概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率,但本身的化學性質和質量在反應前后不變的物質。

2.特點：一變（改變反應速率，加快或減慢）；兩不變（質量、化學性質不變）

3.理解：①催化劑不能改變生成物的質量。

②催化劑不是反應物也不是生成物（寫在反應條件上）。

③一種催化劑只針對某一反應，不同的反應，催化劑可能相同，某一反應的催化劑可能不只一種。

4.證明某物質是催化劑：

①證明是否改變反應速率:相同條件下，加或者不加藥品對比實驗；

②證明質量是否改變:實驗前稱量一次，實驗后分離出來再稱量一次；同時滿足

③證明化學性質是否改變:將分離出來的物質再進行實驗①的操作，即為催化劑

觀察是否還能改變反應速率。

5.拓展：影響某反應的反應速率的因素

反應物濃度、反應溫度、反應物接觸面積、是否有催化劑、催化劑種類、催化劑質量等等。

?知識點一空氣的成分及用途

【典例1】（2024?重慶A?中考真題）空氣成分中含量多且可用作保護氣的是（）

A.N2B.02

C.稀有氣體D.CO2

【答案】A

【解析】氮氣大約占空氣體積的78%,含量多，且氮氣化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣，故A選項正確；氧

氣大約占空氣體積的21%,氧氣可以支持燃燒和供給呼吸，氧氣不能用作保護氣，故B選項錯誤；稀有氣

體大約占空氣體積的0.94%,稀有氣體化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣，但是含量少，故C選項錯誤；二氧

化碳大約占空氣體積的0.03%,含量少，故D選項錯誤。

【典例2】（2024?湖南?中考真題）下列有關空氣的說法正確的是（）

A.空氣是混合物

B.空氣是由空氣分子構成

C.空氣中氮氣極易溶于水

D.空氣中稀有氣體的體積分數(shù)最大

【答案】A

【解析】空氣是由氮氣、氧氣等多種物質組成的，屬于混合物，故A說法正確；空氣是由氮氣、氧氣等多

種物質組成的，屬于混合物，空氣中含氮分子、氧分子等，不存在空氣分子，故B說法錯誤；空氣中氮氣

難溶于水，故C說法錯誤；空氣中各成分的體積分數(shù)：氮氣約占78%、氧氣約占21%、稀有氣體約占

0.94%、二氧化碳約占0.03%、水蒸氣和和雜質約占0.03%,則空氣中氮氣的體積分數(shù)最大，故D說法錯誤。

?知識點二空氣的污染與防治

【典例3】（2024?海南?中考真題）小冰參加學校科學實踐活動，設計并組裝一個微型空氣質量“檢測站”來

監(jiān)測校園里的空氣質量。下列不屬于空氣質量監(jiān)測污染物的是（）

A.CO2B.SO2

C.NO2D.PM2.5

【答案】A

【解析】空氣污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入顆粒物、細顆粒物，PM2.5屬

于細顆粒物，而CO?是空氣的成分之一，不屬于空氣質量監(jiān)測污染物，故選：Ao

【典例4】（2024?河南?中考真題）建設美麗家園需要天藍、地綠、水清。下列做法不利于保護環(huán)境的是（

A.開發(fā)和利用新能源B.積極植樹、造林、種草

C.露天焚燒樹葉、塑料袋D.將垃圾分類、回收、利用

【答案】C

【解析】開發(fā)和利用新能源，有利于減少化石燃料的使用，可以減少污染，有利于保護環(huán)境，A不符合題

意；積極植樹、造林、種草，可以凈化空氣，有利于保護環(huán)境，B不符合題意；露天焚燒樹葉、塑料袋，會

產(chǎn)生大量煙塵和有害物質，不利于保護環(huán)境，C符合題意；將垃圾分類、回收、利用，可以節(jié)約資源，減少

污染，有利于保護環(huán)境，D不符合題意。

?考點三空氣中氧氣含量的測定

【典例5】（2024?北京?中考真題）用如圖所示裝置進行實驗，測定出空氣中約占（（按體積計算）。下

列敘述不正確的是（）

A.②中瓶內空氣的體積約為200mLB.可加熱鐵絲引燃銅匙中的白磷

C.白磷的作用是消耗②中瓶內的D.最終注射器活塞移至約40mL刻度線處

【答案】D

【解析】A、根據(jù)題意打開膠塞，取出200mL水，②中瓶內空氣的體積約為200mL,說法正確，不符合題

思；

B、鐵具有良好的導熱性，可加熱鐵絲引燃銅匙中的白磷，說法正確，不符合題意；

C、白磷燃燒是與空氣中氧氣反應，能消耗瓶內的氧氣，使容器內壓強減小，打開彈簧夾，注射器活塞向左

移動，移動的體積為消耗的氧氣，說法正確，不符合題意；

D、氧氣約占空氣體積的五分之一，瓶內空氣體積約為200mL,消耗的氧氣約為40mL,注射器活塞向左

移動40mL,最終注射器活塞會移至約100mL-40mL=60mL刻度線處，說法錯誤，符合題意。

故選D。

【典例6】（2024?內蒙古赤峰）如圖是測定空氣中氧氣含量的改進實驗裝置（夾持裝置已省略），對該實

驗認識正確的是

燃燒匙一—電熱棒

a

玻璃管一二

一比2

紅磷一二一L,

-----：-＜二：＜--：：：$

A.現(xiàn)象：實驗過程中，紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白霧

B.推論：實驗后，玻璃管中剩余氣體具有可燃性

C.分析：紅磷的量多或少，都不會影響實驗結果

D.評價：用改進裝置實驗，能減少對空氣的污染

【答案】D

【解析】A、實驗過程中，紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，A錯誤：

B、實驗后，紅磷有剩余，且不再燃燒，說明玻璃管中剩余氣體不具有可燃性，B錯誤；

C、紅磷必須過量，確保試管中的氧氣被完全消耗，紅磷不足會導致試管中有氧氣剩余，測量結果偏小，C

錯誤；

D、紅磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷是有毒物質，該裝置在密封裝置內引燃紅磷，能減少五氧化二磷對空氣的污

染，D正確。

故選：D。

【典例7】（2024?四川成都?中考真題）空氣中含有多少氧氣呢？學習小組開展“測定空氣里氧氣含量”的探

究活動。

資料：1.紅磷的著火點是240。。白磷的著火點是40。（3。

2.相同的溫度和體積下，氣體壓強與分子數(shù)成正比。

3.相同的溫度和壓強下，氣體體積與分子數(shù)成正比。

【史料研究】

曲頸甑

圖1圖2

二百多年前，化學家拉瓦錫利用汞能和氧氣發(fā)生反應的原理，采用圖1裝置測出氧氣約占空氣體積的1/5。

（1）加熱時，曲頸甑內液態(tài)汞表面產(chǎn)生紅色粉末，玻璃鐘罩內的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是，

【設計與實驗】

設計并利用圖2裝置測空氣里氧氣含量。

（2）主要步驟如下，正確的順序為（填序號）。

①彈簧夾夾緊膠皮管

②紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾

③點燃紅磷后立即伸入瓶中并塞緊塞子

④在集氣瓶中加入少量水，將水面上方空間分成5等份

（3）實驗結束，集氣瓶中剩余氣體的主要成分是o

【優(yōu)化與實驗】

同學們利用圖2裝置多次實驗，水面均未上升到刻度“1”。經(jīng)討論后，分別取足量紅磷、白磷采用圖3裝置

進行實驗，記錄并處理數(shù)據(jù)分別如圖4、圖5。

（4）圖4中氧氣含量從8.05%上升到9.26%,原因可能是?

（5）圖5中BC段壓強增大，原因是。計算白磷消耗的氧氣占空氣體積的%（精確到0.01%）。

【反思與交流】

（6）圖2實驗水面未達到刻度“1”，原因是裝置中的氧氣未消耗完。紅磷燃燒不能將氧氣消耗完的主要原因

是O

（7）上述實驗中汞、白磷和五氧化二磷有毒，對環(huán)境“不友好”。結合實驗原理和藥品弊端，可選擇的替代

藥品有（寫一種）。

【答案】（1）汞液面上升汞與氧氣反應，鐘罩內氣體減少，氣壓減小

⑵④①③②

（3）氮氣

（4）反應結束后，溫度下降氣體逐漸混合均勻/溫度下降水蒸氣變成液態(tài)，氧氣含量增大

（5）反應剛開始，溫度升高對壓強的影響比氣體減少對壓強的影響大19.37

（6）反應一段時間后，氧氣濃度下降到一定程度，燃燒放出的熱量減少，溫度降低到紅磷著火點以下，紅

磷熄滅，所以氧氣消耗不完（合理即可）

（7）銅粉

【解析】（1）汞與氧氣反應生成氧化汞，導致鐘罩內氣體減少，氣壓減小，玻璃鐘罩內汞液面上升；

（2）該實驗操作的正確順序是：檢驗裝置的氣密性。在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等

份；用彈簧夾夾緊膠皮管；點燃紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈

簧夾；故答案為：④①③②；

（3）由于氧氣占空氣體積的五分之一，紅磷燃燒消耗了氧氣，實驗結束，集氣瓶中剩余氣體的主要成分是

氮氣；

（4）白磷燃燒消耗氧氣并放出熱量，而其他氣體不變，氧氣的含量逐漸減小，但反應結束后，溫度下降,

氣體逐漸混合均勻或溫度下降水蒸氣變成液態(tài)，導致氧氣的含量逐漸增大；

（5）紅磷燃燒放熱，溫度升高，裝置內壓強增大，消耗氧氣，裝置內壓強減小，溫度升高所增加的氣壓大

于氧氣消耗所減小的氣壓，所以BC段壓強增大；用如圖所示數(shù)據(jù)計算，用這種方法測得的空氣中氧氣的體

103.15kPa-83.17kPa

積分數(shù)是:xl00%?19.37%

103.15kPa

（6）紅磷燃燒發(fā)熱，但反應一段時間后，氧氣濃度下降到一定程度，燃燒放出的熱量減少，溫度降低到紅

磷著火點以下，紅磷熄滅，導致氧氣消耗不完；

（7）銅粉在空氣中加熱生成氧化銅固體，不會造成污染。

?知識點四氧氣的性質

【典例8】（2024?廣西?中考真題）潛水員水下作業(yè)時需要攜帶氧氣瓶，這是因為氧氣（）

A.無色無味B.密度比空氣大

C.能支持燃燒D.