機密★啟用前

南京市、鹽城市2025屆第一次模擬考試

化學

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，

寫在本試卷上無效.

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質量：HlO16S32Mn55

一、選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統，SiC晶體屬于

A.分子晶體B.金屬晶體C.離子晶體D.共價晶體

2.反應H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2HI在碘量法分析中有重要應用。下列說法正確的是

A.HI的電子式為H+[:T：「B.H2O是含有極性鍵的極性分子

??

C.基態O原子的電子排布式為Is22s22P2D.As元素的化合價由+5轉變為+3

3.下列由廢易拉罐制取AI2O3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲溶解廢易拉罐細屑B.用裝置乙過濾得到Na[Al(OH)4]溶液

C.用裝置丙制取Al(OH)3沉淀D.用裝置丁灼燒Al(OH)3制取AUO3

4.丁二酮月虧與Ni?+反應生成鮮紅色的二丁二酮月虧合鎮沉淀，其結構如圖所示。該反應可鑒定Ni2+的存在。

下列說法不正確的是

/\

H3CCH3

A.沸點高低：CH4＜NH3＜H20B.半徑大小：r（O）＜r（N）＜r（C）

C.電離能大小：/1（C）＜/1（N）＜/1（O）D.Ni?+提供空軌道，N原子提供孤電子對

閱讀下列材料，完成下面小題。

元素周期表中VIIA族元素及其化合物應用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；SOCU可溶于苯、CC）等有

機溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是KIC）3；鹵素互化物（如ICI、）具有強氧化性；鹵化銀具有感

光性。

5.下列說法正確的是

A.CIO；的鍵角大于CIO；的鍵角B.是由極性鍵構成的非極性分子

C.HC1、HBr、HI的熔、沸點依次升高D.SOC%的中心原子S采用sp?雜化

6.下列化學反應表示正確的是

+-

A.CU溶于水：Cl2+H202H+CIO+cr

--

B.IC1溶于NaOH溶液：IC1+2OH=C「+IO+H2O

+-

C.SOCI2水解：SOC12+2H2O=4H+SO；-+2C1

D.Br2用Na2cO3溶液吸收：3Br2+CO；=5B「+BrO]+CO2

7.下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃

B.KK）3受熱可分解，可用于食鹽碘添加劑

C.Agl具有感光性，可用于人工降雨

D.C1O?有強氧化性，可用于水體殺菌消毒劑

1

8.合成氨反應為N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH=-92.4kJ.moro下列說法正確的是

A.該反應AS>0

B.AH=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H）

C.反應中每消耗3m0IH2轉移6moi電子

D.實際生產中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來提高氨氣產率

9.工業用鎂還原TiC〉制備金屬Ti,工藝流程如圖。下列說法不正確的是

鎂

TiCL-（^還原至蒸儲i海綿鈦

A.工業上可通過電解熔融MgCl2制取金屬Mg

B.用金屬Mg還原TiC1過程中需要通入N2作保護氣

C.“真空蒸儲”的目的是使Mg、MgCU氣化，實現與Ti的分離

D.制得海綿鈦中含有少量金屬Mg,可以用稀鹽酸浸泡除Mg

10.化合物Z是合成維生素E的一種中間體，其合成路線如下圖:

下列說法正確的是

A.X分子中所有碳原子均可能共平面B.Y分子中sp3雜化的碳原子個數有7個

C.Y分子中含有2個手性碳原子D.Z能發生消去反應

II.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究目的探究方案

項

Ka(HClO)與Ka(HCN)的大用pH計測量NaClO溶液和NaCN溶液的pH,比較HC1O和HCN

A

小關系的人大小

碘在濃KI溶液中與CC14向碘的CCL,溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，觀察有機層顏色的

B

中的溶解能力比較變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴KMnCU溶液，振蕩，觀察溶液

CS02是否具有漂白性

顏色變化

探究1—澳丁烷的消去產向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mLi-澳

D

物丁烷，微熱，將產生的氣體通入酸性KMnCU溶液，觀察現象

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，通過下列實驗探究NaHSCh溶液的性質

實驗實驗操作和現象

1用pH試紙測定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH,測得pH約為5

2向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KM11O4溶液，溶液紫紅色褪去

將濃度均為0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，產生白色沉

3

淀

4向O.lmol/LNaHSOs溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產生

下列有關說法正確的是

1+-

A.0.1molLNaHSO3溶液中存在c(H)=c(OH)+c(SO,)-c(H2SO3)

B.實驗2說明NaHSO3溶液具有漂白性

C.依據實驗3的現象，不能得出Ksp(BaSO3)<2.5xl0-5的結論

D.實驗4中生成的刺激性氣體可能為Cl2

13.甲醇-水催化重整可獲得Hz其主要反應為

反應ICH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=49.4kJmol-'

1

反應IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41,2kJ-mor

在1.0xl()5pa、n始(比。)：n始(CH30H尸1.2時，若僅考慮上述反應，平衡時CO的選擇性、CH30H的轉化

率和H2的產率隨溫度的變化如圖所示。

10020

n生成(CO)

co的選擇性=n生成(CO)+n生成(CO?)*100%

下列說法正確的是

n(H,0)

A.一定溫度下，增大二口?'可提高c。的選擇性

B.平衡時CH30H的轉化率一定大于H20的轉化率

C.圖中曲線①表示平衡時H2產率隨溫度的變化

D.一定溫度下，降低體系壓強，反應I的平衡常數增大

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.利用錦銀礦(主要成分為Mn02、Ag和少量Si02等雜質)制備硫酸錦和銀。

(1)用蔗糖(G2H22。11)、水和濃硫酸浸取鎰銀礦，過濾得硫酸鎰溶液和含銀濾渣。

①提高錦元素浸出率的措施(任寫一條)。

②蔗糖還原MnC)2生成硫酸錦和CO2的化學方程式為=

③其它條件相同，酸礦比0.33：1,糖礦比0.04：1時，酸浸過程中隨著水礦比的增大，錦的浸出率如圖所

水礦比大于2：1時，鎰的浸出率逐漸減小的原因為o

(2)在空氣中用NaCN溶液浸取含銀濾渣，得到含［Ag(CN)2「的浸出液，再用鋅粉置換得銀。

①浸出反應的離子方程式：。

②如圖所示，pH小于10.5時，隨pH的減小，銀的浸出率降低的原因：。

量

質

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1晶C示型比H

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1H金圖種堿為

0p溶2

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0得線

1銀是CA子

銅所曲J-

5.”物分

9料浸化物示

表合的

0.材酸變合

420869“度t化D

99988屬化E)

金)3溫.：1)2

零

汨貶￡(5((

%/闋③隨1注

（3）CTE的反應類型是。

（4）E-F中加入EtsN是為了結合反應中產生的HCLF中有一個含兩個N原子的五元環。F的結構簡式

為O

（5）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：0

①分子中含有4種不同化學環境氫原子的芳香族有機物；

②不能和FeCl3溶液發生顯色反應，能和鹽酸反應生成對應的鹽酸鹽。

已知：寫出以口］和口公口為原

（6）（CH3）?NH+/\->（CH3）2NCH2CH2OHO

'-Z-H-2

料制備T/的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成

路線流程圖示例見本題題干）。

16.乙二胺四乙酸鐵鈉（化學式NaFeYSH?。）是一種重要補鐵劑，某小組以鐵屑為原料制備

NaFeYSH?。并測定其含量。

已知：①NaFeY0H2。是一種配合物，微溶于乙醇，20°。時水中的溶解度為4.3g。

②乙二胺四乙酸（EDTA,用H,Y表示）是一種弱酸。

I.制備NaFeY-3H2。

實驗室用鐵屑制備NaFeY-3H2。的主要流程如下：

過量產酸02H4YNaHCO3

鐵屑?酸浸---?氧化----?制備--->?粗品

（1）“酸浸”時，下列措施一定能提高鐵元素浸出率的是

A.升高溫度B.加快攪拌速率C.縮短浸取時間

（2）向酸浸所得濾液中通入足量O2,過程中濃度減少的離子有（填離子符號）。

（3）“制備”步驟，向氧化所得的FeCy溶液中加入一定量EDTAIH,Y）,控制反應溫度為

70~80℃,加入NaHCC>3溶液調節pH為5,攪拌，直到溶液中出現少量渾濁。其中發生的反應為

70?80℃人

4NaHCO3+FeCl3+H4YNaFeY+3NaCl+4CO2T+4H2O。

①從反應后的混合物中獲得較高產率的NaFeYSH2。粗品的實驗操作是，，過濾，水洗，干

燥。檢驗NaFeY-3H2O是否洗凈的試劑是

②保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉的產率隨反應液pH的變化如圖1所示。pH過低或過高產品產率

H.測定產品的純度

樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉純度可用Zi?+標準溶液滴定。原理是在pH為5?6發生反應：

Zn2++Y4-^ZnY2-,二甲酚橙作指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變黃色。

(4)補充完整實驗方案：準確稱取4.5000g樣品，溶于一定量的蒸儲水，加入掩蔽劑排除Fe3+干擾，得

到待測溶液X，將溶液X完全轉移到250mL容量瓶中定容；按規定操作分別將O.OlOOOmollTZr?+標

準溶液和待測溶液X裝入如圖2所示的滴定管中：0

17.研究CH《的綜合利用具有重要的意義。

ICH4催化重整制氫氣

一種CC>2與CH,催化重整制取H2的過程如圖1所示。在反應管中加入CaO和催化劑，先通入CO2,待

步驟I完成后，再將CH4以一定流速通入，并控制溫度為800℃,進行步驟II。

CaCO3、/CH”

催

步

化

劑

COf\CaOX'CO、H2

圖1

(1)寫出步驟n中發生主要反應的化學方程式：o

(2)步驟II中還存在少量副反應：H2(g)+C02(g)=H2O(g)+CO(g),測得出口處H2和CO的流量隨

時間變化如圖2所示。

①0?7min時出口處氣體流量CO略身于H2的原因是。

②反應進行15min后，反應管中仍殘留較多CaCOs，但CO流量迅速降低，H2流量升高，可能的原因是

II.CH4用于煙氣脫硝

(3)CH4煙氣脫硝相關反應如下:

反應ICH4(g)+2NO(g)+02(g)=C02(g)+N2(g)+2H2O(g)AH=—985.2kJ.moL

反應

II2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-116,2kJ-mor'

反應mCH4(g)+2NO2(g)=C02(g)+N2(g)+2H2O(g)

①反應III的AH=kJ-mol-10

②反應I和反應II的平衡常數分別為K］、K2,則相同溫度下反應III的K=(用K2表示)。

(4)模擬煙氣脫硝：一定條件下，將CH4、NO和。2按1:1:50勻速通過催化脫硝反應器，測得NO,

去除率和CH4轉化率隨反應溫度的變化如圖3所示。

%

、

樹

健

出

趣

樹

7

〉

群

①當溫度低于780K時，NO,的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是o

②當溫度高于780K時，NO,的去除率隨溫度升高而降低，可能原因是。

參考答案

一、選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統，SiC晶體屬于

A.分子晶體B.金屬晶體C.離子晶體D.共價晶體

【答案】D

【解析】

【詳解】SiC中的Si和C以共價鍵結合形成空間網狀結構，和金剛石結構相似，SiC屬于共價晶體，故選

Do

2.反應H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2HI在碘量法分析中有重要應用。下列說法正確的是

A.HI的電子式為H+［：T：「B.H2O是含有極性鍵的極性分子

??

C.基態O原子的電子排布式為Is22s22P2D.As元素的化合價由+5轉變為+3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HI為共價化合物，電子式為H：[：,A不正確；

B.比。分子中，中心O原子的價層電子對數為4,發生sp3雜化，形成極性共價鍵后，0原子的最外層還

有2個孤電子對，則HzO為極性分子，B正確；

C.O為8號元素，原子核外有8個電子，基態0原子的電子排布式為Is22s22P。C不正確；

D.H3ASO3中As元素顯+3價，H3ASO4中As元素顯+5價，則As元素的化合價由+3轉變為+5,D不正

確；

故選B。

3.下列由廢易拉罐制取ALO3的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是

丙丁

A,用裝置甲溶解廢易拉罐細屑B.用裝置乙過濾得到Na[Al(0H)4]溶液

C.用裝置丙制取Al(OH)3沉淀D.用裝置丁灼燒Al(OH)3制取AUOs

【答案】D

【解析】

【詳解】A.易拉罐中的鋁元素組成的相關物質可與NaOH反應被溶解，生成Na[Al(OH)4],A正確;

B.可以通過乙裝置將Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固體進行過濾分離，B正確；

C.將二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反應生成Al(OH)3沉淀，C正確；

D.灼燒Al(OH)3固體應選用竭，D錯誤;

答案選D。

4.丁二酮月虧與Ni?+反應生成鮮紅色的二丁二酮月虧合鎮沉淀，其結構如圖所示。該反應可鑒定Ni?+的存在。

下列說法不正確的是

,O—NN——Ox

HNiH

\z\

O——NN——O

IIII

/J\

H3CCH3

A.沸點高低：CH4＜NH3＜H2OB.半徑大小：r（O）＜r（N）＜r（C）

C.電離能大小：/1（C）＜/1（N）＜/1（O）D.Ni2+提供空軌道，N原子提供孤電子對

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CH4＞NH3、的相對分子質量都比較接近，但H2O在常溫下呈液態，而CH4、NH3呈氣

態，NH3分子間能形成氫鍵，則沸點高低：CH4＜NH3＜H20,A正確；

B.同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，C、N、0為同周期相鄰元素且從左往右排列，則半徑大

小：r（0）＜r（N）＜r（C）,B正確;

C.C、N、。為同周期相鄰元素，但N原子的2P軌道半充滿，第一電離能反常，則電離能大小：

I1（C）＜I1（O）＜I1（N）,C不正確；

D.二丁二酮巨虧合保配離子中，Ni2+為中心離子，提供空軌道，N原子為配位原子，提供孤電子對，D正

確；

故選C。

閱讀下列材料，完成下面小題。

元素周期表中VIIA族元素及其化合物應用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；SOCU可溶于苯、C04等有

機溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是KIC）3；鹵素互化物（如IC1、/3）具有強氧化性；鹵化銀具有感

光性。

5.下列說法正確的是

A.CIO；的鍵角大于C10：的鍵角B.風是由極性鍵構成的非極性分子

C.HC1、HBr、HI的熔、沸點依次升高D.SOC%的中心原子S采用spz雜化

6.下列化學反應表示正確的是

A.CU溶于水：C12+H2O^=^2H++ClCr+C「

B.IC1溶于NaOH溶液：IC1+2OH=C「+IO+H2O

+

C.SOCU水解：SOC12+2H2O=4H+SO^+2C1

D.Br2用Na2cO3溶液吸收：3Br2+CO；=5Br+BrO3+CO2

7.下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃

B.KIC）3受熱可分解，可用于食鹽碘添加劑

C.AgI具有感光性，可用于人工降雨

D.CIO?有強氧化性，可用于水體殺菌消毒劑

【答案】5.C6.B7.D

【解析】

【5題詳解】

A.CIO；的鍵角小于CIO：的鍵角，因為CIO；中心原子有1對孤電子對，C10；中心原子沒有孤電子對,

孤電子對越多鍵角越小，故A錯誤；

B.由于珥分子的中心原子有:x（7-3xl）=2對孤電子對，價層電子對數為2+3=5,分子空間構形為T

形，因此1月分子是極性分子，故B錯誤；

C.沒有氫鍵存在的情況下相對分子質量越大，熔沸點越高，HCKHBr、HI的熔、沸點依次升高，故C

正確；

D.SOCU的中心原子S原子的。鍵電子數為3,孤電子對數為:x（6-2-2x1）=1,價層電子對數為

4,采用sp3雜化，故D錯誤；

故答案為C。

【6題詳解】

A.溶于水生成HC1和HC1O,HC1O為弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式應為

+

Cl2+H2O^=iH+Cr+HC10,故A錯誤；

B.IC1中碘為+1價氯為-1價，溶于NaOH溶液生成NalO和NaCl,離子方程式為

IC1+20H=Cl+10+H20,故B正確；

C.SOCU水解生成亞硫酸和氯化氫，亞硫酸分解為二氧化硫和水，因此離子方程式為

+

SOC12+H20=2H+2C1+S021,故C錯誤；

D.Na2cO3溶液作為吸收劑吸收澳時，Er2生成BrO；和Br,根據質量守恒可知同時生成二氧化碳氣

體，其離子反應方程式為3Br2+3CO；=5Br-+BrC）3+3CO2T，故D錯誤；

故答案為B。

【7題詳解】

A.HF為弱酸，但能與二氧化硅反應，則氫氟酸可用于雕刻玻璃，與氫氟酸呈酸性無關，故A錯誤；

B.KK）3受中含有I元素，所以可用作食鹽碘添加劑，與KIC）3受熱分解無關，故B錯誤；

C.碘化銀用于人工降雨的原理是碘化銀受熱后就會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，在人工降雨

中，用作冰核形成劑可以跟云層中的水蒸氣起催化作用，與感光性無關，故c錯誤；

D.CIO2具有強氧化性，能殺死細菌，所以可以用于自來水消毒殺菌，故D正確；

故答案為D。

1

8.合成氨反應為N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH=-92.4kJ-moro下列說法正確的是

A該反應AS>0

B.AH=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H）

C.反應中每消耗3moiH2轉移6moi電子

D.實際生產中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來提高氨氣產率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該反應為氣體體積減小的反應，AS<0,A錯誤；

B.411=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，AH=E（N=N）+3E（H-H）-6E（N-H）,B錯誤；

C.該反應中，壓中的H失電子化合價從0價轉化為+1價，每消耗3moi氏轉移6moi電子，C正確；

D.該反應為氣體體積減小的放熱反應，低溫、高壓化學平衡正向移動，但是使用高活性催化劑對化學平衡

沒有影響，無法提高氨氣產率，D錯誤；

故答案選C。

9.工業用鎂還原TiC：制備金屬Ti,工藝流程如圖。下列說法不正確的是

鎂

ncL一還原至蒸儲i海綿鈦

A.工業上可通過電解熔融MgCL制取金屬Mg

B.用金屬Mg還原TiC：過程中需要通入N2作保護氣

C.“真空蒸儲”的目的是使Mg、MgC1氣化，實現與Ti的分離

D.制得海綿鈦中含有少量金屬Mg,可以用稀鹽酸浸泡除Mg

【答案】B

【解析】

【分析】工業生產一般采用電解熔融MgCU的方法制鎂，所得Mg通過“高溫還原”TiCl4發生反應

2Mg+TiC14高溫2Mge1,+Ti制取金屬鈦，再經過真空蒸儲提純鈦等步驟得到鈦產品。

【詳解】A.由于MgO的熔點高，電解MgO制備金屬Mg能耗大，工業生產一般采用電解熔融的MgCU

方法制鎂，故A正確；

B.點燃下金屬鎂和N?能反應，則用金屬鎂還原過程中不能用作保護氣，可通入Ar作保護氣，故B錯

誤；

C.真空蒸儲時，需要將金屬Mg、MgCU分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸儲的目的是為

了降低單質Mg和MgCU的沸點，使Mg、MgCU氣化，實現與Ti的分離，故C正確；

D.制得海綿鈦中含有少量金屬Mg,Ti常溫下不與稀鹽酸反應，Mg反應，因此可以用稀鹽酸浸泡除

Mg,故D正確；

故選B。

10.化合物Z是合成維生素E的一種中間體，其合成路線如下圖：

下列說法正確的是

A.X分子中所有碳原子均可能共平面B.Y分子中sp3雜化的碳原子個數有7個

CY分子中含有2個手性碳原子D.Z能發生消去反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.苯及直接連接苯環的原子、乙烯、乙快分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3個原子

共平面，單鍵可以旋轉，根據圖知，該分子中所有碳原子可能共平面，故A正確；

B.飽和碳原子采用sp3雜化，Y分子中Sp3雜化的碳原子個數有8個，故B錯誤；

C.連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，Y分子中連接一CH20H的碳原子為手性碳原子，

有1個手性碳原子，故C錯誤；

D.Z分子中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發生消去反應，故D錯誤；

故選Ao

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究目的探究方案

項

Ka(HClO)與Ka(HCN)的大用pH計測量NaClO溶液和NaCN溶液的pH,比較HC1O和HCN

A

小關系的及大小

碘在濃KI溶液中與CC14向碘的CCL溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，觀察有機層顏色的

B

中的溶解能力比較變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴KMnCU溶液，振蕩，觀察溶液

CS02是否具有漂白性

顏色變化

探究1—澳丁烷的消去產向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mLi-澳

D

物丁烷，微熱，將產生的氣體通入酸性KMnC?4溶液，觀察現象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ka(HClO)與Ka(HCN)的大小關系，應用pH計測量相同濃度的NaClO溶液和NaCN溶液的

pH,A錯誤；

B.向碘的CCL溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置，下層顏色變淺，則碘在濃KI溶液中溶解能力

比CCL中的大，B正確；

C.向盛有S02水溶液的試管中滴加幾滴KMnC)4溶液，振蕩，KMnC>4溶液褪色，可知SO?是否具有還原

性，C錯誤；

D.乙醇易揮發，揮發的乙醇也能使酸性KM11O4溶液褪色，并不能證明1一澳丁烷發生消去反應，D錯

誤；

故選B。

12.室溫下，通過下列實驗探究NaHSCh溶液的性質

實驗實驗操作和現象

1用pH試紙測定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH,測得pH約為5

2向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnCU溶液，溶液紫紅色褪去

將濃度均為0.01mol/L的NaHSCh和Ba(OH)2溶液等體積混合，產生白色沉

3

淀

4向O.lmol/LNaHSCh溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產生

下列有關說法正確的是

+

A.O.lmolL4NaHSOj溶液中存在c(H)=c(OH)+c(SO^)-c(H2SO3)

B.實驗2說明NaHSC>3溶液具有漂白性

C.依據實驗3的現象，不能得出Ksp(BaSO3)<2.5xl0-5的結論

D.實驗4中生成的刺激性氣體可能為Cb

【答案】A

【解析】

【詳解】A.0.1molLiNaHSC>3溶液中，依據物料守恒可得：c(Na+尸c(HSC)3)+c(SO；-)+c(H2so3)，依據電

荷守恒可得：c(Na+)+c(H+戶C(HSC)3)+2C(SO；)+C(OH-),從而得出c(H+尸c(OH-)+c(SO；)-c(H2so3)，A

正確；

B.實驗2中，NaHSCh溶液具有還原性，酸性KMnCU溶液被還原，從而褪色，B不正確；

C.實驗3中，c(HSO；)=0.005mol/L,c(SO：)<0.005mol/L,c(Ba2+)=0.005mol/L,則Ksp(BaSC)3尸(<

O.OO5)xO,OO5<2.5xlO-5,C不正確；

D.實驗4中，向O.lmol/LNaHSOs溶液中滴加稀鹽酸，發生反應NaHSCh+HCbNaCl+HzO+SOzT，D不正

確；

故選Ao

13.甲醇-水催化重整可獲得Hz其主要反應為

1

反應ICH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=49.4kJmor

1

反應HCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-mor

在1.0xl05pa、n始(印0)：n始(CH3OH)=1.2時，若僅考慮上述反應，平衡時CO的選擇性、CH30H的轉化

率和H2的產率隨溫度的變化如圖所示。

一「聚(C0)/c、X⑼%

CO的選擇性=

11生成生成

(CO)+n(CO2)

下列說法正確的是

n(H,0)

A.一定溫度下，增大，二口二)、可提高CO的選擇性

B.平衡時CH30H的轉化率一定大于H20的轉化率

C.圖中曲線①表示平衡時H2產率隨溫度的變化

D.一定溫度下，降低體系壓強，反應I的平衡常數增大

【答案】B

【解析】

【分析】根據已知反應ICH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=49.4kJmol-1,反應IICC)2(g)+^(g)=

1

CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmol,且反應①的熱效應更大，溫度升高的時候對反應①影響更大一些，根

據選擇性的含義，升溫時CO選擇性增大，同時C02的選擇性減小，升溫時反應I正向移動，所以圖中③代

表CO的選擇性，①代表CH30H的轉化率，②代表H2的產率，以此解題。

n(H,0)

【詳解】A.增大W，平衡正向移動，可提高CH30H的轉化率，A錯誤；

n(CH30H)

B.由于n始(也0):n始(CH3OH)=1.2,H2O過量，故平衡時CH30H的轉化率一定大于H20的轉化率，B

正確；

C.由分析可知②代表H2的產率，C錯誤；

D.反應I的平衡常數只與溫度有關，溫度不變，反應I的平衡常數不變，D錯誤；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.利用錦銀礦(主要成分為MnC?2、Ag和少量Si02等雜質)制備硫酸銃和銀。

(1