專題02化學(xué)反應(yīng)中的熱

題型梳理

?題型01放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷

?題型02熱化學(xué)方程式的書寫

?題型03利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行能量變化的計算

?題型04反應(yīng)過程能量變化曲線圖的分析

?題型05利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

?題型06燃料的熱值問題

?題型07燃料與環(huán)境保護(hù)

舉一反三

?題型01放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷

知識積累

1.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較:

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

形成反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總

原因能量能量

與化學(xué)鍵生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)

強(qiáng)弱的關(guān)系物分子斷鍵時吸收的總能量物分子斷鍵時吸收的總能量

反應(yīng)臺匕獸霜［能量

物的t但隹.......

一-

nA匕

反應(yīng)匕H1*

n量

總昌能吸收/t

過程量量熱量\/1

生j反應(yīng)y

物物的^~/....，??…

匕

圖示總隼能^贏就

值

匕

反

量

2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)，如2Na+2HzO

=2NaOH+H2f

酸堿中和反應(yīng)，如NaOH+HCl=NaCl+&。

燃燒反應(yīng)，如C+O?望CO?

多數(shù)化合反應(yīng)，iDCaO+H:O=Ca(OH)2

多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCCh理CaO+CCht

Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=

BaCl2+10H2d+2NH3t

常見三個

C+HO=CO+H

特殊反應(yīng)22

C+CO^=2CO

3.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量大小判斷。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反

之為吸熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時能量變化大小關(guān)系判斷。

破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。

(3)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷。用常見吸熱和放熱的反應(yīng)類型來判斷。

【典例1】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)

劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的離子方程式為：CO3+2H+=CO2t+H2O

【典例2】下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是()

A.民間焰火之最——確山打鐵花

B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

C.只要功夫深，鐵杵磨成針

D.冰，水為之，而寒于水

【變式1-11下列反應(yīng)中熱量變化與圖一致的是

A.天然氣的燃燒能量生成物

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)

C.NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)反應(yīng)物

D.Ba(OH『8H2。晶體和NHQ晶體反應(yīng)

【變式1-21A+B=C+D是化學(xué)反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是

A.A的能量一定高于C的能量

B.B的能量一定高于D的能量

C.反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量

D.反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量

【變式1-3］已知反應(yīng)A+BUC+D為放熱反應(yīng)，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是

A.ImolA和ImolB的總能量高于ImolC和ImolD的總能量

B.B的能量一定高于D

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱反應(yīng)就可以發(fā)生

D.A的能量一定高于C

【變式1-4】小茗同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)

紅墨水的液面高度如圖所示。

圖1圖2

①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，X可以是（填

化學(xué)式，只填一種即可）。

②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量

變化相同的是（填字母）。

A.CO還原CuO的反應(yīng)B.CaCC>3的分解反應(yīng)C.A1和FezCh的反應(yīng)

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25。（2飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入5mL

NaOH溶液。試回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：大試管中鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、燒杯中澄清的石灰水變渾濁，其中“石

灰水變渾濁”的主要原因是。

?題型02熱化學(xué)方程式的書寫

知識積累

1.概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

2.意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。

1

例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mob,表示2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時

放出571.6kJ的熱量。

3.書寫要求

(1)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25。(2、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。

(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(1)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。

(3)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量,而不表示分子個數(shù)(或原子個數(shù))，因此可以寫成整數(shù)，也可以

寫成分?jǐn)?shù)。

(4)不用標(biāo)注“廣”廣。

(5)熱化學(xué)方程式能反映該反應(yīng)已完成的量。由于AH與反應(yīng)物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)

計量數(shù)必須與A”相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正

反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相等,符號相反。

4.“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤

一看方程式是否配平；二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；三看A77的“+”“一”符號是否正確；四看反應(yīng)熱

的單位是否為“kJmoL"；五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。

【典例3】用0.5molCu(s)與適量O?(g)反應(yīng)，生成CuO(s),放出78.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表

達(dá)正確的是

A.2CU+O2=2CUOAH=-314.0kJ/mol

B.2Cu⑸+C)2(g)=2CuO(s)AH=+314.0kJ/mol

C.2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-78.5kJ/mol

D.2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-314.0kJ/mol

【典例4】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量比@起反應(yīng)，生成NH3(g),放出92.2kJ熱量__________?

(2)衛(wèi)星發(fā)射時可用期(N2H4)作燃料，ImolN2H4(1)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H?。。)，放出622kJ熱

量__________O

(3)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s),放出157kJ熱量__________。

(4)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量__________。

(5)汽油的重要成分是辛烷(C8Hl8)，1molC8Hl8(1)在C)2(g)中燃燒,生成CCh(g)和H2O(1),放出5518kJ

熱量__________。

【變式2-1】0.5molCH4完全燃燒生成CO?和液態(tài)時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1780kJ-mor'

B.CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H,O(1)AH=+890kJ

C.|CH4(g)+O2(g)=1C02(g)+H2O(g)AH=-445kJ

1

D.CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-890kJ.mol

【變式2-2】汽車發(fā)動機(jī)工作時，會引發(fā)N?和O?反應(yīng)生成NO,其能量變化如圖所示。下列表示圖中對應(yīng)

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)A/7=812kJ-mor'

B.N2+O2=2NOA〃=-812kJ-mo『

1

C.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH^lSOkJ-mol-

D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)A//=180kJmor'

【變式2-3］研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義，請回答下列問題。

(1)Cb和H21D(g)通過灼熱的炭層，生成HC1和CO2,當(dāng)有1molCb參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：=

(2)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒，所得

1

物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)AH=-1176kJ-mol,則反應(yīng)過程中，每

轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為kJo

(3)已知25。(3、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)

2cH4(g)+3C)2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的=kJmol1=

?題型03利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行能量變化的計算

【典例5】火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒,

所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)A77=-1176kJ-mo「，則反

應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移Imol電子時放出的熱量為0

【變式3-1］坨氏燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+571.6kJ-mor

1

B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)AH=-142.9kJ-moI-

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJ-mor'

1

D.2H2(g)+02(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol

【變式3-2】已知：2H2(g)+C)2(g尸2H2O(1)AH=-57L6kJmoH,2co(g)+C)2(g尸2CO2(g)AH=-565.8kJ-moH。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成8.8gCC>2,則原混合氣體中H2和CO的物

質(zhì)的量之比為

A.2：1B.1：2C.1：1D.2：3

【變式3-3］已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=437.3kJ-mol

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJ-mol

CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ-mol

①寫出煤氣化(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氨氣)的熱化學(xué)方程式。

②計算10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)水煤氣完全燃燒放出的熱量為kJ(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

【變式3-4］依據(jù)事實(shí)書寫熱化學(xué)方程式。

(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為o

(2)已知2.0g燃料月井(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4kJ的熱量，則表示月井燃燒的熱化學(xué)方

程式為o

(3)CuCl(s)與。2反應(yīng)生成CuCbG)和一種黑色固體。在25。或101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)放

熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o

?題型04反應(yīng)過程能量變化曲線圖的分析

占燃

【典例6】反應(yīng)Hz+Cb^ZHCl的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是

”總能量

??

反應(yīng)過程

A.過程1釋放能量B.過程2吸收能量

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.過程1的能量變化大于過程2

【典例7］習(xí)近平總書記在2023年新年賀詞中點(diǎn)贊中國航天新成就一神舟十三號、十四號、十五號接力騰

飛，中國空間站全面建成。長征運(yùn)載火箭采用液氫、液氧等無毒無污推進(jìn)劑。分解水獲得氫氣的能量變化

如圖所示，下列說法正確的是

能量

反應(yīng)進(jìn)程

A.斷開H-0鍵放出能量B.形成H-H鍵吸收能量

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

【變式4-1】自然界中臭氧形成反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的能量變化如如圖所示。下列說法中錯誤的是

A.2。3=3。2為放熱反應(yīng)B.氧氣比臭氧穩(wěn)定

C.反應(yīng)物的能量低于生成物D.反應(yīng)熱為當(dāng)一團(tuán)

【變式4-2】航天飛船可用游(N2H。做動力源，已知液態(tài)期與液態(tài)H2O2反應(yīng)時放出大量的熱量，下列說法

錯誤的是

A.Imol朋2HQ分子中含有4moiN-H鍵

B.該反應(yīng)中的熱量變化如圖所示

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g),其產(chǎn)物對環(huán)境無污染

【變式4-3］已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

p

A.圖中A—B為放熱過程

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.斷裂1molNO,和1molCO的化學(xué)鍵吸收的能量總和小于形成1molNO和1molCO2的化學(xué)鍵所釋放

的能量的總和

D.1molNC）2（g）和1molCO（g）的總能量低于1molNO（g）和1molCC）2（g）的總能量

?題型05利用健能估算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

知識積累

1.化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系

化學(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量,

反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等。

吸收能量￡1,

反若"〉&,吸熱反應(yīng)

應(yīng)

物若&＜心，放熱反應(yīng)

放出能量E?

2.計算公式

用0（吸）表示反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量，。（放）表示生成物分子化學(xué)鍵形成時放出的總能量。

公式：AQ=0（吸）—0（放）

利用化學(xué)鍵形成和斷裂時的能量變化計算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：

△0=0（吸）_。（放）/A。＜°'為放熱反應(yīng)

,團(tuán)見以取為吸熱反應(yīng)

3.實(shí)例（以H2+C12=2HC1為例）：

（1）圖示分析：

U吸收436kJ-moir,

H—H----＞ri?H

C1-C1吸收243藝。「Cl+C1

放出［|放出436kJ-moL

H—ClH—Cl

(2)計算分析:

反應(yīng)中能量變化

化學(xué)鍵

1molA一B化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化

H—H吸收436kJ

共吸收679kJ

Cl—C1吸收243kJ

H—C1放出431kJ共放出862kJ

結(jié)論679kJ-862kJ=-183kJ,即反應(yīng)放出183kJ熱量

【點(diǎn)撥】反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系

(1)鍵能：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為

kJmol'o

(2)反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系：

反應(yīng)熱0=反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和,。<0,反應(yīng)放熱,Q>0,反應(yīng)吸熱。以反應(yīng)H2+C12=2HC1

為例：H—H鍵、Cl—C1鍵和H—C1鍵的鍵能分別為436kJ-moL、243k/moL、431kJ-moL,則反應(yīng)熱

0=(436kJmolT+243kJmol-1)—2x431kJ,molT=-183kJmol^^O,反應(yīng)放熱。

【典例8】在25。(3和101kPa條件下，斷開1mol也能)中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)

中的化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量，形成2moiHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量。下列說法不正確

的是

A

V

A.Cl(g)形成Cb(g)的過程會釋放能量

B.等質(zhì)量的HC1(1)具有的能量高于HCl(g)具有的能量

C.H2(g)+Cb?=2HCl(g)的能量關(guān)系可用如圖表示

D.在此和Cb的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

1

【典例9］已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+130kJ-mor,2C(s)+O2(g)=2C0(g)

A2/=akJ-mor1；H-H>0=0和O-H鍵的鍵能(kJ.moL)分別為436、496和462,則a為

A.+130B.-220C.+350D.-332

【變式5-1】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主

要過程如圖所示。

oocMo—?-oo??oo0氧原子

亮。7序”。不

m?氧原子

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

HO中。2中氏中氏。2中氏。2中

化學(xué)鍵2

H—O0=0H—H0—00—H

鍵能/(kJ-moL)463496436138463

若反應(yīng)過程中分解了2moi水，則下列說法不正確的是（）

A.總反應(yīng)為2H2。蓋r2H2f+O2TB.過程I吸收了926kJ能量

c.過程n放出了574kJ能量D.過程in屬于放熱反應(yīng)

【變式5-2】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能

量不同引起的，如圖為N2（g）和02（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化。則下列說法正確的是

N2（g）和。2值）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化

A.形成1個NO分子會放出632kJ的熱量

B.常溫下，N2（g）和混合就能直接生成NO（g）

C.ImoINz?和lmolC）2（g）反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.lmolN2（g）和lmolO2（g）具有的總能量大于2moiNO（g）具有的總能量

【變式5-3］研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN與CNH兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下

列說法正確的是

O

0。

Imol

_U(b>0-0-0o||

1mol

Imo)

反應(yīng)mFJ

A.CNH(g)比HCN(g)更穩(wěn)定

B.HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)一定要加熱

C.斷開1molHCN(g)中所有的化學(xué)鍵需要放出127.2kJ的熱量

D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為ImolCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量

【變式5-4］脫(N2H4)又稱聯(lián)氨，在航空航天方面應(yīng)用廣泛，可用作火箭燃料。已知N-H鍵、0=0鍵鍵

能分另(1為3911<1711017、4971<17110尸，N2H“(g)與0z(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

焰2N(g)+4H(g)+2O(g)

AH2=2752kJ/mol

N2H2(g)+O2(g)

AH3=-534kJ-mor'

N2(g)+2H2O(g)

(1)N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為________kJ?mo「。

(2)一定條件下，NRKg)與O?(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：o

?題型06燃料的熱值問題

知識積累

燃料的熱值：在一定條件下單位質(zhì)量的可燃物完全燃燒所放出的熱，單位是kJ-gT。

【典例10】在lOlkPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。已知lOlkPa及25。(3時，四種

烷燒的燃燒熱如表：

化合物甲烷(CH“乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)丁烷(C4H10)

△H/kJ-mol-1-890.3-1559.8-2219.9-2878.0

則甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四種烷燒中熱值最高的是

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

【變式6-1］熱值指單位質(zhì)量的燃料在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，燃燒熱是指Imol

的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。已知：

可燃物

H2(g)CH4(g)C2H50H(1)CO(g)

燃燒熱(kJ?mori)-285.8-890.3-1366.8-283.0

下列判斷正確的是

A.C2H50H(1)的熱值最高

B.上表的四種可燃物中，最環(huán)保的是甲烷

1

C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmor,此處AH代表印的燃燒熱

D.燃燒熱的絕對值越大，熱值不一定越大

【變式6-2】已知碳酸鈣分解的熱化學(xué)方程式為：(“「一、<5，J」J

欲使1長“㈠,完全分解，需要提供多少熱？若通過煤炭燃燒來提供熱，則至少需要燃燒千克煤

炭？(已知煤炭的熱值為33kJ，g)

?題型07燃料與環(huán)境保護(hù)

知識積累

1.燃料使用的現(xiàn)狀與問題

(1)當(dāng)前我國使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然氣。

(2)化石燃料需亟待解決的問題：

不完全燃燒》產(chǎn)生大量的煙塵和co。

g——型煤一灰分含量大，水分多,