化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

共18題，滿分100分

題號(hào)一二三總分

得分

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)注意保持試卷整潔

一、單選題(共50分)

+1

1.(本題5分)已知稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmor0由此判斷下列熱化

學(xué)方程式書寫正確的是

A.KOH(aq)+H2so/濃)=KHSO4(aq)+H2。。)AH=-57.3kJ-mor1

-1

B.|Ba(OH)2(aq)+1H2SO4(aq)=1BaSO4(s)+H2O(1)AH=-57.3kJ-mol

C.HCN(aq)+KOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJmoL

1

D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJmor

2.(本題5分)已知分解ImolHzCh放出熱量98kJ,在含少量r的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為：

H2O2+I^H2O+IO慢

H2O2+IO--H2O+O2+I-快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.反應(yīng)速率與I濃度無關(guān)

B.IO也是該反應(yīng)的催化劑

C.分解2mOIH2O2放出熱量196kJ

D.V(H2O2)=V(H2O)=V(O2)

3.(本題5分)下列說法正確的是

A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.X(s)=Y(s)是放熱反應(yīng)，則X比Y穩(wěn)定

C.等量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

4.(本題5分)已知：H(aq)+0H-(aq)===H20(l)AH=-57.3kJmoFk對(duì)于下列稀溶液或固體之

間的反應(yīng)：

1

(DHCl(aq)+NH3-H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(1)NH=一。kJ-moF

②HCl(aq)+NaOH(s)===NaCl(aq)+H2O(l)\H=~bkJ-moP1

③HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNC>3(aq)+H2O(l)AH=~ckJ-mol1

下列有關(guān)八Ac三者的大小關(guān)系中正確的是

A.a>b>c>57.3B.a>b=c=573

C.b>c=51A>aD.無法比較

5.(本題5分)下列過程中能量變化與如圖一致的是

A.干冰升華B.工業(yè)合成氨C.H+CI^H-CID.濃硫酸稀釋

6.(本題5分)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①L(?)+H2(g)2HI(g)AH="-9.48"kJ-mol-1

1

@I2(?)+H2(g)2HI(g)AH="+26,48"kJmol

下列判斷中正確的是

A.①中的12為固態(tài)，②中的12為氣態(tài)

B.254gL(g)完全反應(yīng)放熱9.48kJ

C.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

7.(本題5分)下列說法不正確的是

A.引起化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只有熱量變化

C.原電池中主要能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D.二次電池充電過程是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

8.(本題5分)己知：(l)Zn(s)+gch(g)=ZnO(s),AH=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+；O2(g)=Ag2O(s),△//=-31.0kJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于

A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/mol

C.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol

9.(本題5分)下列說法錯(cuò)誤的是

A.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

B.化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量的變化

C.化學(xué)反應(yīng)釋放的能量一定是熱能

D.向雞蛋白溶液中加入醋酸鉛溶液，生成白色沉淀，加水不溶解

10.（本題5分）2022年2月，第24屆冬奧會(huì)在北京和張家口聯(lián)合舉行。本屆冬奧會(huì)的辦奧理念是

“綠色、共享、開放、廉潔”。下列說法錯(cuò)誤的是

A.場(chǎng)館使用的光伏發(fā)電系統(tǒng)含有太陽能電池板，其主要材料是硅

B.冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)花束所用的編織材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)

C.速滑館采用二氧化碳跨臨界直接制冰，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)利用和零排放，干冰屬于分子晶

體

D.冬奧會(huì)火炬改良了氣源比例，使火焰在日光下也清晰可見，火炬燃燒過程化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為

熱能

二、判斷題（共20分）

11.（本題4分）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。（）

1

12.（本題4分）S（s）+O2（g）=SO2（g）AH=+296.8kJ-moFo（_）

13.（本題4分）反應(yīng)條件（點(diǎn)燃或加熱）對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。

14.（本題4分）經(jīng)過處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。

（）

15.（本題4分）根據(jù)2H2值）+024）=2區(qū)0（1）AH=-571kJ-mo尸可知，氫氣的燃燒熱為571kJ-molT。

（）

三、解答題（共30分）

16.（本題10分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）。

0

環(huán)形玻璃攪拌住

溫度計(jì)

碎泡沫塑料

(1)量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50molL」的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是(填序號(hào))。

A.50mL0.50molLiNaOH溶液B.50mL0.55molLiNaOH溶液C.LOgNaOH固體

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有—(填序號(hào))。

A.鹽酸的濃度B.鹽酸的溫度C.氫氧化鈉溶液的濃度D.氫氧化鈉溶液的溫度E.水的比

熱容F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

(3)測(cè)得(1)放出1.43kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式

是。

(4)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.5moiLi鹽酸溶液跟50mL0.55moi1一NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)

相比，所放出的熱量(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱(填“相等”、“不相等，，)；

17.(本題10分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

I.配制0.50mol/LNaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用240mLNaOH溶液，需要稱量NaOH固體g

II.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如所示。

。

-A

--溫度計(jì)

(2)寫出儀器A的名稱：不用銅絲代替的原因是:

(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

溫度起始溫度tl/℃

終止溫度t2/℃

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

已知：Q=cmAtc=4.18J-g_1-'C_1

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算中和熱反應(yīng)的AH=

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值_____(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)。

18.(本題10分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mLl.lmol/L氫氧化鈉溶液在右圖裝

置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

Z

/環(huán)形玻璃攪拌棒

“溫度計(jì)

拒:碎泡沫

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是O

(2)中和反應(yīng)放出的熱量會(huì)造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、

“偏小”或“不變”)。

(3)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL,并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

起始溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)終止溫度G/1溫度差(之一八)/1

鹽酸NaOH溶液平均值

125.124.925.031.86,8

225.125.125.131.86.7

325.125.125.132.06.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18xl(?3kJ/(g.°C),則該

反應(yīng)的中和熱△H=o

(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量起始溫度時(shí)需要兩個(gè)溫度計(jì)，如果只用一個(gè)溫度計(jì)測(cè)量，則測(cè)得的

中和熱的數(shù)值_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

參考答案：

1.D

【詳解】A.因濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量大于

57.3kJ,A錯(cuò)誤；

B.Ba(OH)2和H2so4反應(yīng)時(shí)生成硫酸領(lǐng)沉淀，形成沉淀時(shí)會(huì)放熱，所以Ba(OH)2和H2sCU反應(yīng)生成

Imol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ,B錯(cuò)誤；

C.HCN是弱酸，弱酸電離時(shí)吸熱，則HCN與KOH反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ,C

錯(cuò)誤；

D.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱，中和熱為

AH=-57.3KJ/mol,則HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)AH=-57.3kJ/mol,D正確；

本題選D。

2.C

【分析】有題意可知，反應(yīng)的總方程式為2H2O2^=2H2O+C)2T。

【詳解】A.反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，所以I濃度越大，速率越快，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.由題意可知I為反應(yīng)的催化劑，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.分解1moiH2O2放出熱量98kJ,分解2mOIH2O2放出熱量196kJ,故C選項(xiàng)正確。

D.速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為2H2O2=2H2O+O2j水不能用來表示反應(yīng)的速率,

且過氧化氫和氧氣速率比為2:1,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，注意寫出反應(yīng)的總方程式后對(duì)各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，并

且水為純?nèi)軇挥脕肀硎痉磻?yīng)速率。

3.D

【詳解】A.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B.X(s)=Y(s)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，所以X(s)的

總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最高，液體時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最低，反應(yīng)放出的熱量等

于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥模缘攘康牧蛘魵馔耆?/p>

燃燒時(shí)放出的熱量比固態(tài)硫放出的要多，c錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收的能量不等于新鍵形成放出的能量，D正

確。

故選D。

4.C

【分析】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與Imol水,放出的熱量為57.3kJ。

①氨水是弱堿，電離要消耗能量；②氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱；③強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)

生成可溶性鹽與Imol水，放出的熱量為57.3kJ,據(jù)此解答。

【詳解】①鹽酸與氨水反應(yīng)生成Imol水，因?yàn)榘彼侨鯄A，電離要消耗能量，所以放出的熱量小于

57.3kJ；②稀鹽酸與氫氧化鈉固體發(fā)生生成Imol水，由于氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，所以

放出的熱量大于57.3kJ；③稀的硝酸與稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與Imol水，放出的熱量為

57.3kJo所以三個(gè)反應(yīng)的放出熱量②>③>①，即b>c>a。故選C。

【點(diǎn)睛】考查中和反應(yīng)反應(yīng)熱的判斷，必須是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽與Imol水，反

應(yīng)熱才是57.3kJ/mol,如果是濃溶液會(huì)大于57.3kJ/mol,因?yàn)闈馑岷蜐鈮A稀釋放熱，如果是弱酸和弱

堿會(huì)小于57.3kJ/moL因?yàn)槿跛岷腿鯄A電離需要吸熱。

5.A

【詳解】根據(jù)圖象可知，該過程中物質(zhì)的起始能量小于終了能量，需要吸收能量。A.干冰升華是吸

熱過程，故A正確；B.工業(yè)合成氨是放熱過程，故B錯(cuò)誤；C.H+C1-H-C1是放熱過程，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸稀釋是放熱過程，故D錯(cuò)誤；故選A。

6.B

【詳解】試題分析：已知：①l2(?)+H2(g)k^2Hl(g)AH="-9.48"kJmol-i；②L⑺+七年)2HI(g)

1

AH="+26.48"kJ-mol-,利用蓋斯定律將①-②可得I2(?)=12(?)AH=-9.48kJ/mol-26.48kJ/mol-l=

-35.96kJ/mol,則A、根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①中碘是氣態(tài)，②中碘是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、254gI2(g)

是Imol,完全反應(yīng)放熱9.48kJ,B正確；C、①②反應(yīng)產(chǎn)物都是HL狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，C錯(cuò)

誤；D、由I2(g)=I2(s)AH=-35.96kJ/mol,可知Imol固態(tài)碘與Imol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ,

D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量

7.B

【詳解】A.引起化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)

鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能

量的變化。故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化主要是熱量變化，也可以以光能、電能等形式變化，故B錯(cuò)誤；

C.原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能，故C正確；

D.二次電池充電過程中，利用了電解池原理，是電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能，故D正確；

本題答案B。

8.A

【詳解】已知：(l)Zn(s)+1o2(g)=ZnO(s),△//=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+102(g)=Ag2O(s),XH=-31.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將(1)-(2),整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△8=-317.3kJ/mol,故合理選

項(xiàng)是Ao

9.C

【詳解】A.煤、石油、天然氣是重要的三種化石燃料，A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量的變化，不是放熱就是吸熱，B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)釋放的能量可能以熱能形式也可能是光能或聲能形式，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生白色沉淀，加水不溶解，D正確；

故選C。

10.D

【詳解】A.Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可以做太陽能電池板的原料，

故A正確；

B.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；

C.干冰是固體二氧化碳，干冰是二氧化碳分子間通過范德華力結(jié)合而成的，屬于分子晶體，故C正

確；

D.火炬燃燒過程中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能，部分轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11.錯(cuò)誤

【詳解】由于銅具有導(dǎo)熱性；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒，會(huì)有相當(dāng)一部分熱量通過環(huán)形

銅質(zhì)攪拌棒與空氣進(jìn)行熱交換而損失，增大實(shí)驗(yàn)誤差；故錯(cuò)誤。

12.錯(cuò)誤

【詳解】硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熔變小于0,故錯(cuò)誤。

13.錯(cuò)誤

【詳解】熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)

生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需

要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。

14.正確

【詳解】焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。

15.錯(cuò)誤

【詳解】燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，該熱化學(xué)方程式中H2

(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是1,故錯(cuò)誤。

16.BBDFNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.2kJ/mol不相等

相等

【詳解】試題分析：本題主要研究酸堿中和熱的測(cè)定，重點(diǎn)考查中和熱測(cè)定操作、熱化學(xué)方程式書寫、

實(shí)驗(yàn)誤差分析等基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，考查考生對(duì)“中和熱”的理解能力和實(shí)驗(yàn)綜合分析能力。

解析：(1)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時(shí)釋放的熱量，所以不能選用NaOH

固體，同時(shí)為了確保HC1完全反應(yīng)，因此需要加入略過量的NaOH稀溶液，所以選擇B答案。正確

答案：B?(2)實(shí)驗(yàn)過程中除了給出的兩種稀溶液的濃度和體積外，需要測(cè)量和記錄的數(shù)據(jù)包括稀

鹽酸和烯NaOH溶液的起始溫度、實(shí)驗(yàn)過程中容器的最高溫度。正確答案：BDF。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)已

知的兩種稀溶液濃度和體積可知，反應(yīng)生成液態(tài)水0.025mol,因此反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時(shí)釋放的熱

量為1.43kJ+0.025moi=57.2kJ/mol,所以表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.2kJ/mol。正確答案：

NaOH(叫)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2(XD