第十單元

酸和堿第1頁課時1常見酸和堿第2頁考點一考點二考點三酸堿指示劑(高頻考點)

慣用酸堿指示劑,如紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液,它們在酸性、堿性溶液中顯示不一樣顏色,以下表:第3頁考點一考點二考點三第4頁考點一考點二考點三常見酸

1.濃鹽酸、濃硫酸性質(zhì)第5頁考點一考點二考點三第6頁考點一考點二考點三2.酸化學性質(zhì)(通性)和用途(高頻考點)(1)酸含有通性原因酸溶液中都含有氫離子

(或H+

),所以酸含有相同化學性質(zhì)。

(2)酸通性第7頁考點一考點二考點三第8頁考點一考點二考點三第9頁考點一考點二考點三第10頁考點一考點二考點三第11頁(3)鹽酸、硫酸用途

考點一考點二考點三第12頁考點一考點二考點三常見堿

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)及用途第13頁考點一考點二考點三第14頁考點一考點二考點三第15頁考點一考點二考點三2.堿化學性質(zhì)(或通性)(高頻考點)(1)堿含有通性原因堿溶液中都含有氫氧根離子

(或OH-

),所以它們含有相同化學性質(zhì)。

(2)堿化學性質(zhì)(或通性)第16頁考點一考點二考點三第17頁考點一考點二考點三第18頁1234命題點1酸堿指示劑

1.(·安徽中考,7題,2分)取一濾紙條,等間距滴10滴紫色石蕊溶液,然后裝入玻璃管中(如圖所表示),兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸棉球,幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。以下說法不正確是(

D

)A.氨水pH大于7B.酸、堿能使酸堿指示劑顯示不一樣顏色C.氨分子和氯化氫分子在不停運動D.全部分子運動速率都相等第19頁1234解析:NH3·H2O屬于弱堿,所以氨水pH大于7,A項正確;酸堿指示劑是指碰到酸和堿展現(xiàn)不一樣顏色物質(zhì),能夠指示酸堿,B項正確;分子是時刻在不停運動,所以氨分子和氯化氫分子在不停運動,C項正確;由圖示現(xiàn)象可知變藍點要比變紅點多,說明氨分子運動速率比氯化氫分子大,D項錯誤。第20頁12342.(·安徽中考,9題,2分)科學探究中慣用到推理方法。依據(jù)以下試驗事實推出結(jié)論正確是(

C

)解析:能使酚酞溶液變紅溶液不一定是氫氧化鈉溶液,比如氫氧化鉀溶液也能使酚酞溶液變紅,故A項錯誤;一些溶液也含有良好導電性,比如氯化鈉溶液,故B項錯誤;室溫下,當溶液pH小于7時,溶液顯酸性,故C項正確;空氣中含有氧氣,但空氣不能使帶火星木條復燃,故D項錯誤。第21頁1234命題點2常見酸和堿

3.(·安徽中考,15題,7分)氨水和鹽酸是常見化學試劑,可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。(1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣,反應化學方程式為

(不要求注明條件)。

(2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應,設(shè)計并完成以下試驗(填寫表中空白):(3)小明將滴有酚酞稀氨水加熱,觀察到溶液顏色變淺,原因可能是

。

第22頁1234(3)小明將滴有酚酞稀氨水加熱,觀察到溶液顏色變淺,原因可能是

。

(4)小芳將滴有石蕊稀鹽酸加熱,溶液顏色無顯著改變。為深入研究,取稀鹽酸分成2份:①未經(jīng)加熱;②加熱煮沸一段時間后冷卻,分別中和等量氫氧化鈉,消耗二者質(zhì)量:①>②,則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度

(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)為除去氯化鈉溶液中碳酸鈉,小林設(shè)計了以下方案:你認為上述方案

(填“合理”或“不合理”),請分析:

(如合理,說明原因;如不合理,說明原因并設(shè)計改進方案)。第23頁1234(2)向上述集氣瓶中濾紙上滴入少許水(其它合理答案均可)濾紙變紅,說明氨氣溶于水后發(fā)生了化學改變(3)加熱后,稀氨水受熱分解會放出氨氣,氨氣從溶液中逸出,造成溶液堿性減弱,溶液紅色變淺(其它合理答案均可)(4)增大(5)不合理依據(jù)上述試驗,加熱煮沸無法除去溶液A中混有過量HCl。改進方案:向含碳酸鈉氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸,邊測定溶液pH,至溶液呈中性即可(其它合理答案均可)第24頁1234解析:(1)氮氣與氫氣反應生成氨氣化學方程式為N2+3H2

2NH3。(2)探究氨氣溶于水是否與水發(fā)生化學反應,需要做對比試驗,首先將浸有酚酞溶液濾紙干燥后,放入盛有干燥氨氣集氣瓶中,觀察不到顯著現(xiàn)象,若向上述集氣瓶中濾紙上滴入少許水,觀察到濾紙變紅,證實氨氣溶于水后發(fā)生了化學改變。(3)因為稀氨水屬于堿溶液,呈堿性,滴有酚酞溶液稀氨水會變成紅色,加熱后,稀氨水受熱分解會放出氨氣,氨氣從溶液中逸出,造成溶液堿性減弱,溶液紅色會逐步變淺。(4)等質(zhì)量氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應時,鹽酸濃度越大,與氫氧化鈉反應時,被消耗質(zhì)量越少,反之鹽酸濃度越小,與氫氧化鈉反應時,被消耗質(zhì)量越大。因為題目未經(jīng)加熱稀鹽酸和加熱煮沸一點時間后冷卻稀鹽酸,分別中和等質(zhì)量氫氧化鈉,消耗二者質(zhì)量前者大于后者,所以稀鹽酸加熱煮沸后其濃度會變大。第25頁1234(5)向含有碳酸鈉氯化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后,碳酸鈉被完全反應,溶液A中除含有氯化鈉還會含有過量鹽酸,依據(jù)(4)中稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度會增大,所以加熱煮沸溶液A冷卻后,會造成氯化鈉溶液中依然混有鹽酸,這么又會引入新雜質(zhì),所以小林方案不合理。若要使溶液A中不含鹽酸,可向含碳酸鈉氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸,邊測定溶液pH,至溶液呈中性即可。第26頁12344.(·安徽中考,15題,7分)某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞溶液變紅”試驗時,發(fā)覺一個意外現(xiàn)象:將酚酞溶液滴入某NaOH溶液中,溶液變成了紅色,可是過一會兒紅色卻消失了。【提出問題】是什么原因造成滴有酚酞NaOH溶液由紅色褪為無色?【猜測與假設(shè)】他們分別對這種意外現(xiàn)象作以下猜測:甲同學:可能是酚酞與O2發(fā)生了反應;乙同學:可能是NaOH溶液與空氣中CO2發(fā)生了反應;丙同學:可能與NaOH溶液濃度大小相關(guān);你認為可能還與

相關(guān)(寫一條即可)。

第27頁1234【設(shè)計試驗】三位同學分別設(shè)計試驗驗證自己猜測:(1)甲同學設(shè)計了以下試驗,請你填寫下表。(2)乙同學設(shè)計如圖裝置進行試驗,一段時間后,試管中溶液紅色褪去,于是認定自己猜測正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應化學方程式:

。甲同學認為乙同學試驗不夠嚴謹,理由是

。

第28頁1234(3)丙同學使用了色度傳感器測溶液顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液顏色改變曲線如圖[說明:溶液無色時色度值(透過率)為100%]。請你觀察下列圖回答下列問題。①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論:

;

。

第29頁1234②推測5%NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后褪為無色時間約為(

)A.小于30s B.30~90sC.90~140s D.140~180sE.180~280s F.大于280s第30頁1234答案:儀器不潔凈,含有酸性物質(zhì)(合理均可)(1)(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O若制取二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體,試管中溶液紅色也能褪去(3)①氫氧化鈉溶液濃度越大,酚酞溶液變紅后褪色越快氫氧化鈉溶液濃度越小,色度值越大②F解析:認真分析(3)題圖能夠得出:氫氧化鈉溶液濃度越大,酚酞溶液變紅后褪色越快;氫氧化鈉溶液濃度越小,色度值越大。從圖中可知5%NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后140

s內(nèi)色度值從85%升高至92%,那么從92%升高至100%,所需時間要大于140

s。第31頁考法1考法2考法3考法1酸堿指示劑與溶液酸堿性

考法解讀酸堿指示劑與溶液酸堿性是安徽中考高頻考點,通常在選擇題和填空題中考查,考查知識點主要是酸、堿與指示劑作用。第32頁考法1考法2考法3典例1取三種植物花瓣分別放在研缽中,加入酒精研磨,得到花汁。各取少許花汁,用稀酸和稀堿進行檢驗,結(jié)果以下表所表示:則以下說法中正確是(

)A.研磨花瓣過程中加入酒精是為了溶解其中色素B.25℃時,碰到pH=10溶液,玫瑰花汁會變成粉紅色C.可用雛菊花汁來區(qū)分H2SO4和K2SO4溶液D.上述三種花汁都能用作酸堿指示劑第33頁考法1考法2考法3答案:A

解析:花瓣中色素是有機物,易溶解在酒精中,故A項正確;25

℃時,碰到pH=10溶液為堿性溶液,玫瑰花汁會變?yōu)榫G色,故B項錯誤;雛菊花汁遇中性和酸性溶液都是無色,則不能區(qū)分H2SO4和K2SO4溶液,故C項錯誤;三種花汁中萬壽菊遇酸性和中性以及堿性溶液時顏色是一樣,不能作指示劑,故D項錯誤。

規(guī)律總結(jié)在酸性溶液和堿性溶液中顯示不一樣顏色花汁可作酸堿指示劑,能用于檢測某溶液酸堿性。當溶液pH等于7時,呈中性;當溶液pH小于7時,呈酸性;當溶液pH大于7時,呈堿性。第34頁考法1考法2考法3對應訓練1.(·安徽蕪湖南陵縣模擬)小剛同學用如圖所表示裝置進行“粒子不停運動”研究,一段時間后,可觀察到無色酚酞溶液變紅,則物質(zhì)X是

(

A

)A.濃氨水 B.濃鹽酸C.濃硫酸 D.濃食鹽水第35頁考法1考法2考法3解析:濃氨水揮發(fā)出氨氣,氨氣溶于水溶液呈堿性,能使無色酚酞溶液變紅,故A項正確;濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,溶于水后顯酸性,不能使無色酚酞溶液變紅,故B項錯誤;濃硫酸不含有揮發(fā)性,不能使無色酚酞溶液變紅,所以觀察不到無色酚酞溶液變紅,故C項錯誤;食鹽水沒有揮發(fā)性,不能使無色酚酞溶液變紅,故D項錯誤。第36頁考法1考法2考法32.小紅和小林做氫氧化鈉溶液與酚酞作用試驗時,發(fā)覺了—個意外現(xiàn)象:向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,可是過了一會兒紅色就消失了。他們分別對這種意外現(xiàn)象成因作了以下猜測:小紅:可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應緣故;小林:可能與氫氧化鈉溶液濃度大小相關(guān)。(1)老師否定了小紅猜測,理由是

。

(2)請你設(shè)計試驗驗證小林猜測是否正確。①試驗方法:

;

②可能現(xiàn)象及結(jié)論:

。

第37頁考法1考法2考法3答案:(1)氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅(2)①取相同體積、不一樣濃度NaOH溶液分別加入試管,再向其中滴加等量酚酞溶液②如溶液均變紅且不褪色,說明與濃度無關(guān);如有變紅,有先變紅后褪色,說明與濃度相關(guān)第38頁考法1考法2考法3考法2常見酸性質(zhì)及用途

考法解讀酸性質(zhì)和用途是安徽中考必考點,也是重點,常在選擇題、填空題和計算題中結(jié)合其它知識點綜合考查,包括考點主要有:①濃硫酸稀釋操作;②酸物理性質(zhì)(濃硫酸含有吸水性、濃鹽酸含有揮發(fā)性等);③酸用途(濃硫酸作干燥劑等);④酸化學性質(zhì)(酸與金屬、金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生反應)。第39頁考法1考法2考法3典例2(·湖南長沙中考)以下關(guān)于酸說法錯誤是(

)A.濃硫酸含有吸水性,濃鹽酸含有揮發(fā)性B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣答案:C

解析:濃硫酸含有吸水性,濃鹽酸含有揮發(fā)性,A項正確;稀鹽酸和稀硫酸都可與金屬氧化物反應,都可用于金屬除銹,B項正確;無色酚酞溶液遇酸不變色,C項錯誤;稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣,D項正確。

規(guī)律總結(jié)因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+,所以它們含有一些相同化學性質(zhì),如能使紫色石蕊溶液變紅,不能使無色酚酞溶液變色;能與金屬氧化物反應,如能夠用稀硫酸和稀鹽酸除鐵銹;能與活潑金屬反應,生成氫氣;能與堿發(fā)生中和反應等。第40頁考法1考法2考法3對應訓練3.(·福建中考)如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片“化學拼圖”,相鄰兩張卡片所標物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應。(1)A不可能是

(填標號)。

a.Mg b.Fec.Ag d.Zn(2)若B為Fe2O3,B與鹽酸反應化學方程式為

。

第41頁考法1考法2考法3(3)若C為碳酸鈉。①C與D反應屬于

(填基本反應類型);

②D與鹽酸反應化學方程式為

(寫一個即可);

③將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉(NaHCO3),該反應反應物有

種。第42頁考法1考法2考法3解析:(1)由金屬活動性次序可知,排在氫前面金屬能夠?qū)⑺嶂袣渲脫Q出來,所以鐵、鎂、鋅會與鹽酸反應,銀不與鹽酸反應,故選c。(2)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應化學方程式為CaCl2+2H2O;③二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,所以將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉(NaHCO3),該反應反應物有3種。第43頁考法1考法2考法3考法3常見堿性質(zhì)及用途

考法解讀堿性質(zhì)和用途是安徽中考必考點,也是重點,常在選擇題、探究題中結(jié)合其它知識點綜合考查,包括考點主要有:①常見堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)俗名和物理性質(zhì);②常見堿用途(氫氧化鈉可作干燥劑、氫氧