第1頁（共1頁）阿伏伽德羅常數(shù)參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2025?酒泉校級模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．16gO2與30gNO充分反應(yīng)后的體系中含有的分子數(shù)為NA B．pH＝2的稀H2SO4中含有的H+數(shù)為0.01NA C．1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+小于0.5NA D．銅鋅稀硫酸原電池中負(fù)極質(zhì)量減少65g，理論上正極生成22.4L氣體【答案】C【分析】A．根據(jù)部分發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4，進(jìn)行分析；B．根據(jù)沒有溶液體積，進(jìn)行分析；C．根據(jù)Al3+會水解進(jìn)行分析；D．根據(jù)銅鋅稀硫酸原電池中鋅做負(fù)極，正極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，進(jìn)行分析。【解答】解：A．16g氧氣與30g一氧化氮充分反應(yīng)后的體系中主要存在二氧化氮，一部分發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4，則體系中含有的分子數(shù)會小于NA，故A錯誤；B．pH＝2的稀H硫酸中H+的濃度為0.01mol/L，沒有溶液體積，則含有的H+數(shù)未知，故B錯誤；C．由于鋁離子會水解，則1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+小于0.5NA，故C正確；D．銅鋅稀硫酸原電池中Zn做負(fù)極，負(fù)極質(zhì)量減少65g，則鋅反應(yīng)1mol轉(zhuǎn)移2mole﹣，正極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論上正極生成22.4L氣體，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。2．（2025?長春二模）氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：2H2NSO3H高溫ˉSO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O。設(shè)NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA B．該反應(yīng)生成2molH2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA C．相同條件下，14gN2與16gO2所含原子數(shù)均為NA D．SO2分子中，S的雜化方式為sp3【答案】C【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)；B．該反應(yīng)生成2molH2時生成1molN2；C．14gN2與16gO2所物質(zhì)的量都為0.5mol；D．SO3中S原子價層電子對數(shù)為3+6?2×3【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算SO3的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．該反應(yīng)生成2molH2時生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故B錯誤；C．14gN2與16gO2所物質(zhì)的量都為0.5mol，都是雙原子分子，所含原子數(shù)均為NA，故C正確；D．SO3中S原子價層電子對數(shù)為3+6?2×32=故選：C?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2024秋?湖北期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃時，pH＝10的Na2S溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10﹣4NA B．18g水（含H218O和D2C．電解精煉銅，當(dāng)陽極消耗64gCu時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA D．1molN2和3molH2于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)目為2NA【答案】B【分析】A．根據(jù)pH值和水的離子積常數(shù)，分析水電離出的H+數(shù)目；B．根據(jù)水的摩爾質(zhì)量和所含電子數(shù)，分析18g水中含有的電子數(shù)；C．根據(jù)銅的摩爾質(zhì)量和電解精煉銅時的電子轉(zhuǎn)移數(shù)，分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；D．根據(jù)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式，分析生成氨氣的分子數(shù)目。【解答】解：A．未知溶液的體積，無法計算pH＝10的Na2S溶液中水電離出的H+數(shù)目，故A錯誤；B．H218O和D2O相對分子質(zhì)量均為20，含有的電子數(shù)均為10個，所以18gH2C．陽極為粗銅，除了消耗Cu以外，還有比Cu活潑的其他金屬放電，當(dāng)陽極消耗64g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NA，故C錯誤；D．此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能100%進(jìn)行，則生成的NH3分子小于2mol，數(shù)目小于2NA，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4．（2024秋?重慶期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1LpH均為2的磷酸、硫酸溶液中，n（H+）都是0.01NA B．0.10mol/LCH3COONa溶液中n（CH3COO﹣）＝0.1NA C．密閉容器中加入NA個N2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），生成2.5NA個產(chǎn)物分子 D．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陰極得到0.1NA個電子時，陽極質(zhì)量一定減少3.2g【答案】A【分析】A．根據(jù)pH值計算氫離子濃度，再根據(jù)溶液體積計算氫離子的物質(zhì)的量；B．考慮醋酸鈉溶液中醋酸根離子的水解情況；C．根據(jù)反應(yīng)方程式計算反應(yīng)生成的產(chǎn)物分子數(shù)；D．根據(jù)電解精煉銅的原理和電子轉(zhuǎn)移計算陽極質(zhì)量變化?！窘獯稹拷猓篈．1LpH＝2的磷酸、硫酸溶液中，c（H+）均為0.01mol/L，則含有氫離子數(shù)目均為0.01NA，故A正確；B．溶液體積未知，無法計算醋酸根離子個數(shù)，即使給出體積，由于醋酸根離子水解也無法計算其個數(shù)，故B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NA個N2O5不能完全反應(yīng)，生成產(chǎn)物分子小于2.5NA，故C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放電，當(dāng)陰極得到0.1NA個電子時，陽極質(zhì)量減少的不一定是3.2g，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。5．（2024秋?重慶期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的數(shù)目為0.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA C．2.3gNa與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA D．32g18O2含中子數(shù)目為2NA【答案】C【分析】A．根據(jù)沒有給出溶液的體積，進(jìn)行分析；B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)和阿伏加德羅常數(shù)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)鈉的摩爾質(zhì)量和電子轉(zhuǎn)移數(shù)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)氧的同位素質(zhì)量和中子數(shù)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．沒有給出溶液的體積，無法計算氯離子數(shù)目，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故B錯誤；C．2.3g鈉與足量氧氣反應(yīng)，可以生成氧化鈉或過氧化鈉，1molNa失去1mol電子，2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C正確；D．32g18O2的物質(zhì)的量為32g36g/mol=89mol故選：C?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。6．（2024秋?陜西期末）在呼吸面具中發(fā)生的一個重要反應(yīng)：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生11.2LO2時，消耗CO2分子的數(shù)目為NA B．44gCO2分子中σ鍵的數(shù)目為4NA C．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中，含Na+的數(shù)目為0.1NA D．消耗7.8gNa2O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【答案】D【分析】A．根據(jù)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，進(jìn)行分析；B．根據(jù)CO2分子的結(jié)構(gòu)和σ鍵數(shù)目，進(jìn)行分析；C．根據(jù)Na2CO3溶液的濃度和阿伏加德羅常數(shù)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉即是氧化劑有事還原劑，發(fā)生自身氧化還原，進(jìn)行分析。【解答】解：A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LO2物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B．一個二氧化碳分子中含有2個σ鍵和兩個π鍵，44g二氧化碳分子中σ鍵的數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．0.1mol?L﹣1碳酸鈉溶液，未給出溶液體積，不能計算所含Na+的數(shù)目，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉即是氧化劑有事還原劑，發(fā)生自身氧化還原，1molNa2O2時反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2024秋?梧州期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2O所含原子數(shù)為6NA B．16gCH4中所含的共價鍵數(shù)目為4NA C．1mol/L的NaCl溶液中Na+的數(shù)目為NA D．0.1molNa與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子【答案】B【分析】A．標(biāo)況下水為液體，無法使用Vm＝22.4L/mol；B．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，1molCH4中含有4mol共價鍵；C．溶液體積未知，無法計算溶液中所含離子的數(shù)目；D．Na與足量Cl2反應(yīng)生成NaCl，Na由0價升高為+1價?！窘獯稹拷猓篈．標(biāo)況下水為液體，44.8LH2O的物質(zhì)的量不是2mol，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2O所含原子數(shù)不為6NA，故A錯誤；B．16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，所含的共價鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計算1mol/L的NaCl溶液中Na+的數(shù)目，故C錯誤；D．Na與足量Cl2反應(yīng)生成NaCl，因此0.1molNa與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度不大。8．（2024秋?汕尾期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32?B．氫氧燃料電池工作時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA C．25℃時，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NA【答案】C【分析】A.Na2CO3溶液中COB.1mol氧氣參與電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子；C.pH＝13的Ba（OH）2溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算己烷的物質(zhì)的量。【解答】解：A.Na2CO3溶液中CO32?會水解，數(shù)目減少，1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中的物質(zhì)的量為0.1mol，則CB.氫氧燃料電池工作時，正極消耗氧氣，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L（即0.5mol）氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，即2NA個，故B錯誤；C.pH＝13的Ba（OH）2溶液中，c（OH﹣）＝0.1mol?L﹣1，溶液體積為1L，含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算己烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度適中。9．（2025?山西一模）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為一種新型高效的綠色消毒劑，在飲用水處理領(lǐng)域備受矚目。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的原理為3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列說法正確的是（）（已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值）A．Na2FeO4的水溶液顯堿性，故可殺菌消毒 B．每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含σ鍵數(shù)目為2NA D．1LpH＝11的NaClO溶液中OH﹣的數(shù)目為1×10﹣3NA【答案】B【分析】A．根據(jù)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，進(jìn)行分析；B．根據(jù)FeClC．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，進(jìn)行分析；D．根據(jù)溶液溫度未知，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺滅病菌，故可殺菌消毒，故A錯誤；B．根據(jù)方程式中FeCl3→C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．溶液溫度未知，Kw的數(shù)值不能確定，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。10．（2025?深圳模擬）利用金屬鈉噴霧氧化法制備Na2O2，并用水吸收法處理該工藝產(chǎn)生的煙氣（含Na2O2、Na2O和Na）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．78gNa2O2含有σ鍵的數(shù)目為3NA B．22.4LO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA C．若所得NaOH溶液的pH＝13，則該溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA D．所得1mol由O2和H2組成的混合氣體所含原子數(shù)目為2NA【答案】D【分析】A．根據(jù)Na2O2中O2B．根據(jù)未說明22.4LO2所處的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)未給出溶液體積，進(jìn)行分析；D．根據(jù)O2和H2均為雙原子分子，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，過氧化鈉中O22?含有一個O—O單鍵（1個σ鍵），1molNa2O2中僅含1molσ鍵，數(shù)目為NB．未說明22.4L氧氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計算22.4LO2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．pH＝13時，溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L，但未給出溶液體積，無法確定OH﹣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．氧氣分子和氫分子均為雙原子分子，1mol混合氣體無論比例如何，總原子數(shù)均為2mol，即2NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。11．（2025?福建一模）多晶硅是由SiHCl3與H2反應(yīng)得到，除雜時的副反應(yīng)有SiHCl3+Cl2＝SiCl4+HCl。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molH37Cl中含有的質(zhì)子數(shù)為：2NA B．14g硅晶體中含Si—Si鍵的數(shù)目為2NA C．每生成17gSiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSiHCl3的分子數(shù)為0.25NA【答案】C【分析】A．一個H37Cl中分子中含有質(zhì)子數(shù)為18個；B．硅晶體中，每個硅原子與4個Si形成4個Si—Si鍵，根據(jù)均攤法計算出1mol硅形成的Si—Si數(shù)目；C．根據(jù)方程式每生成1molgSiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；D．根據(jù)n=V【解答】解：A．一個H37Cl中分子中含有質(zhì)子數(shù)為18個，所以1molH37Cl中中含有質(zhì)子數(shù)為18NA，故A錯誤；B．晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個Si—Si鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：12×4＝2，14g硅晶體中含有0.5molSi原子，則0.5mol單質(zhì)硅含有molSi—Si鍵，含有NC．根據(jù)方程式每生成1molgSiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，每生成17gSiCl4即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．根據(jù)n=VVm故選：C。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。12．（2025?東莞市一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H2、C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數(shù)均為6NA B．常溫下，1LPH＝14的NaOH溶液中由水電離出的OH﹣個數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA D．將200mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.02NA【答案】C【分析】A.未確定乙炔與乙烷比例，無法計算所含原子個數(shù)；B.pH＝14的NaOH溶液中氫離子的濃度為：10﹣14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L.溶液中水電離出的OH個數(shù)為10﹣14NA：C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氣體的物質(zhì)的量11.2L22.4L/molD.膠體微粒是多個氫氧化鐵的集合體?！窘獯稹拷猓篈.乙炔與乙烷含有原子個數(shù)不同，二者比例不確定，無法計算含有原子個數(shù)，故A錯誤；B.pH＝1A的NaOI溶液中氫離子的濃度為：10﹣14mol/L，而水電離出氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OI個數(shù)為10﹣14NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氣體的物質(zhì)的量11.2L22.4L/mol=0.5mol，原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2＝1mol，中子的物質(zhì)的量為：0.5×14＝7mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C16O和14N2混合氣體所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6ND.將200mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于0.02NA，故D錯誤，故選：C。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，熟悉以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。13．（2025?重慶模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的個數(shù)是（）①在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA②42g乙烯和丙烯的混合氣體中σ鍵數(shù)目為8NA③1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成酯基的數(shù)目小于2NA④常溫下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA⑤NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gA．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【分析】①根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)；②根據(jù)乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量和σ鍵數(shù)目計算；③根據(jù)酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式分析生成酯基的數(shù)目；④根據(jù)硫酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式分析生成SO2的分子數(shù)；⑤根據(jù)膠體粒子的組成分析其質(zhì)量?！窘獯稹拷猓孩?.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故①錯誤；②42g乙烯和丙烯的混合氣體中，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，42g混合氣體中CH2的物質(zhì)的量為3mol，σ鍵數(shù)目為9NA，故②錯誤；③1molHOOCCH2COOH與足量乙醇反應(yīng)，生成2mol酯基，但因為存在可逆反應(yīng)，實際生成酯基的數(shù)目小于2NA，故③正確；④含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倥c鋅反應(yīng)生成SO2，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故④正確；⑤Fe（OH）3膠體粒子是由多個Fe（OH）3分子聚集而成，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故⑤錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、膠體等知識點。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。14．（2025?安徽模擬）白磷不穩(wěn)定，從熱力學(xué)上看，在水中能發(fā)生以下反應(yīng)：P4+6H2O＝PH3↑+3H3PO2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．白磷有紅磷、黑磷等多種同素異形體 B．上述反應(yīng)，每當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時，白磷分子中斷裂P—P鍵的數(shù)目為6NA C．實驗室將少量白磷保存在冷水中，可能是因為上述反應(yīng)速率很小 D．1mol白磷在少量氧氣中燃燒，生成P4O10分子的數(shù)目為0.25NA【答案】D【分析】A．磷元素的單質(zhì)在中學(xué)常見的同素異形體為紅磷和白磷；B．該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子時，有1mol白磷參加反應(yīng)，1分子白磷中含6個P—P鍵；C．雖然白磷與水能反應(yīng)，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量則需密封于石蠟中；D．由于氧氣少量，白磷燃燒主要得到P4O6（或P2O3）?！窘獯稹拷猓篈．磷元素的單質(zhì)在中學(xué)常見的同素異形體為紅磷和白磷，黑磷屬于拓展知識，故A正確；B．該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子時，有1mol白磷參加反應(yīng)，1分子白磷中含6個P—P鍵，故B正確；C．雖然白磷與水能反應(yīng)，但是速率很慢，所以，少量白磷仍然可以保存在水中，大量則需密封于石蠟中，故C正確；D．由于氧氣少量，白磷燃燒主要得到P4O6（或P2O3），故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查了磷及其阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)知識，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識，結(jié)合題給信息即可解答。15．（2025?湖南開學(xué)）濃氨水揮發(fā)出的NH3可與Cl2發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，由于該反應(yīng)有明顯的白煙生成，歷史上曾用該反應(yīng)檢驗輸送Cl2的管道是否泄漏。下列說法正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)值）A．常溫下，14gN2中所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L15NH3中的中子數(shù)目為3.5NA C．消耗4molNH3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA D．該檢驗過程中有共價鍵、離子鍵的斷裂與形成【答案】C【分析】A．根據(jù)1molN2中含有3mol共價鍵，進(jìn)行分析；B．根據(jù)1mol15NH3中含有8mol中子，進(jìn)行分析；C．根據(jù)8molNH3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，進(jìn)行分析；D．根據(jù)反應(yīng)物中無離子化合物，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．1mol氮?dú)庵泻?mol共價鍵，故14gN2中所含共價鍵的數(shù)目為14g28g?moB．1mol15氨氣中含有8mol中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L15NH3中的中子數(shù)目為11.2L22.4L?moC．由8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可知8mol氨氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故4molNH3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，故C正確；D．反應(yīng)物中無離子化合物，故不存在離子鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。16．（2025?湖南開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．25℃，1LpH＝3的H2C2O4溶液中，H+數(shù)目為10﹣3NA B．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少3.2g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA C．1L0.1mol?L﹣1的KHCO3溶液中HCO3?和CD．1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3分子的數(shù)目為NA【答案】A【分析】A．根據(jù)N＝nNA進(jìn)行分析；B．根據(jù)電解精煉銅時，陽極為含有其他金屬雜質(zhì)的粗銅，進(jìn)行分析；C．根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析；D．根據(jù)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此生成NH3分子的數(shù)目小于2NA，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．pH＝3的草酸溶液中H+濃度為10﹣3mol/L，1LpH＝3的H2C2O4溶液中，H+數(shù)目為10﹣3NA，故A正確；B．電解精煉銅時，陽極為含有其他金屬雜質(zhì)的粗銅，故陽極質(zhì)量減少3.2g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為0.1NA，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知，1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3?、CD．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成氨氣分子的數(shù)目小于2NA，具體生成多少還要看反應(yīng)所處的平衡狀態(tài)，不一定是NA，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。17．（2025?新疆二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．64gCu中含有的晶胞數(shù)目為0.25NA B．6.5gZn與足量的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．56gFe的能級軌道上未成對的電子總數(shù)為4NA D．CsCl晶體中Cs+與最近的Cl﹣的核間距為acm，其晶體密度為674【答案】D【分析】A．根據(jù)Cu是面心立方晶胞，Cu晶體晶胞中含有4個銅原子，進(jìn)行分析；B．根據(jù)6.5gZn與足量的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅元素化合價由0升高為+2，進(jìn)行分析；C．根據(jù)Fe原子價電子排布式為3d64s2，進(jìn)行分析；D．根據(jù)CsCl晶胞是體心立方，1個晶胞中含有1個Cs+、1個Cl﹣，Cs+與最近的Cl﹣的核間距為acm，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．銅是面心立方晶胞，銅晶體晶胞中含有4個銅原子，64g銅中含有的晶胞數(shù)目64g64g/molB．6.5g鋅與足量的濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅元素化合價由0升高為+2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.5g65g/molC．鐵原子的價電子排布式為3d64s2，3d能級軌道上未成對電子數(shù)為4，56g鐵的能級軌道上未成對的電子總數(shù)為4NA，故C正確；D．CsCl晶胞是體心立方，1個晶胞中含有1個Cs+、1個氯離子，Cs+與最近的氯離子的核間距為acm，則晶胞的邊長為2a3cm，其晶體密度為168.5(故選：D?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。18．（2025?廣東模擬）冶金過程中“浸金”的反應(yīng)原理為：4Au+8NaCN+O2+2H2O＝4Na[Au（CN）2]+4NaOH。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，KaA．1molNa[Au（CN）2]中含σ鍵數(shù)目為6NA B．100mL1mol?L﹣1NaCN溶液中存在：c（Na+）＝c（CN﹣）+c（HCN） C．該反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的數(shù)目為4NA D．2.7gHCN中含有的孤電子對數(shù)為0.1NA【答案】A【分析】A．配位鍵都是σ鍵，三鍵中只有1個是σ鍵；B．依據(jù)物料守恒判斷；C．依據(jù)4Au+8NaCN+O2+2H2O＝4Na[Au（CN）2]+4NaOH～4e﹣判斷；D．1個HCN含有1對孤電子對?！窘獯稹拷猓篈．配位鍵都是σ鍵，三鍵中只有1個是σ鍵，1molNa[Au（CN）2]中含σ鍵數(shù)目為4NA，故A錯誤；B．依據(jù)物料守恒可知，100mL1mol?L﹣1NaCN溶液中存在：c（Na+）＝c（CN﹣