2021-2022學年廣東省普通高中階段性聯合測評高中二年級省級聯考化學試卷可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16K：39Mn：55一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.2021年12月，“中國航天”入選年度中國媒體流行語。航天領域常用“液氧-煤油”、“液氧-液氫”等火箭推進劑。下列關于火箭推進劑的說法錯誤的是A.推進劑中燃料燃燒的反應是吸熱反應B.“液氧-煤油”推進劑燃燒產物含有C.“液氧-液氫”推進劑具有清潔等優點，但儲存和運輸較為困難D.火箭推進劑的發展對人類社會的進步具有促進作用【答案】A2.生活中處處有化學。下列生活實例不涉及原電池知識的是A．炒菜的鐵鍋因沒有洗凈而出現銹斑B．合金眼鏡架上產生銅綠C．獎章鍍銅工藝D．“暖寶寶”發熱A.A B.B C.C D.D【答案】C3.水受熱變成水蒸氣的過程中，其焓變和熵變正確的是A.， B.，C.， D.，【答案】B4.“勞動是一切幸福的源泉”，對下列勞動項目的解釋有錯誤的是選項勞動項目解釋A在糕點包裝袋內加入除氧劑降低氧氣濃度，減小食物被氧化的速率B醫護人員冷藏存放“新冠”疫苗降低蛋白質變性的速率C我國科學家用人工合成淀粉合成過程中包含著氧化還原反應D用明礬凈水明礬水解產生的氫氧化鋁膠體有殺菌的作用A.A B.B C.C D.D【答案】D5.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中正確的是A.泡沫滅火器滅火原理的離子方程式：B.用KI溶液將AgCl沉淀轉化為AgI的離子方程式：C.在水中電離：D.CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則CO燃燒熱的熱化學方程式：【答案】A6.平衡移動原理在化工和環保等領域有十分重要的應用。下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.工業合成氨使用高溫條件B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C.銅氨溶液吸收CO：，適宜的生產條件為低溫、高壓D.用水洗滌硫酸鋇造成的損失量大于用稀硫酸造成的損失量【答案】A7.鎂空氣電池能量密度高、清潔安全。如圖所示，其電極材料分別為Mg和吸附的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是A.電池總反應式為：B.正極反應式為C.放電時，向正極移動D.電流由Mg電極經外電路流向活性炭電極【答案】D8.常溫下，下列各組離子在相應的條件下能大量共存的是A.能使pH試紙變紅的溶液中、、、B.的溶液中：、、、C.能與Al反應放出氫氣的溶液中：、、、D.由水電離產生的mol/L的溶液中：、、、【答案】D9.在催化作用下CO可將轉化為，反應的能量變化及反應歷程如圖所示：①；②下列敘述錯誤的是A.是總反應的催化劑B.為反應①的氧化產物，也是總反應的中間產物C.CO將轉化為的總反應為吸熱反應D.反應②的活化能比反應①的活化能要小【答案】C10.甲酸(HCOOH)又叫蟻酸，可用作金屬表面處理劑、橡膠助劑和工業溶劑。下列事實不能證明甲酸是弱酸的是A.相同條件下，0.1mol/L的甲酸溶液的導電能力比0.1mol/L鹽酸的導電能力弱B.甲酸能使酸性溶液褪色C.甲酸鉀(HCOOK)溶液能使酚酞變紅D.常溫下，pH=2的甲酸溶液稀釋100倍，pH=3.5【答案】B二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。11.下列有關實驗裝置及實驗設計或操作正確的是選項ABCD實驗裝置實驗設計驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱用50mL0.50mol/L醋酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應測定中和熱量取15.00mLNaOH溶液探究、對分解速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】A12.每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的溶液含有0.1個分子B.25℃時，1LpH=2的溶液中的數目為0.02C.2mol與1mol在密閉容器中充分反應，生成的分子數目小于D.0.1mol/L溶液中含有離子數目為0.1【答案】C13.下列實驗操作、現象與結論均正確且有對應關系是選項實驗操作實驗現象實驗結論A將銅片插入濃硫酸中并加熱產生大量氣泡反應生產了氫氣B常溫下，測相同濃度溶液和溶液的pH溶液的pH更大的酸性強于C將充有的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內氣體顏色變深D先向2mL0.1mol/L溶液中滴幾滴0.1mol/L溶液，再加入幾滴0.1mol/L溶液開始有白色沉淀(ZnS)生成；后又有黑色沉淀(CuS)生成Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)A.A B.B C.C D.D【答案】B14.一種全新的鋁——石墨雙離子電池，因具有比能量高、制造成本較低等特點而具有廣闊的應用前景。該二次電池充電時工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，電解液中的進入石墨插層B.放電時，負極發生的反應是C.充電時，鋁作陰極，發生鋁-鋰合金化反應D.充電時，該裝置實現化學能轉化為電能【答案】C15.在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1mol通入3L的密閉容器中發生分解反應(此時容器內總壓為200kPa)，部分物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.時已達平衡，混合氣體的平均相對分子質量不再變化B.若保持容器體積不變，時的轉化率為40%C.若保持容器體積不變，時的分壓為120kPaD.時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是a【答案】D16.電導率是衡量溶液導電能力大小物理量。25℃時，用0.01mol/L鹽酸分別滴定均為20mL的以下溶液：①0.01mol/L的NaOH溶液，②0.01mol/L的一元堿ROH溶液，③濃度均為0.005mol/L的NaOH和ROH混合液，用傳感器測得滴定過程中溶液pH和電導率如圖所示。下列說法正確的是A.ROH為弱堿，且25℃時其電離常數約為B.達到滴定終點時，曲線③溶液pH=7C.C點溶液中，D.A、B、C、D四點中，水的電離程度最大的是B點【答案】C三、非選擇題：本題共4小題，滿分56分。17.運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。根據所學知識回答下列問題：（1）在配制溶液時要加入一定量的鹽酸，目的是___________；還要加入少量鐵粉，目的是___________。把溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___________。（2）鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農作物生長，通過施加適量石膏(的水合物)可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因___________，用離子方程式表示用石膏降低其堿性的原理___________，常溫時該反應的平衡常數___________(已知常溫，)。（3）一定條件下，Pd-Mg/催化劑可使甲烷化從而變廢為寶，對推進“碳達峰”和“碳中和”有重要意義。該反應機理如圖所示，則該反應的總反應方程式為___________。【答案】（1）①.抑制水解②.防止被氧化③.（2）①.②.③.3250（3）或18.為探究離子的放電順序，某學習小組利用下圖裝置進行實驗(電極材料均為石墨)。Ⅰ．探究一定條件下和的放電順序：往U形管內注入2mol/LNaCl溶液和2mol/LNaOH溶液各5mL，混合均勻，接通電源，維持電壓不變通電一定時間。觀察到兩極均產生氣泡。學習小組猜想陽極區產生氣泡的原因：猜想一：陽極區先于放電；猜想二：陽極區先于放電；猜想三：陽極區和同時放電。（1）實驗證實在該實驗條件下猜想一不成立，為驗證不放電，所用試劑是___________(限選以下試劑：NaOH溶液、KI溶液、淀粉溶液、HCl溶液)。（2）實驗證實在該實驗條件下猜想二成立，則在陽極區放電電極反應式為___________。Ⅱ．為了比較不同濃度和一定濃度的放電順序，學習小組繼續用Ⅰ中裝置進行實驗。實驗方案及結果如下表(其他實驗條件均相同)。已知：在水溶液中呈綠色且在強堿性溶液中穩定，呈紫紅色，呈無色。U形管中的混合液組成/gKOH溶液體積/KOH溶液濃度/mL第一次實驗0.20.5100第二次實驗0.22.0V相應實驗現象陰極陽極第一次實驗出現少量氣泡，溶液由綠色變成無色開始時無氣泡，溶液由綠色變成淺紅色，最后變成紫紅色第二次實驗出現大量氣泡，溶液由綠色變成無色出現少量氣泡，溶液由綠色逐漸變成淺紅色，最后變成深紅色（3）為便于對比，第二次實驗中V=___________；第一次實驗中，陽極上的放電順序是___________先于___________放電。（4）綜合Ⅰ和Ⅱ可知在電解過程中，除了離子本身的性質，也會影響離子的放電能力(任寫一項)___________。Ⅲ．電解制備并測定其純度（5）根據Ⅱ的實驗原理，工業上可采用惰性電極電解溶液制備。為了測定某批次產品的純度，稱取g粗品[]，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成100mL溶液。量取mLmol/L的草酸()溶液于錐形瓶中，用所配溶液進行滴定。重復滴定兩次，平均消耗溶液的體積為20.00mL(已知：)。①滴定終點的標志是___________。②該批次產品的純度(質量分數)的計算式為___________×100%。【答案】（1）KI溶液和淀粉溶液，溶液不變藍色（2）（3）①.100②.③.（4）離子濃度、溶液pH等（5）①.最后一滴溶液加入時，溶液由無色變為粉紅色(或淺紅色、淺紫紅色)，且30s內不褪色②.19.保護水資源和水環境、節約用水是每個單位、每個公民應盡的責任。某燃煤電廠對產生的脫硫廢水(主要含、、、少量、等離子)進行零排放處理，其工藝基本流程如下所示：已知：常溫時幾種難溶電解質的溶度積常數：難溶電解質溶度積HgSCuS請回答下列問題：（1）由“一級澄清器”進入“緩沖箱”的固體物質主要有和___________(填物質化學式)。（2）研究表明，用氫氧化鈉-碳酸鈉軟化劑代替石灰乳-碳酸鈉軟化劑，可實現藥劑投入量少，且對、去除率高的目的。請從平衡移動的角度解釋能提高去除率的原因：___________。（3）“一級反應器”中用聚合氯化鋁作為絮凝劑，其化學式為，制備原理是調節溶液的pH，通過促進水解而結晶析出。①該制備聚合氯化鋁單體的化學方程式為：___________。___________+_________________________________。②為使得到的產品較純凈，制備過程中，可通過加入以下物質___________(填字母序號)調節溶液pH。A．HClB．氨水C．D．（4）“二級反應器”中可去除的離子有___________，要將這些離子完全除去，溶液中濃度至少應達到___________mol/L。【答案】（1）（2）加入NaOH使濃度增大，平衡逆移，提高了的去除率（3）①.②.C（4）①.和②.20.用轉化為乙醇可實現碳循環。近年來，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由制乙醇又再次成為各國的研究熱點。Ⅰ．轉化為乙醇的一種途徑如下：（1）則___________。Ⅱ．已知催化加氫制乙醇原理為，回答下列問題：（2）在恒溫恒容的密閉容器中，對催化加氫制乙醇反應體系說法錯誤的是___________。(填序號)A．增大原料氣中的比例，有利于提高的轉化率B．若混合氣體的密度保持不變，說明反應體系已達平衡C．體系達平衡后，若壓縮容器容積，則反應平衡正向移動（3）在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入2mol和6mol，在不同溫度下進行加氫制乙醇的反應，各容器中乙醇的物質的量與時間的關系如圖所示：①容器a中0~10min氫氣的平均反應速率___________；②若容器a、b中反應溫度分別為、，則判斷___________0(填“＞”或“＜)；③若容器a中改變條件時，反應情況會由曲線a變為曲線c，則改變的單一條件可是___________(填序號)；A．加入更高效的催化劑B．升溫C．增大壓強D．分離出乙醇④溫度下反應達平衡時，容器a中氣體總壓