2021年高二上學(xué)期第三次月考檢測(cè)·化學(xué)試卷(滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘)高考對(duì)接點(diǎn)電離平衡、水解平衡、離子濃度的關(guān)系、酸堿中和滴定及其應(yīng)用是高考頻考點(diǎn)，在高考中常以選擇題和填空題的形式考查知識(shí)疑難點(diǎn)離子濃度的關(guān)系、酸堿中和滴定的相關(guān)計(jì)算可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16K39Cu64Br80第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水屬于弱電解質(zhì)。【詳解】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇溶于水部分全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)，C正確；D．硝酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，H2CO3屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2.紫薯煮熟后變成“藍(lán)薯”的原因是紫薯中富含花青素，花青素分別遇(NH4)2SO4溶液、K2CO3溶液、NaClO4溶液依次呈紅色、藍(lán)色、紫色。下列物質(zhì)與花青素成分相似的是A.甲基紅 B.紫色石蕊 C.甲基橙 D.酚酞【答案】B【解析】【詳解】(NH4)2SO4、K2CO3、NaClO4溶液依次呈酸性、堿性、中性，花青素在酸性、堿性和中性溶液中顯色現(xiàn)象類(lèi)似于紫色石蕊，綜上所述故選B。3.已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水。對(duì)Ag2SO3飽和溶液改變下列條件，可使c()減小，同時(shí)c(Ag+)增大的是A.常溫下，加入少量蒸餾水 B.常溫下，加入少量Na2SO3C.常溫下，通入少量O2 D.由常溫降低至10℃【答案】C【解析】【詳解】A．加入水稀釋時(shí)飽和溶液變成不飽和溶液，c(Ag+)、c()都減小，A不符合題意；B．向其中加入少量Na2SO3，析出Ag2SO3沉淀，則c(Ag+)減小、c()增大，B不符合題意；C．通入少量O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)O2+2=2，2Ag++=Ag2SO4(s)，由于Ag2SO4的溶解度大于Ag2SO3，故c()減小，c(Ag+)增大，C符合題意；D．當(dāng)溶液溫度由常溫降低至10℃時(shí)，降低溫度，物質(zhì)的溶解度降低，會(huì)析出Ag2SO3固體，但溶液仍然是飽和溶液，c(Ag+)、c()都減小，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4.用1.0mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)鹽酸。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A.稱(chēng)量NaOH固體 B.轉(zhuǎn)移溶解液C.除堿式滴定管中氣泡 D.滴定操作【答案】A【解析】【詳解】A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)該“左物右碼”，且需要放置在小燒杯中稱(chēng)量，A錯(cuò)誤；B．移液時(shí)用玻璃棒引流，B正確；C．把橡皮管向上彎曲,出口上斜,擠捏玻璃珠,使溶液從尖嘴快速?lài)姵?氣泡即可隨之排掉，C正確；D．滴定時(shí)應(yīng)該懸空滴加，同時(shí)晃動(dòng)錐形瓶，D正確；答案選A。5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.Na2CO3溶液常作餐具的洗滌劑B.KAl(SO4)2·12H2O常作飲用水凈水劑C.NH4Cl溶液常作金屬的除銹劑D.Na2S常作廢水中Hg2+、Cu2+等的沉淀劑【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3在水中水解生成NaOH，NaOH能促進(jìn)油脂水解，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，A項(xiàng)不選；B．明礬水解生成Al(OH)3膠體粒子，膠粒可吸附水中雜質(zhì)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，B項(xiàng)不選；C．NH4Cl水解生成鹽酸，鹽酸與銹反應(yīng)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，C項(xiàng)不選；D．Na2S作金屬離子的沉淀劑，通常是因?yàn)楹芏嘀亟饘倭蚧镫y溶于水、甚至難溶于氫離子，即與金屬硫化物的溶解度有關(guān)，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，D項(xiàng)選；答案選D。6.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。現(xiàn)有1L0.1mol·L-1Na2HPO4溶液(pH=8)，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法正確的是A.該溶液呈堿性，所以只水解，不電離B.該溶液中數(shù)目為0.1NAC.該溶液中2c(Na+)=c()+c()+c(H3PO4)D.該溶液中Na+數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．是酸式酸根離子，在溶液中存在電離平衡和水解平衡，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性，1L0.1mol·L-1Na2HPO4溶液的pH=8，說(shuō)明的電離作用小于其水解作用，A錯(cuò)誤；B．鹽電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為0.1mol，但在溶液中存在電離作用和水解作用而消耗，導(dǎo)致的物質(zhì)的量減少，故平衡時(shí)溶液中數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒可知該溶液中c(Na+)=2c()+2c()+2c(H3PO4)+2c()，C錯(cuò)誤；D．1L0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中n(Na2HPO4)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則n(Na+)=2n(Na2HPO4)=0.2mol，故N(Na+)=0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.常溫下，下列溶液中會(huì)因鹽類(lèi)水解而使溶液中l(wèi)g>0的是A.KHCO3溶液 B.NaHSO4溶液C.Fe(NO3)3溶液 D.Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】【分析】lg>0表明溶液呈酸性【詳解】A．KHCO3溶液因水解大于電離呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaHSO4=Na++H++S，因NaHSO4電離而使溶液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe(NO3)3強(qiáng)酸弱堿鹽、因水解使溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；D．Ba(OH)2溶液因電離而呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的A常溫下，大小、形狀相同的鋁片分別與2mol·L-1、18mol·L-1的硫酸反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)在AgI飽和溶液中加少量KI粉末證明存在AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)C常溫下，用精密pH計(jì)測(cè)定NaX、NaY溶液的pH分別為10.2、12.6證明HX的酸性比HY的酸性強(qiáng)D向相同濃度的BaCl2和CaCl2溶液中分別滴加少量Na2CO3溶液比較Ksp(BaCO3)、Ksp(CaCO3)的相對(duì)大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】A中18mol·L-1的硫酸是濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化；B中利用沉淀溶解平衡進(jìn)行判斷，C中根據(jù)水解程度判斷相應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱，D中注意少量問(wèn)題，發(fā)生了兩個(gè)不同的沉淀反應(yīng)。【詳解】A．濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若有黃色沉淀產(chǎn)生，則存在平衡，B項(xiàng)正確；C．兩種鹽溶液的濃度不一定相等，無(wú)法比較酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．BaCO3、CaCO3都是白色沉淀，無(wú)法判斷哪一種沉淀先生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選答案B。【點(diǎn)睛】此題考查鹽類(lèi)水解和沉淀轉(zhuǎn)化，鹽類(lèi)水解的規(guī)律根據(jù)越弱越水解判斷離子的水解程度和酸性的強(qiáng)弱，沉淀轉(zhuǎn)化中需要主要，在達(dá)到沉淀平衡后加入另一個(gè)物質(zhì)，判斷是否發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化進(jìn)而再判斷平衡常數(shù)的大小。9.HCOOH是一種弱酸，常溫下，對(duì)HCOOH溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)铝形锢砹康谋戎翟龃蟮氖茿.c(HCOOH)c(HCO【答案】C【解析】【分析】根據(jù)弱酸的電離平衡判斷稀釋過(guò)程中各物理量的變化，溫度不變時(shí)平衡常數(shù)不變，稀釋過(guò)程中，平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的離子的量在增多，而離子的濃度在減小，濃度比值判斷根據(jù)濃度之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷。【詳解】A．稀釋時(shí)，促進(jìn)HCOOH電離，c(HCOOH)B．溫度不變，電離常數(shù)不變；故B項(xiàng)不符合題意；C．稀釋過(guò)程中，n(H+)增大，n(HCOOH)減小，則c(H+D．c(HCOO-)故選答案C。【點(diǎn)睛】此題考查弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)在稀釋過(guò)程中移動(dòng)方向及離子的量及濃度的變化，注意稀釋過(guò)程中溶質(zhì)微粒的濃度在減小，因?yàn)槿芤旱捏w積在增大。10.常溫下，分別加水稀釋NaOH溶液、Na2CO3溶液，溶液pH與加入水的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水的電離程度：M＞NB.曲線(xiàn)L1代表NaOH溶液pH與加入水的體積的關(guān)系C.起始：c(NaOH)＜c(Na2CO3)D.無(wú)限稀釋可使兩種溶液的pH近似相等【答案】B【解析】【分析】NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離產(chǎn)生離子；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，當(dāng)溶液pH相等時(shí)，物質(zhì)濃度c(NaOH)＜c(Na2CO3)，當(dāng)溶液濃度相等時(shí)，溶液pH：NaOH＞Na2CO3，稀釋相同倍數(shù)時(shí)NaOH溶液pH變化大，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：L1代表Na2CO3溶液，促進(jìn)水的電離，L2代表NaOH溶液，抑制水的電離，A正確；B．在稀釋過(guò)程中，促進(jìn)水解，所以其溶液pH變化較小，而NaOH溶液中c(OH-)變化較快，故曲線(xiàn)L2代表NaOH溶液pH與加入水的體積的關(guān)系，曲線(xiàn)L1代表Na2CO3溶液pH與加入水的體積的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．相同濃度時(shí)，溶液中c(OH-)：NaOH＞Na2CO3，則溶液pH：NaOH＞Na2CO3，所以pH相同時(shí)，c(NaOH)＜c(Na2CO3)，C正確；D．當(dāng)兩種溶液無(wú)限稀釋時(shí)兩種溶液均接近中性，此時(shí)溶液的pH近似相等，D正確；故合理選項(xiàng)是B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11.常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如表所示。酸HClOH2CO3H2SO3HCNKa3.0×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=15×10-2K2=1.0×10-74.9×10-10下列離子方程式正確的是A.向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C+2HClOB.向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HSD.向漂粉精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)“電離程度較大的物質(zhì)生成電離程度較小的物質(zhì)”規(guī)律，可知向NaClO溶液中通入少量CO2，生成NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)中產(chǎn)物HClO與CaSO3不共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)：HClO+CaSO3===CaSO4+HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HS的電離常數(shù)大于HCN，故向KCN溶液中通入少量SO2，生成K2SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漂粉精溶液中通入少量CO2生成碳酸鈣和次氯酸，D項(xiàng)正確；答案選D。12.常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amolNaOH的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7[不考慮Cu(OH)2溶解]，下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)后的溶液中2c(Na+)=c() B.mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0C.沉淀的質(zhì)量一定為49ag D.溶液中n()=mol【答案】AC【解析】【詳解】A．由于在該溶液中存在的微粒有Na+、、H+、OH-，根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，反應(yīng)后溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c()，A錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)后的溶液為Na2SO4、CuSO4的混合溶液，由于CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液顯酸性，所以一定會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀。若NaOH全部形成沉淀，根據(jù)OH-守恒可得n[Cu(OH)2]=0.5amol，而此時(shí)溶液中還含有由H2SO4電離產(chǎn)生的H+，溶液顯酸性，與題意不符合，因此0.5amol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量小于0.5amol，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量小于98g·mol-1×0.5amol=49ag，C錯(cuò)誤；D．得到的溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)物料守恒可知：在溶液中n()=mol，D正確；故合理選項(xiàng)是AC。13.常溫下，在含有大量Cu(OH)2(s)的濁液中，改變條件發(fā)生相應(yīng)變化的趨向錯(cuò)誤的是A.通入少量HCl B.加少量蒸餾水C.加少量NaOH(s) D.適當(dāng)升高溫度【答案】C【解析】【詳解】A．通入少量HCl，反應(yīng)消耗了OH-，導(dǎo)致溶液pH降低，A正確；B．加入少量水，得到同溫度下Cu(OH)2飽和溶液，使溶液中離子濃度不變，B正確；C．加入少量NaOH固體，平衡向生成Cu(OH)2的方向移動(dòng)，n(Cu2+)減小，C錯(cuò)誤；D．氫氧化銅溶解是吸熱過(guò)程，升溫后仍然是飽和溶液，但其溶度積常數(shù)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14.向某二元弱酸的酸式鹽KHRO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸(沒(méi)有氣體逸出)，溶液的相對(duì)導(dǎo)電率與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液導(dǎo)電率與離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)B.E點(diǎn)溶液中：c(K+)=c(H2RO3)+c(HR)+c(R)C.F點(diǎn)溶液中：c(K+)=c(Cl-)+c(HR)+2c(R)D.E→F→G過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小【答案】C【解析】【詳解】A．溶液導(dǎo)電率體現(xiàn)了溶液的導(dǎo)電性、則與離子濃度、離子所帶電荷多少有關(guān)，A項(xiàng)正確；B．由物料守恒可知，E點(diǎn)溶液中：c(K+)=c(H2RO3)+c(HR)+c(R)，B項(xiàng)正確；C．溶液呈電中性：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)+2c(R)，F(xiàn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是KCl、H2RO3，溶液呈酸性，由c(OH-)＜c(H+)得c(K+)＜c(Cl-)+c(HR)+2c(R)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．E→F，發(fā)生的反應(yīng)為KHRO3+HCl===KCl+H2RO3，在緩慢加入鹽酸的過(guò)程中，氫離子濃度逐漸增大，F(xiàn)→G、鹽酸過(guò)量、溶液酸性逐漸增強(qiáng)，則水的電離程度逐漸減小，D項(xiàng)正確；答案選C。15.已知：MOH堿性比NOH強(qiáng)。常溫下，用HCl分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中M+、N+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.曲線(xiàn)Ⅰ表示-lgc(M+)與溶液pH的關(guān)系B.溶液中水的電離程度：X＞YC.對(duì)應(yīng)溶液中c(Cl-)：Y＞ZD.常溫下，電離常數(shù)Kb【答案】BC【解析】【詳解】A．圖像中X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+)=c(N+)，起始時(shí)MOH、NOH的濃度相等，則這兩點(diǎn)MOH、NOH的濃度相等。MOHM++OH-，NOHN++OH-，由X、Y點(diǎn)知，對(duì)應(yīng)溶液的pH越大，說(shuō)明c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)，所以曲線(xiàn)Ⅰ代表-lgc(M+)與溶液pH的關(guān)系，A項(xiàng)正確；B．溶液中c(H+)來(lái)自水的電離，Y點(diǎn)溶液中水的電離程度大于X點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(H+)、c(OH-)相同，由電荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，c(N+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故Z點(diǎn)c(Cl-)大于Y點(diǎn)c(Cl-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Kb(MOH)Kb(NOH故選BC。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.雙氧水是生活中應(yīng)用廣泛的消毒劑。（1）常溫下，H2O2的電離常數(shù)K=2.0×10-12(lg2=0.3)。①H2O2的電子式為_(kāi)__。②0.1mol·L-1的雙氧水的pH接近___(填字母)。A．6.35B．7.35C．8.75D．11.75（2）雙氧水常用于生活消毒，下列消毒劑消毒原理與雙氧水最接近的是___________(填字母)。A.75%的酒精 B.生理鹽水 C.“84”消毒液 D.高錳酸鉀溶液（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，常用雙氧水在酸性條件下氧化Fe2+。雙氧水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)。①工業(yè)生產(chǎn)中，加入雙氧水總量一定時(shí)，常分多批次加入雙氧水，而不一次加入全部雙氧水，其主要原因是避免雙氧水損失、___。②雙氧水濃度、溫度對(duì)氧化Fe2+速率的影響如圖所示。x___________(填“＞”“＜”或“=”)y，在相同濃度下，溫度高于40℃，氧化速率降低的主要原因是___________。【答案】（1）①.②.A（2）CD（3）①.減少Fe3+水解②.＞③.溫度高，雙氧水分解速率加快，濃度降低快【解析】【小問(wèn)1詳解】H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為，H2O2的電離常數(shù)K=2.0×10-12(lg2=0.3)，電離方程式為,設(shè)氫離子的濃度為xmol/L，則,解得x=，則，所以0.1mol·L-1的雙氧水的pH接近6.35,；故答案為：；A；【小問(wèn)2詳解】雙氧水常用于生活消毒，是利用過(guò)氧化氫的氧化性，具有氧化性的“84”消毒液和高錳酸鉀溶液與雙氧水消毒原理相似，故選CD。【小問(wèn)3詳解】在工業(yè)生產(chǎn)中，常用雙氧水在酸性條件下氧化Fe2+，雙氧水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)中，加入雙氧水總量一定時(shí)，常分多批次加入雙氧水，而不一次加入全部雙氧水，主要原因是避免雙氧水損失，同時(shí)防止氧化生成的三價(jià)鐵離子，在溫度較高的條件下加速水解；在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故x>y,在相同濃度下溫度高于40°C氧化速率降低的主要原因是溫度高，雙氧水分解速率加快，濃度降低快。故答案為：減少Fe3+水解；＞；溫度高，雙氧水分解速率加快，濃度降低快。17.已知在常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：(已知pKi=-lgKi)化學(xué)式H3BO3C6H5COOHHN3(疊氮酸)(CH3)2NH·H2OpKi9.144.194.73.7回答下列問(wèn)題：（1）在H3BO3(硼酸)、C6H5COOH(苯甲酸)、HN3(疊氮酸)三種物質(zhì)中，酸性最弱的是___________(填名稱(chēng))。（2）已知H3BO3在水中的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，則H3BO3是___________(填字母)。A.一元酸 B.弱酸 C.三元酸 D.含氧酸（3）(CH3)2NH·H2O在水中的電離類(lèi)似一水合氨，寫(xiě)出(CH3)2NH·H2O的電離方程式：___________。（4）NaN3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（5）等物質(zhì)的量濃度、等體積的C6H5COOH溶液和(CH3)2NH·H2O溶液反應(yīng)，所得的混合溶液顯___________性。（6）常溫下，C6H5COOK溶液的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為_(kāi)__________。【答案】（1）硼酸（2）ABD（3）(CH3)2NH·H2O(CH3)2N+OH-（4）c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+（5）堿（6）10-10【解析】【小問(wèn)1詳解】已知pKi=-lgKi，pKi越大、Ki越小、電離能力越弱，則在H3BO3(硼酸)、C6H5COOH(苯甲酸)、HN3(疊氮酸)三種物質(zhì)中，酸性最弱的是硼酸。【小問(wèn)2詳解】A．已知H3BO3在水中的電離方程式為，則H3BO3是一元酸，A選；B．由電離方程式知，硼酸不完全電離，屬于弱酸，B選；C．由A知，硼酸不屬于三元酸，C不選；D．由化學(xué)式知，硼酸屬于含氧酸，D選；選ABD。【小問(wèn)3詳解】(CH3)2NH·H2O在水中的電離類(lèi)似一水合氨，由可寫(xiě)出(CH3)2NH·H2O的電離方程式：(CH3)2NH·H2O(CH3)2N+OH-。【小問(wèn)4詳解】HN3(疊氮酸)為弱酸，NaN3溶液因水解呈堿性，則NaN3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)。【小問(wèn)5詳解】等物質(zhì)的量濃度、等體積的C6H5COOH溶液和(CH3)2NH·H2O溶液混合、恰好完全反應(yīng)得到鹽溶液，所得鹽的離子C6H5COO-與(CH3)2N均發(fā)生水解，pKi：C6H5COOH＞(CH3)2NH·H2O，則電離能力C6H5COOH＜(CH3)2NH·H2O，越弱越水解，則水解能力：C6H5COO-＞(CH3)2N，則所得的混合溶液顯堿性。【小問(wèn)6詳解】常溫下，C6H5COOHpKi=4.19，則Ka=10-4.19，C6H5COOK溶液水解平衡常數(shù)Kh2=，數(shù)量級(jí)為10-10。18.Na2SO3是中學(xué)化學(xué)中常用的試劑。測(cè)定0.1mol·L-1的Na2SO3溶液的pH與溫度關(guān)系如下表所示(已知d＞c＞b＞a)。時(shí)刻abcd溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25（1）水的離子積：Kw(a)___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)Kw(d)；水解常數(shù)：Kh1(a)___________Kh1(b)。（2）分別取a、d時(shí)刻的溶液各10mL，加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，d時(shí)刻溶液產(chǎn)生的白色沉淀比a時(shí)刻的多。該白色沉淀的化學(xué)式是___________，d時(shí)刻沉淀比a時(shí)刻溶液多的原因是___________。（3）數(shù)據(jù)顯示：a→c的過(guò)程中，___________(填“濃度”或“溫度”)對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大。（4）為了證明上述規(guī)律的普遍性，可以選擇下列物質(zhì)做類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，該物質(zhì)是___________(填字母)。A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2S D.Na2SO4【答案】（1）①.=②.＜（2）①.BaSO4②.S在加熱過(guò)程中被空氣中的O2氧化（3）濃度（4）C【解析】【小問(wèn)1詳解】水的離子積只受溫度影響：Kw(a)=Kw(d)；水解為吸熱反應(yīng)，溫度升高水解程度變大，水解常數(shù)：Kh1(a)<Kh1(b)。【小問(wèn)2詳解】隨著時(shí)間延長(zhǎng)亞硫酸根離子溶液被空氣中氧氣氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4，d時(shí)刻沉淀比a時(shí)刻溶液多的原因是S在加熱過(guò)程中被空氣中的O2氧化。【小問(wèn)3詳解】由圖可知，溫度升高過(guò)程中pH減小，升高溫度水解程度變大，但是亞硫酸根離子被氧化濃度減小，升溫和水解2個(gè)因素對(duì)水解的影響是相反的，由數(shù)據(jù)可知，共同作用結(jié)果為pH減小，故濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大。【小問(wèn)4詳解】可以選擇物質(zhì)必須是具有還原性且能水解的物質(zhì)，故選C。19.KBrO3曾作食品添加劑。某課題組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定KBrO3樣品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。取wgKBrO3樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，準(zhǔn)確取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，向其中加入過(guò)量的NaBr溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的KI溶液，滴加幾滴指示劑R，用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL。已知部分滴定反應(yīng)原理：Br+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，I2+2S2=2I-+S4。回答下列問(wèn)題：（1）加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）指示劑R是___________(填名稱(chēng))。（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是___________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程部分步驟如下：①滴定至終點(diǎn)并讀數(shù)；②用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；③排氣泡并調(diào)節(jié)液面至0刻度或以下；④讀數(shù)并記錄步驟的正確先后順序是___________(填序號(hào))。（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，KBrO3樣品純度為_(kāi)__________%(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。若加入KI溶液后，振蕩時(shí)間較長(zhǎng)，測(cè)得結(jié)果會(huì)___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。【答案】（1）Br2+2I-=I2+2Br-（2）淀粉溶液（3）由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（4）②③④①（5）①.167cV6【解析】【小問(wèn)1詳解】加入KI溶液時(shí)溴單質(zhì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Br2+2I-=I2+2Br-；【小問(wèn)2詳解】指示劑R是淀粉溶液，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)與淀粉溶液變藍(lán)；【小問(wèn)3詳解】滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是：由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；【小問(wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)過(guò)程部驟：①滴定至終點(diǎn)并讀數(shù)；②用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；③排氣泡并調(diào)節(jié)液面至0刻度或以下；④讀數(shù)并記錄步驟的正確先后順序是②③④①；【小問(wèn)5詳解】消耗n(Na2S2O3)=c×V10-3mol，n(O2)=n(Na2S2O3)=c×V10-3mol，則n(Br2)=n(I2)=c×V10-3mol，由化學(xué)方程式計(jì)量關(guān)系可得：n(KBrO3)=c×V10-3=，25mL：m=KBrO3=×167g/mol=0.167cV6g，250mL：m=KBrO3=1.67cV6g，樣品純度為167cV