PAGEPAGE1試驗15乙酸與乙醇的酯化反應酯化反應1、了解有機酸和醇合成酯的一般原理及方法2、制取乙酸乙酯3、了解有機酸和醇發生酯化反應時的斷鍵方式酸+醇→酯+水（酯化反應、取代反應）某醇某酸某酸某酯R-COOH+R1-OHR-COOR1+H2O（R、R1為烴基）某醇某酸某酸某酯乙酸乙酯乙酸乙醇CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸脫羥基，乙醇脫氫燒杯、試管2只、滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、導管、乙醇、冰醋酸、濃硫酸幾種常見的防倒吸裝置步驟試驗現象留意事項1．檢查裝置氣密性：按上圖連接好裝置，在b試管中加入水，將導管a插入水中，用手握住左邊試管，假如視察到導氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。2．在一支試管中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊漸漸加入2ml濃硫酸和2ml乙酸；加入幾粒沸石，按上圖連接好裝置，用酒精燈先預熱試管，再緩慢加熱，將產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，視察現象?！痉悬c：乙酸乙酯（77.1℃）；乙醇（78.3℃）；乙酸（118℃）】液體分層，上層為無色油狀液體，并聞到有香味。（1）試劑的加入依次為：乙醇、濃硫酸和冰醋酸，不能先加濃硫酸。（2）須要加入碎瓷片或者沸石，防止爆沸（3）濃硫酸在此試驗中起催化劑和吸水劑的作用（4）要用酒精燈當心加熱，先小火后大火，以防止乙酸和乙醇大量揮發，液體猛烈沸騰（5）長導管起導氣兼冷凝作用（6）防倒吸的方法：導管末端在飽和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替導管飽和碳酸鈉溶液有什么作用？①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的，在制取乙酸乙酯的試驗中，假如要提高乙酸乙酯的產率，你認為應當實行哪些措施？①從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯②運用過量的乙醇③運用濃H2SO4作吸水劑有機酸可以和醇發生酯化反應，無機酸能和醇發生酯化反應嗎？可以，例如乙醇和硝酸C2H5O—H+HO—NO2C2H5ONO2(硝酸乙酯)+H2O能不能用NaOH代替飽和Na2CO3溶液？為什么？不能，因為酯化反應是一個可逆反應，在堿性條件下發生完全水解。．借助下表供應的信息，試驗室制備乙酸丁酯所實行的措施正確的是（）物質乙酸1﹣丁醇乙酸丁酯沸點117.℃117.℃12.3℃．采納水浴加熱 ．運用濃硫酸做催化劑．用NaO(aq)洗滌產物后分液．邊制備邊蒸出乙酸丁酯【答案】B【解析】A．水浴加熱溫度較低，不能超過100℃，乙酸丁酯沸點126.3℃，應干脆加熱，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸可作為制備乙酸丁酯的催化劑，有利于反應正向進行，且加快反應速率，故B正確；C．乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中水解，一般可用碳酸鈉飽和溶液，碳酸鈉溶液可以汲取乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，有利于乙酸丁酯析出，故C錯誤；D．邊反應邊蒸餾，導致乙酸、1﹣丁醇揮發，產率較低，故D錯誤；2．有關試驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯誤的是（）A．兩反應均需運用濃硫酸、乙酸B．過量乙酸可提高1-丁醇的轉化率C．制備乙酸乙酯時乙醇應過量D．提純乙酸丁酯時，需過濾、洗滌等操作【答案】D【解析】A．兩反應均需運用濃硫酸為催化劑、乙酸為其中一種反應物，選項A正確；B．制備乙酸丁酯時，采納乙酸過量，以提高丁醇的轉化率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，選項B正確；C．制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，選項C正確；D．提純乙酸丁酯時，需進行分液操作，選項D錯誤。答案選D。3．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對于酯化反應理解不正確的是（）A．酯化反應是酸和醇生成酯和水的反應B．酯化反應是中和反應C．酯化反應是有限度的D．酯化反應一般須要催化劑【答案】B【解析】A．酸與醇生成酯和水的反應是酯化反應，選項A正確；B．酸與堿生成鹽與水的反應屬于中和反應，酯化反應不屬于中和反應，選項B錯誤；C．酯化反應屬于可逆反應，反應反應到達平衡時到達最大限度，選項C正確；D．羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，并且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑和吸水劑，濃硫酸吸水，有利于平衡向生成酯的方向移動，選項D正確。4．下列對酯化反應及其產物的理解不正確的是（）A．炒菜時加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味B．酯化反應屬于取代反應C．酯化反應是有限度的D．油脂是一類易溶于水的酯【答案】D【解析】A．炒菜時加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味，A正確；B．酯化反應屬于取代反應，B正確；C．酯化反應是可逆反應，是有限度的，C正確；D．油脂是一類難溶于水的酯，D錯誤，答案選D。5．阿司匹林又名乙酰水楊酸（），推斷它不應具有的性質（）A．與NaOH溶液反應B．與金屬鈉反應C．與乙酸發生酯化反應D．與乙醇發生酯化反應【答案】C【解析】A．分子中含有酯基和羧基，都可與氫氧化鈉反應，A不選；B．含有羧基，可與鈉反應生成氫氣，B不選；C．分子中不含羥基，與乙酸不反應，C選；D．含有羧基，可與乙醇發生酯化反應，D不選，答案選C。6．下列說法不正確的是（）A．酸與醇在強酸的存在下加熱，可得到酯B．乙酸和甲醇發生酯化反應生成甲酸乙酯C．酯化反應的逆反應是水解反應D．果類和花草中存在著芳香氣味的低級酯【答案】B【解析】A．羧酸與醇在酸性環境下能夠發生酯化反應，生成酯，A正確；B．乙酸和甲醇發生酯化反應生成乙酸甲酯，B錯誤；C．酯化反應與酯水解互為可逆反應，C正確；D．低級酯是有芳香氣味的液體，是低級酯的性質，存在于各種水果和花草中，D正確；答案選B。7．食用醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法不正確的是（）．結構簡式為：H3OOH．分子式為：24O2．可與金屬Na反應生成H2 ．分子中原子之間只存在單鍵。【解析】乙酸的結構簡式為3OOH，C24O2是乙酸的分子式，乙酸具有酸的通性能夠與金屬鈉反應生成氫氣和醋酸鈉，分子中存在C—C、C—H、=O鍵8．如圖所示為試驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該試驗的敘述錯誤的是（）向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊漸漸加入乙醇，再加入冰醋酸試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止試驗過程中產生倒吸現象試驗時加熱試管a的目的之一是剛好將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．飽和Na23溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并汲取蒸出的乙酸和乙醇【答案】A【解答】A．乙醇的密度小于濃硫酸，防止濃硫酸溶解放熱造成液體飛濺，向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊漸漸加入濃硫酸，再加冰醋酸，故A錯誤；B．因乙酸、乙醇均易溶于水，則試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的緣由是防止試驗過程中裝置氣壓減小，發生倒吸現象，故B正確；C．該反應為可逆反應，試驗時加熱試管a的目的是剛好將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率，乙酸乙酯蒸出，利用化學平衡正向移動，故C正確；試驗時試管b中飽和N23溶液的作用是汲取乙醇中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，然后分液可分別出乙酸乙酯，故D正確9．某課外小組設計的試驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液，請回答：（1）濃硫酸的作用是；若用同位素18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為。（2）球形干燥管C的作用是，反應結束后D中的現象是?！敬鸢浮浚?）催化劑、吸水劑；CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O（2）防止倒吸、冷凝溶液分層，上層無色油狀液體．10．甲、乙、丙三位同學實行乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙醇乙酯．（1）請寫出該反應的化學方程式為[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套試液裝置：（2）若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為試驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是（填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是[試驗步驟]A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；B．將試管固定在鐵架臺上；C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液；D．用酒精燈對試管①加熱；E．當視察到試管②中有明顯現象時停止試驗。（3）步驟A組裝好試驗裝置，加入樣品前還應檢查；試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；飽和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其緣由是（用化學方程式說明）。【答案】（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2）乙防止倒吸（3）裝置氣密性中和乙酸，汲取乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度CH3COOC2H5+NaOHeq\o(→,\s\up7